Кинетика и термодинамика химических реакций

Каталитическое действие некоторых веществ на скорость химических реакций — одно из весьма важных, но еще недостаточно изученных явлений природы. Книга посвящена рассмотрению теории и практики катализа на современном научном уровне. Катализ находит все более широкое применение во многих важных отраслях промышленности. Авторы пишут об историческом развитии учения о катализе, о применении катализаторов в производстве, об их роли в биохимических процессах. Особое внимание уделено кинетике и термодинамике химических реакций с участием катализирующих веществ. [c.2]

Во второй части учебника рассмотрены кинетика и термодинамика химических реакций, злектрохимия, ядерная химия, химия неметаллических и металлических элементов, координационных соединений. В нее также вошли 1лавы, посвященные химии природных вод, геохимии А металлургии, органической химии и биохимии. [c.4]

С.А.Динисик, С.Г.Намала, 1.С.Полак, Р.А.Резванов, Исследование процесса максвеллизации неравновесной смеси аргона и метана методом Монте-Карло., сб."Кинетика и термодинамика химических реакция в низкотемпературной плазИе", "Наука", М., 1965. [c.179]

B. Кинетика и термодинамика химических реакций. . . Глава XVIII. ОСОБЫЕ СЛУЧАИ РАЗДЕЛЕНИЯ И ПРИМЕ [c.14]

В методе молекулярных орбиталей идея делокализации л-электронов находит свое выражение в том, что электроны, находящиеся на орбиталях, охватывающих всю систему сопряжения, характеризуются минимальной энергией. Квантовомеханические расчеты полисопряженных систем с использованием метода молекулярных орбиталей были проведены рядом исследователей - . Эти расчеты также показывают, что взаимодействие л-электронов сопряженных связей сопровождается уменьшением внутренней энергии системы, возрастанием поляризуемости системы и снижением энергии возбуждения. Энергия сопряжения выражается обычно в единицах обменного интеграла р и для бензола, например, равна 2р(р=18 ккал/моль). Метод молекулярных орбиталей в различных его вариантах позволяет определить порядок связи, электронную плотность, индекс свободной валентности и некоторые другие характеристики сопряженных систем. Указанные параметры, отражающие, по сути дела, распределение электронной плотности, позволяют часто судить о реакционной способности сопряженных систем, о некоторых аспектах кинетики и термодинамики химических реакций, о структуре переходных комплексов и решать ряд других задач. [c.27]

Библиография для Кинетика и термодинамика химических реакций: [c.613] [c.446] [c.255] [c.153] [c.32] [c.170] [c.171] [c.379] [c.526] [c.168] [c.40] [c.40] [c.338] [c.170] [c.280] [c.247] [c.247] [c.366] [c.43] [c.254] [c.379] [c.271] [c.446] [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология