Формулы для вычисления предэкспоненциального множителя

В аналогичных допущениях, но по несколько иной формуле был вычислен предэкспоненциальный множитель коэффициента адсорбции азота на катализаторе синтеза аммиака в работе Темкина и Кипермана [51]. Используя табличные данные для азота, по формуле (111,101) при Т = 723 К находим [c.74]

Формулы для вычисления предэкспоненциального множителя. Поль зуясь формулами для статистических сумм, можем найти общие приближенные выражения для предэкспоненциального множителя в уравнении для константы скорости элементарных реакций [c.168]

Предэкспоненциальные факторы, вычисленные по формуле (1П,43), как правило, находятся в хорошем согласии с опытными данными [6, 39, 40]. Для сопоставления этой формулы с результатами эксперимента необходима корректировка опытного значения энергии активации. Уравнения, которые не требуют такой корректировки, приведены в следующем разделе. Следует отметить, что обычно используемый в зарубежных источниках подход Лейдлера, Г лес-стона и Эйринга [39] дает значения предэкспоненциального множителя, совпадающего с таковым в уравнении (И 1,43), лишь в случае, если рассматривается одно поверхностное соединение либо если все адсорбированные частицы (или все, кроме одной) находятся в равновесии с газовой фазой. [c.64]

На рис. 7—13 представлены экспериментальные значения предэкспоненциального множителя констант скорости диссоциации для ряда молекул, диссоциирующих в среде аргона. На этих же рисунках приведены значения предэкспоненциального множителя, вычисленные, согласно (6.23), по формуле [c.80]

Из рис. 12 следует, что при низких мощностях дозы с ростом температуры вклад первого процесса в общий выход быстро становится несущественным. Используя Е2, значение предэкспоненциального множителя, вычисленное из отношения констант по следующим формулам [c.406]

Реакции, предэкспоненциальные множители которых близки к указанному значению, называются нормальными. Из табл. 17, в которой приведен ряд бимолекулярных реакций, следует, что наряду с нормальными реакциями имеется как будто бы некоторое число реакций, для которых экспериментальные значения А на 1—3 порядка больше вычисленных 2о. Такие быстрые реакции можно объяснить участием в процессе активации не только двух степеней свободы поступательного движения, но идругих видов движения, в первую очередь— колебательных. В этом случае следовало бы подсчитать число активных столкновений не для двух квадратичных членов [формула (6.39) ], а для 8 >2 [формула (6.42)]. Подробнее об этом см. ниже (стр. 166) в связи с мономолекулярными реакциями, здесь же достаточно упоминания — значения lg А, равные 15,5 и 15,2 (табл. 17) соответствовали [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология