Титрование вычисление результатов

Вычисление результатов титриметрических определений производят в зависимости от метода титрования по следующим формулам [c.188]

Вычисление результатов при титровании по методу пипетирования. При этом используют приведенное выше уравнение су VI = сг Уг- [c.244]

В титриметрическом анализе для вычисления результатов достаточно знать нормальность раствора, использованного для титрования, или его титр (и, конечно, израсходованный объем раствора). [c.121]

Во всех случаях кондуктометрического титрования вычисление результатов анализа производят по формуле [c.197]

Общим для всех титриметрических методов является способ осуществления реакции, способ фиксирования конца реакции с помощью индикаторов, расчетные формулы для вычисления результатов анализа. В каждой группе методов могут быть построены теоретические модели — кривые и диаграммы титрования. Однако каждая группа методов характеризуется своими особенностями, в том числе причинами возникновения погрешностей и приемами их учета или устранения. [c.126]

Расчет. При вычислении результатов используют среднее значение из двух-трех параллельных титрований. Расчеты проводят по формуле [c.107]

Одно из наиболее существенных отличий объемного анализа от весового заключается в том, что при титровании употребляют не избыток реактива, а количество его, точно отвечающее уравнению реакции и химически эквивалентное количеству определяемого вещества. Именно, на эквивалентности основано вычисление результатов анализа. [c.208]

Прибавление 0,2 мл этилового спирта в качестве смачивателя значительно сокращает продолжительность деполимеризации. При температуре 85—95 С общая продолжительность деполимеризации и оксимирования составляет примерно 20—25 мин, продолжительность определения в целом, включая взятие навески, деполимеризацию, оксимирование, титрование, вычисление результатов —30—40 мин. [c.190]

Формулой (6) приходится чаще всего пользоваться при вычислении результатов объемно-аналитических определений. Во избежание ошибок, следует помнить, что в знаменателе стоит величина навески (g), соответствующая порции раствора, взятой для определения. Иначе говоря, навеска представляет то весовое количество вещества, на титрование которого было затрачено У мл рабочего раствора. Нередко для объемно-ана-литического определения берут навеску в несколько раз большую, чем необходимо для одного титрования. Эту навеску растворяют, переносят раствор в мерную колбу, а затем пипеткой отбирают часть раствора. В соответствии с уравнением (6), в знаменатель надо подставить величину g, отвечающую количеству затраченного на титрование рабочего раствора, следовательно, соответствующую часть общей навески. Так, если была взята навеска 0,8 г, раствор ее помещен в мерную колбу емкостью 100 мл, а для титрования взято 25 мл, то при вычислении результатов в знаменатель подставляют величину =0,8 4=0,2. Аналогичные замечания относятся к формуле (4). [c.286]

Математические взаимосвязи для вычисления результата анализа получают следующим образом. Умножением израсходованного при титровании объема титранта на его концентрацию и на 10 находят кол ичество реагента, выраженное в молях [c.170]

Для вычисления результата обратного титрования количество второго реагента пересчитывают на стехиометрическое [c.173]

Этим соотношением пользуются при вычислении результатов титрования. Зная какие-либо три величины из каждого уравнения, легко определить четвертую. [c.112]

Зная объем капли растворителя, можно вносить необходимые поправки при вычислении результатов титрования. [c.49]

Вычисление результатов титрования. Результаты титрования рассчитывают, пользуясь формулами (см. гл. I, 10) [c.128]

Расчет результатов анализа. В зависимости от того, как приготавливали раствор—из навески или разбавлением данного объема кислоты, для вычисления результатов анализа пользуются различными формулами (см. гл. I, 10), подставляя в формулы Эн ро в зависимости от характера индикатора, который применялся в процессе титрования. [c.141]

Вычисление результатов титрования по новому расходу титранта [c.394]

Точность Примененного метода определения функциональных групп была установлена сравнением данных, полученных для каждого пека прямым титрованием, с результатами вычисления по данным анализа отдельных фракций пека. В большинстве случаев разность была менее 1%. [c.43]

Выполнение задачи включает несколько этапов а) приготовление буферного раствора и калибровку шкалы прибора б) титрование раствора известной концентрации, вычерчивание кривой титрования и нахождение потенциала или pH точки эквивалентности в) титрование испытуемого раствора и вычисление результатов. [c.323]

В этой и в других формулах для вычисления результатов анализа К . представляет собой поправку к применяемому титрованному раствору. [c.16]

В вычислении результатов титриметрических определений наименее точная цифра — число миллилитров титрующего раствора, израсходованного на титрование. Поскольку сотые доли миллилитра отмечаются лишь приблизительно, можно принять, что максимальная ошибка отмеривания не менее 0,02 мл. Ошибка от натекания также равна 0,02 мл. Таким образом, общая ошибка может доходить до 0,04 мл . При общем расходе титрующего раствора 20 мл это составит 0,2% отн. Отсюда следует, что, беря для анализа 1 г, вполне можно проводить отвешивание с точностью до 1 мг это дает относительную ошибку в 0,5 мг, или 0,05%. Если на титрование расходуется меньше 20 мл [c.11]

Для вычисления результата определения из введенного объема бромата вычитают количество его, эквивалентное тиосульфату, израсходованному на титрование иода, выделенного избытком бромата. [c.151]

Такнм образом, при вычислении результатов анализов по методу отдельных наиесок можно находить количество определяемого элемента, либо подсчитав сначала количество затраченных на титрование грамм-эквивалентов рабочего рас-твира и умножив его на грамм-эквивалент определяемого вещества, либо пере-сч 1тав нормальность рабочего раствора на титр его по определяемому веществу и МНОЖИВ этот титр на затраченный объем рабочего раствора. Оба способа едина ОБО удобны и приводят к одному и тому же выражению для нахождения Q. [c.228]

Сумма результатов 2-го, 4-го и 5 -го титрований равна 70,42 мл Среднее из них 70,42 3=23,47 мл. На основании этого среднего результата делают вычисление. Результаты 1-го и 3-го титрований отбрасывают и в расчет не принимают. [c.130]

При вычислении результата учитывают, что при первом окислении иодом 2 грамм-иона SsO дают 1 грамм-ион S40 , а при действии цианида калия 1 грамм-ион 8402"" выделяет только 1 грамм-ион ЗгО -. Следовательно, результат окончательного титрования показывает только половину того количества 820 , которое было в сточной воде. [c.74]

Весьма важное значение имеет правильное вычисление результатов объемного анализа. Все вычисления в объемном анализе рекомендуется производить со всей тщательностью и внимательностью, так как правильные результаты титрования, вследствие неправильно проведенных расчетов, дают неверный результат анализа. Всякое объемное определение включает две ошибки ошибку в концентрации титрующего раствора и ошибки титрования определяемого вещества. Эти ошибки могут компенсироваться в том случае, если концентрация титрующего раствора была установлена в тех же условиях, что и титрование анализируемого образца. Влияние случайных ошибок можно устранить, повторяя титрование несколько раз. Отклонение от среднего результата не должно превышать 0,3% относительных. Поэтому отсчеты объемов по бюретке необходимо вести с точностью до 0,02—0,03 мл. Например, три последовательных титрования дают следующие отсчеты 25,06 25,03 25,03 мл. Средний результат титрования должен быть записан в виде 25,04 мл. Если отклонения превышают допустимую величину, то такие результаты титрования не должны приниматься во внимание при вычислении среднего результата. Для повышения точности измерения объема применяют бюретки малого диаметра или весовые бюретки. [c.445]

Книга рассчитана на студентов химических специальностей униыерситетов. В ней изложены теоретические основы и практические методы количественного анализа, описаны приемы работы, аппаратура, приборы, методы вычисления результатов анализа. Значительное место отведено современным методам анализа физическим, кинетическим (каталитическим), фотометрии, полярографии, потен-циометрии, амперометрическому титрованию, кулонометрии, ионному обмену, распределительной и газовой хроматографии, соосажденню и гомогенному осаждению, экстракции органическими растворителями, комплексонометрическому титрованию. [c.2]

Для устранения индикаторной ошибки при вычислении результатов титрования вводят поправку (индикаторная поправка). Определение последней сводится к определению объема титрованного раствора, расходуемого только па изменение или появление окраски индикато1ра при данном титровании. Ниже рассматриваются определения индикаторной поправки для нескольких характерных случаев. Например, на титрование 20 мкл раствора щавелевой кислоты, подкисленных 5 мкл серной кислоты, было израсходовано 14,6 мкл раствора перманганата калия оттитрованный раствор имел бледно-розовую окраску. Конечный объем — около 40 мкл (т. е. 20 + 5+14,6). [c.132]

Ход анализа. Навеску разлагают соляной кислотой и упаривают до влажных солей добавляют азотную кислоту для окисления могущих присутствовать восстановителей и упаривают раствор до сиропообразного состояния, повторяя эту операцию несколько раз для полного удаления соляной кислоты. Затем растворяют остаток в 20—30 мл воды и переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, доводя до метки водой. Из мерной колбы отбирают аликвот-нук1 часть с таким расчетом, чтобы содержание марганца в ней составляло от 2 до 5 мг, добавляют 1—2 з пирофосфата натрия или 10—20 мл насыщенного его раствора. Объем подготовленного для титрования раствора должен составлять примерно 20—25 мл. Устанавливают pH титруемого раствора около 6—7 при помощи азотной или серной кислоты (или раствором аммиака, если раствор имел более кислую реакцию). Титруют 0,01 М раствором перманганата с вращающимся платиновым электродом при +0,4 в (МИЭ). При вычислении результатов определения надо учитывать, что на каждые четыре иона марганца [c.250]

Вычисление результатов при титровании методом отдельных навесок. В этом случае уравнение с Уу = сгУг не может быть использовано, так как навеску анализируемого вещества растворяют в произвольном объеме воды. Вычисляют результат, исходя из того, что при титровании вещества взаимодействуют эквивалентными количествами. [c.244]

Расчет ведут так же, как при вычислениях результатов прямого титрования, определяя процентное содержание РвзОд. [c.262]

При вычислении результатов перманганатометрического титрования нужно помнить, что нормальность раствора КМПО4 устанавливается по оксалату натрия или щавелевой кислоте. Поэтому грамм-эквивалент КМПО4 равен Ув его молекулярной массы (в кислой среде). [c.517]

Кроме того, необходимо, чтобы прибавляемый титрованный раствор реактива росходовался исключительно на реакцию с oпpeдeJ яeмым веществом. Другими словами, при титровании не должны протекать побочные реакции, делающие точное вычисление результатов анализа невозможным. Точно так же необходимо отсутствие в растворе веществ, мешающих течению реакции или препятствующих фиксированию точки эквивалентности. [c.211]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.57 , c.128 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.209 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.109 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.83 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.107 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.109 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.107 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.65 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.57 , c.128 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология