Перенапряжение катодное

Величина диффузионного перенапряжения катодного процесса следует из уравнений (183.10) и (183.1) [c.502]

Если поверхность металла заряжена отрицательно (т, е. ф< О, например, у 2п, А1, Mg, Ее), это способствует адсорбции катионов, которые способны замедлять коррозию вследствие повышения перенапряжения катодного и анодного процессов, а также экранирования поверхности (например, ингибиторы катапин К, ЧМ). [c.348]

При катодной защите трубопроводов на границе металл - грунт возникает поляризационное сопротивление, которое определяется как отнощение перенапряжения катодного процесса к плотности тока. Поляризационное сопротивление меняется при изменении плотности тока, так как перенапряжение нелинейно зависит от плотности тока. [c.126]

Принимая, что перенапряжение катодных реакций обусловлено замедленностью стадии перехода, определить, в каких случаях в заданном интервале плотностей тока имеет место совместное выделение водорода и металла. Выбрав металлы, осаждение которых не сопровождается выделением водорода, рассчитать для них величину равновесного потенциала после добавления в раствор лиганда в 100-кратном избытке, если известна константа нестойкости образующегося комплекса /< . Для упрощения расчетов принять координационное число равным 1. [c.154]

Зависимость тока от потенциала электрода называется поляризационной кривой. Как следует из (4.63), в случае необратимого электродного процесса при достаточно отрицательных потенциалах величина тока окисления близка к нулю (рис. 4.6, а). При значительных анодных перенапряжениях катодный процесс также мало влияет на величину анодного тока. Для обратимого процесса (а = 0,5) суммарный ток зависит от анодного и катодного процессов и описывается поляризационной кривой, симметричной относительно начала координат (рис. 4.6, б). При отклонениях а от 0,5 симметричность кривой нарушается. [c.141]

Различие в длинах стрелок между рК и В означает, что равновесие этой стадии при пропускании тока нарушено. Перенапряжение катодного процесса (Д) вызвано избытком вещества Р по сравнению с его равновесной концентрацией из-за медленности превращения Р в В. Перенапряжение анодного процесса (Д) (превращение В в К) обусловлено недостатком вещества Н по той же причине. [c.204]

В электрохимии наряду с поляризацией используется также термин "перенапряжение . Обычно его используют для определенного вида электродной реакции, например, перенапряжение катодного выделения водорода, перенапряжение катодного выделения кислорода, перенапряжение катодного выделения металла. Так как перенапряжение относят к определенной электродной реакции, то электродный потенциал сравнивают с равновесным потенциалом этой реакции р. [c.26]

Очевидно, что при достаточно низком перенапряжении катодного процесса будет достигаться нулевая энергия активации анодного процесса, т. е. анодный процесс становится безактивационным. При этом 1—а=0 и а=1. Энергия акти- [c.226]

Перенапряжение катодной реакции отрицательно, анодной — положительно. Причиной перенапряжения является торможение одной или нескольких из трех стадий электрохимической реакции. В связи с этим различают несколько видов перенапряжения [c.100]

Наиболее общий путь замедления >про цесса коррозии при этом — дальнейшее повышение перенапряжения катодного процесса (катодная кривая 2). [c.418]

Помимо материала катода, величина перенапряжения кислорода зависит от состава и температуры электролита и от плотности тока. Графически зависимость 1—ф характеризуется кривой ф —5С, представленной на рис. 109. В отличие от водородного перенапряжения кривая перенапряжения катодной ионизации кислорода характеризует скорость протекания катодного процесса в зависимости от приложенного потенциала лишь при относительно низких плотностях тока. С дальнейшим повышением плотности тока все больше затрудняется доставка кислорода к катоду. Катодная поляризация в этом случае будет слагаться из кислородного перенапряжения и концентрационной поляризации (кривая Фо —Р8 на рис. 109) [c.459]

Легирующие элементы покрытий, повышающие перенапряжение катодной реакции, а также оказывающие подавляющее действие на работу микрокатодов, снижающие площадь катодов, будут увеличивать коррозионную стойкость системы. [c.71]

Структуры поверхностного слоя, образованного в результате импульсной обработки, имеют пониженный минимум емкости двойного электрического слоя металл-среда. Белые слои, повышая перенапряжение катодной и анодной сопряженных реакций, заметно увеличивают тафелевскую константу и уменьшают ток коррозии в связи с увеличением степени локализации валентных электронов и усилением ковалентности связи железо—углерод, которое наступает в итоге импульсного воздействия высоких температур и давлений при формировании структур в поверхностном слое. При этом рост содержания углерода в белом слое из-за улучшения его качества приводит к понижению емкости двойного электрического слоя и увеличению коррозионной стойкости стали. [c.116]

Влияние температуры. Если коррозионный процесс идет с водородной деполяризацией, то при увеличении температуры одновременно повышается и скорость коррозии. Основной причиной этого является понижение перенапряжения катодного процесса, ускорение диффузии и уменьшение электрического сопротивления среды. [c.25]

Таким образом, перенапряжение является частным случаем более общего понятия поляризации. Зачастую оба этих термина используются в электрохимической литературе для описания одних и тех же процессов. Перенапряжение катодной реакции отрицательно, а анодной - положительно. [c.134]

Катодные ингибиторы электрохимической коррозии металлов — вещества, повышающие перенапряжение катодного процесса при их адсорбции на катодных участках поверхности корродирующего металла соли или окислы мышьяка и висмута [например, АзС1з, АзаОз, 612(804)3], желатин (рис. 247), агар-агар, декстрин, ЧМ и многие другие органические вещества замедляют коррозию в растворах неокисляющих кислот, повышая перенапряжение водорода. Катодные ингибиторы безопасны, так как при недостаточной концентрации в растворе они не вызывают усиления коррозии. [c.347]

Если условия контактной коррозии металлов таковы, что суммарная анодная кривая (Уа1)обр 1 вновь пересекается с суммарной катодной кривой (Ук)обр кс в области значительной зависимости последней от перенапряжения катодного процесса (перенапряжения водорода), например в точке 3 (рис. 255), то так же, как и в первом случае, эффективность ускоряющего действия катодного контакта на коррозию основного (анодного) металла будет зависеть от природы металла катодного контакта (его обратимого электродного потенциала в данных условиях ( аЛобр. поляризуемости электродных процессов и Ра, [c.361]

Видно, что коррозия могла бы быть сильно уменьшена, а сам металл возвращен в нормальное пассивное состояние, если бы в раствор или на поверхность можно было ввести какой-либо ингибитор, повышающий перенапряжение катодного процесса (катодная кривая 2). Существ1уют ли подобные ингибиторы, пока неизвестно. Во всяком олучае обычные органические повер х- [c.420]

Выбор катооа а промыиьченных системах анодной защиты Катод играет важную роль при анодной защите металлов. Коррозионное разрушение катода приводит к нарушению всей систе.мы анодной защиты, а также к нежелательно.му загрязнению технологической среды. Основные требования, которые предъявляют к материалу катода,- высокая коррозионная устойчивость, низкое перенапряжение катодной реакции, низкая стоимость [c.76]

Анализ зависимости поляризуемости цинковьгх покрытий от содержания в них железа показывает влияние структурных составляющих сплавов. В однофазной области твердого раствора процесс коррозионного разрушения контролируется скоростями анодной и катодной реакций, и скорость коррозии составляет 0,05 г/(м ч). Наибольшая коррозионная стойкость приходится на область диаграммы железо — цинк, содержащей 8-17 % цинка, что связано, по-видимому, с появлением Г-фазы, являющейся химическим соединением на базе твердого раствора, стехиометрический состав которого соответствует формуле Резгпю- Наличие химического соединения вызьшает увеличение перенапряжения катодного процесса более значительное, чем для чистого цинка. Скорость коррозии сплава при содержании 8,5 % цинка составляет 0,02 г/ (м ч), а при 17,3 % - 0,01 г/ (м ч). Дальнейшее увеличение [c.55]

В активных средах для анодного покрытия скорость коррозии определяется разностью потенциалов контактирующих электродов (покрытие - основа), а длительность защиты - скоростью растворения покрытия и его толщиной. Поэтому повышение коррозионной стойкости самого покрытия способствует увеличению долговечности системы покрытие — основа. В активных средах анодное растворение металлов протекает при поляризации анодного процесса менее значительной, чем для катодного. Контактный ток пары в этом случае определяется в основном перенапряжением катодного процесса и связан со вторичными явлениями, изменяющими поведение контактных пар. Методы, повышающие катодный контроль например, повышение перенапряжения водорода для сред с водородной деполяризацией или уменьшение эффективности работы катодов, в том числе за счет вторичных явлений, будут способствовать снижению скорости саморастворения покрытия и, наоборот, катодные включения с низким перенапряжением восстановления окислителя стимулируют коррозионное разрушеше системы. [c.71]

По действию ка сопряженные катодные и анодные реакции, протекающие при коррозии металлов, ингибиторы разделяют на катодные, анодные и смешанные На рис. 22 представлены схематические поляризационные кривые, поясняющие действия ингибиторов различных типов. Катодные ингибиторы уменьшают скорость катодного процесса, что приводит к смещению потенциала коррозии в область более отрицательных потенциалов и замедлению скорости коррозии при нахохедении металла в активном состоянии или состоянии перепассивации. Если металл находится в пассивном состоянии, то изменение скорости катодного процесса не оказывает влияния на скорость коррозии. Если находится на границе активной и пассивной области, то увеличение перенапряжения катодного процесса выведет металл в активное состояние, что вызовет увеличение скорости коррозии. [c.48]

Для пассивирующихся сплавов, легко приводимых к анодному контролю, более эффективно введение добавок, которые замедляют протекание непосредственно анодных процессов (пассивирующие добавки) или облегчают ход катодных процессов (понижают перенапряжение катодной реакции) [c.68]

Изменение механизма выделения водорода на железе в присутствии анион-активных ингибиторов (наиример, фениларсоновой кислоты) связано со смещением г]) -потенциала в отрицательную сторону, что увеличивает иоверхностнук> концентрацию ионов гидроксония и, в свою очередь, приводит к относительному увеличению скорости стадии разряда, которая перестает лимитировать процесс. Увеличение перенапряжения катодного процесса частично связано с эффектом блокировки поверхности металла, частично со снижением энергии связи металл — атомарный водород [58]. [c.29]

В разд. 5.3 мы показали, что перенапряжение катодного выделения водорода на никелевом ДСК-электроде особенно мало. Уже одно это свойство могло бы оказаться интересным при использовании ДСК-электрода для электролитического получения тяжелой воды. Но в связи с этим можно предположить, что ДСК-5лектрод, так же как и платина с ее низким [c.283]

Вторая группа методов — снижение эффективности катодного или анодного процесса — может быть реализована несколькими способами. К их числу относятся мероприятия, замедляющие катодный процесс, для чего необходимо уменьшение площади макрокатодов, например путем закалки для углеродистых сталей или путем улучшения химической чистоты применяемых материалов повышение перенапряжения катодного процесса, например путем легирования сталей мышьяком, сурьмой или висмутом. Эффективность анодного процесса можно понизить введением в применяемый материал легирующих добавок, повышающих термодинамическую устойчивость анодной фазы легированием сталей никелем, никеля — медью, меди — золотом. Возможно также дополнительное легирование сплавов [c.126]

Смотреть страницы где упоминается термин Перенапряжение катодное: [c.331] [c.360] [c.37] [c.49] [c.516] [c.38] [c.55] [c.380] [c.78] [c.78] [c.38] [c.516] [c.246] [c.261] [c.246] [c.418] [c.420] [c.246] [c.33] [c.334] [c.234] [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология