Рубидий пирофосфат

Литий (Ь1, ат. вес. 6,94), натрий (Ма, ат. вес 22,99), калий (К, ат. вес 39,10), рубидий (КЬ, ат. вес 85,47) и цезий (Сз, ат. вес 132,91) образуют бесцветные ионы М+ и хорошо растворимые в воде сильные основания МОН. Калий, рубидий и цезий очень близки по химическим свойствам, натрий несколько отличается от них, а литий по своим химическим свойствам занимает промежуточное положение между натрием и кальцием. Щелочные металлы практически не образуют комплексов, только литий и натрий в определенных условиях могут образовывать комплексы с пирофосфатами, комплексоном III. [c.479]

Гидроортофосфаты рубидия и цезия Ме2НР04 Н20 представляют собой бесцветные несколько гигроскопичные кристаллы неопределенной формы, хорошо растворимые в воде [93]. Дегидратация СзгНРО, НгО начинается при 145 С, а при нагревании выше 339° С образуется пирофосфат [323]. [c.129]

Пирофосфаты рубидия и цезия Ме4Р20 образуются при прокаливании гидроортофосфатов в виде чрезвычайно гигроскопичной [c.130]

Четырехвалентность аниона [Ре(СК)81 позволяет осуществить огромное множество вариаций состава смешанных ферроцианидов с изменением в широких пределах как числа внешнесферных катионов (с учетом сказанного выше), так и соотношения между ними. Здесь можно оставить в стороне вопрос о разного рода нестехиометрических соединениях смешанных ферроцианидов (относимых обычно к адсорбционньш по этому вопросу еще не накопилось достаточного количества точного экспериментального материала, который позволил бы однозначно говорить об истинной природе явлений, обобщаемых термином адсорбция ). Однако, говоря о смешанных ферроцианидах, число которых огромно, нельзя не отметить возможность их многочисленных применений, основанных на факте дифференцированности катионов внешней сферы. Наиболее типичны в этом отношении смешанные ферроцианиды, в состав которых входят помимо других катионы щелочных металлов. В принципе все они могут рассматриваться как катиониты со значительной (практически теоретической) ионообменной емкостью. В некоторых случаях этот факт не остался в стороне от практического использования (извлечение радиоактивного цезия, а в сущности говоря, и радиоактивных лантанидов из сбросных радиоактивных растворов, выделения рубидия из карналлита и отходов электролитического получения магния и т. д.), однако нет никакого сомнения, что это только начало, и можно утверждать, что смешанные ферроцианиды являют собою тип неорганического ионита, наиболее подходящего для широкого использования. К этому можно добавить, что отмеченная выше дифференцирован-ность внешнесферных металлов позволяет надеяться на использование соответствующих соединений для выделения и разделения многих цветных и редких металлов. Введение предварительного замораживания смешанных ферроцианидов (В. В. Вольхин и др.) устраняет довольно серьезную помеху, обусловленную коллоидной природой смешанных ферроцианидов, вследствие чего их трудно использовать в колоночном варианте ионного обмена. С устранением указанного препятствия ионный обмен с использованием смешанных ферроцианидов может быть осуществлен в промышленном масштабе, что весьма актуально для цветной металлургии. Попутно отметим здесь, что, как оказалось, многие черты, свойственные химии ферроцианидов, характерны также для химии пирофосфатов. [c.283]

Если нагреть до 244° двухзамещенный ортофосфат, то образуется пирофосфат рубидия КЬгНгРгО при кальцинировании однозамещен-ного ортофосфата рубидия получается полимерный метафосфат рубидия (КЬРОз) . Физико-химические свойства ортофосфатов рубидия сходны со свойствами ортофосфатов натрия и калия. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология