Тиосульфат, взаимодействие с кислотой

Опыт 8.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ можно также проследить, пользуясь традиционной реакцией взаимодействия раствора тиосульфата натрия с раствором серной кислоты [c.75]

Объяснение. Взаимодействие тиосульфата натрия с кислотой происходит согласно уравнению [c.89]

Другой пример — титрование иода тиосульфатом в растворе, содержащем свободную кислоту. Тиосульфат взаимодействует и с иодом, и с кислотой [c.442]

Определение содержания формальдегида в формалине основано на реакции окисления формальдегида до соли муравьиной кислоты и последующем взаимодействии избытка иода е титрованным раствором тиосульфата натрия [c.326]

Зависимость скорости реакции от температуры. Влияние температуры на скорость реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой. Приготовьте шесть одинаковых стаканов. В три стакана налейте по 15 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия, а в другие три стакана — по 15 мл 0,1 и. раствора серной кислоты. Нагрейте на водяной бане одну пару стаканов с растворами тиосульфата натрия и серной кислоты до температуры на 10 °С выше, а другую пару стаканов на 20°С выше комнатной в течение 15— 20 мин, контролируя температуру воды термометром. Пока растворы нагреваются, слейте оставшиеся растворы тиосульфата натрия и серной кислоты при комнатной температуре. Отметьте время появления серы в стаканах. То же проделайте и с подогретыми растворами. Полученные данные запишите в таблицу [c.73]

В рамках рассматриваемой схемы важно установить роль катализаторов. Окисление сероводорода диоксидом серы носит кислотноосновной характер. Этот факт можно объяснить следующим образом [83]. Взаимодействие и 50, в водных растворах протекает с высокими скоростями. Согласно схеме Абеля, образуется неустойчивая тиосернистая кислота Н,5,0,, которая распадается на поли-тионаты и тиосульфат. Последние продукты оказываются довольно стабильными в интервале рН=3...7 и медленно распадаются с образованием серы. Как показано выше, для ускорения этого процесса необходимо присутствие катализаторов. Процессы образования серы, высших политионатов, сульфанмоносульфонатов сопровождается разрывом одних 5-5 связей и образованием других 5-5 связей. Перенос протона на один из атомов серы может существенно ослабить связи с соседними атомами и привести к расщеплению связи. Например, образование циклической молекулы серы из сульфанмоносульфоната под влиянием катализатора можно представить следующем образом [c.203]

Слабокислая среда (рН 3,5—6) может указывать на присутствие в растворе гидролизующихся солей алюминия, хрома, железа, меди, висмута и некоторых других катионов. При более низких значениях рН исключается возможность нахождения в растворе карбонатов, нитритов, сульфидов, сульфитов и тиосульфатов, разлагающихся сильными кислотами. В сильнокислой среде не могут находиться ацетаты, бораты, силикаты, фосфаты щелочных и щелочно-земельных металлов и некоторые другие соли слабых кислот, которые также являются основаниями и взаимодействуют с сильными кислотами с образованием свободных кислот или гидро-и дигидросолей. Следует вспомнить также, что в кислой среде исключается вероятность одновременного нахождения некоторых анионов-окислителей и восстановителей, например SO3 и N0 , N07 и I . rjOy и Вг и т. д. [c.327]

Изучается реакция взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой [c.49]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Взаимодействие тиосульфатов с кислотами в присутствии специальных катализаторов, таких, как соли мышьяка или сурьмы. Эти реакции все еще не исследованы. [c.107]

Хроматный метод количественного определения содержания тетраэтилсвинца в этилированных бензинах заключается в разложении его соляной кислотой и последующем определении свинца в солянокислом экстракте (объемным хроматным методом путем перевода хлористого свинца в хромат свинца), взаимодействии свинца с йодистым калием и титровании полученного раствора тиосульфатом натрия. [c.208]

Опыт 80. Взаимодействие тиосульфата натрия с кислотой [c.54]

Выполнение. В широкий цилиндр налить серной кислоты (1 4) и бросить гранулированный цинк. Начинается обильное выделение водорода. Теперь прилить в цилиндр раствор тиосульфата натрия. Спустя короткое время, в цилиндре появляется муть — выделяется сера. Образующиеся сера и водород взаимодействуют между собой. Сероводород можно обнаружить, покрыв цилиндр бумажным фильтром, смоченным раствором соли свинца. На фильтре видно черное пятно сульфида свинца. [c.116]

Тиосульфат образуется и в реакциях бисульфита как окислителя с органическими продуктами - терпенами, фенолами, различными альдегидами и т.д., которые накапливаются в щелоке в процессе варки. Однако общий баланс тиосульфата и политионатов в щелоке, как показано в [13], складывается таким образом, что их содержание в результате потребления ЗзОз" на реакции с лигнином незначительно. При оценке содержания компонентов в водных сульфитных растворах установлено [14], что концентрация (массовая доля) бисульфит-иона в варочной кислоте превышает максимальное содержание всего образовавшегося тиосульфата в 20-30, а концентрация растворенного ЗОз - в 120-200 раз. При такой огромной разнице в показателях тиосульфат, по-видимому, не может сколько-нибудь заметно конкурировать с равновесными формами оксисоединений серы в реакциях сульфитирования лигнина. Следовательно, основное внимание исследователей должно быть направлено на изучение механизма взаимодействия последних в реакции нуклеофильного сульфитирования лигнин-ного субстрата. [c.10]

Для количественного определения w-фенилендиаминов имеется несколько исследовательских методов. Один из них [170] основан на взаимодействии л-фенилендиаминов с иодом. Присадку экстрагируют из бензина 0,1 н. соляной кислотой. Отделенный кислотный слой нейтрализуют 1 н. водным раствором NaOH (дорН=10), а затем смешивают с уайт-спиритом (при этом присадка переходит обратно в углеводородную фазу). В отделенный уайт-спирит до-бавляют 0,01 н. раствор иода, излишек которого оттитровывают 0,01 н. раствором тиосульфата натрия. Предел определяемых концентраций от 0,02 до 0,005%. [c.197]

Классическим примером гомогенной реакции является взаимодействие между растворами тиосульфата натрия и серной кислоты, протекающее по уравнению [c.67]

Монодисперсные системы могут быть получены также по Ла-Меру, если в системе в течение длительного времени поддерживается небольшое пересыщение за счет медленно протекающей химической реакции. Например, при взаимодействии разбавленного раствора тиосульфата натрия с разбавленной серной или соляной кислотой протекает медленная реакция [c.137]

При взаимодействии H2SO4 с солями тиосерной кислоты (тиосульфатами) выделяются сернистый газ и сера [c.364]

Величина грамм-эквивалента одного и того же вещества зависит от реакции, в которую она вступает. Покажем это на примере тиосульфата натрия. При взаимодействии тиосульфата с соляной кислотой по уравнению [c.123]

При взаимодействии между натрия тиосульфатом и аскорбиновой кислотой выделяется газ (сернистый ангидрид) и раствор мутнеет в результате выделения серы. Такое лекарство отпуску не подлежит. [c.322]

Очистка аминовых растворов. Многочислелные компоненты газа необратимо взаимодействуют с аминами. При работе с растворами диэтаноламина присутствие муравьиной и уксусной кислот в газовом пон токе значительно увеличивает расход поглотителя [426J. Загрязнение дкэтаноламииовых растворов часто вызывается образованием родани-дов и тиосульфата. Органические кислоты, цианистый водород и двуокись углерода вызывают разложение растворов аминов [454—456] такое же действие оказывает сероуглерод и сероокись углерода [326]. Происходит также термическое разложение аминов. [c.350]

Органические сернистые соединения — тиолы, дисульфиды и тиофены с МЭА в реакцию не вступают. Обычно сероводород реагирует с имеющимися в газе кислородом, образуя свободную серу. Последняя при нагревании взаимодействует с амином, образуя соли дитиокарбаминовой кислоты, тиомочевину, тиосульфат моноэтаноламина, тиосерную кислоту. Эти соединения при регенерации не разлагаются, приводя к снижению крнцентрации и поглотительной способности МЭА. [c.62]

В качестве противокоррозионных присадок оказались также интересными эфиры 2,5-диалкилбензилтиоуксусных кислот (при добавлении 1—2% таких эфиров к маслу Д-1-1 его коррозионная активность снижалась с 360 до 8—12 г/м ). Синтезировать эти эфиры можно следующим путем. Сначала взаимодействием соответствующих 2,5-диалкилбензилхлоридов с тиосульфатом натрия в присутствии сериой кислоты получают 2,5-диалкйлбензилтиолы (К == алкил С1—Сб) [c.36]

Навеску препарата взбалтывают с водой и смешивают эту суспензию с подкисленным раствором иодида калия, выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия. Из приведенных уравнений видно, что количество выделившегося иода эквивалентно кoличe fвy хлора, образующегося при взаимодействии хлорной извести с хлороводородной кислотой. Поэтому по количеству выделившегося иода можно вычислить процентное содержание активного хлора в препарате. [c.424]

Запись данных опыта. Отметить выпадение серы. По запаху определить, какой газ выделился. Привести графическую,формулу тиосульфата натрия. Написать уравнение реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой. Указать окислитель и восс тановитёль. [c.144]

В качестве противоядий на синильную кислоту широко используют серосодержащие соединения коллоидную серу, тиосульфат натрия Na2S20a, тетратионат натрия Na2S40e, а также серосодержащие органические соединения, в частности, аминокислоты — глутатион, цистеин, цистин. Синильная кислота и ее соли при взаимодействии с серой превращаются в тиоцианаты в соответствии с уравнением [c.175]

Реакция протекает по уравнению H202+2HI-+-2H20 + I2. Количество прореагировавшей Н2О2 определяют по эквивалентному количеству выделившегося иода, который титруют раствором тиосульфата натрия непосредственно в реакционной смеси. Йодисто-водородную кислоту получают при взаимодействии серной кислоты с Nal или KI [c.233]

Особого рассмотрения заслуживают комплексы, образуемые ЭДТА с 4/- и 5/-элементами. При взаимодействии этилендиаминтетрауксусной кислоты с лантаноидами в значительной степени проявляется специфика этой группы элементов, заключающаяся в труднодоступности 4/-орбиталей для перекрывания с орбиталями лиганда. Это приводит к образованию связей с лигандом преимущественно ионного типа и исключает образование прочных ковалентных связей донорно-акцепторного характера. Поэтому лантаноиды не образуют сколько-нибудь устойчивых комплексных соединений с монодентатными лигандами обычного типа тиосульфат-, цианид-, нитрат-, хлорид-ионами. Однако с комплексонами лантаноиды образуют комплексонаты высокой устойчивости, при этом наблюдается необычайно богатое разнообразие форм комплексных частиц. [c.160]

Тритионаты устойчивы в холодных разбавленных минеральных кислотах, в водных растворах медленно разлагаются. Твердые соли медленно разлагаются под действием света, выделяя селен. При взаимодействии селено-тритионата с НзЗеОз в солянокислом растворе образуется смесь селенополитиона-тов Зе ЗзОб", содержаш,их от 2 до 6 атомов селена. Под действием на селенистую, а также теллуристую кислоты тиосульфата в соляной или уксусной кислоте при охлаждении превращаются в селено-или теллуро-пентатионаты, которые могут быть осаждены спиртом. Селенопента-тионаты устойчивы в кислых и нейтральных растворах, но разлагаются щелочами [2]. [c.104]

Тиосерная (серноватистая) кислота HjSjOg неустойчива и в водном растворе разлагается. Свободная тиосерная кислота получена взаимодействием тиосульфата натрия с эфирным раствором соляной кислоты при —78° С, ее эфирные растворы устойчивы при этой температуре в течение 4 недель. Тиосе рная кислота связана с. двумя молекулами эфира с образованием диэфирата состава [c.34]

Помимо важнейших кислот НаЗОд и Н2304 и их солей известны соли и других серусодержащих кислот. Важнейшей из них является тиосульфат натрия КааЗгОз 5НаО. Его строение можно представить как результат замены одного из атомов кислорода на атом серы в сульфатном тетраэдре ЗО" . Тиосульфат применяется, в частности, для количественного определения йода, с которым он взаимодействует по реакции [c.164]

Метод основан на взаимодействии метоксильных групп исследуемого полимера с иодистоводородной кислотой. Полученный алкилиодид реагирует с раствором брома в уксусной кислоте с образованием алкилбромида и неустойчивого иодбромида, который в присутствии ацетатов щелочей окисляется бромом до йодноватой кислоты. Избыток брома разлагают муравьиной кислотой, после чего к раствору прибавляют иодид калия и серную кислоту. Выделившейся иод титруют тиосульфатом натрия в присутствии раствора крахмала [5]. [c.101]

Не исключено, что в присутствии гидросульфита имеет место ее вариант. Реакция объясняет также причину повышения кислотности щелока при варке с кислотой на аммониевом основании. Это — результат дополнительного образования ионов тиосульфата за счет связывания выделившегося водорода с ионами гидросульфита. Ионы тиосульфата лабильны и на второй стадии варки при температуре выше 115 °С легко окисляются в сульфатионы 50 . Ионы тиосульфата при сульфитных варках образуются, кроме того, при взаимодействии с ионами гидросульфита муравьиной кислоты, окисляющейся в угольную кислоту [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология