Растворимость трудно растворимых солей, определение

Определение растворимости трудно растворимых солей. [c.380]

Кондуктометрическое определение растворимости трудно-растворимых солей 102 [c.6]

Определение жира в казеине проводится по более легкому и довольно точному методу Гербера. Недостатком этого метода является необходимость пользоваться довольно концентрированной серной кислотой. При центрофугировании смеси возможны аварии бутирометр может лопнуть и кислота нанести поражение работающему. С целью устранения этого неудобства предлагаются различные солевые щелочные растворы, способные растворять казеин например, в 600 см воды растворяют 5 г фосфорнокислого натрия, 15 г лимоннокислого натрия, 30 г хлористого натрия и 65 г едкого натрия или в 1 л воды растворяют 150 г едкого натра, 40 г сегнетовой соли и 10 г хлористого натрия. Амиловый спирт, как труднее растворимый в щелочной среде, заменяется при щелочных растворах изобутиловым или метиловым и этиловым. Щелочные способы дают менее верные показания по сравнению с кислотными вместе с жиром отделяется спирт, в силу чего получаются повыщенные результаты для жира. [c.104]

И твердых телах, изучения коррозии металлов, кинетики кристаллизации, растворимости трудно растворимых солей, процессов адсорбции и многих других вопросов. Особенно большое значение изотопы имеют для изучения обмена веществ в растительных и животных организмах, диагностики и лечения многих заболеваний. Обычно для решения различных задач применяют определенный изотоп данного элемента, отличающийся своей массой от средней массы атомов этого элемента в природных соединениях или отличающийся от них радиоактивностью. Такой изотоп (изотопный индикатор) вводят в процесс и в различных его стадиях контролируют содержание изотопа. [c.24]

Еще в другом отношении электропроводность может оказать нам большие услуги — при химическом анализе это впервые показали исследования Голлемана ), Кольрауша и Розе над определением растворимости трудно растворимых в воде солей, которое встречало большие затруднения при пользовании обычными методами анализа. [c.117]

Так как известны многие случаи, когда трудно растворимые вещества вследствие образования комплексов становятся легко растворимыми, то в общем можно сделать заключение об образовании комплексов, если растворимость при J прибавлении определенных солей к раствору повышается. Однако это заключение нельзя сделать без всяких оговорок при незначительном повышении растворимости, так как на основании новой теории сильных электролитов повышение растворимости трудно растворимых солей можно вызвать также и прибавлением электролитов с одинаковыми ионами, между тем как, согласно классической теории, подобное повышение в отсутствие комплексообразования возможно только в том случае, если прибавляются электролиты с посторонними ионами. [c.392]

Открытие И изучение изотопов оказало большое влияние на все последующее развитие физики, химии и других естественных наук. Многие радиоактивные изотопы нашли широкое применение в физике, геологии, в технике, в разнообразных научных исследованиях, в биологии и медицине. Радиоактивные изотопы применяются для изучения износа деталей машин и инструмента, для автоматического контроля за ходом производственных процессов, контроля качества продукции, для изучения строения молекул и механизма химических реакций, для исследования явлений диффузии в газах, жидкостях и твердых телах, изучения коррозии металлов, кинетики кристаллизации, растворимости трудно растворимых солей, процессов адсорбции и многих других вопросов. Особенно большое значение изотопы имеют для изучения обмена веществ в растительных и животных организмах, диагностики и лечения многих заболеваний. Обычно для решения различных задач применяют определенный изотоп данного элемента, отличающийся своей массой от средней массы атомов этого элемента в природных соединениях или отличающийся от них радиоактивностью. Такой изотоп (изотопный индикатор) вводят в процесс и в различных его стадиях контролируют содержание изотопа. [c.23]

Измерение электропроводности применяется при определен НИИ содержания солей в различных растворах, например при контроле производства сгущенного молока, а также при анализе почвенного раствора, котельной воды и т. д. Этот метод имеет важное значение при определении растворимости трудно, растворимых солей. [c.249]

Определение растворимости трудно растворимой соли в воде по электропроводности раствора [c.122]

Из полученных нами результатов можно сделать заключение, что закон действующих масс при учете коэффициентов активностей строго приложим в очень широких пределах, даже когда на один ион одного рода приходятся миллионы ионов другого рода. В пределах концентраций, для которых известны коэффициенты активностей отдельных ионов, можно с большой точностью вычислить растворимости трудно растворимых солей в растворах, содержащих одноименный ион. При определениях растворимости трудно растворимых солей всегда следует проверять полученные значения, применяя закон действующих масс, так как эти определения сопряжены с большими экспериментальными трудностями. [c.262]

Осаждение нерастворимых солей. Перхлораты не образуют нерастворимых солей с тяжелыми или ш,елочноземельными металлами. Трудно растворимы только перхлораты калия, рубидия н цезия, которые и используются для количественного определения. Этот метод удобен для анализа перхлоратов, но связан с необходимостью удаления мешающих примесей или уменьшения их раствор и мости. [c.109]

Определению ртути не мешают N0 , СЮГ, Р04 , АЮ . 50 , N07, Си +, 2п +, Mg +, Са + и др. Мешают СЬ, Вг , 1 , 5СЫ , образующие трудно растворимые соли фенилртути. [c.17]

Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде. В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла. Приблизительно так же изменяется и растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами со слабыми кислотами и с кислотами средней силы, растворяется с трудом, например фосфаты, окса-латы и карбонаты-, некоторые из них, однако, легко растворимы к последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды и ацетаты. Вследствие ослабления основного характера гидроокисей при переходе от Ва к Ве, в этой же последовательности возрастает степень гидролиза их карбонатов. В том же направлении изменяется и их термическая устойчивость в то время как карбонат бария даже при температуре белого каления разлагается далеко не полностью, карбонат кальция можно полностью разложить на СаО и СОа уже при сравнительно слабом прокаливании, а карбонат магния разлагается еще легче. [c.267]

Цианиды других металлов или очень трудно растворимы в воде, или вовсе не растворяются в ней.. Почти полной иерастворнмостью цианида серебра пользуются для количественного определения как ионов серебра, так и ионов циана. Однако эти труднорастворимые цианиды часто обладают той особенностью, что они легко растворяются в растворах цианистых солей щелочных металлов. Это связано с те.м, что они взаимодействуют с цианидами щелочных металлов, образуя комплексные соли. Так, например, 4 молекулы Na N соединяются с 1 молекулой Fe( N)2 в железистосинеродистын натрий (ферроцианид натрия) [c.233]

Менее точный, но более распространенный метод определения произведений растворимости заключается в следующем если МА — трудно растворимая соль, а NaA — растворимая соль с тем же анионом, то потенциал электрода М, МА (тв.), водный раствор NaA можно определить, измерив э. д. с. цепи, состоящей из этого электрода, соответствующего солевого мостика, сводящего диффузионный потенциал к минимуму, и электрода сравнения, например каломельного [c.346]

Пикриновая кислота представляет собой сильную кислоту, значительно ионизированную в водном растворе. Дпссоциа-ция ее сопровр-ждается частичной перегруппировкой в нитроновую кислоту, и это, по-видимому, является причиной углубления цвета при растворении пикриновой кислоты в воде. Соли пикриновой кислоты хорошо кристаллизуются многие из них, например пикрат аммония и пикрат калия, трудно растворимы в воде. В сухом виде соли пикриновой кислоты взрывают при ударе. Многие органические основания также образуют красивые труднорастворимые пикраты поэтому пикриновая кислота широко применяется для выделения и очистки таких оснований. За счет остаточных валентностей пикриновая кислота способна также соединяться со многими ароматическими (особенно многоядерными) углеводородами с образованием труднорастворимых молекулярных соединений. Так, например, нафталин образует настолько трудно растворимый пикрат СюНз СбН2(Н02)зОН, что его можно использовать для количественного определения этого углеводорода. [c.562]

Неорганические осадители. Большинство трудно растворимых неорганических соединений, применяемых при весовых определениях и разделении ионов, являются либо солями слабых кислот, либо гидроокисями металлов. Из первых наиболее широкое применение как в качественном, так и в количественном анализе имеют сульфиды, т. е. соли сероводородной кислоты HjS. Несмотря на общеизвестные неудобства, связанные с применением сероводорода, свойства сульфидов настолько ценны для анализа, что эти неудобства приходится не принимать во внимание. [c.149]

Очень перспективным является применение радиоизотопов в аналитической химии ввиду исключительной чувстви тельности метода радиоактивной индикации, то есть определения минимальных концентраций их при их посредстве изучают растворимость трудно растворимых сО лей, перенос солей с паром, диффузию одного металла в другом, проводят микроанализ. Применяют их и для контроля за качеством продукции и за химическими процессами. С каждым годом меченые атомы находят всё новые и всё более неожиданные области применения. [c.177]

Чистая метионовая кислота представляет собой гигроскопичное кристаллическое вещество [437в], обладающее в водных растворах сильно выраженными кислотными свойствами [445]. Она образует твердый гидрат, который выделяется из концентрированного водного раствора. Бариевая соль кислоты трудно растворима в спирте, вследствие чего она может быть исиользована для количественного определения кислоты [437в]. Довольно подробно изучены многие другие соли кислоты [446]. [c.176]

При взаимодействии с органическими основаниями а рил су л ьф они слоты, как правило, образуют хороши кристаллизующиеся соли с четкой температурой плавления. Утл сопи можно использовать для идентификации сульфокислот [92]. Описан, например, способ разделения различных н афта линсульф окисло т через их сопи с арил-амннами [93 . Бензндиновые и дианизпдиновьге соли в большинстве случаев трудно растворимы а могут быть использованы для разделения п количественного определения су льфокислот [04]. [c.563]

В. М, Звенигородская и Л. П. Рудина [157, 184] использовали трудную растворимость тетрафторида урана для определения общего содержания урана. Предложенный ими метод основан на предварительном восстановлении шестивалентного урана до четырехвалентного солями двухвалентного железа в присутствии значительного избытка плавиковой кислоты. Так как образующиеся в результате реакции ионы трехвалентного железа связываются в прочный растворимый комплексный анион [РеРе ], а четырехвалентный уран выпадает в осадок в виде нерастворимого тетрафторида, то восстановление шестивалентного урана очень быстро завершается полностью. Разработанный метод, получивший название фторидного, нашел применение главным образом для отделения урана от мешающих элементов и последующего его определения другими методами, В связи с этим подробное описание метода приводится в разделе Методы отделения . [c.65]

Соли циркония образуют с фениларсоновой кислотой хлопьевидный осадок фениларсоната циркония [1686], легко растворимый в H2SO4 (1 1) и трудно растворимый в H I. Осадок фениларсоната тория, напротив, легко растворяется даже в разбавленной НС1 (1 1). Количественное разделение эквивалентных количеств ТЬОг и Zr02 достигается при проведении реакции в растворах, 6 iV по НС1 или 3,5 N по H2SO4 при переосаждении. Добавление к раствору определенного количества 3%-ной НгОг предотвращает осаждение титана. [c.131]

Определению ртути не мешают NOi", С10Г, РО ", AsOt- SOr, N07, u +, Zn +, Mg +, a"+ и др.. Мешают l , Br, I , S N , образующие трудно растворимые соли фенилртути. [c.17]

Мочевая кислота трудно растворима в воде (1 40000). Ее одйозамещенные соли щелочных металлов (первичные ура-ты) трудно растворимы в воде, легче растворимы вторичные ураты (двузамещенные соли). Растворимость мочевой кислоты и первичных уратов повыщается в присутствии коллоидов. Этим обусловлена растворимость мочевой кислоты в биологических жидкостях. Кислая аммонийная соль мочевой кислоты мало растворима в воде и поэтому в моче часто образует белый осадок. Эта соль может также служить для осаждения мочевой кислоты при ее количественном определении. [c.228]

Точное определение количества ионов иода, брома и хлора, когда они присутствуют вместе или попарно, является трудной аналитической задачей. Причиной, затрудняющей точное определение каждого из компонентов глетодом осаждения, является незначительная разница растворимости их серебряных солей в воде (/ Ag i=l,05-10-5 и PAgj=10 moaoLi). Благо- [c.357]

Ион Mg" " осаждают при количественном определении его в виде MgNH4P04 в аммиачной среде. Ион Са "" в этих условиях образует также трудно растворимую соль Сад(Р04)2. Поэтому если катионы Са" "" и Mg " " совместно присутствуют в исследуемом растворе, что чаще всего встречается при анализе различных природных объектов или продуктов производства, то начинать [c.198]

Электроды, которые быстро реагируют на изменение концентрации определяемого иона в растворе и не взаимодействуют с испытуемым раствором, носят название индикаторных. К ним относятся платиновый, серебряный, стеклянный, хингидронный, ртутный, сурьмяный, вольфрамовый, нихромовый, алюминиевый, графитовый, металлические электроды, покрытые трудно растворимой солью того же металла, например, хлорсеребряные Ag/Ag l — для определения ионов С1 или бромсеребря- [c.14]

Внутрикомплексные соли, образуемые с тионалидом, дитизо-юм и некоторыми другими органическими реактивами, трудно растворимы. Получение их имеет значение при открытии, а также при количественном определении малых количеств серебра. [c.375]

Рассмотренные выше методы дают возможность суммарного определения всех моно-, соответственно ди- и трисульфокислот в смеси. В производстве, когда качественный состав сульфомассы известен, чаще всего производят определение отдельных главнейших характерных составных частей смеси. Таков, например, разработанный под руководством А. И. Королева метод определения компонентов сульфосмеси, содержащей преимущественно -сульфокислоту нафталина. Общее количество сульфокислот определяют по вышеописанному методу. Осаждением в виде солей с бензидином определяют смесь ионов 50г , СюНтЗОз (Р) и С оНб(50з)2 (2,6- и 2,7-дисульфокислоты). -Моносульфокислоту определяют в виде трудно растворимой натриевой соли, поправка на растворимость которой в примененном растворе хлористого натрия известна. Сумма сб-моно-и 1, б-дисульфокислот определяется по разности [c.121]

Хорошие результаты дает бромометрическое определение аминов (бромид-бромат в кислом растворе), особенно при определении изомеров, имеющих разное бромное число з . Иногда пользуются методом выделения некоторых аминов из смеси в виде трудно растворимых солей, например оксалагов, сульфатов и т. п. [c.314]