Потенциал анодной поляризации

Совокупность рассмотренных выше обстоятельств позволяет объяснить высокие значения потенциала анодной поляризации изучаемого сплава. [c.536]

Рис. 12. Схематическая диаграмма, иллюстрирующая изменение потенциала электрода при протекании анодного и катодного тока. Ер—равновесный потенциал анодная поляризация 4Ек— катодная поляризация.

Как уже отмечалось, в процессе анодного растворения германия участвуют свободные носители зарядов разных знаков — электроны и дырки. При низких плотностях тока (1ХЗ-10" а-сл" ) скорость анодного растворения не зависит от концентрации дырок, и зависимость потенциала анодной поляризации фд от плотности тока I описывается для германиевого анода, независимо от типа проводимости, уравнением Тафеля [7781 ф =а ч-0,12 1 I. [c.275]

Однако при фа>0,5 в ( >3-10 а-см ) скорость анодного растворения начинает зависеть от поверхностной концентрации дырок и лимитируется скоростью диффузии дырок из объема проводника к его поверхности [780]. В связи с этим потенциал анодной поляризации германия /г-типа, для которого концентрация дырок во много ра меньше, чем для германия р-типа, резко возрастает при увеличении I и достигает при =3-10 а-слГ значения 3,5 б.Тока насыщения на электроде из германия р-типа не наблюдается. Потенциал поляризации такого электрода при / 10 а-смГ описывается уравнением [c.275]

В соответствии с зависимостью скорости анодного растворения германия г-типа от скорости диффузии дырок, с увеличением последней потенциал анодной поляризации уменьшается. Увеличение удельного электрического сопротивления германия п-типа, т. е. увеличение доли участия дырок в общей проводимости или уменьшение диффузионной длины, т. е. увеличение скорости диффузии дырок, приводит к уменьшению потенциала его анодной поляризации. Анодная поляризация германия /г-типа уменьшается под влиянием освещенности, температуры, т. е. факторов, увеличивающих концентрацию дырок 1778]. [c.276]

Скорость анодного растворения зависит не только от концентрации дырок на поверхности германиевого электрода. На основании экспериментальных исследований установлено, что реакция, лимитирующая процесс анодного растворения, имеет первый порядок по концентрации дырок и гидроксильных ионов, а скорость ее экспоненциально зависит от потенциала анодной поляризации [784]. [c.277]

При помощи кривых заряжения и емкостных измерений [788], а также осциллографических данных [789] было показано, что в кислых растворах состояние поверхности анодно поляризованного германиевого электрода не зависит от типа проводимости. При (Ра<0,38 в происходит хемосорбция кислорода, увеличивающаяся со временем и с ростом потенциала анодной поляризации. В интерва- [c.278]

Из кривых на рис. 6 видно, что установившееся значение стационарного потенциала кривых спада по мере изменения потенциала анодной поляризации сдвигается в область более положительных значений и омическая составляющая перенапряжения , как и в случае раствора гидроокиси калия, растет (таблица 2). [c.46]

Рис. 3. Зависимость скорости поверхностной рекомбинации в германии от потенциала анодной поляризации в дистиллированной (80° С) воде. Образцы перед анодной обработкой загрязнялись медью

Из рис. 24 видно, что вид кривых заряжения, а следовательно, и характер связи кислорода с поверхностью электрода зависит от потенциала анодной поляризации. Все полученные кривые можно разбить на три группы. [c.50]

При увеличении потенциала анодной поляризации от —0,33 в до —0,18 в на кривых заряжения при Ф=—0,75 в появляется горизонтальная задержка потенциала, а количество электричества, необходимое для восстановления поверхностного кислорода, резко возрастает. Общее количество электричества увеличивается с увеличением времени поляризации и сильно зависит от ее потенциала. Так, при 120-секундной анодной поляризации при потенциалах —0,33 в и —0,18 в оно соответственно составляет 2,4-Ю" и 1,4к/см . [c.55]

ОДИН поверхностный атом германия, и характер связи [c.74]

Рис.4. Зависимость скорости коррозии титана от потенциала анодной поляризации в растворах щелочи концентрации, 1-20, 2-30, 3-40

Рис.4. <a href="/info/317351">Зависимость скорости коррозии</a> титана от потенциала анодной поляризации в <a href="/info/122345">растворах щелочи</a> концентрации, 1-20, 2-30, 3-40

При анодной поляризации в растворах H2SO4 концентрацией от 0,1 н. до 10,5 н. в широком диапазоне потенциалов от 2,5 В до 20 В образуется пленка TiOj, состоящая из анатаза с примесью рутила [106—109]. При повышении потенциала анодной поляризации относительное содержание анатаза увеличивается [105]. Защитная пассивная нленка на титане в растворах -H2SO4 состоит из сплошного барьерного слоя, прилегающего к металлу, и внешнего меиее сплошного слоя. Электрохимическое поведение пассивного титана определяется в основном толщиной и свойствами барьерного слоя. Внешний слой имеет структуру рутила, а барьерный слой при повьшенной температуре состоит из анатаза [105, 110]. Если барьерный слой формируется при более положительных потенциалах (в интервале от 0,14 до 1,4 В) [105], его защитные свойства улучшаются. [c.124]

При действии кислорода и влаги на многие металлы образуются небольшие количества перекиси водорода, которую определяли качественно колориметрическим методом, например с титановой солью, или путем эффекта Рассела. Этот эффект основан на том, что фотопластинки весьма чувствительны к очень небольшим количествам перекиси водорода. Так, Рассел показал, что ряд веществ, в том числе различные металлы, особенно после свежей шлифовки поверхности, дают фотографические изображения при выдерживании их вблизи фотопластинки в темноте. Доказано, что это обусловлено выделением перекиси водорода. Перекись водорода по одному из указанных методов обнаружена при окислении следующих металлов цинка, свинца, олова, серебра, ртути, меди, алюминия, кадмия, магния и железа [121, 122]. Вполне вероятно, что она образуется также при окислении многих других металлов. Очень трудно открыть ее на таких металлах, которые являются активными катализаторами разложения перекиси водорода, например на железе, меди и свинце. По-видимому, концентрация перекиси водорода, возникающей при самоокислении металлов, определяется относительными скоростями реакций образования и разложения открытие перекиси водорода тем или иным автором зависит от чувствительности применяемой им методики, а также от условий опыта. Более высокие концентрации перекиси водорода обнаруживаются на поверхностях свежешли-фовапиого металла, а также (по крайней мере в случае алюминия) в слабо-или умереииокислых или слабощелочных водных растворах. В процессе окисления металл приобретает отрицательный потенциал. Анодная поляризация металла подавляет образование перекиси водорода, катодная поляризация способствует этому образованию. Сказать точно, требуется ли обязательно наличие и воды и кислорода для образования перекиси водорода, не представляется возможным, однако весьма вероятно, что требуется. В одном опыте образец алюминия в сухом азоте дал слабое фотографическое изображение, но, вероятно, он адсорбировал кислород и воду (или только воду) из воздуха до помещения в инертную атмосферу. [c.68]

Другая группа методов измерения диффузии водорода через сталь основана на определениях по сдвигу потенциала занассиви-ровакиой диффузионной стороны мембраны или по величине тока ионизации водорода на диффузионной стороне при поддержании там постоянного потенциала анодной поляризации с помощью по-теициостата. В работе [57] описывается один из последних приборов этого типа, позволяющий исследовать водородопроницаемость н кинетику изменения потенциалов поверхности при наводороживании и сквозной диффузии водорода в температурном интервале до 100°С (рис. 6). [c.24]

Тафеля отклонения от этого уравнения при />10 а-смГ обусловлены увеличением омического сопротивления цепи 1773]. Значение фа в точке перегиба кривой ф =/(0 (рис. 16) для германия п-типа при проведениии анодного процесса в соляной кислоте такое же, как при проведении процесса в растворе едкого натра выше точки перегиба значения потенциала анодной поляризации плохо воспроизводимы. [c.276]

Свои осциллограммы Тарнер и Барделебен снимали при постоянной плотности тока (1- -3-10 а/см ) и поэтому не смогли обнаружить, что вид и состав поверхностных окислов зависит от величины потенциала анодной поляризации. [c.49]

В случае, если теоретический потенциал образования окисно-го пассивирующего- слоя достигается без дополнительного облагораживания потенциала анодной поляризацией, пассив1и>сть будет возникать и без добавочной анодной поляризации, кгщ это наблюдается в кислородсодержащих растворах для а, по акн я хрома. [c.193]

Наибольший практический интерес представлявт данные по влиянию величины потенциала анодной поляризации на скорость коррозии титана (кривые "К - Е") (рис.4). [c.19]

На основании зависимостей "потенциал-время", "скорость-кор-розяи-потенциал" я "потенциал-ток" (поляриз онные кривые) определена коррозионная стойкость титана марки ВГ1-0 в щелочах (Ыаон и ЙЗН) 20, 30 и 40 %-ой концентрации при 20 и 90 оС. Найдены значения потенциала анодной поляризации, при которвх скорость коррозии титана превышает границу коррозионной стойкости металлов -0,1 мм/год. Полученные результаты могут быть использованы при обосновании выбора титана в качестве конструкционного материала оборудования электролизных цехов. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология