Выходы продуктов определение

Как уже было указано выше, константа равновесия для каждой реакции при определенной температуре есть величина постоянная. Следовательно, зная величину К, можно вычислить количества веществ в равновесных состояниях данной реакции, а отсюда — и максимальные выходы продуктов реакции (для данных условий). [c.177]

Крекинг-процесс предъявляет строгие требования к свойствам катализатора. Катализатор должен обеспечить не только требуемые выходы продуктов, но также и удовлетворительное качество их. Он должен противостоять действию высокой температуры при регенерации, а также обладать достаточной устойчивостью к истиранию как в процессе крекинга, так и при регенерации. Катализатор, кроме того, должен обладать определенным сочетанием химических и физических свойств. Эти требования ограничивают выбор материала, который может быть использован в качестве катализатора крекинга. Из большого числа исследованных катализаторов лишь немногие имеют требуемые свойства и, кроме того, недороги в производстве. С точки зрения сырья, используемого для приготовления катализаторов, последние делятся на два класса естественные и синтетические. В качестве естественных катализаторов могут быть использованы природные бентонитовые глины [11, 12] типа монтмориллонита и другие природные алюмосиликаты, такие как каолин и галлуазит. Синтетические катализаторы могут быть приготовлены из окиси кремния в комбинации с окисями алюминия, циркония или магния. Химия производства катализаторов обоих типов очень сложна и здесь обсуждаться не будет. Большинство катализаторов каталитического крекинга различаются по их активности и стабильности и при сравнимой активности обеспечивают лишь незначительные различия в распределении и качестве продуктов крекинга. В табл. И приводится сравнение действия катализаторов синтетического алюмосиликатного шарикового, двух типов природных глинистых и синтетического катализатора из окисей магния и кремния. [c.154]

Число независимых реакций совпадает с числом независимых компонентов и, очевидно, при определении коэффициентов v по данным о балансах можно определить их для I — (р — g) веществ. Для определения коэффициентов v ключевых компонентов необходимы специальные опыты в мягких условиях, когда существенной является только одна стадия сложного процесса. Например, ТКК в мягких условиях опишется первой реакцией системы (а), и коэффициенты этой реакции определяются выходом продуктов в расчете на прореагировавшее сырье. [c.187]

Материальный баланс. Для определения выхода продуктов замедленного коксования могут быть рекомендованы эмпириче- [c.102]

Для определения состава системы при установившемся равновесии, а следовательно, и выхода продукта реакции необходимо знать константу равновесия и состав исходной системы. В зависимости от типа реакции, а также от того, в каком соотношении смешаны реагирующие вещества, получают различной сложности уравнения, по которым рассчитывают равновесный состав системы. [c.249]

При помощи расчетного контроля увязываются показате.чи работы газостанций в целом. Задачи расчетного контроля составление материального и теплового балансов агрегата, определение удельных расходов и выходов продуктов, определение к. п. д. установок. Расчеты проводят на основании производственных показателей, полученных в результате наблюдений за работой агрегатов, данных лабораторных анализов и специальных испытаний агрегатов. [c.314]

Выбор переменных. Было показано, что выбор исследуемых переменных определяется не только требованиями, вытекаю-щи.ми из самого существа рассматриваемого химического превращения, но и задачами исследования. Тем не менее целый ряд испытаний может быть сведен к определению изменения степени превращения за один проход (определение активности) и выхода продуктов (определение селективности) при изменении УСЛОВИЙ приготовления катализатора, температуры, концен- [c.755]

Для получения единицы продукта необходимы определенные количества исходных веществ А у-, А 2, п- Если задан выход продукта 5 в количестве Ь , то и количества расходуемых на это [c.323]

Приведенные примеры иллюстрируют наиболее важные случаи нахождения оптимальных параметров с помощью термодинамических расчетов. Определения эти могут быть неполными, если не располагать экспериментальными кинетическими данными. Тем не менее термодинамические расчеты играют важную роль при оценке химической концепции, так как дают возможность предвидеть и исключать некоторые области изменения параметров, в которых достижение требуемого выхода продукта невозможно. [c.181]

Каталитические превращения в системе газ — твердое тело (контактные процессы). Условие промышленного использования химической реакции — достижение большого выхода продукта за возможно меньшее время проведения этой реакции. Однако можно привести много примеров реакций, которые с термодинамической точки зрения должны в определенных условиях проходить с большим выходом продукта, но в действительности протекают очень медленно. Это связано с большим значением энергии активации таких реакций. [c.271]

Так, например, количество продукта, полученного в реакторе, в зависимости от диапазона случайных изменений температуры охлаждающего агента может сильно колебаться. Такая зависимость представлена на рис. Х-17 изображена кривая, полученная в результате определения целевой функции (максимизации выхода продукта) при изменении температуры охлаждающего агента и постоянных других параметров процесса [60]. [c.491]

Таким образом, уровень содержания продуктов окисления обусловлен наличием активного кислорода на поверхности катализатора. По мере его расходования окислительная активность, оцениваемая по скорости образования СОз, падает экспоненциально и выходит на определенный уровень (не нулевой), отличающийся для различных катализаторов, видов сырья и условий проведения Процесса. Наличие этого [c.21]

Если на начальных стадиях разработки процесса не все можно оценить, то ограничиваются оптимизацией по химическим показателям (например, выходу продукта) при определенных приближенно выбранных конструктивных и режимных ограничениях и повторяют расчет на более высокой ступени отработки процесса. [c.68]

Изучение изменений внутренней энергии прн химических превращениях имеет большое значение для развития теоретических основ химии, так как является одним из основных путей для изучения энергии отдельных химических связей в молекуле и количественного познания прочности этих связей и реакционной способности молекул. Кроме того, изменения внутренней энергии при реакции (или теплота реакции) являются необходимыми исходными величинами для термодинамических расчетов химических реакций (определение константы равновесия, выход продуктов реакции), имеющих большое значение для химических исследований и в химико-технологической практике. [c.56]

Разгонку дистиллята проводят для определения выхода продуктов, выкипающих до 200° С. Колбу с дистиллятом подсоединяют к колонке, а последнюю присоединяют к охлаждаемому льдом приемнику. Скорость перегонки следует отрегулировать таким образом, чтобы всю разгонку провести [c.159]

Третий закон термодинамики — закон об абсолютном значении энтропии, который был сформулирован уже в начале XX столетия. Третий закон термодинамики позволяет вычислить константу равновесия химической реакции, а следовательно, и максимально возможный выход продукта реакции, не прибегая к опытному ее определению ни при одной из температур. [c.181]

Если реакция образования продукта X обратима, то на некоторой стадии, когда концентрации А и В станут ниже определенной величины, реакция пойдет в обратном направлении. Таким образом, конечный выход продукта X может оказаться равным нулю. [c.109]

Несколько иная проблема оптимизации обсуждалась в 4.6. Было показано, что, следуя определенной методике, можно свести до минимума долю реагента, идущего на образование целевого продукта, т. е. получить максимальный выход. Таким образом, в качестве объективной функции оптимизации в первом случае являлась производительность реактора, а во втором — выход продукта реакции. [c.135]

Возвращаясь к оптимизации по выходу продукта, следует помнить, что при решении этих задач размер реактора вообще не учитывался. Если определенное изменение в условиях проведения реакции ведет к увеличению выхода, это рассматривается как положительный фактор даже в том случае, когда для осуществления такого изменения может потребоваться реактор большего размера (чтобы сохранилась суточная производительность). [c.138]

Снижение температуры в определенных пределах благоприятно сказывается на реакции алкилирования избирательность ее резко возрастает, расход катализатора снижается, выходы продуктов увеличиваются, качество их улучшается. [c.90]

Более подробно математическое описание приведено ниже (стр. 260). Имеется возможность численного решения указанной системы и определения выходов продуктов пз технического аппарата при любой температуре. [c.218]

При определении энергий активации отдельных стадий сложных реакций следует иметь в виду, что концентрации реагентов одинаковы лишь в том случае, если одинаковым степеням превращения исходного вещества х отвечают одинаковые относительные выходы продуктов реакции и и 2. Выбор точек для определения энергии активации последовательных и параллельных реакций показан на рис. У1-1. [c.163]

Эти данные в некоторых отношениях неточны (превращение бензола в случае WSj на терране, выход продуктов расщепления для некоторых катализаторов), так как в отдельных случаях при малых превращениях большую ошибку вносит неточность определения выхода гидрогенизата. Тем не менее можно отметить важные закономерности. [c.265]

Оптимальное проектирование. Часто при создании нового процесса приходится решать целый ряд задач оптимального проектирования, подчиненных обш ей единой цели,— созданию достаточно эффективного и экономичного производства. Оптимальное проектирование современных химико-технологических процессов предполагает отыскание таких вариантов аппаратурного оформления процесса, при которых определенный его показатель имеет наибольшее или наименьшее значение. Типичными примерами таких задач являются проектные разработки, в которых требуется обеспечить возможность реализации процесса с наименьшими затратами на его аппаратурное оформление или требуется выбрать вариант аппаратурного оформления процесса, позволяющий получить максимальный выход продукта. [c.15]

Таким образом, для определения общего выхода продукта Я достаточно располагать сведениями о количестве расходуемого во время реакции вещества А. В более общем случае, когда в реакции участвуют несколько реагентов, общую (интегральную) избирательность процесса рассчитывают на основании данных о расходах одного реагента и каждого исходного вещества или с учетом определения скорости образования каждого продукта реакции. Такой метод расчета отличается простотой и удобством. [c.170]

Объемная скорость подачи сырья и удельная циркуляция водородсодержащего газа. Объемная скорость подачи сырья при гидрокрекинге вследствие желательности проведения процесса при минимальных температурах низка (0,3—0,7 ч ). Вследствие значительного различия в соотношении скоростей последовательных реакций повышение объемной скорости уменьшает общую глубину превращения в значительно меньшей степени, чем выход легких фракций, и это дает возможность управлять в определенных пределах соотношением выходов продуктов гидрокрекинга. Используют также рециркуляцию фракций, выкипающих выше целевого продукта. Водородсодержащий газ при гидрокрекинге подается в количестве 500—2000 нм /м . Чем легче получаемые из данного сырья продукты, тем больше расход водорода в процессе и больше число молей газообразных продуктов процесса, тем выше должно быть соотношение водород сырье на входе в реактор для обеспечения высокого парциального давления водорода на выходе из него. [c.302]

Как правило, чем больше удельная площадь поверхности катализатора, тем большее число активных центров он имеет на поверхности, тем большей активностью он обладает как катапизатор. Хотя свежий катализатор имеет большой избыток активных центров по сравнению с тем, что необходимо дл я обеспечения определенного выхода продукта, любая значительная потеря числа активных центров вызывает потерю эффективности катал изатора. [c.154]

Скорость химического процесса определяется количеством образовавшегося продукта или израсходованного исходного вещества за время протекания процесса. Скорость процесса рассчитывают на основе выхода продукта за определенный промежуток времени или через константу (коэффициент) скорости процесса [18]. [c.71]

Применяя различные соотношения ацетона и хлорной кислоты, изменяя порядок их прибавления и варьируя pH раствора при подкислении, удалось подобрать условия, обеспе-чиваюшие выделение комплексоната в чистом виде и высокий выход препарата. Синтез осуществлялся взаимодействием эквивалентных количеств трилона Б и свежеприготовленной гидроокиси свинца при 80""С. Для выделения комплексоната к охлажденному раствору прибавляли ацетон в количестве 7з общего объема и хлорную кислоту до pH 1,5. Из подкисленного раствора комплексонат высаживали новой порцией ацетона в количестве, удвоенном по сравнению с первоначальным. Выход при этом составляет 80—85% от теоретического. Замена ацетона спиртом значительно уменьшает выход продукта. Определение содержания свинца в комплексе производилось посредством разрушения комплексоната азотной кислотой и обратного титрования избытка трилона Б сульфатом цинка в присутствии сульфарсазена . Определение зольности показало отсутствие натрия в молекуле комплексоната, что подтвердило кислотный характер этого соединения. [c.101]

Константа равновесия обычно определяется эксперимен-тальпо или рассчитывается аналитически в зависимости от температуры и давления. (Значения К при стандартны. условиях для ряда реакции приведены в приложешш 7.) При определении константы по опытным данным ее выражают через степень превращения или выход продукта. [c.93]

Крекинг протекает во времени. Чтобы получить целевые продукты в требуемых количествах, сырье необходимо выдержать определенное время при выбранной температуре в присутствии катализатора. В связи с этим важно знать не только выходы продуктов крекинга, т. е. количества образующихся из сырья легких углеводородов и кокса, но и скорости нревращения углеводородов разных рядов. Проведенными псследовапиями установлено, что в условиях каталитического крекинга наиГолее устойчивыми являются нормальные парафиновые углеводороды и ароматическпе углеводороды, молекулы которых не содержат боковых цепей. Углеводороды с тем же числом атомов углерода в молекуле, но других рядов — олефины, нафтены, ароматические уг.певодороды с длинными боковыми цепями — менее устойчивы и крекируются легко. [c.19]

Материальные балансы крекинг-процесса с рециркуляцией га-зойлевых фракций устанавливаются опытным путем. При пользой вании расчетным методом для определения выходов продуктов каталитического крекинг-процесса с рециркуляцией требуется знание опытных поправочных коэффициентов [14]. [c.228]

Пример I1M0. Пусть протека от те же реакции, что и в предыдущем примере. Предположим, что задачей оптимизации является нахождение минимального объема изотермического двухступенчатого реактора идеального вытеснения, в котором требуется достигнуть заданного выхода продукта реакции Р, т. е. для определенной величины нагрузки на реактор у получить на выходе его продукт с заданной концентрацией Хр (т). [c.120]

Попытка замены а,у-дибромида на а,у-дихлорид в препаративных методах приготовления циклопропана или его производных постоянно оканчивалась неудачей до работы Хасса, Мак-Би и др. [591, опубликованной в 1936 г. По их методу 1,3-дихлорид обрабатывался цинком в расплавленном ацетамиде (при 130—140 ) в присутствии иодистого натрия и карбоната натрия. Успех этой реакция зависит от обмена галоида между дихлоридом и иодистым натрием. Чтобы реакция проходила лишь с каталитическими количествами иодистого натрия, необходимо регенерировать ион иода из анионизированного иодистого цинка, образовавшегося при реакции циклизации. Эта задача выполняется аце-тамидом и карбонатом натрия, первоначально образующими комплекс и затем вступающими в реакцию обмена. Смит, Поль и Никодемус [29] усовершенствовали метод Хасса-Мак-Би, изменяв реакционную среду па формамид, метилацетамид, бутилбутират, пиридин и изогексановую кислоту все испытанные вещества оказались пригодными. Выходы продуктов были хорошими, и чистота порядка 99%. Особенно удобным оказался формамид, который имеет низкую температуру плавления (2°), что позволяет проводить реакцию при 15—20°. Чтобы предсказать исход синтеза данного циклопроцана из определенного а,у-дибромида, необходимо знать природу дибромиДа. [c.432]

Например, при гидрокрекинге н-парафинов осуществляется гидрогенолиз различных С—С-свяэей, и в продуктах содержатся низкомолекулярные парафиновые углеводороды с разным числом углеродных атомов. Можно охарактеризовать продукты гидрокрекинга нормальным законом распределения, выбрав в качестве распределяемой величины п—число углеродных атомов в продуктах гидрокрекинга. Тогда р (п)—доля продукта с числом углеродных атомов п. Подбирая по экспериментальным данным параметры закона распределения ц и а , удалось [1] получить хорошее соответствие рассчитываемых и экспериментальных величин выходов продукта с определенным числом углеродных атомов, причем ошибка расчета (4%) была меньше ошибки эксперимента. Ниже приведены величины х и а для гидрокрекинга индивидуальных углеводородов [c.94]

Определение индекса каталитической активности. Индексом активности называется выход продуктов, отогнанных до 200 С в спе-цпальной аппаратуре, выраженный в весовых процентах на исходное сырье. Принятые релчимы реакции и регенерации продолжительность подачи сырья 30 мин, температура 450° С, объемная скорость подачп сырья 0,7 ч К При стандартной загрузке катализатора 100 м.г следует в течение 30 мин пропустить 35 мл сырья. Продувка сухпм азотом по окончании реакции продолжается 7 мин, скорость подачи азота 300 мл/мин, температура 450° С. Продолжительность регенерации 1,5 ч, скорость подачи сухого воздуха 750 мл мин, температура регенерации 550° С. Продол кительность продувки азотом после регенерации 3 мин, скорость подачи азота 300 мл/мин, температура 450° С. [c.158]

Шение температуры является желательным, так как скоросте реакции 2 уменьшается с понижением температуры быстрее, чем скорость реакции 1, поскольку 2> ь И наоборот, в отношении реакций 3 и 4 желательна высокая температура, поскольку она повышает степень превращения X в V, а не в ф. Таким образом, учитывая одновременно оба фактора, приходим к выводу, что на начальных стадиях процесса, пока накапливается X, температуру Необходимо поддерживать достаточно низкой и значительно повышать ее на последующих стадиях, когда основной реакцией становится превращение X в У или р. Поскольку все четыре реакции протекают одновременно, хотя и (в различной степени, температура должна повышаться постепенно. Итак, если реакция проводится в реакторе вытеонения, то для обеспечения максимального выхода продукта должна поддерживаться оптимальная температурная последовательность. Если же реакция проводится в реакторе смешения, то для каждой ступени реактора должна существовать определенная оптимальная температура. [c.140]

Пример 11-6. Цепь работы состояла в определении оптимального режима в реакторе гидрирования. Для этого подбирали температуру сырьевого потока (ху) и соотношение потоков водородсодершап] его газа и сырья (х )-Критерием оптимизации служил выход продукта (у). [c.62]

В донорно-сольвентном процессе фирмы Галф" Канада гудрон (> 500 °С) тяжелой или битуминозной нефти смешивается с донором водорода при давлении 3,5-5,6 МПа и подается в трубчатую печь, где нагревается до температуры 410- 460 °С, и далее - в выносной реактор (кокинг-камера), где выдерживается в течение определенного вр ме-ни. Продукты донорно-сольвентного крекинга затем подвергак1тря фракционированию в сепараторе и атмосферной колонне на газ, нафту и средние ди(. гилляты. Последние после гидрирования в специалылом блоке по обычной технологии в присутствии стандартных катализ-ато-ров поступают на рециркуляцию в качестве донора водорода. Остаток атмосферной колонны направляется на вакуумную перегонку с получением вакуумного газойля и остатка. На пилотной установке донорно-сольвентного крекинга гудрона получен следующий выход продуктов, % (мае.) газ - 5,2 нафта - 23,7 атмосферный газойль-7,7 вакуумный газойль - 30 и вакуумный остаток - 33,1. [c.81]

Скорость реакции алкилирования определена по выходу изо-пропилфечантрена на определенных стадиях процесса. По полученным данным построены графики зависимости выхода продуктов реакции от времени (рис. 4.5), из которых видно, что количество моноизопропилфенантрена увеличивается пропорционально времени протекания реакции со спиртом и зависит от чистоты последнего. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология