Нормальные и молярные растворы

Как определить нормальность и молярность раствора по его концентрации [c.266]

Для расчета нормальности и молярности раствора найдем массу серной кислоты, содержащуюся в 1000 мл (т.е. в 1000-1,1 = 1100 г) раствора [c.51]

I/ 259. Какова нормальность и молярность раствора H2SO4, титр которого равен 0,005122 [c.100]

Решение. Между нормальностью и молярностью раствора существует зависимость N = eM, где в — суммарная валентность одной из составных частей молекулы сложного вещества. В данном случае s=6 (валентность двух атомов А1). Следовательно, ЛГ=0,3 6=0,05 моль/я. [c.15]

Нормальные и молярные растворы [c.222]

ПРИГОТОВЛЕНИЕ НОРМАЛЬНЫХ И МОЛЯРНЫХ РАСТВОРОВ [c.21]

НОРМАЛЬНЫЕ И МОЛЯРНЫЕ РАСТВОРЫ [c.214]

Пример. В 250 мл раствора гидроокиси кальция содержится 3,705 г Са(0Н)2. Вычислить нормальность и молярность раствора. [c.214]

Определить нормальность и молярность раствора МагСОз, если в 500 мл его содержится 5,3 г безводного карбоната натрия. Определить процентную концентрацию этого раствора, если плотность его 1,01 г/см . [c.34]

Грамм-эквивалентный вес уксусной кислоты совпадает с ее г-молекулярным весом, поэтому нормальности и молярности растворов этой кислоты совпадают, т. е. [c.46]

По результатам титрования рассчитывают концентрацию (нормальную и молярную) раствора гидроксида натрия и выход продукта. Для определения выхода продуктов реакции можно использовать также осадок, высушив его и взвесив. [c.81]

В аналитической химии концентрацию часто выражают нормальностью. Нормальнмм называется раствор, в 1 л (1 дм ) которого содержится 1 г-экв растворенного вещества. Общепринято выражать концентрацию в молярных единицах, т. е. количеством грамм-молекул на 1л (1 дм ) раствора. Для дол н[з1Х концентраций нормальных и молярных растворов применяются десятичные приставки (0,1 н. — децинормальный, 0,01 н. —сантинор-мальЦый). [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология