Скорость взаимодействия

В качестве примера можно указать на коррозию цинка, содержащего небольшие примеси н<елеза илн меди, в соляной или в разбавленной серной кислотах. При содержании в цинке сотых долей процента какого-либо из этнх металлов скорость взаимодействия его с указанными кислотами в сотни раз выше, чем в случае цинка, подвергшегося специальной очистке. Это объясняется тем, что перенапряжение выделения водорода на меди и на железе нн) .е, чем на цин ке, а лимитирующей стадией (см. 61) реакции [c.556]

Малая скорость взаимодействия водорода с кислородом при низких температурах обусловлена высокой энергией активации этой реакции. Молекулы водорода и кислорода очень прочны любое столкновение между ними при комнатной температуре оказывается неэффективным. Лишь при повышенных температурах, когда кинетическая энергия сталкивающихся молекул делается большой, некоторые соударения молекул становятся эффективными и приводят к образованию активных центров. [c.346]

Скорость протекания этих двух конкурирующих реакций (деструкции и структурирования) определяется рядом факторов степенью распределения тиурама вг латексе, скоростью набухания частиц полимера в растворителе, применяемом для получения эмульсии или дисперсии тиурама Е, скоростью взаимодействия тиурама с полисульфидной группой, продолжительностью и температурой щелочного созревания латекса. Наряду с указанными факторами в значительной степени влияет глубина полимеризации с увеличением конверсии хлоропрена выше определенного предела возрастает тенденция к структурированию полимеров [17, 26]. Аналогично влияет и повышение температуры полимеризации, способствующей в большей степени увеличению скорости структурирования, чем деструкции полихлоропрена. Указанные факторы оказывают также влияние на молекулярно-массовое распределение полимера [26]. ------- [c.374]

Таблица 75 Скорость взаимодействия хлористых амилов с солями жирных кислот [73]

Из данных таблицы видно, что скорость взаимодействия с формальдегидом 1- и 2-бутенов примерно на два порядка меньше, чем с изобутиленом. Это означает, что в условиях синтеза ДМД бутены нормального строения практически не реагируют и их предварительное выделение из углеводородного сырья не требуется. Данный вывод неприменим лишь к бутадиену, продукт взаимодействия которого с формальдегидом при последующем расщеплении дает циклопентадиен — сильнейший каталитический яд реакции стереоспецифической полимеризации изопрена. Поэтому на исходные С4-фракции налагаются весьма жесткие требования по содержанию 1,3-бутадиена. [c.698]

Состав продуктов галоидирования смеси алканов, алкенов и ароматических углеводородов зависит от скорости взаимодействия каждого из углеводородов. Он зависит, как будет показано ниже, от температуры и условий процесса (система фаз, природа катализатора и т. д.). [c.266]

Очевидно, обратимость системы возможна лишь тогда, когда скорость взаимодействия окислителя с превышает скорость [c.138]

Если бы ингибитор мог взаимодействовать с радикалом со скоростью, превышающей скорость взаимодействия этого радикала с кислородом, то цепной процесс окисления был бы полностью исключен. Для оценки эффективности ингибиторов цепного радикального процесса окисления предложен ряд кинетических критериев [15, с. 387]. Высокая эффективность ингибиторов прежде всего зависит от величины константы k- и соотношения констант 10 2. Для эффективных ингибиторов характерным является высокое значение константы k и низкое значение указанного выше соотношения констант кю и кг. В некоторых случаях ингибитор может проявлять функции инициатора процесса окисления, например, при высоком значении константы к . [c.622]

Относительная скорость взаимодействия с формальдегидом [c.697]

Эта реакция обратима и быстро достигает состояния равновесия. Константа равновесия К имеет величину порядка 10 . Значительно более медленным актом, определяющим скорость взаимодействия изобутилена с формальдегидом, является электрофиль-ная атака ненасыщенной углеводородной связи [c.698]

Стремление к созданию максимальной межфазной поверхности на каждой тарелке, высоких скоростей взаимодействующих потоков, устойчивой работы всего аппарата в случае возможных на практике колебаний нагрузки при достаточной простоте устройства, минимальной металлоемкости и невысоком гидравлическом сопротивлении обусловило появление множества конструкций тарелок. Этим главным конструктивным признаком и отличаются колонные аппараты, применяемые и предложенные для осуществления процессов ректификации и абсорбции. [c.19]

Рассмотрение взаимодействия компонентов тяжелого нефтяного сырья с водородом показывает, что все виды гетеросоединений и вое группы углеводородов могут подвергаться глубоким химическим превращениям в процессе каталитической переработки под давлением водорода. При переработке различных видов сырья глубина превращения каждого из компонентов в значительной мере зависит от состава сырья, т. е. от присутствия в зоне реакции других компонентов. Взаимное влияние присутствующих в сырье соединений связано с их различной способностью адсорбироваться на поверхности катализатора. Некоторые соединения, например серо- и азотсодержащие, ароматические углеводороды (особенно конденсированные), обладают повышенной адсорбционной способностью. При этом их устойчивость в условиях реакции и скорость взаимодействия с водородом весьма различны. В результате наиболее устойчивые и медленно реагирующие соединения с повышенной адсорбционной способностью могут блокировать поверхность катализатора и препятствовать превращениям других компонентов сырья. Глубина превращения компонентов сырья и направление основных реакций определяются условиями процесса и видом катализатора. [c.303]

Многие образцы нативных нефтяных асфальтенов проявляют значительную ингибирующую способность в различных реакциях, протекающих по свободно-радикальному цепному механизму, в том числе в процессах термической, фото- и термоокислительной деструкции [1068, 1069] и полимеризации [1067]. Кинетические методы исследования позволяют охарактеризовать эту способность ВМС несколькими количественными параметрами константами К, скорости взаимодействия ингибирующих групп с активными центрами (свободными радикалами), числом присутствующих типов ингибиторов, концентрацией ингибирующих групп различных типов и др. Найдено, что в составе нефтяных ВМС может содержаться два — три, реже четыре типа ингибиторов, характеризующихся величинами К, более 100, 30—50 и 5— 15 мл/моль-с соответственно. В высокосернистых нефтях иногда обнаруживаются ингибирующие центры и с еще более высоким уровнем активности (до 640 мл/моль-с в нефти месторождения Кара-Арна, Казахстан), превышающим стабилизирующую способность синтетических ингибиторов. Такое повышение активности, по-видимому, связано с синергическим эффектом, проявляемым сернистыми соединениями [1070]. Суммарная концентрация природных ингибиторов может достигать 0,28 моль/кг нефти или 1,6 моль/кг ВМС. [c.203]

Реакция (Х,1) имеет второй порядок, т. е. ее скорость пропорциональна концентрации и СО2, и ОН", причем константа ее скорости при 20 °С и бесконечном разбавлении составляет около 6000 л/ моль-сек). Реакция (Х,2) — первого порядка с константой скорости при 20 °С около 0,02 сек . Таким образом, в любом растворе, в котором концентрация ионов гидроксила более 10 г-ион л (pH > 10), скорость взаимодействия СОз по реакции (Х,1) будет выше 0,6 сек , что более чем в 30 раз быстрее взаимодействия по реакции (Х,2). Следовательно, при абсорбции СО3 щелочными растворами с pH > 10 реакция (Х,2) обычно не играет существенной роли при определении суммарной скорости процесса. Однако, как показано ниже, эту реакцию можно каталитически ускорить, и тогда она может стать быстрее реакции (Х,1). [c.238]

Для большинства реакций при ступенчатом изменепии концентрации средняя скорость процесса получается много меньше, чем скорость взаимодействия реагентов в периодическом реакторе или в реакторе вытеснения. Следовательно, для достижения равной производительности объем реакционного пространства должен быть больше, а в некоторых случаях значительно больше, чем меньше число ступеней реактора. [c.82]

Опыты показали, что скорость перемешивания топлива не влияет на скорость взаимодействия гидропероксидов с герметиком. Следовательно, процесс взаимодействия гидропероксидов [c.239]

Предположим, что в закрытом сосуде приведены в соприкосновение вещества А н В. Скорость взаимодействия этих веществ [c.214]

Сера более слабый окислитель, чем кислород. Об этом свидетельствует ее окисление кислородом, а также, например, то, что если для ZnS AG° = —201 кДж/моль, то для ZnO = —321. кДж/моль. Однако скорость взаимодействия многих веществ с серой часто значительно выше, чем с кислородом. Так, РЬ, Си, Fe и другие медленно окисляемые металлы реагируют с серой при нагревании почти мгновенно. Одной из причин высокой активности серы является меньшая прочность молекул Se по сравнению с Ог. [c.445]

Принято считать, что при, перемешивании выравниваются концентрации в большей части объема, но у самой поверхности раздела всегда остается небольшой слой, не перемещающийся при перемешивании, и выравнивание концентраций через этот слой происходит путем диффузии (диффузионный слой). Чем интенсивнее перемешивание, тем тоньше диффузионный слой и тем меньшую роль диффузионные процессы играют в уменьшении скорости процесса в целом. Во многих случаях это может привести к тому, что скорость выравнивания составов может стать большей, чем скорость взаимодействия на самой поверхности, и тогда общая [c.488]

Активностью радикала 1п- и скоростью взаимодействия углеводородных радикалов с ингибитором определяется его тормозящее действие чем менее активен радикал 1п , тем сильнее эффект торможения если же радикалы 1п являются достаточно активными для продолжения цепи по реакции [c.60]

Для практического проведения процесса знания ътнх условий недостаточно, так как необходимо не юлько получать большой выход продукта, ио и обеснечниать высокую скорость процесса, поскольку от нее в значительной степени зависит производительность аппаратуры. Поэтому окончательный пх выбор можно сделать только после изучения кинетики процесса, позволяющей установить скорость взаимодействия ис.ходиых веществ и ее обусловленность. [c.91]

Для данной реакции в случае железооксидного катализатора был предложен стадийный механизм, включающий раздельное протекание процессов взаимодействия СО с кислородом поверхности катализатора с образованием СО2 и окисление поверхности катализатора парами воды с образованием водорода [1.15]. Для подтв,ерждения данного механизма были измерены скорости предполагаемых стадий, которые затем сравнивались со скоростью реакции для железооксидного катализатора [1.16]. По мере снятия кислорода с поверхности катализатора скорость его взаимодействия с СО с образованием СО2 уменьшается, а скорость взаимодействия с водой с образованием водорода возрастает. При содержании кислорода на поверхности, отвечающем стационарному состоянию катализатора, скорости таких стадий [c.10]

Этим опытом была доказана высокая скорость реакции образова ния дифенилолпропана из фенола и пропилен-бис-тиогликолево1 кислоты. О более высокой скорости взаимодействия фенола с мер каптолами, чем при конденсации фенола с ацетоном, сообщалоо также в работе . [c.92]

Установлено, что скорость взаимодействия низших олефинов с серной кислотой станоЕнтся заметной при следуюш,их температурах и концентрациях кислоты [c.69]

В одинаковых условиях скорость взаимодействия хлорсульфоновой кислоты с изоалканами выше, чем с алканами. [c.319]

Интенсивными исследованиями было показано, что предположение о протекании прививки к непредельным полимерам, так же как и к насыщенным, в результате реакций переноса растущей цепи прививаемого мономера на готовый полимер вследствие низкой скорости взаимодействия полимера с инициатором не учитывает повышенную реакционную способность диеновых полимеров и противоречит экспериментальным данным о влиянии типа инициатора на процесс прививки. При исследовании систем полибутадиен — акрилонитрил [38] и полибутадиен—стирол [39] были подтверждены результаты изучения системы НК — метилметакрилат [40] и показано, что привитые полимеры получают лишь при использовании в качестве инициатора перекиси бензоила, тогда как динитрил азоизомасляной кислоты (диниз) дает только смесь гомополимеров. [c.237]

Большое значение обменные реакции имеют при получении сополимерных тиоколов на основе двух разных алкилдигалогенидов. Вследствие различной растворимости дигалогенидов в воде и скорости взаимодействия с полисульфидом натрия трудно получить сополимеры заданного состава. Однако, если смешать дисперсии двух гомополимеров высокой молекулярной массы в нужных соотношениях в присутствии незначительного количества дисульфида натрия, то можно получить статистический сополимер, близкий по составу к рассчитанному на основании соотношения компонентов исходной смеси [10, с. 477]. [c.561]

H50 Hз -NaJ), и постоянство константы скорости (взаимодействие этилата натрия с и-динитробензолом также в спиртовом растворе [c.187]

Наличие пленки как причины пассивности не выс-ывает сомнений, Однако существуют различные взгляды на строение и действие этой пленки. Наиболее распространенным является. представление о сплошной пленке, полностью экранирующей поверхность и тем самым изолирующей металл от внешней среды. Ионы металла и электроны медленно диффун .ируют через пленку, а потому скорость взаимодействия делается очень малой и лимитируется скоростью диффузии. В ряде случаев образование таких сплошных пленок доказано (АЬОз), и для этих случаев механическая теория пассивирующего дейсгвия правильна. [c.637]

Применение катализатора может сильно увел[1чить скорость взаимодействия водорода е кислородом. Внесем, иапример, кусочек платинированного (т. е. покрытого мелко раздробленной платиной) асбеста в смесь водорода с кислородом. Взаимодействие между газами настолько ускоряется, что через короткое время происходит взрыв. [c.346]

В данной работе нужно определить среднюю константу скорости реакции и ее энергию активас и колориметрическим методом. Скорость взаимодействия уксусного ангидрида с водой велика и титрометрические методы для кинетических исследований в этом случае иснригодны. Поэтому для изучения этой реакции применяют физико-химические методы анализа. Одну из возможностей изучения кинетики этой реакции дают колориметрические исследования (см. работу 7). [c.385]

Рассмотрим теперь тот же процесс, осуществляемый в реакторе смешения, состоящем из п последовательно соединенных аппаратов. Предположим, что количество кислоты (В)/, введенное в систему в соответствующий момент времени, полностью поступает в первый аппарат. Однако в отнощении гексамина такого допущения не делаем. Ниже будет показано, что гексамин из-за весьма большой скорости взаимодействия выгоднее вводить одновременно во все аппараты. Если Рх, рг и т. д.— последовательные значения отношения (4.24) в первом, втором и т. д. аппаратах, то для соответствующих количеств гексамина, вступающего в реакциюполучим [c.126]

Однако энергия активации этой реакции достигает 109 кДж/моль (табл. 2.2), что указывает на сильное отталкивание между реагентами в момент образования активированного комплекса. Можно предположить, что в парафиновых и нафтеновых углеводородах эта реакция — основная. При таком предположении из экспериментальных данных рассчитаны константы скорости взаимодействия ROOH с третичной и вторичной связью насыщенных углеводородов (см. табл. 2.2). [c.40]

Экспериментально полученные значения приведены в табл. 7.9 [341]. Из данных табл. 7.9 видно, что константа скорости взаимодействия гидропероксидов с герметиком пропорциональна поверхности герметика S. Это характерно для гетерогенных процессов. Удельная константа скорости взаимодействия к/, равная krlS, практически не зависит от температуры, из чего следует, что лимитирующей стадией взаимодействия гидропероксидов с герметиком является диффузия молекул гидропероксидов либо из объема топлива к поверхности герметика, либо в объем герметика. Первый процесс можно ускорить перемешиванием топлива. [c.239]

Такой механизм, впервые предложенный еще Писаржевским [9], можно хорошо проследить на примере каталитического окисления спиртов, описанном в работе 110]. Была замерена скорость адсорбции молекулярного кислорода на платине, которая оказалась чрезвычайно малой. Также малой оказалась скорость взаимодействия адсорбированного кислорода со спиртом (этиловым). По изменению катодного потенциала платинового электрода в растворе спирта было замерено время передачи электронов от спирта ката.лизатору. Оно составило—0,1 с. Наконец, электрохимическим методом были измерены скоростп двух процессов [c.51]

В. И. Блинов [54] наряду с Тю, Девисом и Хоттелем [55] впервые представил удельную скорость взаимодействия углеродного абраз ца с потока1ми газа в виде уравншия [c.68]

СТОЯНКОЙ скорости, взаимодействовал с кусочками базальта размером 3—б мм и, пройдя у выхода из реактора через холодильник, собирался в виде конденсата. Пар пропускался непрерывно в течение 140 ч. С первых же часов взаимодействия водяного пара с базальтом отмечалось появление слабокислого раствора со значительным содержанием SIO2, до 96% (табл. 56). Остальные компоненты породы находились в подчиненном количестве. С течением времени количество SiOa, переходящее в раствор, снижалось. Одновременно заметно повыща-лось содержание AI2O3 и Na, в меньщей мере К, Fe и еще меньше Са. Магний в конденсате практически не был обнаружен, хотя в породе он имелся. [c.91]

Подобных примеров очень много. Следует лишь иметь в виду различные химические накладки , усложняющие течение процессов, подобных (XVI), (XVII), (XVIII) и (XIX), например, образование смешанных оксидов (оксиды металлов в присутствии ЗЮг), карбидов (Т1), образование твердых растворов и т. д., —и, как всегда, проблему скорости взаимодействия. [c.278]

Для реакции типа А + В -> продукты скорость взаимодействия W неодмнаковых молекул А и В будет [c.368]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология