Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Раствор молярность Молярность рас

    Растворимость вещества определяется его концентрацией в насыщенном растворе. Растворимость газов в жидкостях зависит от природы растворяемого газа и растворителя, давления газа, температуры и от присутствия в растворе различных веществ, особенно электролитов. Числовое значение растворимости газа в жидкости зависит от способа ее выражения. Растворимость газов выражают числом граммов газа в 100 г чистого растворителя или в 100 г раствора, числом молей газа в 1000 г растворителя или в 1 л раствора, молярной долей. Кроме того, растворимость газов в жидкостях характеризуют коэффициентом растворимости а или коэффициентом погло- [c.381]


    Нормальностью раствора называется концентрация его, выраженная числом грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Близок к этому способ выражения состава раствора молярностью его, когда концентрация выражается числом молей растворенного вещества в 1 л. Титром большей частью называется состав раствора, выраженный числом граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора. [c.296]

    Решение, Вычислим массу чистого гидроксида калия (в миллиграммах) I) 3 мл раствора (молярная масса КОН равна 5(5 г/моль)  [c.254]

    Рауля (1830—1901). Как и Вант-Гофф, Рауль изучал растворы. Наибольшего успеха Рауль достиг в 1887 г., когда установил, что парциальное давление паров растворителя, находяш,ихся в состоянии равновесия с раствором, пропорционально молярной концентрации растворителя. [c.119]

    S. При 308 К давление пара ацетона 0,459 10 , а давление пара хлороформа 0,391 - 10 Па. Над раствором с молярным содержанием 36% хлороформа парциальное давление паров ацетона 0,2677 10 , а хлороформа 0,0964 10 Па. Определите активность компонентов и сравните их с молярными долями этих веществ. [c.178]

    Давление пара, точка кипения и точка замерзания раствора не такие, как для чистого растворителя. Этот факт очень важен с практической точки зрения, потому что, как будет показано ниже, изменения в точках кипения и замерзания, по крайней мере для разбавленных растворов, пропорциональны молярным концентрациям растворенных веществ. Измерение этих изменений дает очень удобный метод определения молярной концентрации раствора. [c.135]

    Число молей растворенного вещества, содержащееся в I л раствора, называется молярностью раствора. Если вещество обладает значительной растворимостью и малой молекулярной массой, то в этом случае можно получить растворы с высокой молярностью. [c.32]

    При приготовлении раствора заданной молярной концентрации применяют аналогичную формулу  [c.49]

    Многие химические реакции происходят в водных растворах. В этом случае понятие моля также очень полезно. Для выражения концентраций различных веществ химики часто используют молярность, молярную концентрацию, которая определяется как число молей, содержащихся в одном литре раствора единицей молярности служит моль/л, или сокращенно М. [c.141]

    Таким образом, мы получили 0,106 Мл раствор. Молярность этого раствора определить по имеющимся данным невозможно, так как нам неизвестен ни объем уксусной кислоты, ни то, выполняется ли приближение аддитивности объемов при растворении уксусной кислоты в этаноле. [c.79]


    Плотность водного раствора бромида натрия с массовой долей NaBr, равной 25%, составляет р=1,223-10 Кг/м . Мольная масса бромида натрия Aii -102,9 кг/кмоль, воды А1з=18 кг/кмоль. Выразите состав раствора в молярных долях и вычислите молярную концентрацию. [c.57]

    В гл. I мы уже кратко указывали, что для развития теории концентрированных растворов в настоящее время нам кажется наиболее перспективным путь, избранный Г. И. Микулиным [8, с. 126— 171], сочетающий физический подход на основах электростатики с химическим на базе учения Д. И. Менделеева о растворах, оживленного современными возможностями эксперимента и теории. В гл. I мы кратко изложили основные положения теории Микулина (с. 18). Напомним, что рассматривая третий член в выражении для зависимости энергии Гиббса раствора от концентрации (О = О + 0 + О ), он уделяет ему особое внимание, так как именно этот член находится в сложной нелинейной зависимости как от концентрации, так и от температуры и давления. Отражая отклонения реального раствора от идеального. С в основном связан с природой и величиной сил взаимодействия между частицами раствора. Именно здесь отражено образование ионной атмосферы и ближнего порядка , а также изменение свойств растворителя в ближайшем окружении иона. Г. И. Микулин в основу вывода выражения для С кладет эмпирическую зависимость Мессона, ставя перед собой чисто математическую задачу найти вид функции О , удовлетворяющей пропорциональности от или ]/ кажущихся и парциальных молярных свойств (объем, теплоемкость, сжимаемость, термическое расширение) электролита в бинарных концентрированных водных растворах. Решая соответствующие дифференциальные уравнения в частных производных (за подробностями мы отсылаем читателя к цитированным оригинальным работам), автор нашел следующее выражение для О  [c.239]

    Расчет по понижению температуры замерзания. Для реальных растворов молярную долю растворителя в уравнении (125.18) заменяют на активность  [c.369]

    Влияние концентрации. Увеличение концентрации ионов С1-, Вг- и 1 обычно приводит к возрастанию скорости растрескивания. Влияние концентрации на величину Kikp более сложное, поскольку она зависит от сплава и его термообработки. Влияние концентрации С1 на скорость растрескивания показано на рис. 12, а [81] для силава Ti—8 Al—1 Мо—1 V. Заметим также, что из этих данных следует незначительное снижение Д ткр с увеличением концентрации С1 . В высокомолярных растворах скорость КР изменяется [72, 98] по экспоненте (С 1< С ), независимо от типа сплава, термообработки и характера разрушения (рис. 13, а,б) [104, 105]. Масштаб этой зависимости определяется рядом факторов. В растворах с более низкой молярностью зависимость скорости роста трещины от концентрации усложнена. Сильное влияние состава сплава и термообработки сохраняется. На рис. 14, а схематично представлено изменение скорости роста трещины в растворах с более низкой молярностью. Для материала с высокой чувствительностью к КР (кривая А) скорость роста трещины сохраняется неизменной для материала со средней чувствительностью (кривая В) скорость роста трещины снижается при очень иизких концентрациях ионов для материала с низкой чувстви- [c.323]

    Можно ожидать соблюдения закона Бера для излучения определенной длины волны, но поглощение будет изменяться с изменением длины волны. Ширина полосы поглощения может также влиять на значение коэффициента погашения. Следующий пример поможет уяснить сказанное. На рис. 3.7 показан спектр поглощения перманганат-иона в водном растворе. Из табл. 3.1 следует, что вещество, поглощающее на участке приблизительно 480—570 жжк, должцо казаться пур пурно-красным, как это и наблюдается в действительности. Если проводить измерения поглощения этого раствора, используя излучение, проходящее через зеленый стеклянный светофильтр с границами пропускания, приблизительно соответствующими длинами волн, отмеченным точками А ц Е, то на кривой поглощения пики и впадины окажутся выравненными. Значение молярного коэффициента погашения, определенное таким образом, будет составлять 1700—1800. Однако если каким-либо способом сузить границы длин волн пролускаемого света до области, лежащей между линиями Б н Д, то полученный результат для молярного коэффициента погашения будет представлять собой среднее значение величин, лежащих в указанном интервале, равное примерно 2300. Если ширину полосы поглощения сузить еще больше, до области между линиями В и Г, то значение молярного коэффициента погашения будет приближаться к его истинному лри этой длине волны значению, равному 2500. [c.30]

    Вычисление кажущегося молекулярного ве-с а. Мы видим, что в растворах высокополимеров наблюдаются очень большие отклонения от закона Рауля. В том случае, когда АЛ = О и энтропия смешения равна идеальной энтропии смешения (в разбавленных растворах), закон Рауля должен выполняться, т. е. из значения относительной упругости пара мы можем вычислить молекулярный вес полимера. Практически этим методом определения молекулярных весов не пользуются, так как уже в 1%-ном растворе полимера молярная доля растворителя настолько близка к единице (для 1 %-ного раствора вещества с мол. весом 300 ООО = 0,999993), что нельзя обычными манометрами уловить такие незначительные изменения в относительной упругости пара растворителя. Если бы мы ничего не знали о молеку-иярном весе полимера и считали, что закон Рауля выполняется во всей области концентраций, то из данных относительной упругости пара по формуле (9) мы могли бы вычислить молекулярный вес М2 для определенных весовых соотношений компонентов. В этом случае мы получили бы значения так называемого кажущегося молекулярного веса М полимера, т. е. величину, эквивалентную молекулярному весу вещества, которое бы давало с данным растворителем идеальный раствор при данной концентрации. [c.259]


    Концентрация i может быть выражена в молях на 1 л раствора (молярность) или в молях на 1 кг растворителя (моляль-ность). В разбавленных водных растворах молярность и моляльность почти равны, но с изменением температуры молярность несколько изменяется. Аналитики для выражения концентрации обычно пользуются понятием молярности, а не моляль-ности. Чтобы подчеркнуть это различие, значения молярности мы будем давать в квадратных скобках, а коэффициент активности обозначать величиной f в отличие от у — обозначения, принятого у физико-химиков, которые за единицу измерения концентрации берут моляльность. [c.19]

    Тироксин-гормон, контролирующий скорость метаболизма в человеческом организме, может быть выделен из щитовидной железы. Раствор 0,455 г тироксина в 10,0 г бензола замерзает при температуре 5,144 С, тогда как температура замерзания чистого бензола 5,444°С. Какова молекулярная масса тироксина (Мол. масса бензола 78, молярная константа понижения тe шepaтypы замерзания для бензола 5,12К-моль- кг- .) [c.593]

    Титрование растворов одинаковой молярности (0,1, 0,05 и 0,01 М) показало, что как при прямом, так и при обратном титровании иа три объема сульфата бериллия расходуется два объема двузамещеагпого фосфата аммония той же молярности. Отсюда можно предположить, что при титровании образуется ортофосфат бериллия по реакции  [c.179]

    Хлористый алюминий легко растворим в ряде органических растворителей, и такие растворы обычно обладают в различной степени каталитическими свойствами. Растворы соли в нитро-алканах эффективны в промотировании алкилирования изопарафинов и ароматики олефинами, но оказывают слабое влияние на изомеризацию парафинов. Они показывают только сдерживающие действия по отношению к нафтепам [658]. Однако растворы хлористого алюминия в простых и сложных эфирах, ацетоне, бензофеноне, нитробензоле и двуокиси серы, особенно концентрированные растворы, содержащие молярный излишек растворенного вещества, являются сильными катализаторами и для алкилирования и для изомеризации парафинов [659]. [c.143]

    Поскольку инверсия протекает в водном растворе, где молярная концеитрация воды значительно больше молярной конттентрацни саха- [c.354]

    Р е щ е н и е. Построим диаграмму зависимости давления от состава системы при температуре 313 К (рис. 21). На оси абсцисс отложим молярную долю дихлорэтана в %. На осях Ьрдинат отложим давления паров чистого дихлорэтана с.н. с1, и чистого бензола Я2.н,-Затем соединим прямой точки Рс.н, и Яс.н.с , и проведем прямые линии, соединяющие начала координат с точками Рс.н.с , и Я ,н,. Эти линии показывают зависимость общего давления и парциальных давлений насыщенного с к4с1 пара над бинарной системой от состава при условии подчинения раствора закону Рауля. Нанесем на этот график точки, соответствующие экспериментальным значениям парциальных давлений компонентов, и суммы парциальных давлений. Из графика видно, что в пределах ошибок опыта раствор можно считать подчиняющимся закону Рауля, или совершенным раствором. По графику находим, что при давлении Р = 2,267" 10 Па кипеть будет раствор с молярной долей [c.210]


Смотреть страницы где упоминается термин Раствор молярность Молярность рас: [c.157]    [c.195]    [c.79]    [c.560]    [c.11]    [c.55]    [c.29]    [c.180]    [c.181]    [c.34]    [c.77]    [c.103]    [c.107]    [c.461]    [c.300]    [c.445]    [c.165]    [c.169]    [c.175]    [c.177]    [c.200]    [c.378]    [c.175]    [c.179]    [c.185]    [c.187]    [c.211]   
Руководство по физической химии (1988) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аддитивные приращения объемов для расчета молярных объемов растворенных веществ при нормальной температуре кипения

Активность воды в растворе молярность

Бромистоводородная кислота относительное парциальное молярное теплосодержание в растворах бромистых солей

Бромистоводородная кислота, коэффициент относительное парциальное молярное теплосодержание в растворах бромистых солей

Влияние соотношения концентраций компонентов смеси в водном растворе до адсорбции и молярных объемов на форму парциальных изотерм адсорбции

Выражение концентрации растворов в единицах нормальности и молярности. Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим

Вычисление изотерм адсорбции растворенных веществ по уменьшению молярной стандартной энергии Гиббса—AG и растворимости

Вычисление истинных значений молярных коэффициентов погашения растворов комплексных соединений

Дифференциальные молярные свойства отдельных видов молекул в растворах. Уравнения связи и уравнения состав — свойство химических диаграмм

Изменение теплоты—29. Второй закон термодинамики—29. Изменение энтропии—31. Изменение свободной энергии и константа равновесия—32. Соотношение между изменениями теплоты и свободной энергии— 34. Термодинамика растворов — 38. Активность—39. Свободная энергия разбавления—40. Парциальные молярные величины—41. Свободная энергия образования и ее применение—42. Термодинамика в биологии

Калий азотнокислый, поверхностное натяжение разбавленных растворов молярная сжимаемость

Концентрация раствора молярная

Концентрация раствора. Молярные растворы

Концентрация растворов молярность

Концентрация растворов. Молярные, весовые и объемные дсгли

Лабораторная работа. Приготовление нормальных и молярных растворов

Литий иодистый, кажущийся молярный при температурах замерзания водных растворов

Молярная и удельная электрическая проводимость растворов солей в пропан-1-оле

Молярная и удельная электрическая проводимость растворов электролитов в 2-метилпропан-1-оле при

Молярная и удельная электрическая проводимость растворов электролитов в пент-1-оле при

Молярная и удельная электрическая проводимость растворов электролитов в пропан-2-оле при

Молярная и удельная электрическая проводимость растворов электролитов в формамиде при

Молярная поляризация в растворах, экстраполяция

Молярная электрическая проводимость разбавленных водных растворов электролитов при

Молярная электрическая проводимость растворов

Молярная электрическая проводимость растворов кислот в метаноле

Молярная электрическая проводимость растворов кислот в пропан-1 -оле

Молярная электрическая проводимость растворов кислот в этаноле

Молярная электрическая проводимость растворов органических оснований при

Молярная электрическая проводимость растворов хлороводорода в бутан-1-оле при

Молярная электрическая проводимость растворов электролитов в бензоле при

Молярная электрическая проводимость растворов электролитов в бромоводороде при

Молярная электрическая проводимость растворов электролитов в диоксиде серы при

Молярная электрическая проводимость растворов электролитов в формамиде

Молярная электрическая проводимость растворов электролитов в хлороводороде при

Молярная электрическая проводимость растворов электролитов в этиленкарбонате при

Молярная электрическая проводимость растворов электролитов во фтороводороде при

Молярная электропроводность Л кислот и оснований при Ионная электропроводность к в разбавленных растворах при

Молярная электропроводность Л разбавленных растворов солей и неорганических кислот при

Молярное поглощение в ионных парах отдельное колебательное движение в растворе

Молярность раствора переход к моляльной концентрации

Молярные и нормальные концентрации. Взаимный переход от одного способа выражения содержания растворенного вещества к другому

Молярный грамм-молекулярный раствор

Натрий сернокислый относительное парциальное молярное при температурах замерзания водных растворов

Натрий сернокислый, относительное парциальное молярное теплосодержани водных растворов, изопиестические

Натрий сернокислый, относительное парциальное молярное теплосодержани при температурах замерзания водных растворов

Натрий хлористый относительное парциальное молярное при температурах замерзания водных растворов

Новый справочник химика и технолога Удельная и молярная электрическая проводимость растворов электролитов в ЛД-диметилформамиде при различных температурах

Нормальность растворов переход к молярной и моляльной

Нормальные и молярные растворы

Определение вязкости молярного раствора поливинилацетата

Определение концентрации вещества в растворе по значению молярного коэффициента поглощения

Определение молярной массы ВМВ по вязкости их растворов

Определение молярной массы растворенного вещества криоскопиче— ским, эбулиоскопическим или осмотическим методом

Определение молярной рефракции растворенного вещества по удельной рефракции

Относительное парциальное молярное теплосодержание 0,01 М соляной и бромистоводородной кислот в растворах галогенидов

Парциальная молярная расширяемость, кажущаяся молярная расширяемость и коэффициент термического расширения растворов электролитов

Парциальная молярная сжимаемость, кажущаяся молярная сжимаемость и коэффициент сжимаемости растворов электролитов

Парциальные молярные величины наклона в водных растворах, таблиц

Парциальные молярные величины плотностей раствора

Парциальные молярные объемы благородных газов в водных растворах Иванов, Е. Ю. Лебедева, Л. С. Ефремова, В. К. Абросимов

Парциальные молярные объемы растворенной в неводных жидкостях воды

Парциальные молярные объемы растворенных в воде газов

Парциальные молярные объемы, кажущиеся молярные объемы и плотности растворов электролитов

Парциальные молярные теплоемкости и теплосодержание растворов соляной кислоты

Парциальный молярный объем растворенного вещества, определение

Парциальный молярный объем растворенного газа

Плотности и молярные объемы в растворах

Понятие о титре и титрованных растворах Молярные растворы

Предельная молярная электрическая проводимость растворов иодида натрия в 2-метилпропан-1-оле и бутан-2-оле

Предельная молярная электрическая проводимость растворов электролитов в 2-метилпропан-1-оле при

Предельная молярная электрическая проводимость растворов электролитов в бутан-1-оле при различных температурах

Предельная молярная электрическая проводимость растворов электролитов в высших спиртах при

Предельная молярная электрическая проводимость растворов электролитов в высших спиртах при различных температурах

Предельная молярная электрическая проводимость растворов электролитов в пент-1-оле

Предельная молярная электрическая проводимость растворов электролитов в пропан-2-оле при

Предельная молярная электрическая проводимость растворов электролитов в пропан-2-оле при различных температурах

Приготовление растворов заданной молярной, нормальной и моляльной концентрации

Приготовление растворов молярной и моляльной концентрации из сухих веществ

Приготовление растворов различной молярности

Раствор молярный

Раствор молярный

Раствора молярность

Раствора молярность

Растворы коллоидные молярные

Растворы моляльные и молярные

Растворы молярная доля

Растворы молярная концентрация вещества

Расчет кажущегося молярного коэффициента погашения и концентраций окрашенного раствора при соблюдении основного закона светопоглощения

Расчет кажущегося молярного коэффициента светопоглощения и концентраций окрашенного раствора при соблюдении основного закона светопоглощения

Расчет молярного коэффициента погашения и предельных концентраций окрашенного раствора при соблюдении основного закона колориметрии

Расчеты при приготовлении растворов молярной и нормальной концентрации

Серебро азотнокислое, кажущийся стандартный молярный объем в водных растворах

Серебро азотнокислое, кажущийся стандартный молярный объем средние в водных растворах солей

Содержание S Молярная электропроводность Л разбавленных растворов солей и неорганических кислот при

Соляная кислота, кажущаяся молярная в растворах галогенидов

Соляная кислота, кажущаяся молярная водных растворов

Соляная кислота, кажущаяся молярная концентрированных водных растворах

Соляная кислота, кажущаяся молярная растворах

Соляная кислота, кажущаяся молярная растворах галоидных солей

Соляная кислота, кажущаяся молярная растворах хлористых

Соляная кислота, кажущаяся молярная средний в водных растворах

Соляная кислота, кажущаяся молярная теплосодержание водных растворо

Соляная кислота, парциальная молярная в водных растворах

Соотношение массовых, объемных и молярных процентов этилового спирта в водно-спиртовых растворах

Состав растворов. Парциальная молярная величина. Концентрация

Стронций азотнокислый, кажущееся относительное молярное теплосодержание в водных растворах

Теплоемкость иона в растворе молярная, уравнение

Теплосодержание и теплоемкость, относительные парциальные молярные серной кислоты в водном растворе

Теплосодержание, относительное парциальное молярное, вычисление из данных растворах галоидных солей

Удельная и молярная электрическая проводимость растворов электролитов в 1,2-диметоксиэтане

Удельная и молярная электрическая проводимость растворов электролитов в AyV-диметилформамиде при

Удельная и молярная электрическая проводимость растворов электролитов в ацетонитриле при

Удельная и молярная электрическая проводимость растворов электролитов в бензоле

Удельная и молярная электрическая проводимость растворов электролитов в диметилсульфоксиде при

Удельная и молярная электрическая проводимость растворов электролитов в диметилсульфоксиде при различных температурах

Удельная и молярная электрическая проводимость растворов электролитов в нитробензоле при различных температурах

Удельная х и молярная Л электропроводность концентрированных растворов электролитов при

Удельные веса и молярные концентрации продажных концентрированных кислот и раствора аммиака

Уксусная кислота в растворах солей константа молярной доли диоксана

Упельная х и молярная Л электропроводность концентрированных растворов электролитов при



© 2025 chem21.info Реклама на сайте