Натрия карбонат безводный химически чистый

Установка стандартных (титрованных) растворов кислот по карбонату натрия. Безводный химически чистый карбонат натрия является наиболее доступным установочным веществом для стандартизации растворов кислот. [c.163]

Натрия карбонат (безводный). МагСОз х. ч. (химически чистый), Т = 850 °С. Щелочной плавень. Применяют при анализе силикатов, нерастворимых (кислых) шлаков, огнеупоров, глин, нерастворимых в кислотах остатков, при разложении трз дноразложимых сульфатов. Сплавление проводят с 6-8-кратным количеством плавня в платиновых, железных и никелевых тиглях. [c.48]

Получение химически чистого карбоната натрия (безводная сода) [c.250]

Смесь для спекания. 25 г мелко растертого безводного химически чистого натрия карбоната тщательно смешивают в ступке с 45 г безводного химически чистого калия карбоната и с 25 г мелко растертого химически чистого калия нитрата. [c.128]

Безводный карбонат натрия также часто применяется для установки титра кислоты. Его можно получить из химически чистого бикарбоната натрия путем прокаливания при 270—300°С или из перекристаллизованного оксалата натрия, который при прокаливании превращается в карбонат [c.296]

Ход определения. Навеску около 0,3 г смешивают с окислительной смесью, состоящей из перманганата калия и безводного химически чистого карбоната натрия в отношении 1 1. Все переносят в железный тигель, закрывают крышкой и нагревают в течение 20 минут на сильном огне, затем 30—40 минут — на слабом. (Работу производить в вытяжном шкафу ) Тиглю дают остыть, переносят его в стакан, смывая стенки тигля горячей водой. Раствор фильтруют, несколько раз промывают горячей водой, содержащей около 1 мл 1 н. раствора щелочи. Объем вводимого раствора едкого натра следует точно замерить, так как при проведении контрольного опыта в раствор следует ввести такое же количество раствора едкого натра. [c.383]

Алкильные гидроперекиси получали из соответствующих спиртов алкиларильные и их пара-замещенные — аутоокислением соответствующих углеводородов и их производных Из гидроперекисей взаимодействием с 40%-ным раствором едкого натра в растворителе получали натриевые соли. Соли получали в сыром виде с содержанием чистого продукта 50—60%, остальное — вода, карбонат натрия и примеси других продуктов. Для синтеза перэфиров необходимо применять перекисную соль с содержанием чистого продукта не ниже 50%, при этом выход сырого перэфира составляет 70—75 7о- Применение безводной натриевой соли не привело к повышению выхода перэфира. Синтез перэфиров проводили в присутствии небольшого избытка натриевой соли гидроперекиси в растворителе при температуре О—5° С. Сырой перэфир очищали обработкой раствором бикарбоната натрия, водой и высушивали над сульфатом магния. Выделение чистого продукта осуществлялось либо отгонкой растворителя с последующей разгонкой в вакууме, либо многократным вымораживанием из смешанного растворителя при низкой температуре Полученные перэфиры были охарактеризованы путем определения их физико-химических констант (см. таблицу), элементарным анализом, определением молекулярного веса, а также по кислоте, выделяемой после щелочного гидролиза. [c.65]

Титр приготовленных растворов устанавливают по химически чистому безводному карбонату натрия или по свежеперекристаллизованному десяти-водному тетраборату натрия так же, как и в случае установки титра серной кислоты. Устанавливают титр НС и по титрованному раствору едкой щелочи. [c.250]

Химически чистый безводный карбонат натрия получают иа коммерческого препарата — гидрокарбоната натрия, очищенного перекристаллизацией. [c.17]

То обстоятельство, что так называемый химически чистый безводный карбонат натрия почти всегда содержит немного бикарбоната и потому при прокаливании выделяет воду, нисколько не уменьшает его пригодности некоторые аналитики даже советуют применять для сплавления бикарбонат натрия, который легче получить в чистом виде. При сплавлении с бикарбонатом натрия получается меньше брызг на крышке тигля, чем при сплавлении с нормальной солью. Учитывая, однако, что бикарбоната приходится брать в количестве 12—15 г на 1 г анализируемой породы, а карбоната требуется только 4—8 г, преимущество большей чистоты бикарбоната значительно снижается. [c.917]

I и.—28 мл, 0,5 н.—14 мл, 0,1 и,—2,8 мл, 0,05 н.—1,4 мл. Титр приготовленных растворов устанавливают 1) по химически чистому безводному карбонату натрия, 2) по свежеперекристаллизованному тетраборату натрия или 3) по установленному раствору едких щелочей. [c.248]

По окончании опыта выключают ток и закрывают воду, отделяют пористый сосуд и выливают его содержимое в химический стакан емкостью 800 мл. Сосуд промывают водой и добавляют промывные воды в стакан с католитом. Католит нейтрализуют твердым карбонатом натрия, в результате чего выделяется слой, содержаи ий бензиловый спирт, растворенный в этиловом спирте. Этот слой отделяют от католита и, добавив 15 г едкого натра, нагревают с обратным холодильником в течение 1 часа для омыления всех эфиров. После омыления спиртовую жидкость подвергают перегонке с водяным паром, пока дистиллят не станет прозрачным. Затем дистиллят высаливают и сушат карбонатом калия, после чего снова подвергают перегонке до тех пор, пока температура не достигнет 120°. Нейтрализованный католит и остаток от перегонки с водяным паром подвергают экстракции эфиром и экстракт после сушки его в течение ночи безводным сульфатом магния добавляют в перегонную колбу к неочищенному бензиловому спирту. Эфир отгоняют и оставшийся бензиловый спирт взвешивают. Его вес составляет 14 г, что соответствует выходу 79%. Бензиловый спирт получается достаточно чистым и перегоняется при температуре 200—202°. [c.333]

Для многих аналитических методов в качестве стандартов можно-использовать чистые (>99,9%) стабильные химические соединения. Подобные образцы, для которых содержание вещества (практически равное 100%) можно гарантировать, называют эталонами. Эталонами, например, являются хлорид натрия, бихромат калия, кислый фталат калия, безводный карбонат натрия, иодат калия, металлический цинк и так далее. Эти эталоны широко используются в титриметрическом анализе. [c.50]

Данный метод определения сухого остатка дает несколько завышенные результаты вследствие гидролиза и гигроскопичности хлоридов магния и кальция и тРУДной отдачи кристаллизационной воды сульфатами кальция и магния. Эти недостатки устраняются прибавлением к выпариваемой воде химически чистого карбоната натрия. При этом хлориды, сульфаты кальция и магния переходят в безводные карбонаты, а из натриевых солей лишь сульфат натрия обладает кристаллизационной водой, но она полностью удаляется высушиванием сухого остатка при 150—180 °С. [c.108]

Натрия карбонат безводный химически чистый. Na2 03 (М. в. 105,99). Белый зернистый гигроскопический порошок. Растворим в воде. [c.893]

Карбонат натрия (НагСОз, эквивалентный вес 53,00, рациональный эквивалентный вес 52,99). Получение чистого безводного карбоната натрия очень просто по этой причине и вследствие дешевизны исходного материала, применение очищенного карбоната натрия как основного вещества особенно рекомендовал Люнге. В продаже имеется химически чистая сода, которую надо проверить на чистоту и высушить при 270—300°. Можно также исходить из технической соды, приготовить ее насыш,ен- [c.101]

Зола, не содержащая несгоревших примесей, обрабатывается 6 N соляной или азотной кислотой при нагревании на кипящей водяной бане. Обработку навесок золы производят в химических стаканах из термостойкого стекла емкостью, соответствующей взятому количеству золы, порядка 50 мл и больше. Навески золы в стаканах обрабатываются последовательно 3—4 раза трех-пятикратным количеством кислоты. После 30-минутного нагревания на кипящей водяной бане с периодическим перемешиванием жидкость отделяется от осадков декантацией и центрифугированием, затем собирается в мерные колбы емкостью 25 мл и больше. Если обнаруживается в растворе присутствие мути или осадка, раствор еще раз центрифугируется или фильтруется, Нерас-творившиеся в кислоте остатки золы проверяются на чистоту выделения активности нанесением их на подложки с просчетом на измерительных установках после подсушивания. В случаях обнаружения в нерастворившихся остатках золы значительной активности их переводят в растворимую форму посредством сплавления с избытком карбоната натрия. Для этого высушенные и растертые нерастворившиеся в кислоте остатки золы тщательно смешиваются в платиновых тиглях с четырех-пятикратным количеством безводного растертого в тонкий порошок карбоната натрия. Чтобы не загрязнить дно платиновых тиглей, их помещают в чистые фарфоровые тигли большего размера и затем ставят в еще не нагретую муфельную печь. Включают нагрев и постепенно доводят температуру муфеля до 800—900° С, Сплавление можно считать законченным, когда содержимое платиновых тиглей будет иметь вид однородной расплавленной массы. Горячие тигли закрывают крышками и для отделения плава от стенок тигли охлаждают в дистиллированной воде. Когда плав отпадет от стенок тигля, его переносят в фарфоровую чашку, которую затем закрывают часовым стеклом. Приподняв часовое стекло, в чашку со сплавом добавляется 6 N соляная кислота [c.55]

На первом месте как по распространению, так и по действительному значению стоит карбонат натрия, который легко получается совершенно чистым и безводным, легко отвешивается и с большой точностью титруется соляной кислотой с метилоранжем (а при некоторых, правда очень тщательных, мерах предосторожности — также и с фенолфталеином, см. стр. 355 и сл.). В продаже имеется химически чистая сода , которая не содержит весовых количеств хлорида такая сода легко может быть приготовлена из чистого бикарбоната натрия (который, смотря по необходимости, может быть совершенно освобожден от хлорида и сульфата промывкой малыми количествами дестиллированной воды, см. ниже) при этом одновременно должно быть выполнено требование — приготовить вещество, совершенно не содержащее ни окиси натрия, ни воды. [c.378]

Эту операцию выполняют следующим образом. Приблизительно 0,1 г сухого вещества смешивают в тигле с 0,4 г химически чистого безводного карбоната натрия Naa Og, приливают 50—60 капель дистиллированной воды, доводят смесь до кипения и кипятят 5 мин, добавляя воду взамен испарившейся. Содержимое тигля переносят в коническую пробирку, центрифугируют и отделяют осадок. Полученный раствор называется содовой вытяжкой. В ней и обнаруживают анионы [c.227]

Титр рабочего раствора НС1 обычно устанавливают (см. 58), пользуясь в качестве исходного вещества тетраборатом натрия (бурой) или карбонатом натрия (содой). Наиболее удобна бура, так как она путем перекристаллизации при 60 °С легко получается химически чистой, точно соответствующей формуле NajBjO-IOH2O. Бура удовлетворяет также и другим требованиям, предъявляемым к исходным веществам, а именно достаточно устойчива и ее грамм-эквивалент имеет большую величину (190,7 г). В отличие от этого сода труднее очищается от примесей и ее грамм-эквивалент имеет значительно меньшую величину (52,99 г). Кроме того, безводная сода Naj Og гигроскопична, так что перед употреблением ее приходится прокаливать для удаления влаги. По этим причинам в качестве исходного вещества мы будем пользоваться бурой. [c.319]

В свежепрокипяченнои и охлажденной воде растворяют 25 г кристаллического препарата и ОД г химически чистого безводного карбоната натрия я разбавляют такой же водой до 1 д. Раствор стоит 6—10 дней, после чего Определяют его титр. Бели в растворе появляется сильная муть, то его не употребляют. [c.34]

Безводный карбонат натрия гигроскопичен, поэтому его следует прокалить в муфельной печи при температуре 250—300° до постоянного веса перед тем, как брать навеску для приготовления рабочего раствора. Химически чистый безводный карбонат натрия получается при прокаливании при 250—300° химически чистого бикарбоната натрия НаНСОз в муфельной печи в платиновом тигле. [c.242]

Химикаты считаются особо чистыми, если они представляют собой однородные, достаточно крупные и хорошо сформированные кристаллы. Загрязненные вещества не образуют кристаллов вообще или они получаются мелкие и неправильной формы. Конечно, это не означает, что каждое некристаллическое вещество загрязнено. А как раз самые большие и прекрасные кристаллы часто содержат кристаллизацион-ную воду, которая связана в кристалле и может быть удалена только с большим трудом при этом кри-сталлы разрушаются. Кристаллизационную воду химики не относят к загрязнениям химического соеди- нения. Во всех опытах, однако, если мы хотим полу-у чить количественно правильные результаты, нужно учитывать наличие кристаллизационной воды в твердых веществах. Например, голубые кристаллы медного купороса [сульфата меди (II)] содержат до 30% воды, а так называемая кальцинированная сода (карбонат натрия)—даже 60%- Следовательно в 100 г кристаллического сульфата меди содержится только 64 г безводной соли, а покупая 1 кг кальцинированной соды, мы приобретаем воды в два раза больше, чем соды. [c.17]

Другая проблема заключается в получении чистого цианида из сырой смеси после азотирования. Вода не является подходящим растворителем, так как цианистый натрий в растворе частично гидролизован, в особенности в присутствии углекислоты воздуха. Кроме того не прореагировавший карбонат, так же как и цианид, растворим в воде, что увеличивает затруднения при получении цианида высокой степени чистоты. С целью избежать этих трудностей, на Американском химическом заводе № 4 производились попытки выщелачивания шихты жидким безводным ам.миаком, обладающим избирательной растворимостью для цианистого натрия. Этот метод казался успешным, если не считать механических трудностей, которые могут быть преодолены при более продолжительном периоде работы. Другие исследователи применяли органические растворители, как например метиловый спирт и ацетон, в которых карбонат натрия, относительно нерастворим. Мецгер предлагает другой путь преодоления этих трудностей, а именно вытеснение синильной кислоты углекислотой при температуре от 0° до 30° С и получение цианистого натрия путем пропускания газов, содержащих цианистый водород, над углекислым натрием при 200—500° С [c.267]

Химически чистый, безводный карбонат натрия может быть получен прокаливанием химически чистого бикарбоната (гидрокарвоната) натрия в фарфоровом или лучше в платиновом тигле на песочной баие иля в элек-трнческрй муфельной печи в течение одного часа при 270-—300°. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология