Число активных соударений

Если Е = ту /2, то окончательно общее число активных соударений [c.55]

Для числа активных соударений, совпадающих с числом реагирующих молекул следовательно, со скоростью реакции, получаем [c.132]

Чтобы по теории соударений вывести уравнение для скорости бимолекулярной реакции, нужно найти число соударений частиц А и В в 1 СЛ1 в секунду, при которых ти /2> . Это число в дальнейшем будет называться числом активных соударений 1 . Полное число всех соударений молекул А с молекулами В в 1 сл4 в секунду будет обозначаться 2. [c.78]

Число активных соударений [c.78]

Полная вероятность активного соударения данной частицы А с любой частицей В в течение секунды получается умножением вероятности активного соударения с данной частицей В на число частиц В в 1 (Пд), т. е. (Zq) , Пц. Общее число активных соударений Za в 1 см в секунду равно числу частиц А в ] см (ла ), умноженному на вероятность активного соударения одной частицы А со всеми частицами В [c.80]

Число активных соударений было бы в первом случае Z , = 8,24 -102 -4,5 10-6 == 3.8-102 [c.121]

С и давлениях до 25,3 МПа и сравним найденные из опыта значения константы скорости реакции с вычисленными по методу активных соударений. Число активных соударений будем подсчитывать с учетом того, что свойства реакционной смеси отображаются уравнением Ван-дер-Ваальса, т. е. применим уравнение (61). [c.179]

В каких случаях константы скорости реакции, рассчитанные через число активных соударений, совпадают со значениями, рассчитанными с помощью теории активированного комплекса [c.125]

В 1 см за секунду, при которых >> Е. Это число в дальнейшем будет называться числом активных соударений Za. Полное число всех соударений молекул Л с молекулами В в 1 сл в секунду будет обозначаться Z. [c.80]

Число активных соударений. Стерический фактор. [c.108]

Число активных соударений молекул реагирующих веществ в единицу времени по своей сути есть скорость химической реакции, поэтому символ U —число соударений можно заменить на символ v—скорость химической реакции. [c.164]

Кинетическая теория газов позволяет вычислить число столкновений между частицами. Оказалось, что если бы каждое столкновение приводило к акту взаимодействия, то все реакции должны были бы протекать со скоростью взрыва. На самом деле к актам взаимодействия приводит только незначительное число столкновений. Подавляющее же число соударений являются соударениями упругих шаров молекулы сталкиваются и разлетаются друг от друга, не прореагировав. На этом основании было введено понятие эффективных или активных соударений. Число активных соударений при данной температуре пропорционально общему числу, соударений реагирующих молекул. С ростом температуры число активных соударений возрастает гораздо сильнее, чем число общих соударений. К реакции приводят столкновения только таких молекул, запас энергии которых достаточен для совершения элементарного акта реакции. [c.165]

Число активных соударений молекул газа г с поверхностью частицы в единицу времени составляет Q = уР, где у - вероятность протекания реакции при соударении. Тогда скорость гетерогенного стока газа на частицы с удельной поверхностью 5уд может быть описана в упрощенном виде уравнением [c.144]

Диффузия н число активных соударений фермента с субстратом [c.14]

Чтобы оценить константу скорости реакции, которая контролируется частотой столкновения частиц, мы должны определить, сколько раз в секунду одна из п частиц соударяется с другой в результате броуновского движения. Впервые подход к решению этого вопроса был разработан в 1917 г. Смолуховским [15, 16], оценившим скорость, с которой частица В диффундирует ко второй частице А и вступает с ней в реак-цию. Используя закон диффузии Фика, Смолуховский пришел к заключению, что число активных соударений в 1 мл за 1 с равно [c.15]

Из сказанного выше следует, что для получения выражения для скорости бимолекулярной реакщш по теории соударений нужно найти число соударений в I см в се1 унду, удовлетворяющее неравенству (И 1.12). Это число, которое называют числом активных соударений, в дальнейшем будет обозначаться 2, ,. [c.72]

Из теории активных столкновений следует, что число соударений, ведущих к реакции, равно При концентрациях газов 1 ж 2, равных единице, число активных соударений представляет собой константу скорости реакции к. Следовательно, при щ, т = 1 [c.92]

Величина О и скорость гомогенной нуклеации По зависят от числа активных соударений, т. е. процесс носит вероятностный характер, и выражаются экспонентой. В связи с этим суммарная скорость структурообразования имеет экстремальную зависимость от температуры. Свойства вискозных нитей, сформованных при разной температуре, также изменяются экстремально. Типичной в этом случае является зависимость показателя двойного лучепреломления волокна от температуры [93], приведенная на рис. 7.33. Волокно формовали без ориентационной вытяжки. При 20 °С показатель двойного лучепреломления Ап составлял 0,0158. При повышении температуры до 30—40 °С Ап возрастает до 0,0169— 0,0172. Затем при 50—60 °С этот показатель снижается до 0,0165— 0,0169. Особенно сильное снижение наблюдается при повышении температуры до 70 °С. Величина Ап при этом составила 0,0126. [c.203]

Сравнивая приведенные величины, мы видим, что число активных соударении при повышении температуры на 100° возросло Б = ,раз, что отвечает возрастанию скорости примерно в 3 раза на каждые 10° повышения температуры, а это и наблюдается очень часто на опыте. Такой быстрый рост скорости реакции при повышении температуры связан с видом [c.148]

Изучение кинетики гибели 4-метил- и 4-этил-2,6-ди-трег-бутил-феноксилов показало, что этот процесс описывается уравнением первого порядка. Это согласуется со схемой внутримолекулярной бензильной перегруппировки феноксила. Примечательно, что в случае 4-этилпроизводного при повышении температуры происходят изменения в ходе кинетических кривых при температурах выше 47°С процесс уже описывается уравнением второго порядка Причиной этого, очевидно, является возрастание числа активных соударений, что приводит к реакции второго порядка — диспропор-ционированию радикала (см. следующий раздел главы). На скорость изомеризации заметно влияет и полярность растворителя. Например, в полярных растворителях скорость изомеризации падает, что может быть связано с сольватацией образующегося феноксильного радикала [c.123]

С ростом температуры увеличивается число активных соударений частиц, что ведет к повышению скорости реакции. Повышение скорости происходит в соответствии с правилом Вант-Гоффа [c.29]

Как видно, совпадение значений, найденных разными способами, хорошее. Этим самым мы получаем подтверждение предположения Аррениуса, что реагируют не все сталкивающиеся молекулы, а только активные. Такое хорошее согласие расчетов скоростей реакции по числу активных соударений наблюдается редко. Чаще всего скорость реакции, рассчитанная из числа активных соударений, оказывается больше наблюдаемой на опыте. Например, для реакции [c.126]

По теории активных соударений удельная скорость реакции пропорциональна числу активных соударений г [c.40]

По существу все пути управления химическими реакциями преследуют цель увеличить число активных соударений молекул, т. е. число соударений, ведущих к химическому превращению. Эти пути сводятся либо к увеличению доли активных молекул (например, в результате повышения температуры Т), либо к понижению самой энергии активации (действие катализаторов и другие способы), либо, наконец, к увеличению общего числа соударений (повышение концентрации) тогда, естественно, увеличится и число активных соударений, поскольку они при данных условиях реакции составляют определенную долю всех соударений. [c.6]

Чтобы найти число активных соударений, нужно получить выражение для вероятности соударения частиц с нормальной составляющей скорости 2 //п. Для этого нужно найти распределение соуда- [c.73]

Из уравнений (111.39) и (111.43), полагая, что выполняется распределение Максвелла по скоростям (111.38), нетрудно найти иыра-жение для числа активных соударений 1 , т, е. соударений, при которых нормальная составляющая кинетической энергии относительного поступательного движения встречающихся частии достаточна для преодоления энергетического барьера реакции [c.108]

Увеличение температуры гидротермальной обработки ускоряет взаимодействие извести и кремнезема. Это объясняется тем, что ускоряется растворение кварца и увеличивается его растворимость, что приводит к большей концентрации ЗЮг в жидкой фазе. Увеличивается также-иодвижность растворенных компонентов и ускоряется процесс их диффузии через коллоидную структуру и кристаллический сросток новообразований. Наряду с этим ускоряется химическая реакция вследствие увеличения числа активных соударений растворенных компонентов. Следует отметить, что, хотя скорость растворения извести и увеличивается с повышением температуры, растворимость ее падает, и это должно замедлять процесс. Однако факторы, ускоряющие процесс образования гидросиликатов кальция, значительно превышают эффект этого замедления. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология