Энтальпия реакции

Стандартная теплота реакции определяется как разность энтальпий продуктов и исходных веществ. Говоря точнее, это — энтальпия реакции, или теплота реакции при постоянном давлении. Помимо агрегатных состояний веществ, при определении стандартной теплоты реакции должны быть указаны стехнометрические коэффициенты. Например, уравнение [c.41]

Решение. По данным табл, 5 стандартные энтальпии образования СО2 и MgO равны соответственно —393,5 и —601,8 кДж/моль (напомним, что стандартные энтальпии образования простых веществ равны нулю). Отсюда для стандартной энтальпии реакции находим [c.77]

Рис. 15-6. Энергетическая диаграмма получения алмаза. На тех же основаниях, которые позволяют изобразить на рис. 15-5 реакции в виде цикла, энтальпии реакций могут быть представлены при помощи энергетической диаграммы. Изменение энтальпии при

Данные, приведенные в табл. 17-4, представлены в графическом виде на рис. 17-3. График зависимости AG°/T от 1/Т оказывается почти прямолинейным это означает, что стандартная теплота реакции диссоциации SO3 в диапазоне между 298 и 1400 К почти не изменяется. Среднее значение тангенса угла наклона графика в указанном интервале изменения температур дает среднее значение энтальпии реакции, равное + 195 кДж, экспериментально измеренное значение энтальпии этой реакции на одном из концов интервала изменения температуры (в точке 298 К) оказывается равным 4-196,6 кДж. С достаточной точностью можно считать, что теплота рассматриваемой реакции постоянна при всех температурах. [c.110]

Синтез аммиака из составляющих элементов представляет собой экзотермический процесс стандартная энтальпия реакции (16-1) АЩд = = — 92,39 кДж на моль реакции в записанном виде, или — 46,19 кДж на моль аммиака. При повышении температуры газовой смеси реакция (16-1) затрудняется, а реакция (16-2), наоборот, облегчается, поскольку она протекает с поглощением тепла и частично противодействует повышению температуры. При добавлении в сосуд некоторого количества аммиака из внешнего источника реакция (16-1) также затрудняется, а реакция (16-2), наоборот, облегчается, поскольку последняя приводит к уменьшению количества добавляемого аммиака. Принцип Ле Шателье удобен тем, что позволяет делать качественные предсказания о поведении равновесной системы в условиях внешнего воздействия. [c.52]

Рис. 22-4. Энтальпия реакции и ее энергия активации.

Искомое значение энтальпии реакции при температуре Т = 1000 К находим по уравнению (VI-44) [c.148]

На основе материального баланса при известных количествах веществ, температурах (некоторые из них указаны на рис. 1-1), удельных теплоемкостях, теплотах испарения и энтальпиях реакции составляются тепловые балансы отдельных аппаратов и суммарный баланс отделения регенерации аммиака. [c.431]

Рис. 28. Зависимость энтальпии реакции этилбензол->-стирол-1-водород от температуры.

Согласно закону Гесса, стандартное изменение энтальпии реакции (сокращенно стандартная энтальпия реакции) равно сумме [c.201]

Время, затрачиваемое при прохождении данной главы на расчеты при помощи закона Гесса, зависит от того, сколько времени ушло ранее на проработку разд. 2-6 и насколько хорощо студенты запомнили его. Сопоставление результатов расчета энтальпии реакций по энергиям связей с полученными на основе энтальпий образования должно помочь студентам лучше понять, что энтальпия является функцией состояния. [c.578]

В соответствии с проведенным выше рассмотрением теплоту реакции (энтальпию реакции) при давлении р—АЯр определяют по теплоте реакции при стандартном давлении АН° и тепло-там расширения реагентов и сжатия продуктов АЯ = . [c.76]

Энтальпия реакции (изменение энтальпии в результате реакции) Энтропия [c.9]

Каково стандартное изменение энтальпии реакции [c.116]

ДЯз. Как влияют численные значения энтальпий на величину энтальпии реакции перехода исходных веществ в продукты и на скорость реакции Чем определяется количество продукта Что определяет скорость образования вещества От чего зависит численное -значение константы равновесия [c.140]

Как изменяется при постоянной температуре энтальпия реакции при изменении энергии активации прямой реакции Как может быть изменена энергия активации [c.394]

Зависимость теплоты реакции (внутренней энергии реакции AU=Qv или энтальпии реакции AH=Qp) от температуры определяется зависимостью и или Я от Т. Поскольку для ТС [c.18]

Для реакций в конденсированных фазах при не очень большом изменении давления Аы 0, дAv дT)p, , 0 и поэтому их энтальпия реакции практически не зависит от давления. [c.19]

Изменения функций F (энергии Гельмгольца) и G (энергии Гиббса) рассчитывают по соответствующим изменениям функций и, Н, S. Применительно к реакциям изменения функции называют функцией реакции энергией Гиббса реакции, энтальпией реакции и т. п. [c.62]

Наиболее очевидными являются связь энтальпии реакции АН° и энергий связи прямой Е р и обратной Еоб реакций [c.290]

Сформулируйте правило расчета. энтальпии реакции по известным энтальпиям образования всех участников реакции или по энтальпиям их сгорания. [c.57]

Зависимость энтальпии реакции ДЛ° от температуры лeдyet из закона Кирхгофа [c.147]

Энтальпии реакций между кристаллическими веществами значительно меньше зависят от температуры по орав- [c.58]

ДЯ=13,3 ккал (55,7 кДж), вычислите энтальпию реакции [c.69]

В чем состоит причина столь высокой разницы в энтальпиях реакций [c.69]

I См, также Расчеты молярной энтальпии реакции (стр, 125), [c.65]

Химическая реакция Молярная энтальпия реакции [c.65]

См. также Изменение энтальпии (стр. 64) Расчеты молярной энтальпии реакции (стр. 125). [c.67]

Расчеты молярной энтальпии реакции [c.125]

Свободная энтальпия гидратации пропилена в газовой фазе составляет — 8900 ккал/моль -1- 37,5 (Г = ЗОО-нбОО К), а энтальпия реакции ДЯ — около 9000 кал/моль. Равновесие можно сдвинуть вправо повышением давления, поскольку реакция связана с уменьшением объема [63]. [c.61]

На основе значений стандартных величин (табл. VI- ) можно рассчитать энтальпию реакции ДЛмв при температуре Т = 298 К. Подставив в уравнение (У1-44) значение ААгэз вместо АЛ а Т = = 298 К, найдем постоянную интегрирования /ь Теперь нетрудно найти энтальпию реакции из уравнения (У1-44) при любой произвольной температуре [в диапазоне, где действительно уравнение (У1-41)]. [c.147]

Решение. По данным табл. УМ энтальпия реакции 5(ромО) + 02(г) = = 50г(г) равна ДЯ298 = — 70.96 ккал/моль. Реакция проходит по уравнению [c.150]

На самом деле указанный вывод ощибочен. Он справедлив лищь в том случае, когда реакция представляет собой простой одностадийный процесс, для которого стехиометрия реакции отражается в показателях степеней концентрационных членов кинетического уравнения. В частности, он справедлив для реакций такого типа, как рассматриваемые здесь простые бимолекулярные реакции. Если константа равновесия равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, то на основании уравнения (22-9) можно предположить, что энтальпия реакции должна представлять собой разность двух энергий, , и 2- [c.365]

Прямой синтез метанола из метана без применения кислорода несомненно представляет научный и технический интерес, например, по реакции СН4-1-С02— -СНзОН + СО. Эта эндотермическая реакция (энтальпия реакции около 160 кДж) с кинетических позиций должна быть более селективной, чем реакция метана с кислородом. Однако эта эндотермическая реакция (так же как и другие реакции СН4 и С02 СН4 + С02—> — -СНзСООН и т.д.) термодинамически неэффективна до 1000 К 1000 = —6,3. Столь же мала термодинамическая вероятность и другой заманчивой реакции СН4Ч-Н20— -- СНзОН-ьНг. [c.357]

В каком рлучае энтальпия реакции рассчитывается с меньшей погрешностью — когда пользуются энтальпиями образования или энтальпиями-сгорания (погрешность тех я других 5%) [c.57]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.118 , c.123 , c.291 ]

Углубленный курс органической химии Книга 1 (1981) -- [ c.118 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.39 , c.165 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.127 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.59 , c.61 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.421 ]

Электрохимическая кинетика (1967) -- [ c.36 , c.37 ]

Введение в теоретическую органическую химию (1974) -- [ c.226 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.232 , c.251 , c.252 , c.281 , c.282 , c.295 , c.386 , c.484 , c.489 , c.501 , c.529 , c.530 , c.608 ]

Оборудование производств Издание 2 (1974) -- [ c.136 , c.165 ]

Горение Физические и химические аспекты моделирование эксперименты образование загрязняющих веществ (2006) -- [ c.53 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.120 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.89 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.89 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.76 , c.79 ]

Предмет химии (0) -- [ c.89 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология