Определение нормальности раствора иода по титрованному раствору тиосульфата

Установка нормальности раствора иода по раствору тиосульфата. В коническую колбу вливают определенный объем приготовленного раствора иода, разбавляют приблизительно таким же объемом воды и титруют рабочим раствором МзгЗгОз ДО светло-желтой окраски раствора. Прибавляют 1—2 жл раствора крахмала и продолжают приливать тот же раствор МЗгЗгОз до полного обесцвечивания. Вычисляют нормальность и титр раствора иода. [c.293]

Для количественного определения свободного иода, в частности для определения поправок и титра растворов иода той или иной нормальности, используют реакцию взаимодействия иода с серноватистокислым натрием Na S Oa (тиосульфат натрия). Эта реакция протекает по уравнению [c.185]

Расчет результатов определения довольно сложен, так как методика основана на двух обратных титрованиях. Количество родия определяют по количеству затраченного тионалида. Последний определяют косвенно, прибавляя избыток иода, который в свою очередь определяют титрованием тиосульфатом натрия. Поэтому удобнее всего установить титр в две стадии, каждая из которых проводится по вышеприведенной методике. Желательно, чтобы нормальность растворов тиосульфата натрия и иода была одинаковой. [c.95]

Следовательно, имея титрованиьгй раствор иода зная объем его, израсходованный на титрование определенного объема раствора тиосульфата натрия N328203, легко определить нормальность и титр последнего и, обратно, имея титрованный раствор На28гОз, можно определить нормальность и титр раствора иода. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология