Нормальных.. растворов приготовление

Нормальность раствора обозначается буквой п., перед которой ставят число, показывающее, какая часть грамм-эквивалента взята для приготовления 1 л раствора. [c.126]

Если для приготовления нормального раствора потребуется [c.133]

Вычислить нормальность раствора НС1, если на титрование 20,00 мл его израсходовано 19,20 мл 0,10 н. NaOH, приготовленного из фиксанала. [c.99]

Если необходимо получить нормальность раствора, отличающуюся от нормальности фиксанала, следует соответственно рассчитать количество растворителя. Например, для приготовления 0,05 н. раствора соляной кислоты при наличии фиксанала 0,1 н. соляной кислоты следует содержимое ампулы растворить в дистиллированной воде и довести раствор до 2 л. [c.137]

Все объемно-аналитические определения ведут при помощи титрованных растворов. Так как приготовление точно нормальных растворов сопряжено с трудностями и со значительной затратой времени, то обычно в практике работают с растворами приблизительно нормальных концентраций, определяя для каждого раствора титр его и вводя поправочный коэффициент к нормальности. [c.128]

При определении этим методом галогенидов в кислом растворе необходимо иметь два рабочих титрованных раствора азотнокислого серебра и роданистого калия или аммония. Приготовление титрованного раствора азотнокислого серебра описано на стр. 420. Роданистый калий (или аммоний) не применяется в качестве исходного вещества, так как соль очень гигроскопична. Поэтому сначала готовят раствор роданида приблизительной концентрации. Грамм-эквивалент роданистого аммония равен молекулярному весу. Нормальность раствора роданистого аммония устанавливают по раствору азотнокислого серебра. [c.422]

Нитропруссид натрия 321, 340, 406 Нормальные растворы, приготовление 17 [c.418]

Вычислите, воспользовавшись значением навески соли, точное значение нормальной концентрации приготовленного раствора. [c.181]

Марганцовокислый калий не обладает свойствами исходного вещества соль часто содержит незначительные количества различных примесей, главной из которых является двуокись марганца МпО , образуюш.ая-ся при восстановлении перманганата. Концентрация растворов КМпО,, некоторое время после приготовления вследствие ряда причин медленно изменяется. Эти обстоятельства приводят к тому, что раствор марганцовокислого калия точно заданной концентрации обычно не готовят непосредственно из точной навески нормальность раствора устанавливают по какому-нибудь исходному веществу. [c.377]

Какое количество 10%-ного раствора серной кислоты (пл. 1,07 г/см ) нужно взять для приготовления 1 л раствора с титром 0,001 г/мл Рассчитайте нормальную концентрацию приготовленного раствора. Ответ 9,65 мл 0,020 н. [c.390]

Для приготовления раствора заданной нормальной концентрации нужно определить процентное содержание кислоты в исходном растворе. Воспользовавшись набором ареометров, установите концентрацию исходного раствора. Получите у преподавателя задание приготовить заданной нормальности раствор серной кислоты. Рассчитайте, какой объем исходной кислоты необходим для приготовления объема раствора заданной нормальной концентрации. Отмерьте рассчитанный объем концентрированной кислоты цилиндром. В мерную колбу требуемого объема налейте приблизительно наполовину дистиллированной воды. Затем прилейте отмеренную кислоту, сполосните нилиндр и слейте раствор в мерную [c.49]

Довольно часто нормальность раствора обозначают не непосредственно, а через так называемый коэффициент нормальности (К), выражающий отношение нормальности данного раствора к той, какую желали иметь при приготовлении его. В этом случае концентрация раствора выражается не одним числом, а двумя, —например 0,1 н. раствор H I, /( = 0,954. Такой способ выражения концентрации менее удобен в данном примере проще обозначить ее одним числом — 0,0954 н. раствор НС1, [c.92]

Иначе говоря, для приготовления раствора перманганата, 0,1 "н. ио отношению к рассматриваемой реакции, необходимо было бы взять большее количество кристаллического КМпО грамм-молекулы). Так как в действительности было взято меньшее количество ( /5 грамм-молекулы), нормальность этого раствора будет выражаться меньшим числом. Следовательно, при вычислении результатов анализа необходимо нормальность раствора КМпО , найденную при установке его по щавелевой кислоте, умножить на коэффициент Тогда [c.390]

Для получения 2 и. раствора КОН растворяют 120 г КОН в 1 л раствора, для получения 4 н. раствора — 224 г в 1 л раствора, для получения 6 н. раствора ЭЭ6 г КОН в 1 л раствора. Если требуются растворы с точной нормальностью, то приготовленные растворы титруются. [c.230]

Приготовленный раствор переливают в чистую сухую склянку на 100 мл, на которую наклеивают этикетку с указанием названия раствора, его нормальности, датой приготовления и фамилией. Данные работы записывают по форме [c.139]

Вычислить нормальность и титр приготовленного раствора. С какой точностью определяется нормальность раствора при титровании [c.312]

При обработке 50 г смеси порошков алюминия и меди 6М раствором гидроксида натрия (,р=1,22 г/см , раствор приготовлен растворением 240 г ЫаОН в воде и разбавлением до 1 л) образовалось 8,2 л водорода (при нормальных условиях). Вычислите содержание каждого металла в смеси. [c.17]

Чаще, однако, готовят растворы иода приблизительной нормальности, а затем их стандартизируют. Для приготовления 0,1 Л/ раствора 12,7 г иода растворяют в 300 мл водного раствора 40 з иодида калия и разбавляют раствор водой до 1 л. После двух-трех дней выстаивания устанавливают нормальность раствора. [c.154]

Сколько по объему аммиака было получено при кипячении его водного раствора, приготовленного насыщением 800 мл воды газообразным аммиаком при нормальных условиях, если анализом установлено, что раствор аммиака после кипячения имел 0,2 М концентрацию [c.103]

Для приготовления нормальных растворов прежде всего находят молекулярный вес взятого для растворения вещества и вычисляют грамм-эквивалент его. [c.133]

Вычисление титра раствора по его нормальности. Если известна нормальность раствора, то его титр можно вычислить по формуле Т-- N3/1000, где N — нормальность приготовленного раствора Э — грамм-эквивалент растворенного вещества. [c.345]

Для приготовления 0,01 н. раствора азотнокислого серебра берут 50 мл 0,1 н. раствора соли и разводят дистиллированной водой в мерной колбе емкостью 500 мл. Нормальность раствора устанавливают и периодически проверяют по 0,01 н. раствору хлористого натрия. [c.74]

Покажем в общем виде, как следует вычислять нормальность раствора, если он был приготовлен по точной навеске. Пусть в мерной колбе емкостью о м.л было растворено а г вещества, имеющего грамм-эквивалент Е. Нужно вычислить нормальность N этого раствора, т. е. найти число грамм-эквивалентов вещества, содержащегося в 1 л раствора. [c.12]

Нормальность раствора тиосульфата натрия в течение первых 10 дней после приготовления раствора несколько увеличивается, поскольку тиосульфат реагирует с угольной кислотой, растворенной в воде, с образованием бисульфита натрия [c.159]

Для приготовления 0,1 Л/ раствора хлорида натрия 5,8443 а перекристаллизованного хлорида натрия, высушенного в муфельной печи при 500—600° С до постоянного веса, растворяют в воде в мерной колбе емк. 1 л и доводят водой до метки. Если навеска ЫаС 5,8325 г, то нормальность раствора будет [c.168]

Отбирают пипеткой 25,0 мл 0,1 N раствора железо-аммонийных квасцов (о приготовлении см. на стр. 213) в колбу для титрования. Добавляют 10 мл 2N (или 5%-ной по объему) серной кислоты и нагревают до 50—60° С. Затем добавляют 1 мл 10%-ного раствора роданида калия и небольшое количество (—0,3 г) бикарбоната натрия для удаления воздуха из колбы. После этого красно-коричневый раствор немедленно титруют раствором соли трехвалентного титана. Вблизи конечной точки, когда окраска начнет бледнеть, раствор титруют по каплям при непрерывном помешивании до обесцвечивания. Нормальность раствора и титр вычисляют как обычно (см. стр. 12 и 124). [c.187]

Для быстрого приготовления раствора перманганат, растворяют 3,16г КМ.ПО4 (х.ч.), как описано выше, в 1. воды. Раствор нагревают до кипения и выдерживают при этой температуре на водяной бане в течение 1 ч. Затем раствор фильтруют через стеклянную вату или фильтрующую воронку в склянку с притертой пробкой. После охлаждения можно устанавливать нормальность раствора. Следует из- [c.148]

Нормальность раствора, приготовленного из фиксанала, точно соответствует количеству вещества в грамм-эквивалентах, содержащегося в ампуле, а титр — количеству вещества в граммах, разделенному на объем раствора в миллилитрах. Например, если из ампулы, содержащей 0,1 грамм-эквивалента или 4,9038 г Н2504, приготовили литр раствора, то нормальность его точно равна 0,1 н., [c.232]

Чтобы не прибавлять ВаСЬ наугад, лучше всего предварительно определить содержание Naa Oa в приготовленном растворе щелочи (см. 71). Найдя таким образом нормальность раствора N32 03, легко рассчитать требуемый для осаждения объем 2 н. раствора ВаСЬ. Так, если нормальность раствора Naa Oa оказалась равной 0,01, то можно составить равенство [c.305]

В качестве рабочего раствора применяют 0,1 и. раствор Hg(N03)2- Для его приготовления взвещивают на технических весах 17 г Hg(N03)2 V2H2O, переносят навеску в мерную колбу емкостью 1 л, приливают около 2 мл концентрированной HNO3 (для предупреждения гидролиза соли ртути) и немного воды. Когда соль полностью растворится, доводят объем раствора до метки водой и хорошо перемешивают. Нормальность раствора устанавливают по 0,1 н. раствору Na l точно известного титра. При этом 20,00— [c.336]

Нормальность раствора тиосульфата натрия можно установить по ранее приготовленному раствору перманганата калия, пользуясь методом замещения. К точному объему раствора КМПО4 добавляют избыток раствора К1. Происходит выделение иода [c.144]

Приготовление раствора серной кислоты и определение его нормальности. Определение нормальности раствора серной кислоты основано на реакции нейтрализации между приготовленным раствором Н2504, нормальность которого необходимо определить, и раствором щелочи известной концентрации (нормальности). Окончание реакции нейтрализации определяют при помощи одного из индикаторов, сведения о которых приведены ниже. [c.82]

Сколько граммов КаСгзО необходимо взять для приготовления 2 л раствора с титром по железу 0,002792 Какова нормальность раствора К2СГ2О7 [c.117]

Какое количество 96%-ного раствора серной кислоты (пл. 1,84 г/см ) нужно взять для приготовления 250 мл 0,5 М H2SO4 Какова нормальная концентрация приготовленного раствора Ответ 6,94 мл 1 н. [c.390]

Рекомендуется нормальность раствора КМПО4 определять через 8—10 дней после его приготовления. [c.324]

Дпя согласованной работы отделений карбонизации и приготовления содового и нормального растворов имеет значение постоянство количества осаждаемого NaH Os в карбонизационной колонне. Это количество характеризуется прямым титром жидкостей на входе в колонну и на выходе из нее, что и предусмотрено регламентом. [c.272]

Для приготовления нормальных растворов берут эквивалентную массу вещества (или часть его) и поступают точно так же, как и при приготовлении молярных растворов. Например, для приготовления 0,5 л 0,1 н. раствора нитрата серебра АдКОз нужно 169,87-0,5-0,1 = 8,4945 г соли растворить в воде и в мерной колбе вместимостью 0,5 л разбавить водой до метки. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология