Опыт 11. Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой

Опыт 11. Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой [c.149]

Опыт 353. Скорость химической реакции при взаимодействии тиосульфата натрия с серной кислотой. [c.230]

Опыт 8.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ можно также проследить, пользуясь традиционной реакцией взаимодействия раствора тиосульфата натрия с раствором серной кислоты [c.75]

Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. При взаимодействии раствора тиосульфата натрия МагЗаОз и серной кислоты выпадает сера, вызывающая при достижении определенной концентрации помутнение раствора [c.43]

Получение диоксида серы и его раствореянв в воде. в. Окислитель ные н восстаиовителиые свойства соединений серы (IV). 7. Дегидратирующие свойства серной кислоты. 8. Взаимодействие серной кислоты с металлами. 9. Различная растворимость сульфита й сульфата бария в кислоте. 10. Тиосульфат натрия и ег9 свойства. 11. Окислительные свойства пероксоднсульфатов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Опыт 5. В данном опыте используем в качестве катализатора 0,5 н. раствор медного купороса (капельница из общего набора для полумикрометода). Из ранее проделанных опытов скорость взаимодействия тиосульфата натрия и серной кислоты при комнатной температуре нам известна. Теперь налейте пипеткой в фигурную пробирку 3 мл 0,15М раствора тиосульфата (серноватистокислого натрия), а в пробирку-трубочку 3 мл той же молярности серной кислоты и одну каплю 0,5 н. раствора медного купороса. Содержимое этой пробирки загрузите в пробирку с раствором тиосульфата и начните отсчет ударов секундомера, перемешав смесь двукратным опусканием пробирки-трубочки. Конец реакции, как и прежде, определяем по видимому исчезновению синей линии. [c.53]

Ход определения. Остаток после отгона альдегида переносят в мерную колбу емкостью 500 мл и доводят водой до метки. К 100 мл приготовленного раствора приливают из бюретки 50 мл 0,1 н. раствора перманганата калия и выдерживают в течение 30 минут в темном месте, после чего добавляют 0,5 г йодида калия и 50 мл 10% серной кислоты. Выделившийся йод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Параллельно ставят контрольный опыт с тем же количеством раствора перманганата калия и определяют по разности обоих титрований расход тиосульфата натрия на выделившийся йод при взаимодействии его с двуокисью марганца. Титрование ведут в присутствии раствора крахмала. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология