Серная кислота и тиосульфат, взаимодействие

Опыт 353. Скорость химической реакции при взаимодействии тиосульфата натрия с серной кислотой. [c.230]

Опыт 8.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ можно также проследить, пользуясь традиционной реакцией взаимодействия раствора тиосульфата натрия с раствором серной кислоты [c.75]

Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. При взаимодействии раствора тиосульфата натрия МагЗаОз и серной кислоты выпадает сера, вызывающая при достижении определенной концентрации помутнение раствора [c.43]

Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой. Тиосульфат натрия с серной кислотой реагирует по уравнению [c.98]

Зависимость скорости реакции от температуры. Влияние температуры на скорость реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой. Приготовьте шесть одинаковых стаканов. В три стакана налейте по 15 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия, а в другие три стакана — по 15 мл 0,1 и. раствора серной кислоты. Нагрейте на водяной бане одну пару стаканов с растворами тиосульфата натрия и серной кислоты до температуры на 10 °С выше, а другую пару стаканов на 20°С выше комнатной в течение 15— 20 мин, контролируя температуру воды термометром. Пока растворы нагреваются, слейте оставшиеся растворы тиосульфата натрия и серной кислоты при комнатной температуре. Отметьте время появления серы в стаканах. То же проделайте и с подогретыми растворами. Полученные данные запишите в таблицу [c.73]

Наблюдать помутнение раствора, которое вызвано взаимодействием тиосульфата натрия и серной кислоты, в результате которого выделяется свободная сера. Реакция идет по уравнению [c.93]

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ (взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой) [c.74]

Изучается реакция взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой [c.49]

Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой при различных температурах [c.34]

Запись данных опыта. Отметить выпадение серы. По запаху определить, какой газ выделился. Привести графическую формулу тиосульфата натрия. Написать уравнение реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой. Указать окислитель и восстановитель. [c.189]

Классическим примером гомогенной реакции является взаимодействие между растворами тиосульфата натрия и серной кислоты, протекающее по уравнению [c.67]

Выполнение. В широкий цилиндр налить серной кислоты (1 4) и бросить гранулированный цинк. Начинается обильное выделение водорода. Теперь прилить в цилиндр раствор тиосульфата натрия. Спустя короткое время, в цилиндре появляется муть — выделяется сера. Образующиеся сера и водород взаимодействуют между собой. Сероводород можно обнаружить, покрыв цилиндр бумажным фильтром, смоченным раствором соли свинца. На фильтре видно черное пятно сульфида свинца. [c.116]

Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой [c.45]

Получение диоксида серы и его раствореянв в воде. в. Окислитель ные н восстаиовителиые свойства соединений серы (IV). 7. Дегидратирующие свойства серной кислоты. 8. Взаимодействие серной кислоты с металлами. 9. Различная растворимость сульфита й сульфата бария в кислоте. 10. Тиосульфат натрия и ег9 свойства. 11. Окислительные свойства пероксоднсульфатов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Скорость химической реакции удобно проследить на примере взаимодействия между серной кислотой и тиосульфатом натрия, в результате чего образуется сера в виде мути по реакции [c.38]

Для определения малых количеств хлорид-ионов применяют метод, основанный на реакции взаимодействия иодата серебра с хлорид-ионом, в результате чего образуется малорастворимый хлорид серебра и освобождается эквивалентное количество иодат-иона. Осадок отфильтровывают, фильтрат подкисляют серной кислотой, добавляют раствор KJ и оттитровывают выделившийся элементный иод раствором тиосульфата натрия [446,544]. Аналогичным образом хлорид-ион взаимодействует с Hg( J0a)2 и Hga(J03)2. [c.46]

Наблюдать помутнение раствора, которое вызвано взаимодействием тиосульфата натрия и серной кислоты с выделением свободной серы [c.100]

Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой при разных температурах. На шести стаканах по 150 мл нанести метки, соответствующие объему 100 мл. На трех из них сделать надписи N328203, на остальных трех — H2SO4. На стаканах по 250—300 мл нанести метки 1, 2, 3. В стаканы с надписью НагЗгОз внести пипеткой по 5 мл, раствора тиосульфата натрия. Долить дистиллированную воду до метки. В стаканы с надписью H2SO4 другой пипеткой внести по 5 мл раствора серной кислоты. Также долить дистиллированную воду до метки. [c.100]

Взаимодействие водного раствора тиосульфата с серной кислотой протекает по уравнениям [c.68]

Реакция протекает по уравнению H202+2HI-+-2H20 + I2. Количество прореагировавшей Н2О2 определяют по эквивалентному количеству выделившегося иода, который титруют раствором тиосульфата натрия непосредственно в реакционной смеси. Йодисто-водородную кислоту получают при взаимодействии серной кислоты с Nal или KI [c.233]

Метод основан на взаимодействии метоксильных групп исследуемого полимера с иодистоводородной кислотой. Полученный алкилиодид реагирует с раствором брома в уксусной кислоте с образованием алкилбромида и неустойчивого иодбромида, который в присутствии ацетатов щелочей окисляется бромом до йодноватой кислоты. Избыток брома разлагают муравьиной кислотой, после чего к раствору прибавляют иодид калия и серную кислоту. Выделившейся иод титруют тиосульфатом натрия в присутствии раствора крахмала [5]. [c.101]

Запись данных опыта. Записать, какой осадок выпал, какой газ выделяется. Привести структурную формулу тиосульфата натрия. Наетисать уравкения реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой. Указать окислитель и восстановитель. [c.149]

Реакция взаимодействия между тиосульфатом натрия и серной кислотой приводит к выделению свободной серы, которая появляется в виде мути. Скорость появления мути в растворе будет зависеть от концентрации реагирующих веществ и от температуры. Скорость всего процесса в данном случае будет определяться скоростью распада тиосерной кислоты, так как образование этой кислоты идет очень быстро. Для выполнения опыта взять три бюретки одну наполнить водой, вторую 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, третью 0,1 н. раствором серной кислоты. В четыре пронумерованных пробирки налить из бюретки указананое в таблице 1 число мл раствора тиосульфата натрия и воды, в четыре другие пробирки — по 6 мл серной кислоты. Влить в первую пробирку отмеренное количество кислоты и перемешать содержимое пробирки. Отметить по секундомеру время от момента смешения раствора до момента появления мути. Аналогичные опыты [c.81]

Другие способы определения боргидрида иона основаны на применении окислителей. Окисление иодатом проводят следующим образом [579, 580] навеску боргидрида растворяют в 0,5 и. NaOH, добавляют избыток 0,25 н. КЮз и после стояния в течение некоторого времени определяют количество непрореагировавшего иодата. Для этого добавляют иодид калия и серную кислоту и оттит-ровывают выделенный иод тиосульфатом натрия. Обязательным условием является применение большого избытка иодата (- 200% от теории). Делались попытки упростить метод, исключив применение двух титрованных растворов. С этой целью к навеске боргидрида прибавляли неопределенный, но большой избыток иодата и после подкисления титровали иод, образовавшийся в результате взаимодействия полученного при восстановлении иодида с избытком иодата. Титрование иода проводили раствором арсенита в буферном растворе. Однако при этом не было получено точных результатов, так как оказалось, что окисление боргидрида иодатом идет не столь быстро, как можно было ожидать. [c.473]

Соединения с серой. Гептасульфид рения. Получить гептасульфид ReaSy можно двумя методами 1) длительным пропусканием сероводорода в сильно подкисленный серной или соляной кислотой водный раствор перрената или рениевой кислоты 2) взаимодействием между перренатом калия и тиосульфатом натрия в водном растворе и последующим подкислением прокипяченной смеси. В первом случае проходит реакция [c.340]

Осаждение сульфида кадмия тиосульфатом натрия. Применение тиосульфата натрия для производства желтого кадмия основано на способности последнего осаждать при нагревании (70— 80°С) ряд металлов, в частности кадмий и цинк, из их растворов в виде сульфидов [7]. Взаимодействие начинается с образования неустойчивых тиосульфатных комплексов состава dS203, [ d(S203)2]Na2 и [ d(S20a)3]Na4, которые распадаются с образованием серной кислоты, ускоряющей реакцию [8]. [c.311]