При готовленные и установленные растворы

В мерных колбах готовят 10 растворов двух жидкостей, изменяв соотношение компонентов от чистой жидкости 1 до чистой жидкости 2. Из приготовленных растворов отбирают пипеткой по 25 мл, переносят и конические колбы и прибавляют в каждую колбу определенную навеску сорбента, например, 3 г активного угля на 25 мл раствора. Колбы закрывают притертыми пробками и оставляют на 1 ч, периодически набалтывая содержимое для установления адсорбционного равновесия. В исходных растворах и в растворах после адсорбции определяют показатели преломления и nf. [c.19]

Методика. Готовят буферный раствор, в состав которого входят ацетат натрия (0,05 М), уксусная кислота (0,05 М), фторид натрия (2,0-10 2М) и формальдегид (2-10 М). Буферный раствор смешивают с анализируемыми растворами в отношении 1 1 для установления постоянных ионной силы и pH, маскирования иона железа(III) и восстановления сильных окислителей. Готовят стандартный раствор такой концентрации, чтобы при его добавлении к анализируемому раствору концентрация меди(II) в последнем увеличивалась вдвое. К анализируемому раствору прибавляют определенный объем стандартного раствора, измеряют э.д.с. с погрешностью отсчета не хуже 0,1 мВ и наносят полученные результаты на диаграммную бумагу Грана с поправкой на 10%.-ное изменение объема см. Грана метод). [c.64]

Какая реакция лежит в основе метода нейтрализации 2. Какие вещества используют в качестве рабочих растворов 3. Какие индикаторы применяют при кислотно-основном титровании 4. Как изменяется при титровании окраска метилового оранжевого Фенолфталеина 5. Что такое скачок титрования 6. Какие установочные вещества используют при установлении титра рабочих растворов соляной и серной кислот Гидроксида натрия 7. Что такое фиксанал Как готовят титрованный раствор из фиксанала 8. Какие соли обусловливают временную и постоянную жесткость воды 9. Как выполняют определение временной жесткости воды ацидиметрическим титрованием 10. Какие титранты используют для неводного титрования кислот Оснований [c.132]

Кулонометрическое титрование имеет в ряде случаев значительные преимущества перед обычным титрованием. Не нужно заранее готовить рабочие растворы и устанавливать их точную концентрацию. В качестве генерирующих титрующих веществ могут применяться вещества, мало устойчивые в обычных условиях и непригодные поэтому для приготовления рабочих растворов. Различные окислители легко определять генерированными ионами двухвалентного олова, одновалентной меди, трехвалентного титана, двухвалентного хрома и др. Так титруют, например, хром, марганец, ванадий, уран, церий и некоторые другие элементы после предварительного перевода их в соединения высшей валентности. Для титрования восстановителей, например, трехвалентных мышьяка и сурьмы, одновалентного таллия, двухвалентного железа применяют генерированные свободный бром и иод, ферри-цианид и др. Подбирая соответствующие индикаторные системы для установления конца электролиза, можно также определять два или более окислителей или восстановителей в смеси, если их потенциалы восстановления различны. Известны, например, методы кулонометрического титрования урана и ванадия, хрома и ванадия, железа и ванадия, железа и титана в смеси. Наконец, кулонометрический метод допускает автоматизацию процесса титрования и управление им на расстоянии, что имеет важное значение при определении, например, различных искусственных радиоактивных элементов. [c.273]

Для установления титра раствора соляной кислоты готовят точный раствор буры точную навеску буры, взятую на аналити- [c.162]

Анализ белковых гидролизатов проводят следующим образом. Утром включают анализатор, нагревают до рабочей температуры термостат и баню реактора, готовят буферные растворы и реагенты. Образец растворяют в 0,2 н. буферном растворе цитрата натрия с pH 2,2 и аликвотную часть в 2 мл полученного раствора вводят в короткую колонку. При этом вначале удаляют из колонки избыток буферного раствора, а затем пипеткой с тонким концом осторожно (по стенке) вводят раствор образца. Впитывание образца проводят при избыточном давлении газа (азот или воздух) 0,3 атм. Стенки колонки ополаскивают тремя порциями по 0,5 мл 0,2 н. буферного раствора цитрата натрия, заполняют элюирующим буфером верхнюю часть колонки, плотно закрывают, включают микронасос и реле времени. По установлении рабочего давления определяют скорость потока в системе. Через час включают насос подачи нингидринового реагента. К этому времени все кислые и нейтральные аминокислоты уже элюированы из колонки. После установления рабочего давления определяют скорость потока и включают самописец. Анализ основных аминокислот заканчивается через 5 ч. После запуска короткой колонки вторую половину раствора образца (в 2 мл буфера) вводят в колонку длиной 150 см. По окончании анализа основных аминокислот включают подачу элюента на длинную колонку (150 см). Одновременно включают реле отсчета времени анализа, реле смены буфера (установленное на 8 ч 20 мин) и реле окончания [c.319]

Рабочий раствор иода иногда готовят сначала приблизительно требуемой нормальности, а затем уже устанавливают титр по установленному раствору тиосульфата, но этот способ менее точен. [c.151]

Для второй серии проверочных опытов готовят ряд растворов с одинаковым содержанием носителя, к которым прибавляют различные количества радиоизотопа определяемого элемента с высокой удельной активностью (чтобы можно было не учитывать количество введенного радиоизотопа). После смешивания растворов и установления оптимальных условий для экстракции изучаемый элемент экстрагируют во всех случаях равными количествами реа- [c.260]

Рабочий раствор иода иногда готовят сначала приблизительно требуемой нормальности, а затем уже устанавливают титр по установленному раствору тиосульфата, но этот способ менее точен, так как требует нескольких измерений, каждое из которых имеет какую-то погрешность. [c.181]

Метод В о U г с а г t a. Готовят следующие растворы двухромовокислый калий— 10 г (точная навеска) в литре серная кислота — 10 об. % иодистый калий 1 10 раствор крахмала раствор тиосульфата натрия, точно установленный по раствору бихромата так, чтобы 1 мл раствора тиосульфата отвечал 1 мл раствора бихромата. [c.181]

При работе по этому методу готовят два раствора—испытуемый и стандартный, т. е. содержащий определяемое вещество в известной концентрации. Изменяя толщину слоя одного из них, уравнивают интенсивность окрасок обоих слоев, наблюдая окраски в проходящем свете. Измерив толщины слоев растворов при одинаковой интенсивности их окрасок, находят отношение концентраций испытуемого и стандартного растворов. Измерения обычно производят в специальных приборах, называемых колориметрами. Из них наиболее употребителен колориметр Дюбоска (рис. 46), измерение с помощью которого состоит в следующем. Испытуемый и стандартный растворы наливают в кюветы 2 п 3, представляющие собой цилиндрические стеклянные сосуды с плоским дном. Кюветы устанавливают на перемещающиеся в вертикальном направлении подставки. Передвигая подставки вместе с кюветами, можно менять толщину слоя жидкости, через которую проходит свет. При любом положении кюветы иа шкале колориметра точно отмечается толщина слоя раствора, через который проходит свет. Лучи солнечного света или лучи от лампы осветителя попадают на зеркало /, установленное под кюветами, и отражаются от него. Один пучок лучей проходит через слой исследуемого раствора в кювете [c.357]

Вычисление концентрации установленных растворов. Сначала готовят определенный объем раствора с приблизительной нормальностью. Затем устанавливают точную нормальность его по результатам титрования. [c.446]

Изменение давления пара в зависимости от концентрации нелетучего растворенного вещества часто измеряют с помощью изопиестического метода (рис. 34.12). На одном и том же растворителе готовят два раствора один из вещества С, концентрацию которого легко определить с помощью анализа, и другой из вещества В неизвестного состава. С этой целью вещества отвешивают и прибавляют к известным количествам растворителя А. Стаканчики с растворами помещают в медный блок, температуру которого можно измерить, и оставляют до установления равновесия. В газовой фазе происходит диффузия летучего растворителя А из одного раствора в другой, пока давление пара над обоими растворами не станет одинаковым. В этом случае результирующий поток пара растворителя прекращается. Ре- [c.148]

Для установления титра раствора соляной кислоты готовят точный раствор тетрабората натрия навеску тетрабората, взятую на аналитических весах (аналитическую навеску), растворяют в горячей воде, переносят в мерную колбу и доводят водой до метки. Рабочий раствор соляной кислоты готовят, разбавляя по расчету концентрированную соляную кислоту дистиллированной водой. При приготовлении рабочих растворов можно пользоваться цилиндрами и мензурками. Пипеткой переносят 25 мл раствора тетрабората натрия в коническую колбу, добавляют 1 —2 капли раствора метилового оранжевого и титруют из бюретки рабочим раствором соляной кислоты. [c.121]

Перед пуском установки предварительно готовят исходный раствор заданной концентрации . Для этого в емкость 10 заливают 40 л горячей воды, включают перемешивающее устройство и затем порциями загружают расчетное количество алюмо-калиевых квасцов. Во время растворения соли емкость 10 обогревается через рубашку горячей водой, подаваемой из термостата 14. Если раствор приготовлен ранее, необходимо лишь довести его до заданной температуры. После растворения соли и установления заданной температуры в емкости включают насос 16, заполняют кристаллизатор (вентиль 17 при этом открыт) и устанавливают необходимый расход, регулируя его вентилями 15 и 17. Затем подают воду в змеевик аппарата из термостата 3. (Термостаты 3 и 14 должны быть включены и разогреты до заданной температуры заблаговременно.) Во время опыта надо поддерживать постоянный расход по ротаметру 18 и следить, чтобы уровень суспензии в аппарате был постоянным. Все измерения и отбор проб проводят, когда установка выйдет на стационарный режим. Для этого требуется достаточно длительное время. Через 10—15 мин после того, как температура в кристаллизаторе перестанет изменяться, начинают снимать показания приборов и отбирать пробы на дисперсный анализ. [c.225]

Раствор соды готовится в вертикальном аппарате с перемешивающим устройством. В аппарат единовременно засыпается 15 мешков соды, а затем подается конденсат или подогретая вода с температурой 80—90 °С и включается перемешивающее устройство. Приготовленный раствор соды концентрацией 12—15% откачивается насосом в резервуар. На линии от аппарата до насоса установлен фильтр для предотвращения попадания в насос частичек нерастворившейся соды. [c.234]

Определение содержания железа (метод колориметрии). Определение заключается в том, что готовят два раствора — испытуемый и эталонный, который имеет точно установленную концентрацию определяемого компонента. [c.126]

В комплексе подготовительных работ большое внимание должно быть уделено обучению работников, которые будут обслуживать самолет на взлетно-посадочной площадке, готовить необходимые растворы и смеси ядохимикатов, загружать самолет. Особое внимание должно быть уделено инструктажу сигнальщиков, которые фактически руководят работой самолета и вертолета и являются ответственными за качество авиационной обработки. Произвольное изменение установленной для каждого вида работ ширины рабочего захвата и неслаженная работа сигнальщиков, находящихся на противоположных краях участка, приводят к огрехам и браку в работе. [c.67]

Готовят пять растворов сахара 10, 15, 20, 25 и 30%. Для этого навески 10, 15, 20, 25 и 30 г растворяют в дистиллированной воде — каждую в колбе на 100 мл. Объем раствора доводят до метки. Два-три раза ополаскивают поляриметрическую трубку небольшим количеством 10%-ного раствора сахара и заполняют ее полностью этим раствором (стр. 305). Следят за тем, чтобы в трубке не оставались пузырьки воздуха. Завинчивают трубку, вставляют ее в поляриметр, добиваются равномерного затемнения оптических полей и делают отсчет угла вращения анализатора по лимбу и нониусу (стр. 305). Сместив показание анализатора несколько дальше по шкале, возвращают его обратно, снова устанавливают оптическое равновесие и делают второй отсчет. Так повторяют определение 3—5 раз. Затем убирают трубку и снова проверяют нулевую точку. Если она отличается от установленной ранее, обращаются к преподавателю. Далее повертывают трубку на 180° вокруг вертикальной оси и повторяют определение угла вращения. Берут среднее из полученных отсчетов. Аналогично анализируют 15, 20, 25 и 30%-ные растворы. [c.306]

Агаровый гель, содержащий все необходимые ингредиенты для выявления кислой а-глюкозидазы, готовят смешиванием растворов А и Б в отношении 3- 1. Для приготовления раствора А в термостойкую пробирку помещают 160 мг агар-агара, 40 мг мальтозы или 160 мг амилопектина и 6 мл 0,4 М фосфатного буфера (pH 6,0). Смесь кипятят на водяной бане в течение 20— 30 мин до образования гомогенного раствора. Раствор Б готовят из глюкозооксидазы, ФМС и Нитро СТ, растворяя их в 0,4 М фосфатном буфере (pH 6,0). 2 мл раствора Б содержит 1,6 мг глюкозооксидазы, 1,2 мг ФМС и 3,2 мг Нитро СТ. После охлаждения раствора А до 55--60°С к нему добавляют раствор Б и образовавшуюся смесь быстра наносят на горизонтально установленную стеклянную пластинку (при размере пластинки 6X9 см требуется около 8 мл смеси растворов А и Б). Для лучшего затвердевания агарового геля пластинки с нанесенным слоем выдерживают 10—15 мин при 4°С. Так как красители обладают способностью к фотоокислению, раствор Б и готовые пластинки не должны подвергаться длительному воздействию света. [c.111]

Приведенную методику авторы проверяли на искусственных смесях, которые готовили путем внесения определенной навески фенола в 10%-пый раствор едкого натра ( чистая щелочь ) и в отработанную щелочь с заведомо-установленным содержанием в ней фенолов. [c.798]

Для установления количественной закономерности между величиной оптической плотности растворов и концентраций в них платины были приготовлены эталоны из стандартного раствора платины, который готовили следующим образом. [c.813]

Нет необходимости отвешивать на аналитических весах точно рассчитанную навеску, но важно получить раствор с точно установленной концентрацией, близкой к вычисленной. Раствор оксалата натрия готовят следующим образом [c.138]

Различают приготовленные и установленные растворы титрантов. Приготовленные растворы точной концентрации получают растворением точной навески тщательно очищенного исходного вещества в определенном объеме воды. Так готовят, например, титрованный раствор Na l. [c.179]

Выполнение анализа. Взвешивают 0,1—0,5 г полимера с погрешностью не более 0,0002 г, помещают в колбу Кьельдаля, заливают 5 мл концентрированной серной кислоты, затем кипятят на электроплитке до полного обесцвечивания, добавляя несколько раз по каплям пероксид водорода. Выпаривают жидкость до объема примерно 2—3 капель, охлаждают. Затем, смывая водой, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят водой до метки. После перемешивания берут две одинаковые аликвотные части полученного раствора в количестве 2—10 мл (в зависимости от содержания фосфора) в мерные колбы вместимостью 25 мл. Одну из аликвот нейтрализуют 0,1 н. раствором КОН до pH = 7 по индикаторной бумаге, в другую добавляют установленный такой же объем раствора КОН, добавляют 4 мл смеси реактивов и доводят водой до метки. Одновременно готовят контрольный раствор — 4 мл смеси реактивов в 25 мл воды в мерной колбе. После перемешивания через 10 мин измеряют оптическую плотность раствора при тех же условиях, что и при построении градуировочного графика,— см. гл. 1, разд. Фотометрическое определение фосфора . Расчет см. там же. [c.173]

За исключением осаждения гидроокиси железа (III) (табл. 55), ни в одном из титруемых растворов при титровании этилендиамином осадок не выпадал. Концентрация соляной кислоты во всех случаях была достаточной для образования аммонийной соли в начале титрования (в связи с комплексообразованием) для предотвращения выпадения осадков основных солей. Установление потенциалов происходило быстро в растворах хлоридов марганца (И) и железа (II), хотя добавление тетрасульфоната индиго в некоторой степени, по-видимому, замедляло установление потенциалов в последнем случае. В растворах кобальта (II) и особенно никеля, потенциалы устанавливались значительно медленнее. В то время как при титровании кобальта (II) постоянный потенциал устанавливался в течение 5—15 мин., в конце титрования никеля невозможно было (табл. 61) получить какие-либо постоянные значения потенциала, даже после нескольких часов ожидания. В связи с медленным установлением потенциалов и соответствующей неточностью определения концентрации водородных ионов были дополнительно произведены титрования растворов кобальта (II) и никеля с использованием стеклянного электрода. Результаты измерений приведены в табл. 60 и 62. Поскольку цилиндрический стеклянный электрод более всего подходил для измерения заранее приготовленных растворов, опыты проводили не в форме титрования, а включали измерения pH отдельных растворов, соответствующих титрованию. Согласно этому, концентрации С° в табл. 60 и 62 соответствуют концентрациям в мл начального раствора, из которого готовили измеряемые растворы добавлением данного числа миллилитров 9,74 М раствора этилендиамина. определяемое при помощи стандартного [c.221]

Для титрования по методу Фольгарда готовят рабочий раствор роданистого аммония ЫН4СЫ5 роданид аммония). Титр этого раствора устанавливают по рабочему раствору азотнокислого серебра, титр которого установлен по методу Мора. Индикатором служит насыщенный водный раствор железоаммонийных квасцов ЫН4Ее(504)2 12НгО, к которому добавлено немного азотной кислоты. [c.170]

Для этого они готовят серию растворов разной концентрации, разбавляя соответствующим образом более концентрированный раствор с точно установленной коицентрацией. Затем определяют удельные электропроводности этих растворов, составляют таблицу и калибровочную кривую. Калибровочная кривая в данном случае представляет собой графическую зависимость электропроводности от концентрации. Такого рода графики используются и в других физико-химических методах анализа. Их следует вычерчивать тущью на миллиметровой бумаге. [c.195]

Визуальное сравнение. Глаз является весьма чувствительным устройством. Однако визуально нельзя установить количественно степень поглощения света или даже оценить, во сколько раз один раствор окрашен сильнее, чем другой. Глазом можно довольно хорошо установить равенство интенсииности окрасок или цвета двух растворов. Поэтому при каждом определении необходимо готовить стандартный раствор и добиваться одинаковой окраски испытуемого и стандартного растворов. Глаз наиболее чувствителен не к различию интенсивностей окрасок, а к различию цветов, оттенков. Поэтому такой способ установления содержания окрашенного продукта реакции называют колориметрическим анализом. [c.14]

Установленные растворы. В анализе чаще всего используют минеральные кислоты и щелочи, титрованные растворы которых нельзя готовить из навески. Поэтому приблизительные количества таких веществ растворяют в необходимом объеме воды и титруют раствором исходного вещества. По затраченным объемам и известной концентрации исходного раствора вычисляют нормальность и титр устанавливаемого. Нормальность раствора NaOH устанавливают по исходному раствору щавелевой кислоты, а нормальность НС1 — по исходному раствору буры. [c.445]

Цирконий-95 без носителя непосредственно перед постановкой опыта очищался от дочернего изотопа МЬ обычным методом [7], после чего добавлялось рассчитанное количество хлорокиси циркония, и индикатор с носителем нагревался в течение часа в 10Л НКОд. Из охлажденного до комнатной температуры раствора осаждалась гидроокись циркония, которая после повторного переосаждепия растворялась в соляной или щавелевой кислоте. Подготовка исходного раствора гафния осуществлялась аналогичным образом, причем в качестве меченого гафния использовалась облученная нейтронами хлор-окись гафния. Из полученных таким образом растворов готовилась серия растворов с постоянной концентрацией металла и с необходимым содержанием соляной и щавелевой кислот. Растворы (50 мл) контактировались с навеской анионита (100 мг) в С1 - или С204-форме до установления равновесия. [c.171]

Методика. Анализируемый раствор смешивают в отношении 1 1с буферным раствором для установления ионной силы (БРУИС II) (№ 940909). Стандартные растворы готовят разбавлением раствора с концентрацией фторид-ионов 100 мкг/мл (Л 940907). Концентрацию фторид-ионов либо определяют непосредственно при помощи микропроцессорного иономера lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.123]

Приводимые на рис. П-18 зависимости также относятся к динамическим мембранам на основе гидроокиси железа, которые мы готовили добавлением в разделяемый раствор определенного объема коллоидного раствора, получаемого кипячением 0,1 М раствора РеСЦ до установления pH = 2,5—3. Селективность во всех случаях дается по ионам Са + из 0,02 М раствора СаСЬ. [c.88]

Для подкормки растений на пришкольном участке обычно готовился раствор 0,03 М по отношению к содержащемуся в нем нитрату калия и 0,01 М по отношению к дву-замещенному фосфату аммония. Однажды запасы последнего иссякли. Чтобы не нарушать установленный порядок подкормки, было решено приготовить идентичный раствор из имеющихся нитратов калия и аммония и двузамещенного фосфата калия. Дайте рецепт приготовления такого раствора. [c.32]

Составляют гальванический элемент (см. рис. 10.2). Для этого стеклянный электрод, предварительно вымоченный в воде и в растворе 0,1 М НС1 (электрод предварительно готовит к занятиям лаборант), опускают в стакан вместимостью 50 мл с раствором, для которого точно известно значение pH (стандартный буферный раствор). Опускают в буферный раствор хлорсеребряный электрод (заполненный насыщенным раствором КС1). Электроды присоединяют к соответствующим клеммам рН-мстря-милливольтметра, который предварительно прогревают 20—30 мин. Выдерживают электроды в растворе 10 мин для достижения равновесия. Устанавливают шкалу рН-метра на данное значение pH буферного раствора. Методика измерения ЭДС и pH на рН-метре-милливольт-метре рН-673 М описана в инструкции. Далее промывают электроды водой, осушают их фильтровальной бумагой, погружают в исследуемый раствор, выдерживают 10 мин для установления равновесия, а затем измеряют ЭДС. Повторяют 4—5 раз установку шкалы рН-метра на заданное значение pH буферного раствора и измерение ЭДС элемента с исследуемым раствором. [c.88]

Определяют условную стандартную ЭДС элемента , состоящего из хингидронного и хлорсеребряного электродов. Для этого получают или готовят методом последовательного разбавления 5—6 растворов НС1 в интервале концентраций 0,1—0,005 моль/л из исходного раствора H I ко[щентрации 0,1 моль/л. Например, в сухую колбу вносят сухой пипеткой 25 мл раствора НС с h i = = 0,1 моль/л и добавляют пипеткой 25 мл дистиллированной воды. Раствор перемешивают и считают его исходным для приготовления таким же способом следующего раствора. Измеряют ЭДС каждого раствора, как указано в работе 21, используя потенциометр ППТВ-1 или Р-307. Измерения производят после установления равновесия, о котором судят по воспроизводимости значения ЭДС. Окончательное значение ЭДС находят для каждого раствора как среднее арифметическое из трех измеренных значений. [c.102]