Элемент главный

Рис. 57. Зависимость температуры плавления ( ) и кииения (о) водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы от молекулярной массы.

Как изменяются валентные возможности и координационные числа элементов главных подгрупп с ростом заряда ядер их атомов Разобрать на примере элементов VI группы. Написать формулы серной, селеновой и теллуровой кислот. [c.218]

Каковы общие закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп периодической системы элементов а) в периоде б) в группе [c.218]

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

Элементы главной подгруппы V группы — азот Ы, фосфор Р, мышьяк Аз, сурьма 8Ь, висмут 81. Согласно электронным конфигурациям их атомов [c.343]

Рассмотреть особенности строения атомов элементов главной подгруппы третьей группы. Какие валентные состояния характерны для этих элементов Как изменяются их свойства с увеличением порядкового номера элемента [c.244]

К элементам главной подгруппы VII группы относятся водород Н, фтор F, хлор С1, бром Вг, иод 1, астат At [c.271]

И р-Элементы — это элементы главных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева. Каждый период системы начинается двумя 5-элементами, а шесть его последних элементов (кроме 1-го периода) — это р-элементы. [c.264]

В состав этой подгруппы входят элементы побочной подгруппы седьмой группы марганец, технеций и рзний. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами— приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы. Имея в наружном электронном слое атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисленности равна - -7. [c.662]

Чем объясняются различия в свойствах элементов главной и побочной подгрупп I группы [c.238]

Номер группы, к которой относится химический элемент, равен числу наружных электронов его атома. Под наружными электронами понимают у элементов главных подгрупп — электроны, заселяющие оболочки поверх конфигурации благородных газов, у элементов дополнительных подгрупп — поверх оболочки из десяти п — )с1 электронов. [c.102]

Энергетическое различие (эВ) внешних - и р-орбиталей атомов элементов главных подгрупп [c.265]

Что касается влияния природы центрального атома на величину барьера инверсии, то для молекул состава АХз инверсия наиболее отчетливо проявляется, когда А — атом элемента главной подгруппы V груп> пы или изоэлектронный с ним ион (МНз, РНз, СНз, НзО+ и т. д.). [c.119]

Обосновать размещение хрома, молибдена и вольфрама в VI группе периодической системы. В чем проявляется сходство этих элементов с элементами главной подгруппы [c.248]

Однако между металлами главных и побочных подгрупп есть ц существенные различия. Они также связаны с особенностями электронного строения переходных элементов, а именно с тем, что во втором снаружи электронном слое их атомов имеется неполностью занятый электронами -подуровень. Для образования химических связей атомы переходных элементов могут использовать не только внешний электронный слой (как это имеет место у элементов главных подгрупп), но также -электроны и свободные -орбитали предшествующего слоя. Поэтому для переходных элементов значительно более характерна переменная валентность, чем для металлов главных подгрупп. Возможность создания химических связей с участием -электронов и свободных -орбиталей обусловливает и ярко выраженную способность переходных элементов к образованию устойчивых комплексных соединений, С этим же связана, как указывалось на стр. 598, характерная окраска многих соединений переходных элементов, тогда как соединения металлов главных подгрупп в большинстве случаев бесцветны. [c.646]

Мы знаем, что в пределах одного периода у элементов главных подгрупп, т. е. у я- и р-элементов, с возрастанием их порядкового номера число электронов во внешнем электронном слое атомов возрастает, что приводит к довольно быстрому переходу от типичных металлов к типичным неметаллам. У переходных элементов возрастание порядкового номера не сопровождается существенным изменением структуры внешнего электронного слоя поэтому химические свойства этих элементов изменяются в периоде хотя и закономерно, по гораздо менее резко, чем у элементов главных подгрупп. [c.647]

В противоположность соединениям элементов главных подгрупп внутри побочной подгруппы возрастает стабильность соединений, в которых элементы находятся в высших степенях окисления. Многие элементы побочных подгрупп в водных растворах образуют окрашенные ионы. [c.46]

Элементы главной подгруппы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий — характеризуются наличием трех электронов п наружном электронном слое атома. Второй снаружи электронный слой атома бора содержит два электрона, атома алю-мииия — восемь, галлия, индия и таллия — по восемнадцать электронов, Важнейшие свойства этих элементов приведены а табл. 35. [c.629]

Химические свойства элементов побочных подгрупп как внутри периода, так и внутри группы меняются в значительно меньшей степени, чем у элементов главных подгрупп. [c.46]

Почти все элементы главных подгрупп IV—VII групп периодической системы представляют собой неметаллы, в то время как [c.646]

Подобная близость свойств объясняется тем, что в высшей степени окисленности атомы элементов главных и побочных подгрупп приобретают сходное электронное строение. Например, атом хрома имеет электронную структуру Когда [c.647]

В табл. 53 приведены данные по температурам замерзания растворов соляной кислоты и хлоридов элементов главной подгруппы I группы. Поставьте как можно больше вопросов к этим данным. Обработайте необходимым образом данные. Сделайте, максимальное число выводов. [c.151]

Наружный электронный слой атомов элементов подгруппы хрома содержит один или два электрона, что обусловливает металлический характер этих элементов и их отличие от элементов главной подгруппы. Вместе с тем их максимальная степень окисленности равна +6, так как, помимо наружных электронов, в образовании связей может участвовать еще соответствующее число электронов из недостроенного предпоследнего слоя. [c.654]

Предскажите, какой из элементов главной подгруппы- V группы наиболее склонен к образованию кратных связей типа р —р [c.154]

В табл. 62 даны (при температуре кипения) некоторые свойства гидридов элементов главной подгруппы З-й группы. Объясните характер и причину их изменения. [c.163]

Найдите в справочной литературе температуры плавления хлоридов элементов главной подгруппы 1-й группы. Постройте график зависимости температур плавления от атомной массы и, На, К, КЬ и Св. Объясните полученную зависимость. [c.169]

Напишите как можно больше реакций, общих для всех элементов главной подгруппы I группы и далее для остальных групп и подгрупп. [c.149]

Все элементы периодов 1 - 3 являются элементами главных подгрупп В периодах с 4-го по 7-й содержатся элементы как главных, так и побочных подгрупп. [c.42]

Элементы главной подгруппы шестой группы периодпчсской системы это кислород, сера, селей, теллур и полоний. Последний из пнх — радиоактивный металл известны как природные, так и искусственно полученные его изотопы. [c.373]

Поскольку проникающая способность уменьшается в ряду 5 > р>> внутренняя периодичность в изменении свойств наиболее отчетливо проявляется в свойствах элементов, определяемых -элек-тронами. Поэтому она наиболее типична для соединений элементов главных подгрупп периодической системы, отвечающих высшей степени окисления элементов (участие всех внешних 5- и /9-электронов). [c.40]

Таким образом, число внешних электронов в атомах элементов главных подгрупп в таблице в целом меняется периодически с возрастанием заряда ядра. [c.42]

Дать сравнительную характеристику водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы, указав и объяснив характер измененпя а) термической устойчивости б) температур плавления и кипения в) кислотно-основных и окислительно-вос-становительных свойств. Какие из этих соединений [c.224]

Периодичность изменения химических и физических свойств элементов главных подгрупп [c.45]

Зависимость химических свойств элементов главных подгрупп от их физических свойств [c.47]

Сходство между элементами главных и побочных подгрупп одной и той же группы сильно возрастает от I группы к IV, а затем быстро уменьшается при переходе от IV группы к VII. [c.46]

Номер главной подгруппы (для элементов главной подгруппы) VI = Число внешних электронов 6 [c.47]

Сходство между элементами главной и побочной подгруппы особенно четко выражается при сравнении второго элемента главной подгруппы и первого элемента побочной подгруппы. [c.46]

Пекоторые свойства элементов главной подгруппы шестой группы приведены в табл. 25. [c.374]

Восстановительные свойства элементов подгруппы цинка выражены значительно слабее, чем у элементов главной подгруппы. Это объясняется меньшими размерами атомов и, соответственно, более высокими энергиями ионизации этих элементов по сравнению с соотвегствующнмн злементами главной иодгрунны (ср. данные табл. 33 и 34). [c.619]

При переходе от 1 к УП1 группе высшая степень окисления элементов главных подгрупп становится все менее устойчивой. Это можно объяснить увеличением при переходе от I к VU1 группе энергетического различия между s- и р-орбиталями внешнего слоя атома, а следова-те ъно, уменьшением возможнорти участия в образовании химической св5[зи rts -электронов. Так, резкое увеличение энергетического различии между 3s- и Зр-орбиталями в ряду Si (5,2 эВ) — Р (5,6 эВ) — [c.266]

Третья группа периодпчсской системы охватывает очень большое число химических эле у ентои, так как в состаи ее, кроме элементов главной п побочной подгрупп, входят элементы с порядковыми номерами 58—71 (лантанонды) и с порядковыми номерами 90—103 (актиноиды). Мы рассмотрим лантанонды и актиноиды вместе с лемситами побочной подгруппы. [c.629]

В 34 говорилось, что в пределах одного периода с позрастанием порядкового юмера размеры атомов элемеитов уменылаются. Подобная закономерность наблюдается ме только для элементов главных подгрупп, но, за немногими исключениями, и для элементов побочных подгрупп. Такое же уменьшение радиусов атомов нмеет место и в случае лантаноидов лантаноидное сжатие). [c.642]

На рис. 7 показан энтальнийный цикл в системе галогенидов элементов главной подгруппы П группы. Назовите энтальпии ДЯь ДЯг, ДЯз, ДЯ4, ДЯ5, ДЯб. Обсудите величины всех энтальпий в различных рядах соединений [c.59]

Внутри каждо1 о периода с возрастанием порядкового номера ослабевают основные свойства оксидов элементов главных подгрупп Сза исключением элементов первого периода). Одновременно усили- наются их кислотш.1е свойства. [c.43]

В периоде число внешних электронов атомов элементов главных подгрупп постепенно изменяется с возрастанием величины заряда ядра. При переходе от одного периода к последующему число внешних электоонов меняется скачкообразно. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология