Анодное окисление металлов влияние

Таким образом, гипотеза об электрохимическом механизме процесса автокаталитического восстановления металла предполагает сопряжение двух независимых электродных реакций, протекающих на одной и той же поверхности анодного окисления восстановителя и катодного восстановления металла. Однако, как показали дальнейшие исследования, сопряжение парциальных электродных реакций осуществляется довольно сложным образом и характеризуется не только взаимным влиянием друг на друга, но и влиянием свойств металла-катализатора на эти реакции. Причем свойства каталитической поверхности, и свою очередь, чувствительны к характеру протекания электродных и химических реакций. [c.93]

Влияние адсорбции на анодное окисление металлов [c.116]

Наряду с этим, окисные пленки на поверхности металла могут образовываться в результате химического взаимодействия с окислителем. Вероятность и скорость протекания анодного окисления, так же как и любой другой анодной реакции, увеличивается при сдвиге потенциала в положительную сторону. Стационарный потенциал этого процесса для большинства металлов лежит положительнее потенциала реакции ионизации металла. Поэтому влияние поверхностных окислов на электрохимическую кинетику наиболее резко проявляется в случае растворения, а не осаждения металлов. [c.432]

Исследование влияния проницаемости свободных полимерных пленок из поливинилхлорида, полиэтилена и фторопласта на скорость окисления металла при отсутствии адгезионной связи покрытия с подложкой показало, что скорость окисления металла во влажной неагрессивной среде не зави сит от природы защитной полимерной пленки, так как контролирующим фактором процесса окисления металла является не диффузия влаги через пленку, а торможение анодного процесса ионизации металла. Во влажной среде, содержащей химически агрессивные вещества, проникающие через пленку и активирующие анодный процесс, защитные свойства пленок определяются их влагопроницаемостью, т. е. в этом случае защитные свойства покрытий зависят от химической природы и структуры полимерного материала. Из исследованных материалов наиболее плотную упаковку имеет фторопласт, а наименее плотную — поливинилхлорид, повышенная влагопроницаемость которого обусловлена его линейной структурой и присутствием в нем пластификатора. В результате проведенных исследований была предложена количественная оценка защитных свойств полимерных пленок величиной 0., показывающей, во сколько раз скорость окисления металла под защитным покрытием меньше скорости окисления незащищенного металла в тех же условиях. [c.28]

В общем случае ионизация металлов в тех или иных степенях окисления зависит от природы растворителя, фонового электролита, его концентрации, плотности тока и способа активирования металлического электрода. Примеси воды обычно не оказывают заметного влияния на реакции анодного растворения металлов в органических растворителях. Однако они могут оказывать как акти- [c.532]

Нами изучалось влияние различных факторов (концентрации, температуры, перемешивания, pH среды, каталитических добавок, природы металла электрода) на кинетику анодного окисления в растворах моно-, ди- и тризамещенных калиевых солей фосфорной кислоты методом поляризационных кривых и путем определения количества образовавшихся перекисных соединений. [c.162]

В некоторых случаях каталитическое влияние металла анода может превосходить влияние потенциала. При окислении иодата в щелочной среде на гладком платиновом электроде увеличение потенциала электрода сопровождается увеличением выхода перйодата. Однако применение электрода из двуокиси свинца дает еще лучший выход, несмотря на то, что анодный потенциал этого электрода значительно ниже [10]. Поэтому в данном случае трудно сказать, является ли потенциал фактором, управляющим процессом. Метиловый спирт при анодном окислении в разбавленной серной кислоте на гладком платиновом аноде дает формальдегид с 80%-ным выходом. При использовании анодов из платинированной платины или двуокиси свинца уменьшение выхода формальдегида сопровождается увеличением количеств более высоко окисленных продуктов—муравьиной кислоты и двуокиси углерода 11]. Во многих случаях окисление проходит более успешно при использовании анодов, из платинированной платины или двуокиси свинца. Особенно это характерно в случае окисления производных бензола. [c.19]

На основании этих данных было сделано заключение, что прекращение разряда указанных электродов не связано с образованием на их поверхности окисных пленок с высоким омическим сопротивлением, как это имеет место, например, при разряде отрицательного электрода свинцового аккумулятора, а вызвано пассивацией металлов под влиянием адсорбированного на них кислорода. Последний в количестве, равном нескольким молекулярным слоям (для кадмия) и даже доле мономолекулярного слоя (для железа), приводит к полной пассивации этих электродов. Таким образом, для указанных электродов общим является не только рассмотренный выше механизм анодного окисления одинаков и механизм их пассивации. [c.87]

В последние годы большое внимание уделяется изучению кинетики и механизма процессов анодного окисления органических веществ на платине и на других металлах платиновой группы. Этим процессам присущи, как правило, необычные поляризационные характеристики наличие максимумов тока и областей торможения на поляризационных кривых [1—3], дробный [1,4] и, в отдельных случаях, даже отрицательный[5] порядок реакции, сильная зависимость поляризации от времени [6,7]. Эти явления указывают на сложный характер электродного процесса и на влияние разнообразных факторов на его кинетику. По этой причине использование данных только поляризационных измерений (например, величины наклона поляризационной кривой в полулогарифмических координатах, величины, характеризующей порядок реакции, и т. д.) недостаточно для выявления механизма реакции. [c.38]

Важное значение для понимания закономерностей реакции анодного окисления органических веществ имеет правильная оценка величины адсорбции реагирующего вещества на поверхности электрода и влияние различных факторов (концентрации, потенциала, и др.) на адсорбцию. В случае металлов платиновой группы, а также некоторых других металлов (например, никеля) положение осложняется возможностью значительной адсорбции на их поверхности при определенных потенциалах водорода или кислорода. Адсорбция водорода или кислорода, равно как и адсорбция анионов в кислых растворах и адсорбция разных других поверхностно-активных добавок или примесей, несомненно оказывает значительное воздействие на адсорбцию органического вещества (это также должно быть учтено). [c.38]

Влияние природы электрода. На рис. 1 представлены потенциостатические кривые анодного окисления гидразина на гладких металлах и стационарные поляризационные кривые для черненого никеля и палладированной платины. Потенциалы металлов при одном и том же токе располагаются примерно в такой же последовательности, как и стационарные потенциалы. Детальное изучение анодного окисления гидразина проведено на гладком никеле, платине, палладии и палладированной платине. [c.251]

О механизме электроокисления гидразина. Как следует из результатов экспериментов, кинетика анодного окисления гидразина имеет сложный характер и определенные особенности изменение коэффициента наклона поляризационных кривых, сложная функциональная зависимость скорости реакции от концентрации гидразина и щелочи, наличие участков торможения и спада тока на кривых ток — потенциал, ток — концентрация гидразина, ток — концентрация щелочи, необычная зависимость предельного тока от концентрации реагента, наличие нестационарных токов, различное влияние предварительной и анодной обработок на скорость окисления гидразина на различных металлах и др. Такая сложность процессов обусловлена рядом причин необходимостью передачи на электрод четырех электронов и, соответственно, многостадийностью процесса, протеканием побочных реакций, наличием на поверхности окисных и адсорбционных пленок и др. Механизм электроокисления гидразина может меняться в зависимости от природы металла, состояния поверхности, потенциала и концентрации реагентов. В связи с этим можно говорить лишь о механизме электроокисления при строго фиксируемых условиях. Рассмотрим некоторые общие вопросы механизма электроокисления гидразина. [c.260]

В последнее время показано, что промотирование скелетного никелевого катализатора добавками Мо, Ке, Сг, и других переходных металлов оказывает одинаковое влияние на кинетику анодного окисления водорода и каталитическое гидрирование. Особенно ясно выраженная корреляция наблюдается при гидрировании малеата и о-нитрофенолята калия в 0,1 N КОН на сплавах №—[231, №—Pd 24]. Различие состоит лишь в том, что при гидрировании кривая зависимости смещения потенциала от скорости реакции не проходит через начало координат, отсекая на оси потенциалов отрезок, пропорциональный адсорбции гидрируемого соединения или продуктов реакции. [c.352]

На ход процесса коррозии большое влияние оказывают окис-ные пленки, образующиеся на поверхности металла. Так, например, алюминий в атмосферных условиях устойчивее железа, хотя обладает более высоким отрицательным электродным потенциалом. Объясняется это тем, что на воздухе алюминий легко окисляется, покрываясь плотной плёнкой окиси, предохраняющей затем металл от дальнейшего окисления. Пленка же окиси железа рыхлая и не изолирует поверхность металла от соприкосновения с воздухом. Процесс коррозии при этом распространяется в глубь металла. С образованием защитных окис-ных пленок связано пассивирование металлов. Это явление заключается в том, что некоторые довольно активные металлы (Сг, А1 и др.) теряют свою активность после обработки концентрированной азотной кислотой или после анодного окисления. Наиболее распространенными способами защиты металлов от коррозии является нанесение на их поверхность изолирующих пленок. [c.284]

Из реализации электрохимического механизма в большинстве каталитических процессов осаждения металлов следует, что имеющиеся данные по электроосаждению металлов и анодному окислению восстановителей можно использовать для усовершенствования существующих и создания новых способов химической металлизации. Влияние на каталитический процесс [c.92]

Из реализации электрохимического механизма в большинстве каталитических процессов осаждения металлов следует, что имеющиеся данные по электроосаждению металлов и анодному окислению восстановителей можно использовать для усовершенствования существующих и создания новых способов химической металлизации. Влияние на каталитический процесс различных факторов (например, концентрации компонентов раствора, температуры) можно предсказать по их влиянию на отдельные анодные и катодные реакции. Отмеченная выше неаддитивность электрохимических реакций во многих рассматриваемых системах несколько ограничивает прямое использование электрохимических данных для точного прогнозирования скорости каталитических процессов, [c.74]

Гсфман и Ципфел [203] показали, что предварительная обработка палладия кислородом понижает его каталитическую активность в 30—50 раз. Руперт [352] указывает, что каталитическую активность палладия в реакциях гидрогенизации и окисления при обычной температуре можно увеличить путем предварительного поверхностного окисления металла, при котором адсорбируется тонкий слой кислорода. Исследователи придерживаются мнения, что повышение каталитической активнссти при окислении вызывается либо анодной поляризацией, либо химической реакцией. Влияние катодной поляризации невелико и сказывается в неравной степени при каталитическом действии палладия и платины. Отмечалось, что водородистый палладий, помещенный в раствор, содержащий перекись водорода, или при пропускании воздуха в воду в присутствии водородистого палладия, дает жидкость, обладающую сильной активирующей способностью, причем активность ее не снижается в результате перегонки или фильтрации и даже при стоянии в течение многих месяцев. В дестил-лате или фильтрате не удалось обнаружить никаких следов палладия. [c.261]

Так как анодные окисные пленки на тантале являются удобным объектом для исследований ионной проводимости в сильных полях и имеют большое практическое значение, кинетика их роста и свойства изучались многими исследователями. Однако такой важный вопрос, как влияние примесей в металле на анодное окисление тантала, исследован недостаточно. [c.38]

Влияние количества протекшего электричества сказывается на анодной и на катодной поверхностях. На вспомогательном аноде наибольшее значение имеет электролитическое окисление анода. Некоторые графитовые аноды медленно разрушаются при непрерывном электролизе причина этого явления до сих пор не выяснена. Обычные металлические электроды окисляются пропорционально количеству протекшего электричества. Многие аноды служат при такой высокой поляризации, что кроме окисления металла происходит и разряд анионов. Вследствие этого окисление анода становится меньше величины, вычисленной по закону Фарадея. Получающаяся при этом экономия анодного материала аннулируется большим расходом энергии в результате более высокой поляризации. [c.971]

Влияние анионов на процесс замедления коррозии. Хотя защитная пленка, образуемая почти всеми ингибиторами, состоит в основном из окисла, основной защитный анион имеет решающее значение в определении того, разовьется ли коррозия или будет иметь место ее замедление. Как правило, трудно замедлить процесс коррозии в присутствии хлоридов и легко — в присутствии анионов, образующих с металлами плохо растворимые соли. Растворимость, однако, не может быть единственным определяющим фактором сульфат алюминия легко растворим, и все же окисная пленка образуется на алюминии, подвергающемся анодному окислению в серной кислоте (стр. 225). [c.133]

Было рассмотрено нами и влияние на процесс отбора тепла от металла. Для этой цели анодное окисление производилось в специальном приспособлении, в котором одна сторона образца анодировалась, а к другой подводилась проточная вода, имеющая температуру 20°. Результаты опытов представлены на кривых 3 и. 6 рис. 47. Отбор тепла от металла также способствовал уменьшению растворимости образующейся анод- [c.95]

Конечно, и второй подход не раскрывает детального механизма процессов химической металлизации. Некоторые из них, такие, как меднение, никелирование, кобаль-тирование, серебрение и золочение, удалось объяснить участием электрохимических реакций, но в других случаях, исходя только из электрохимических соображений, этого сделать не удается. Имеются случаи, когда, например, катодный процесс электроосаждения металла значительно ускоряется небольшими добавками восстановителя, которые, казалось бы, не должны вообще как-то влиять на электровосстановление металла. И наоборот, небольшие добавки ионов металла ускоряют анодное окисление восстановителя, проявляя каталитические свойства. Все это указывает, что наряду с электрохимическими реакциями протекают и чисто химические с непосредственным переносом электрона от восстановителя к окислителю (иону металла) и с образованием промежуточных продуктов, оказывающих значительное влияние на электрохилшческие реакции. Так что при изучении процессов химической металлизации нужно иметь в виду обе возможности (рис. 8). Кроме того, возможен и внутрикомплексный перенес электрона в комплексном соединении иона металла с восстановителем при адсорбции его на поверхности металла. Существование таких комплексных соединений установлено. Однако еще нет прямых доказательств, что каталитический процесс восстановления ионов металла протекает при участии именно этих координированных в комплексное соединение молекул восстановителя. Но при восстановлении ионов металла в [c.33]

В тех случаях, когда при коррозии на поверхности металла образуется окисный (или солевой) слой в виде сплошного, изолирующего ее от раствора чехла, дальнейшее анодное окисление металла непременно будет включать стадию доставки участников реакции через этот слой. Поскольку перенос вещества через твердую фазу в обычных условиях процесс довольно медленный [1], можно предполагать, что стадия переноса через слой окисла, по крайней мере в некоторых случаях, окажется наиболее медленной стадией, определяющей скорость процесса окисления металла в целом. Экспериментальное выявление концентрационной поляризации в твердой фазе представляет, однако, известную трудность. Прямые методы обнаружения концентрационной поляризации, применяющиеся при исследовании реакций с переносом реагентов в растворе (по влиянию конвекции или по изменению концентрации реагентов), в данном случае непригодны. Из косвенных, релаксационн ых методов исследования высокочастотные методы имеют ограниченную применимость. Они не могут обнаружить концентрационную поляризацию тогда, когда для ее проявления требуется время, более длительное, чем длительность единичного импульса, которая у этих методов очень мала. При импедансном методе, например, она не превышает нескольких миллисекунд, так как нижний предел рабочих частот у этого метода не ниже 200 гц. Следовательно, в случаЖс, когда для проявления концентрационной поляризации необходимо, например, несколько секунд или минут, этот метод обнаружить ее не сможет. Такие случаи, оказалось, не так уже редки на практике, и применение к ним высокочастотных методов может привести к ошибочным выводам относительно природы скорость определяющей стадии процесса [2]. Вероятность возникновения такого случая увеличивается, как увидим ниже, при замедлении электрохимической стадии процесса, т. е. при его истинной пассивации . Поскольку именно пассивные металлы представляют для нас наибольший интерес, требовалось изыскать метод, который был бы в принципе свободен от указанного ограничения. В поисках его мы обратили внимание на метод потенциостатической хроноамперометрии, предложенный и апробированный на реакциях, протекающих с пе- [c.80]

Значительно большая часть поляризации носит кинетйческий характер. При анодном окислении металла реакция окисления и выхода иона из кристаллической решетки может быть замедленной стадией. ПАВ, ингибируя процесс растворения металла, может оказывать значительное влияние на величину химической поляризации. [c.56]

В соответствии с нашими представлениями о процессе электродекристаллизации металлов, необходимо допустить исключительно большое влияние текстуры металла на процесс его анодного окисления с образованием защитных пленок. Было высказано предположение [2], что структура пленки, получаемой при анодном окислении металла, будет определяться структурой поверхности окисляемого металла и прежде всего ее текстурой. Текстурирование поверхности при определенных условиях может обеспечить получение более компактной, более однородной, а следовательно, и более плотной пленки. [c.159]

Из металлов первой электрохимической группы наиболее полно изучена платина, хотя из-за высокой чувствительности ее водородного потенциала к примесям полученные данные не отличаются хорошей воспроизводимостью. Н( сомненно, что в области положительных потенциалов (не очень удаленных от обратимого потенциала водородного электрода) на поверхности платины всегда присутствует адсорбированный водород. Это установлено измерением мкости, а также другими методами. Так, количество адсорбированного водорода можно найти для каждого значения потенциала при помощи кривых заряжения, т. е. кривых, передающих изменение потенциала электрода с количеством подведенного электричества чли (при постоянной силе тока) с течением времени. При таком кулонометрическом определении количества водорода (или иного электрохимически активного вещества) необходимо, чтобы его выделение (или растворение) совершалось со 100%-ным выходом по току. Все возможные побочные реакции — электровосстановление или выделение кислорода, катодное восстановление или анодное окисление органических веществ и других примесей — должны быть полностью исключены. Этого можно достичь двумя методами. В первом из ннх сила накладываемого на ячейку тока настолько велика, что значительно превосходит предельные токи восстановления и окисления примесей их вредное влияние поэтому не проявляется. Заряжение электрода проводят с большой скоростью, а кривую заряжения регистрируют автомати- [c.414]

Определенный шаг к раскрытию механизма коррозии гетерогенных сплавов был сделан исследованиями анодного окисления. Прежде всего следует отметить, что неоднозначность взаимного влияния компонентов оказалась присущей и анодным процессам. В одних случаях экспериментальные результаты свидетедьствовали о повышенной анодной активности компонентов сплава по сравнению с чистыми металлами [144, 153, 156- 158], в других наблюдалась прямо противоположная картина [158— 160]. Например, методом [c.158]

Рассмотрено влияние различных структурных факторов на удельную адсорбционную и электрохимическую активность единицы поверхности платиновых катализаторов. Характер адсорбции водорода на поликристаллической платине и на грани (111) аналогичен, в то время как на грани (100) растет концентрация крепкосвязанного водорода. На примере реакций катодного выделения водорода, анодного выделения кислорода и анодного окисления метанола показано, что дефекты кристаллической решетки практически не влияют на адсорбционные и каталитические свойства поверхности платины при отнесении активности к единице работающей поверхности. Сделан вывод о том, что свойства электрода определяются в большей степени химической природой металла, чем структурой поверхности. [c.461]

Методом вольт-амперометрии при непрерывном изменении потенциала и гальваностатическим методом изучали влияние металла-носителя на электрокаталитическую активность платиновой черии в реакции анодного окисления гидразина, а также адсорбцию водорода и кислорода и окисление адсорбированного водорода. [c.463]

Согласно представлениям, развитым в работах Б. Н. Кабанова и Е. В. Криволаповой, основным процессом, определяющим скорость анодной коррозии свинца, является окисление металла кислородом, выделяющимся на поверхности РЬОа- Этот кислород, по мнению авторов, частично входит в кристаллическую решетку РЬО в виде сверх-стехиометрических атомов и диффундирует через слой окисла к поверхности металла, окисляя его. Авторами допускается также возможность окисления свинца под слоем РЬОг в результате проникновения электролита между кристаллами или агломератами двуокиси. Рост скорости коррозии при увеличении температуры и времени поляризации, установленный в указанных работах, объясняется влиянием этих факторов на скорость диффузии кислорода. [c.52]

В работе Ландера отмечается возможность непосредственного окисления анодно поляризуемого свинца молекулами воды. Отмечается также влияние структуры пленки двуокиси свинца на скорость анодной коррозии. Рост коррозии при повышении температуры объясняется автором не только влиянием температуры на скорость процесса окисления металла, но и увеличением пористости анодной пленки. Ландер предполагает, что коррозия свинцового электрода может происходить в результате реакции в твердой фазе на границе раздела РЬ—РЬО,. Возможность этой реакции обусловлена, по мнению автора, существованием контактной разности потенциалов между свинцом и РЬОа, являющейся причиной миграции электронов от РЬ к РЬО . Механизм процесса может быть представлен следующими реакциями [c.53]

С использованием методов вольт-амперометрии (при непрерывном изменении потенциала) и гальваностатического метода на вращающихся и стационарных электродах из N1, Р1, Р(1, С(1, М , Со, Ре, никелевой черни, палладированной платины, двускелетного никеля было исследовано электроокисление гидразина в щелочных растворах. Потенциалы, устанавливающиеся на электродах без тока, являются смешанными потенциалами. На потенциал электродов без тока (особенно для гладких электродов) оказывает влияние наличие окислов на поверхности металла. На скелетном никеле без тока происходит разложение гидразина на Нг и N2. При окисле1П1и гидразина во всех условиях наблюдаются нестационарные токи. Кинетика анодного окисления гидразина отличается сложным характером изменением коэффициента наклона поляризационных кривых, зависимостью скорости реакции от концентрации гидразина и 1целочи, наличием участков торможения и спада тока на кривых г — ф, г — сиг — Сщ, а также необычной зависимостью предельного тока от концентрации и др. Обсуждается механизм электроокисления гидразина. Он может меняться в зависимости от природы металла, состояния поверхпости, потенциала и концентрации реагентов. [c.374]

Однако растворение анода не всегда благоприятно. Отрицательное влияние этого процесса на титрование перманганата, бихромата и ванадата солью Мора описано в работе [31] изучение зависимости налагаемой э. д. с. и тока от природы материала одного из электродов (второй электрод во всех случаях — платина) показало, что анодное растворение электродов из вольфрама, молибдена, меди, серебра, нихрома и нержавеющей стали происходит при менее положительных потенциалах, чем анодное окисление Ре , вследствие чего кривая титрования смазывается . Примб1нять эти же металлы в качестве катода не только можно, но даже желательно, так как соответственно подобранный материал катода позволяет налагать меньшее напряжение и тем самым уменьшать влияние могущих присутствовать в растворе примесей, Способных к электродной реакции [31]. Дело в том, что соответственно подобранная пара расширяет возможности метода за счет различия в перенапряжении выделения водорода, ионизации кислорода и других электродных реакций на том или ином материале за счет электропроводности металла или его окислов, могущих отлагаться на электроде, и т. д. Примером служит исследование титрования молибдена (VI) на различных электродах (платина — платина, вольфрам — вольфрам и вольфрам— платина), показавшее, что применение пары вольфрам — платина позволяет вдвое снизить напряжение, налагаемое на электроды, по сравнению с двумя платиновыми электродами [24]. [c.79]

На практике повышение анодного потенциала ограничивается начинающимся разрядом гидроксильных или других анионов, скорость которого нарастает с потенциалом. Поэтому случаи окисления пассивирующих пленок и перепассивации наблюдаются сравнительно редко. Однако иногда они оказывают решающее влияние на кинетику растворения металлов и сплавов. Так, например, обстоит дело в случае хрома, анодное поведение которого было исследовано Я. М. Колотыркиным с помощью потенциостатичеакого метода. Кривая анодной поляризации в нейтральных и кислых растворах имеет вид, подобный воспроизведенному на рис. 127. Эта кривая представляет большой интерес, ибо она последовательно охватывает почти все возможные варианты анодного взаимодействия металла с водным раствором. [c.403]

Электроны могут попасть на ферри-ионы не только непосредственно, перепрыгнув с поверхности металла, но и путем переноса через адсорбированные хлор-ионы ( электронные мостики ). Электронные мостики облегчают перенос электронов, т. е. осуществляют катализ электродной реакции. Ускорение электродной реакции в результате адсорбции катализаторов или реагирующих веществ, промежуточных соединений или продуктов реакции называется электрокатализом. Поскольку металлы как адсорбенты для участников электрокатали-тической реакции весьма отличны друг от друга, каталитический эффект существенно зависит от материала, из которого изготовлен электрод. На каталитические свойства поверхностей электродов сильное влияние оказывает также предварительная обработка электрода (например, анодное окисление с образованием поверхностных оксидов, катодное восстановление поверхности оксидного слоя и т. д.). [c.143]

Вв втором случае электрические заряды переносятся через раствор электролита посредством находящихся в растворе ионов. Эта способность электролитов объясняется наличием ионов, несущих положительные и отрицательные заряды. При действии постоянного электрического тока движение ионов становится упорядоченным катионы движутся по направлению к катоду, а анионы в противоположном направлении — к аноду. Перенос ионов под влиянием электрического тока вызывает изменение химических свойств проводника и сопровождается образованием новых веществ, происходит электролиз. При электролизе на катоде наблюдается выделение водорода или различных металлов, а на аноде — кислорода или других неметаллов. При надлежащих условиях электролиза анодное окисление РЬ + сопровождается переходом в РЬОг, Мп2+ — в МпОг, Со + — в С02О3 и т. д. [c.9]

При анодной поляризации тантала в электролитах, не раство-ряюп их ТааОб, на его поверхности образуется окисная пленка, обладающая хорошими диэлектрическими свойствами. Рост окисного слоя связан с переносом ионов под влиянием поля, напряженность которого составляет 10 —10 В/см. Современные исследования убедительно показали, что в случае тантала происходит в равной степени движение ионов металла и кислорода (число переноса ионов тантала 0.51—0.56 в зависимости от условий формовки [1 ]). Теория роста окисла для случая движения ионов обоих знаков пока не создана, поэтому для анализа кинетики анодного окисления чаще всего пользуются эмпирическим уравнением [c.38]

Работы Вермилиа и Клейна носят качественный характер, поскольку количество примесей в металле не контролировалось. Нами ранее [5] было исследовано влияние примесей вольфрама, молибдена и углерода при их раздельном и совместном присутствии, а также влияние наличия большого числа микронеровностей поверхности на анодное окисление тантала. В настояш,ей работе изложены результаты исследований влияния примесей элементов IV группы (Т1, 2г) и кислорода. Поскольку присутствие титана и циркония могло сказываться на растворимости кислорода в тантале, изучалось также их совместное влияние. [c.39]

Так как в свинцовом аккумуляторе применяется снлав свипца с 6— 10% сурьмы, было исследовано влияние ряда факторов на поведение его ири анодной поляризации. Исследовались сплавы с 3, 6, 10 и 15% сурьмы. Оказалось, что анодная коррозия металла при окислении малыми плотностями тока резко возрастает но мере увеличения содержания в нем сурьмы при больнн1х плотностях тока зависимость коррозии от содерл<а-ния сурьмы проявляется значительно мопьи е. Па рис. 2 показана зависимость количества ирокорродировавшего металла (выраженного в минутах длительности катодного [c.541]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология