Грамм-эквивалентный вес

Для приготовления раствора берут навеску молибденовокислого аммония, исходя из следующего расчета молекулярный вес молибденовокислого аммония равен 196, грамм-эквивалентный вес составит [c.139]

Грамм-эквивалентный вес фосфорной кислоты в 3 раза меньше ее молекулярного веса, поэтому нормальность раствора в 3 раза больше его молярности [c.31]

Грамм-эквивалентный вес уксусной кислоты совпадает с ее г-молекулярным весом, поэтому нормальности и молярности растворов этой кислоты совпадают, т. е. [c.46]

Для титрования необходимо использовать растворы с известной концентрацией. Обычно для этой цели заранее приготовляют стандартную кислоту или основание титрованием тщательно измеренного количества какого-либо первичного стандарта. Например, для получения приблизительно 0,1 н. раствора КаОН растворяют около 4,0 г NaOH в достаточном количестве воды, чтобы получился 1 л раствора, а затем растворяют в воде 0,2152 г кислого фталата калия (называемого также бифталатом калия) КНС8Н4О4, грамм-эквивалентный вес которого равен 204,21 Добавив в указанный кислый раствор одну-две капли фенолфталеина, титруют его приготовленным раствором КаОН до изменения окраски индикатора. На титрование пошло 10.62 мл раствора NaOH. Нормальность основания вычисляется следующим образом [c.251]

Грамм-эквивалентный вес КОН равен 56, значит число грамм-эквивалентов будет равно [c.26]

Затем определим, какому числу грамм-эквивалентов соответствует найденная масса, разделив ее значение на грамм-эквивалентный вес КОН [c.30]

Принятые обозначения й — плотность раствора Ш — молекулярный вес растворенного вещества Е — грамм-эквивалентный вес растворенного вещества [c.22]

Количество эквивалентов вещества определяется массой окисленного или восстановленного вещества (т), деленной на грамм-эквивалентный вес данного вещества (тэкв ) [c.288]

Нормальные растворы окислителей и восстановителей. Раствор окислителя или восстановителя, содержащий один грамм-эквивалентный вес в 1 л раствора, называется однонормальным раствором 1 к.). В общем случае нормальность раствора определяется числом грамм-эквивалентов окислителя или восстановителя в одном литре. [c.209]

Грамм-молекулярные н грамм-эквивалентные веса кислот и оснований [c.34]

Подкислять удобнее серной кислотой. Так как ион Ре " ", окисляясь, теряет один электрон, то молекулярные и восстановительные грамм-эквивалентные веса солей закиси железа совпадают друг с другом. Так, [c.243]

Грамм-эквивалентный вес МагЗгОз-бНгО определяется по его реакции с йодом. Из реакции следует, что"две молекулы тиосульфата (точнее, два иона 8гО ) при взаимодействии с йодом теряют два электрона. Следовательно, его восста- [c.246]

В клинической работе грамм-эквивалентный вес вещества часто настолько велик, что им пользоваться неудобно. Для очень разбавленных растворов концентрацию часто выражают в милли-эквивалентах на 1 л. В 1 эквиваленте содержится 1000 миллиэквивалентов (сокращенно — мэкв). 1 н. раствор содержит 1 экв в". 1 л, или 1000 мэкв в 1 л. 0,001 н. раствор содержит 0,001 экв в 1 л, или 1 мэкв в 1 л. [c.151]

Подкисление удобнее производить серной кислотой. Так как Ион Ре + теряет при реакции один электрон и переходит в ион Ре +, то молекулярные и восстановительные грамм-эквивалентные веса солей закиси железа совпадают Друг с другом. Например, [c.150]

Чаще за единицу количества вещества принимают не грамм-молекулу, а часть ее — грамм-эквивалент, т. е. эквивалентный вес, выраженный в граммах. Эквивалентный вес представляет долю молекулярного веса, соответствующую одному эквиваленту (одному действующему заряду) в данной реакции. [c.9]

Нормальный раствор содержит 1 грамм-эквивалентный вес (грамм-эквивалент) растворенного вещества в литре раствора. Пример нормальный раствор серной кислоты содержит 49 г в литре. [c.137]

Решение. Степень диссоциации уксусной кислоты — находят согласно указаниям, данным в решении задачи № 257. В этом случае а = 0,0523 моля на моль. Согласно условию задачи, 1 грамм-эквивалент уксусной кислоты содержится в 126,5 литрах раствора. Поскольку НАс — кислота одноосновная, ее грамм-эквивалентный вес совпадает с молекулярным, следовательно, в 126,5 л нашего раствора содержится 1 моль НАс, а в 1 л [c.95]

Грамм-эквиваленты имеют особое практическое значение в химии, так как при химических реакциях вещества взаимодействуют между собою в количествах, равных или кратных грамм-эквивалентным весам этих веществ. [c.22]

Так как при химических реакциях вещества взаимодействуют между собою в количествах, равных или кратных грамм-эквивалентным весам этих веществ, то, [c.55]

В первой реакции одна грамм-молекула фосфорной кислоты реагирует с тремя грамм-эквивалентами едкого натра, т. е. грамм-эквивалент кислоты здесь равен грамм-молекулярному весу, деленному на 3 (32,7 г) во второй реакции одна грамм-молекула фосфорной кислоты реагирует с двумя грамм-эквивалентами щелочи, следовательно, здесь грамм-эквивалент фосфорной кислоты равен половине грамм-молекулярного веса наконец, в последнем случае грамм-эквивалентный вес и грамм-молекулярный вес равны друг другу. [c.35]

Из этого уравнения видно, что грамм-эквивалентный вес тиосульфата натрия в этой реакции равен его молекулярному весу. [c.167]

Грамм-эквивалентным весом, или, сокращенно, г-экв, называют количество вещества в граммах, численно равное эквивалентному весу. [c.155]

V = О 5 л Грамм-эквивалентный вес НКЮд равен 63 г. [c.27]

Вычислим значениё ионной силы раствора. Для этого переведем вначале нормальные концентрации электролитов в молярные. Грамм-эквивалентный вес Fea(S04)3 в 6 раз меньше грамм-молекулярного, поэтому молярность 0,12 н. раствора Fe2(S04)a будет равна [c.48]

Грамм-эквивалентный вес H2SO4 в 2 раза меньше грамм-мо-лекулярного, поэтому Сн.зо, = = 0,01 [моль/л]. [c.49]

Окислительный эквивалент или восстановительный эквивалент веш,ества равен такому его количеству, которое принимает или отдает один электрон (один моль электронов). Следовательно, грамм-эквивалентный вес (эквивалентный вес, выраженный в грамл1ах) перманганата калия, являющегося окислителем в кислом растворе [см. уравнение (1)], равен одной пятой молекулярного веса перманганата, тогда как грамм-эквивалентный вес иона двухвалентного железа, являющегося восстановителем, точно равен грамм-атомному весу железа. [c.209]

Основным рабочим раствором в бихроматометрии является раствор бихромата калия, который готовят методом точной навески. Для получения химически чистого бихромата калия его перекристаллизовывают из водных растворов и высушивают до постоянного веса при 200°. Для получения заданного количества рабочего раствора рассчитывают величину нужной навески бихромата калия, исходя из того, что бихромат-ион при восстановлении присоединяет 6 электронов и, следовательно, грамм-эквивалентный вес бихромата калия равен 1/6 его молекулярного веса. Полученную навеску без потерь переносят в мерную колбу заданного объема и растворяют в дистиллированной воде. Так как точно отвесить на аналитических весах рассчитанное количество бихромата калия очень трудно, можно взять навеску, несколько отличающуюся от рассчитанной. Нормальность полученного раствора далее вычисляют по величине реально взятой навески (уравнение (36) на стр. 88). [c.162]

Для титрования взято 20 приготовленного раствора щавелевой кислоты, в которых находилось 0,006174 20 = = 0,12348 г Н2С904 2Н20. Грамм-эквивалентные веса щавелевой кислоты и едкого натра равны соответственно 63,04 г и 40 г. Составляем пропорцию [c.223]

Грамм-эквивалентный вес Na l равен 58,45 г, K I — 74,56 г. Для приготовления 250 мл приблизительно 0,1 н. раствора потребуется взять химически чистого хлористого натрия [c.258]

Пример 7. При установке нормальности приблизительно 0,1 н. раствора HaSO, затрачено 23,1 мл кислоты на титрование навески 0,125 г Naj O,. Грамм-эквивалентный вес Naj O, равен 52,994 г, т. е. 0,0 053 мл для 0,1 н. раствора Na O, навеска 0,125 г должна соответствовать [c.439]

Грамм-эквивалентный вес ЫааЗгОз-бНгО определяется по его реакции с иодом. Из реакции следует, что две молекулы тиосульфата (точнее, два иона нри взаимодействии с иодом теряют два [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология