Растворимость соединений плутония иодатов

Ри(ЛОз)з. При добавлении иодата калия к солянокислым или сернокислым растворам трехвалентного плутония выделяется светло-коричневый осадок иодата плутония (III). [3, стр. 324 277]. В растворе 0,17 М Н2804 и 0,017 М KJOз растворимость соединения равна 1,5 мг1л плутония. [c.90]

Растворимые соли плутония (IV) обычно образуют в воде красновато-корич-невые растворы. Гидролиз этих солей происходит весьма легко, особенно в области pH 1 в субмикроколичествах Ри (IV) имеет тенденцию к образованию радиоколлоидов, которые легко адсорбируются на стеклянных стенках даже в 0,02М азотной кислоте. Плутоний (IV) образует комплекс почти со всеми обычными анионами, включая хлор-, фтор-, нитрат-, фосфат- и оксалат-ионы. Были получены данные, показывающие, что Pu(IV) существует в основном в форме гидратированного иона Рц" " " . Во всех некомплексообразующих кислотах с концентрацией водородных ионов не ниже 0,ЗМ [Н126] Ри (IV) диспропорционирует на Pu(III) и Pu(VI) с измеримой скоростью [К66]. В области pH от 1 до 2 происходит быстрая полимеризация Ри (IV), приводящая к полимерным комплексам со структурой, подобной гидроокисям, характер которой зависит от температуры и методов получения [КШ]. Плутоний (IV) образует следующие нерастворимые соединения гидроокись, иодат, оксалат, фторид и перекись (см., например, [М58]). [c.183]

Ри02(Л0з)2 6KJO3 -лгНаО, При действии иодата калия на раствор шестивалентного плутония образуется белый осадок указанного состава [277]. Растворимость осадка в слабокислых растворах ( 0,1 М) составляет - 0,5 г л плутония. Это соединение не представляет интереса для химика-аналитика вследствие его высокой растворимости по сравнению с иодатами плутония (III) и (IV). [c.91]

Из трудно растворимых солей четырёхвалентного плутония можно отметить иодат Ри(ЛОз) , выпадающий в виде светложелтого рыхлого осадка. Важным нерастворимым соединением четырёхвалентного плутония является фторид PuF , в виде которого плутоний осаждают обычно из раствора, используя редкоземельные элементы в качестве инертных носителей. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология