Количество вещества, необходимое для приготовления раствора требуемой концентрации

Приготовление раствора при помощи мерной колбы. В зависимости от требующегося объема раствора и вместимости мерной колбы в нее засыпают точно взвешенное количество вещества. Можно массу растворенного вещества определить взвешиванием пустой колбы и после помещения в нее растворяемого вещества. Если из раствора известной концентрации нужно приготовить другой менее концентрированный, то в мерную колбу заливают пипеткой или из бюретки необходимое количество раствора. Затем в колбу наливают на 2/3 объема растворитель и взбалтыванием вращательными движениями растворяют твердое вещество. Далее доливают растворитель до нижнего края горла колбы и еще раз перемешивают содержимое. Наконец, очень медленно доводят приливанием растворителя объем жидкости в колбе до. метки, обращая внимание на температуру раствора 20°С. Когда нижний край мениска приближается к метке, жидкость добавляют в колбу по каплям. [c.94]

Для приготовления растворов заданной молярной и нормальной концентрации используют мерные колбы. Если растворяемое вещество твердое, рассчитанное количество его на требующийся объем переносят в мерную колбу, смывая растворителем. Затем объем раствора доводят до метки, медленно приливая растворитель. Например, необходимо приготовить 1000 мл 0,1 М раствора карбоната натрия. Количество растворяемого вещества в этом случае 0,1-106=10,6 (г). Это количество соли взвешивают на технохимических весах на часовом стекле, затем в мерную колбу вставляют воронку и с помощью промывалки смывают соль в колбу. Объем раствора доводят до метки дистиллированной водой, приливая воду небольшими порциями и перемешивая содержимое колбы встряхиванием. Когда до метки остается 1—2 см, воду добавляют по каплям. Уровень жидкости отсчитывают по нижнему мениску. Для перемешивания раствора мер- [c.47]

Метод стандартных серий заключается в следующем. В 10—12 мерных колориметрических пробирок из одинакового стекла наливают различные, постепенно возрастающие количества (на 20—30%) раствора определяемого вещества, прибавляют во все пробирки одинаковые количества реактивов и проделывают все операции, необходимые для переведения определяемого вещества в окрашенное соединение. Затем растворы во всех пробирках разбавляют дистиллированной водой до одинакового объема (до метки), тщательно перемешивают и хорошо закрывают притертыми пробками. Крайние пределы концентрации определяемого вещества в стандартной серии выбираются, исходя из возможных изменений ее в исследуемом растворе, и различаются не более чем в 20—30 раз. Если приготовление стандартных окрашенных растворов требует длительных операций (выпаривание, кипячение и т. п.), которые неудобно проводить в пробирках, окрашенные растворы готовят отдельно в соответствии с прописями затем переносят их в мерные колбы, разбавляют водой до метки и аликвотные части окрашенных растворов переносят в колориметрические пробирки стандартных серий. Анализируемый окрашенный раствор готовят аналогично по той же прописи и переносят в такую же колориметрическую пробирку. После этого ее сравнивают с отдельными пробирками стандартной серии, выбирая такую, раствор в которой имеет наиболее близкую окраску к исследуемому раствору. Концентрация последнего принимается равной концентрации вещества в этой колориметрической пробирке стандартной серии. Если окраска исследуемого раствора является промежуточной между цветами двух соседних пробирок стандартной серии, то для него принимают среднее значение их концентраций. Для получения надежных результатов сравнение. окраски растворов следует производить в рассеянном свете на фоне белой бумаги или матового стекла и не применять для сравнения слишком интенсивных (плотных) окрашенных растворов. [c.42]

Как правило, растворимость веществ выражают количеством безводной СОЛИ в граммах, которое растворяется в 100 г чистого растворителя [190. При таком способе выражения концентрации не требуется знать плотность раствора и температуру ИЛИ состав растворителя (как в случае молярных процентов). Кроме того, преимуществом является еще и то, что без каких-либо расчетов можно определять количества соли и растворителя, необходимые для приготовления насыщенного раствора. В особых случаях, вероятно, целесообразно применять другие многочисленные способы выражения концентраций, прежде всего если необходимо рассчитать число молей, как это имеет место во взаимных солевых системах. Зависящий от температуры объем раствора выбирают в качестве основы только для разбавленных растворов или из практических соображений (например, в количественном анализе). [c.215]

Существенными могут быть положительные загрязнения за счет применяемых реактивов. Поэтому до изучения образца и стандарта следует провести холостые опыты со всеми реактивами, включая деионизованную воду. Во избежание положительных загрязнений за счет реактивов необходимо пользоваться ультрачи-стыми реактивами. Последние данные о приготовлении, составе, анализе ультрачистых химических веществ и об обращении с ними описаны в книге [28]. Опубликован подробный обзор по проблемам извлечения нанограммовых количеств веществ и об ошибках в соответствующих методах [29]. Концентрации стандартных растворов для калибровки так же, как и проб, могут быть искажены за счет положительных или отрицательных загрязнений, так что требуются аналогичные предосторожности. Часто не учитываются изменения стандартов при хранении. Стандарты нанограммовых концентраций следует приготовлять ежедневно. Недавно Национальное бюро стандартов США выпустило стандартный раствор нанограммовой концентрации соли ртути, стабилизированный золотом. Гарантируется стабильность его в течение года [30]. Стандартные растворы, выпускаемые в продажу различными поставщиками, обычно содержат 1000 мкг/мл соответствующего элемента, и стабильность их гарантируется в течение 1 года. [c.547]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология