Буферные растворы, значения таблиц потенциалов

Следует заметить, что приведенные в таблице значения потенциалов полуволн несколько изменяются в зависимости от концентрации и природы буферного раствора. Такие двухвалентные катионы, как кальций и магний, сдвигают потенциал восстановления к более отрицательным величинам, например в 0,1 н. СаСЬ е>/, = —1,66 в для фумарата натрия и —1,76 в для малеината натрия [18]. [c.228]

В стакан вместимостью 50 см помещают 20 см анализируемой воды (температура воды не должна отличаться от температуры градуировочных растворов, по которым калибруют электрод, более чем на 2 С, в противном случае воду следует подогреть или охладить до требуемой температуры). Затем помещают в раствор магнит от магнитной мешалки, приливают 10 см цитратно-этанольного или ацетатно -цитратного буферного раствора и погружают в раствор тщательно промытые дистиллированной и анализируемой водой фторидный и вспомогательный электроды, следя за тем, чтобы к поверхности мембраны фторидного электрода не прилипали пузырьки воздуха. Перемешивают раствор магнитной мешалкой и через 3—10 мин отсчитывают установившееся значение равновесного потенциала в милливольтах. По градуировочному графику находят значение рР анализируемой воды. Зная значение рР анализируемой воды, по таблице пересчета, приведенной в приложении, находят массовую концентрацию фторидов в мг/дм . [c.70]

Если для измерений вместо стеклянного брать водородный, хингидронный или сурьмяный электрод, то зависимость (1) сохраняется, только величина Ео для разных типов электродов как индикаторных, так и сравнения будет иметь различные числовые значения. В случае сурьмяного и стеклянного электрода Ео зависит также от способа изготовления электрода. В связи с этим все электроды для измерения pH калибруют по буферным растворам, величина pH которых принята за стандарт и приводигся в справочных таблицах. Смысл калибровки заключается в том, чтобы определив Еязк в растворе с заранее известным pH, по уравнению (1) найти Ео. Потом, определяя изм в растворах с неизвестным pH и вычитая из изм найденное значение Eq, с помощью того же авнения (1) находят pH исследуемого раствора. Из уравнения (1) легко видеть, что изменение pH на одну единицу соответствует изменению потенциала на 59 мв (при 25°С). Поэтому шкалу прибора для потенциометрии можно проградуировать как в милливольтах, так и в единицах pH. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология