Нормальность растворов

Нормальность растворов. Грамм-эквивалент 211 [c.211]

Нормальность растворов. Грамм-эквивалент [c.210]

Концентрации растворов выражают в весовых процентах — число граммов вещества, содержащихся в 100 г раствора молях на 1 л раствора грамм-эквивалентах на 1 л раствора (нормальные растворы). [c.72]

Расчет. Как известно, жесткость воды выражается числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. Если нормальность раствора комплексона III равна N, то каждый миллилитр его соответствует N миллиграмм-эквивалентам указанных металлов во взятом для определения объеме воды. Сделав пересчет на 1 л воды, получают общую жесткость ее в миллиграмм-эквивалентах. [c.340]

Нормальность растворов. Грамм-эквивалент 213 [c.213]

Дайте определения понятий грамм-эквивалент , миллиграмм-эквива-леит и нормальность раствора . [c.229]

Найти нормальность раствора НС1, если титр его равен 0,003592 г мл. Ответ 0,09851. [c.230]

Нормальность раствора обозначается буквой п., перед которой ставят число, показывающее, какая часть грамм-эквивалента взята для приготовления 1 л раствора. [c.126]

Щавелевая кислота в данной реакции превращается в среднюю соль Na2 204, т. е. ведет себя как кислота двухосновная. Следо- вательно, грамм-эквивалент щавелевой кислоты равен V2 грамм-молекулы ее, т. е. 63,03 г. Во взятой навеске щавелевой кислоты содержится 0,1590 63,03 г-экв. С другой стороны, если искомая нормальность раствора NaOH равна N, то это значит, что в 1 л его содержится N г-экв, а в I мл N 1000 г-экв NaOtl [c.225]

Удобство такого способа вычислений при массовых анализах, когдл, вычислив один раз титр рабочего раствора г о определяемому веществу, находят количество этого вещества простым умножением титра на израсходованный объем раствора. Очевидно. Такой способ широко применяется в лабораториях, где приходится иметь дело С массовыми определениями одного и того, же элемента в большом количестве проб. Наоборот, в тех случаях, когда определения не носят массового характера и данный титрованный раствор применяется для определения не одного и того же, а различных элементов, вычислять результаты анализов удобнее, исходя из нормальности раствора. [c.227]

При приготов/ -НИИ раствора тиосульфата исходят из величины его грамм-эквивалента, равной 248,2 г, и нормальности раствора (около 0,02) и учитывают все сделанные выше указания. [c.402]

Вычисление. Найдя нормальность раствора, вычисляют, сколько грамм-эквивалентов меди содержится в исследуемом растворе. [c.409]

Таким образом, нормальность раствора NaOH равна 0,1026. Отсюда легко найти и титр NaOH. Он равен [c.225]

В(>дородная ошибка титрования. Предположим, что показатель титрования индикатора рТ, нормальность титруемой сильной кислоты Л , рбъем ее У мл а общий объем раствора в конце титрования мл. Каждый миллилитр N нормального раствора содержит N 1000 грамм-эквивалентов кислоты. Таким образом, всего взято для титрования КУ] 1000 грамм-эквивалентов кислоты, содержащих столько же грамм-ионов Н Подсчитаем теперь, сколько грамм-ионов Н останется неоттитрованными. Титрование заканчивается при pH, равном рТ взятого индикатора, например, при pH 4 для метилового оранжевого или при pH 9 для ф нолфталеина и т. д. Но поскольку pH = —[Н+], указанным величинам )Н отвечают концентрации ионов Н, равные соответственно [Н ] = 10 Н+] = 10" г-ион/л и т. д. Отсюда ясно, что концентрация оставшихся неоттитрованными Н -ионов равна [Н+] = Ю Р г-ион/л. В образовавшемся после окончания тнтрования объеме 1 2 мл раствора число грамм-ионов Н+ равно Ш Р /1000. [c.287]

Следовательно, на реакцию с сульфитом потребовалось 40,00—16,83 = 23,17 мл раствора иода. Отсюда вычисляют нормальность раствора сульфита, количество его в навеске и процентное содержание в анализируемом образце. [c.411]

Зная нормальность раствора, очень легко перейти к его титру по определяемому веществу. В данном случае, если нормальность раствора AgNOa равна, например, 0,1100, то I мл его содержит 0,1100/1000 г-экв AgNOa и реагирует с таким же количеством [c.226]

Зная нормальность раствора иода и затраченные на титрование объемы растворов его и тиосульфата, можно найти нормальность и титр раствора ЫагЗгОз. Наоборот, по известной нормальности или титру раствора ЫагЗгОз можно подсчитать нормальность и титр раствора иода. [c.397]

Если нормальность растворов различна, то раствора, нормальность которого больше, пойдет при титровании в соответствующее число раз меньше по объему. Например, на нейтрализацию 20 мл [c.214]

Как видно из уравнения, при реакции расходуются Н+-ионы и выделяется эквивалентное количество иода. Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом и по затраченному объему и нормальности раствора его вычисляют нормальность и титр соот)зет-ствующего раствора кислоты . [c.399]

Ввиду того, что нормальные растворы для большинства аналитических работ слишком концентрированы, обычно готовят более разбавленные растворы. [c.126]

Обозначив искомую нормальность раствора НС1 через N и пользуясь выведенным выше правилом, согласно которому произведения из объемов растворов на их нормальность должны быть одинаковыми для обоих реагирующих веществ, можно написаты [c.299]

Удобство пользования точно 0,1 и. или точно 0,02 и. и т. д. растворами заключается в том, что при одинаковой нормальности растворов реакции идут между равными объемами их. Например, па титрование 25,00 мл 0,1 и. раствора любой щелочи пойдет как раз такой же объем 0,1 н. раствора любой кислоты и т. д. [c.214]

Из этого определения видно, что понятие нормальность раствора тесно связано с понятием грамм-эквивалент , являющимся одннм из важнейших понятий титриметрического анализа. Поэтому остановимся на нем подробнее. [c.210]

Нормальные растворы реагируют один с другим в одинаковых объемах. Это значит, что если имеются растворы различных веществ одинаковой нормальности, то 1 одного раствора точно соответствует 1 мл другого раствора. Если же растворы реагируют не в одинаковых объемах, значит нормальность их различна. [c.126]

Обычно при объемном анализе пользуются не молярными, а нормальными растворами. Нормальным раствором называется такой раствор, в 1 л которого растворен один грамм-эквивалент (г-же) вещества. Грамм-эквивалентом какого-либо вещества называется такое весовое количество его в граммах, которое в данном уравнении реакции соответствует одному грамм-атому водорода. [c.126]

Например, нормальный раствор содержит в I л i г-же вещества 0,5 н. раствора содержит в 1 л 0,5 г-дкв вещества 0,1 н. раствор содержит в 1 л 0,1 г-экв вещества. Соответственно эти растворы называются нормальными, полунормальными, децинормальными. [c.126]

Чтобы не прибавлять ВаСЬ наугад, лучше всего предварительно определить содержание Naa Oa в приготовленном растворе щелочи (см. 71). Найдя таким образом нормальность раствора N32 03, легко рассчитать требуемый для осаждения объем 2 н. раствора ВаСЬ. Так, если нормальность раствора Naa Oa оказалась равной 0,01, то можно составить равенство [c.305]

Вычисление. По данной нормальности раствора КВгОз вычисляют титр его по сурьме [c.414]

Расчет. По израсходованным на титрование объемам растворов KMnOi и исходного вещества и нормальности его раствора обычным способом находят нормальность раствора перманганата. [c.382]

Чему равна нормальность растворов, содержащих в 1 л а) 4,0106 г НС1 б) 4,8059 г HjSO, [c.230]

Как всегда, первое титрование проводят ориентировочно, с точностью до 1 мл, после чего 3 раза оттитровывают раствор точно. Из полученных отсчетов (которые должны различаться не более чем на 0,1 мл) берут среднее. По затраченным при титровании объемам растворов и известной нормальности раствора щавелевой кислоты вычисляют нормальность раствора NaOH. [c.307]

В качестве рабочего раствора применяют 0,1 и. раствор Hg(N03)2- Для его приготовления взвещивают на технических весах 17 г Hg(N03)2 V2H2O, переносят навеску в мерную колбу емкостью 1 л, приливают около 2 мл концентрированной HNO3 (для предупреждения гидролиза соли ртути) и немного воды. Когда соль полностью растворится, доводят объем раствора до метки водой и хорошо перемешивают. Нормальность раствора устанавливают по 0,1 н. раствору Na l точно известного титра. При этом 20,00— [c.336]

Найдя таким образом объемы раствора НС1, затраченные на нейтрализацию NaOH и ЫагСОз, обычным способом вычисляют нормальность раствора относительно этих веществ. Так, нормальность раствора по Naa 03 равна [c.301]

Вычисление. Найдя обычным способом величину нормальности раствора AgNOa, пересчитывают ее на титр AgNOa по. хлору. Например, если нормальность раствора AgNOa оказалась равной 0,1012, то [c.330]

Вычисление. Нормальность раствора NH4S N и титр его по серебру вычисляют, пользуясь обычным способом. [c.331]

Титрование повторяют еще 1—2 раза и из полученных сходящихся отсчетов берут среднее. По известной нормальности ЫааЗгОз вычисляют нормальность раствора иода. [c.409]

Вычисление. Обычным способом находят нормальность раствора ЫаДзОг и содержание мышьяка в растворе в граммах. При реакции мышьяк(П1) окисляется до мышьяка (V), отдавая 2 электрона, поэтому 1 грамм-эквивалент его равен [c.410]

Для анализа точную навеску перекиси водорода разбавляют в мерной колбе емкостью 250 мл с таким расчетом, чтобы получился приблизительно 0,02 н. раствор. Аликвотную часть его (25,00 мл) подкисляют 5—10 мл раствора серной кислоты и титруют перманганатом. Повторив титрование 2—3 раза, из сходящихся результатов берут среднее и обычным способом вычисляют нормальность раствора НоОг. После этого находят общее количе- [c.386]

Вследствие этого нормальность раствора тиосульфата сначала несколько возрастает. Действительно, при взаимодействии с I2 грамм-эквивалент ЫагЗгОз равен 1 моль, а грамм-эквивалент NaHSOs равен V2 моль. Следовательно, из 1 грамм-эквивалента NajSjOa (по приведенной выше реакции) получается 2 грамм-эквивалента NaHSOs. [c.401]

Пользуясь формулой — МгУг, по известной нормальности раствора бихромата и по израсходованным объемам растворов вычисляют искомую нормальность раствора тиосульфата. [c.406]

Как изменится нормальность раствора тиосульфата, если под влиянием СО2 1% от общего количества его разложится с образованием NaHSOs [c.418]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.41 , c.342 , c.344 , c.345 , c.353 ]

Общая химия (1979) -- [ c.204 , c.205 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.131 , c.133 , c.137 , c.138 , c.149 , c.156 , c.157 , c.163 , c.167 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.470 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.426 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.266 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.366 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.439 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.53 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.214 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.207 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.31 , c.32 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.130 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.426 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.211 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.214 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.366 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология