Явления, сопровождающие электрохимическую защиту

Автор при изложении пользуется рассмотрением только электрических схем, забывая об электрохимической природе явления. Полная катодная защита окисляющегося металла будет достигнута в том случае, когда потенциал его, определяемый плотностью защитного тока, станет отрицательнее равновесного потенциала в данной среде. В случае так называемого катодного ограничения перенапряжение катодной реакции велико по сравнению с реакцией анодной (см. схему). Поляризационные кривые (а — анодного окисления металла, к — катодного восстановления окислителя) поясняют сказанное автором о полноте защиты. Внешний ток при сдвижении потенциала от его компромиссного значения в сторону более отрицательных значений будет равен ординатам заштрихованного участка (а — зеркальное изображение кривой а). Из схемы видно, что смещение потенциала от ф ДО равн- сопровождается сильным возрастанием защитного тока. При еще большем смещении потенциала защитный ток возрастает медленно, т. е. при данном его возрастании — значительно изменяется потенциал электрода. [c.316]

Все явления, которые сопровождаются возникновением разности потенциалов, наблюдаются также и при электрохимической защите подземных сооружений. К сожалению, по ряду причин эти явления изучены далеко недостаточно. Однако можно говорить о том, что все они отрицательно сказываются на защищенности подземных сооружений. Чтобы защитить сооружение, необходимо приложить внещнее напряжение, по крайней мере, не меньше суммы наибольшей из поляризаций разности потенциалов и— падения напряжения, необходимого по закону Ома для преодоления сопротивления грунта между анодным заземлением и сооружением. [c.90]

Приведенные исследования [49] показали, что в области потенциалов, между значениями от —0,1 до +1,2. 9 в растворах серной кислоты нержавеющая сталь будет находиться в пассивном состоянии и иметь, следовательно, повышенную коррозионную устойчивость. При повышении потенциала до более положительных значений, чем +1,2 в, в связи с наступлением явления транспассивности скорость растворения может опять увеличиться. В целях осушествления анодной электрохимической защиты нержавеющей хромо-никелевой стали в растворах серной кислоты рекомендуется поддерживать ее потенциал при значениях от +0,3 до. + 1,0 в. Меньшие значения потенциала (при меньшей плотгюсти тока) опасны, так как могут сопровождаться неполнотой пассивирования. Более положительные потенциалы (при больших плотностях анодного тока) будут вызывать некоторое увеличение анодного растворения стали в соответствии с увеличивающимся значением плотности тока. Однако,, даже если при анодной поляризации потенциал сместится до более положительных значений, чем +1,2 в, когда принципиально становится возможным протекание растворения стали с переходом в раствор ионов металлов высшей валентности, то скорость такого растворения будет незначительна, если плотности тока анодной поляризации останутся достаточно малыми. Например, при поляризации током плотностью. [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология