Нормальность определение

Очевидно, что использование уравнения (III.271) будет правомерным лишь тогда, когда установлено, что распределение является нормальным. Определение близости экспериментального распределения к теоретическому нормальному распределению обычно проводится при помощи критериев согласия, из которых наибольшее распространение получил критерий согласия Пирсона, или как его часто называют -квадрат критерий. Методика оценки нормальности распределения по критериям согласия подробно изложена в работе [22]. Когда объем выборки мал N <20), формула (III.273) для расчета S , основанная на нормальном распределении вероятностей, дает значительные неточности. В этом случае оценку результатов малой выборки производят путем исправления выборочного среднего квадратического отклонения s и использования закона распределения вероятностей Стьюдента. [c.236]

Для установления нормальности определенного раствора перманганата калия в качестве исходных стандартов были взяты чистый иодид калия и окись мышьяка (III). Были получены значения, приведенные в таблице. [c.619]

Электропроводность водных растворов. Приготовление растворов одинаковой нормальности. Определение концентрации растворов методом титрования. Сравнение силы кислот и оснований. Изменение концентрации водородных и гидроксильных ионов. Изменение окраски индикаторов в кислых и щелочных растворах. Определение pH растворов. Произведение растворимости. [c.28]

Берут один из оттитрованных растворов и с его окраской сравнивают окраски всех последующих растворов. При этом предполагается, что установка нормальности, определение индикаторной ошибки и титрование анализируемого раствора производится в течение непродолжительного отрезка времени и максимум в течение рабочего дня. Такие свидетели могут быть при любых способах объемного микрохимического анализа. [c.161]

Исходя из концентрационных пределов для нормального определения бериллия (0,05—1,0 мкг), в зависимости от ожидаемого содержания его в пробах и присутствия в них элементов, мешающих его прямому определению, приходится работать с эффективными навесками различной величины. Это приводит [c.210]

Приготовление рабочих растворов и установление их нормальности Определение содержания двухвалентной меди в растворе. Определение содержания сульфид-иона в растворе методом об ратного титрования. ........ [c.196]

В табл. 4 можно видеть, что стандартное отклонение при установлении титра хлорной кислоты по кислому фталату калия составляет около 0,5%, в то время как при визуальном титровании оно равно 0,7%. Нормальности, определенные этими методами, отличаются на 1%. Это расхождение обусловлено различием в величинах холостых определений, полученных при применении обеих методик, и, возможно, в большей степени различием во времени, необходимом для завершения соответствующ,их титрований (2 мин при визуальном определении, 8 мин — при потенциометрическом). В тех случаях, когда титрование длится более 3—5 мин, возможны значительные потери вследствие летучести растворителя в титранте. Поэтому если поршень бюретки недостаточно хорошо пригнан, важно установить нормальность стандартного раствора обоими методами и визуальным и потенциометрическим титрованием. [c.122]

Приготовление раствора серной кислоты и определение его нормальности. Определение нормальности раствора серной кислоты основано на реакции нейтрализации между приготовленным раствором Н2504, нормальность которого необходимо определить, и раствором щелочи известной концентрации (нормальности). Окончание реакции нейтрализации определяют при помощи одного из индикаторов, сведения о которых приведены ниже. [c.82]

В случае отсутствия метода-критерия приходится его устанавливать при наличии нескольких самостоятельных лабораторий — за нормальное определение принято брать среднее. Допустимые расхождения анализов, как результат индивидуальных ошибок у разных химиков, Барцелонская конференция химиков кожевников установила в 1,6 раз больше расхождения их у одного и того же химика. При нескольких химиках, делающих один и тот же анализ, судя по опыту СССР и заграницы в области кож-промышленности, около анализов находится вне норм расхождения для одного химика. Поучительные цифры об этом см. в Отчете Международной Комиссии по кожевенному анализу и в Учете и точности анализов в кожевенных лабораториях . Обобщение результатов обеих работ дано у Поварнин а S там же данные о возможном нижнем пределе % брака определений при анализе каучуконосов. Г. П.] [c.131]

Наиболее легко шолучать такие точки для бинарной системы, работая с растворами каждого из ионов при желаемой нормальности. Определенные пробы смолы в форме одного из этих ионов приводятся затем в равновесие с жидкостью, состоящей из различных определенных. пропорций двух растворов. Пробы приводятся в равновесие путем помещения колб во встряхива-тель на несколько часов или оставляются со слабокислыми смолами в течение дня. [c.70]

Плотность пара уксусной кислоты до 200°, как уже упоминалось выше, отвечает удвоенному молекулярному весу ее лишь при 200° она становится нормальной. Определение молекулярного веса криоскопнческим путем дает в некоторых растворителях (например в бензоле) также удвоенную молекулярную формулу ( Hj OOHJa. Таким образом, даже в парообразном (до 200°) состоянии уксусная кислота представляет димер, где две молекулы ее связаны между собой, повидимому, водородной связью, что может быть изображено следующей записью [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология