Титр, определение

Установка титра раствора тиосульфата натрия. Установку титра раствора тиосульфата можно проводить различными способами. Например, в качестве исходного вещества можно взять иод и установить титр раствора тиосульфата по раствору иода в иодиде калия. В этом случае порядок титрования значения не имеет—можно титровать определенный объем раствора тиосульфата, или наоборот. Обычно титр раствора тиосульфата устанавливают по бихромату калия Ка аОу. [c.153]

Если титр раствора определен, исходя из навески растворенного вещества, титр называют и р и г о т о в л е н н ы м. Если титр определен на основании навески другого исходного вещества, его называют установленным. От качества вещества, которое применяется для установки титра, зависит точность установки титра раствора, а следовательно, и точность всех тех анализов, которые выполняются при помощи этого титрованного раствора. Требования, которым должно удовлетворять установочное вещество, применяемое для установки титра, перечислены ниже. [c.101]

Значение молекулярной массы М находят из градуировочного графика зависимости М от у, которую устанавливают для каждого турбидиметра при помощи образца полимера, молекулярно-массовое распределение (ММР) которого известно или установлено другим методом. Для получения градуировочного графика эталон полимера титруют. Определенное количество растворителя помещают в кювету турбидиметра, кювету закрывают крышкой и ставят в термокамеру фотоэлектрического турбидиметра. Устанавливают скорость мешалки и дозатора на отметку 1,0. Дозатор предварительно калибруют для уточнения скорости подачи осадителя. Включают мешалку и дозатор и помещают в кювету необходимое количество осадителя. Полученную смесь растворителя и осадителя термостатируют при 25 1 ""С в течение 15 мин. Устанавливают на фотометрической головке турбидиметра светофильтр № 4 и измеряют оптическую плотность Dq смеси растворителя и осадителя. Добавляют калиброванной пипеткой в кювету 1 мл исходного раствора полимера на 1—2 мл смеси и измеряют оптическую плотность D титруемого раствора. Строят нормированную кривую титрования эталона, откладывая по оси ординат значения суммарной массовой доли фракций полимера (в %) [c.40]

Приготовление раствора роданида аммония и установка его титра. Определение галогенидов серебра роданометрическим методом (способ Фольгарда) основан на реакции [c.373]

Определение временной жесткости воды, т.е. содержания в ней гидрокарбонатов, ведут, титруя определенный объем воды (например, 200 мл) [c.123]

При подготовке перевода книги к печати описание операций приготовления пробы, приготовления реактива Фишера и установки его титра, определения воды, нерастворимых в ней примесей и pH водного раствора было опущено ввиду полной аналогии с описанием соответствующих операций при анализе перхлората аммония. — Прим. ред. [c.116]

Предположим, что мы титруем определенный катион В+ (например, Ag+) и что при этом применяется индикатор, чувствительность которого к этому иону отвечает концентрации а, выраженной в граммэквивалентах на литр. Если объем жидкости в конце титрования (в жл) равен V, то число граммэквивалентов [c.172]

Нитрат свинца, титрованный раствор. 15 г РЬ(ЫОз)2 растворяют в воде и разбавляют дистиллированной водой до I л. Раствор можно приготовить и из химически чистого металлического свинца, 8 г которого растворяют в азотной кислоТе, упаривают досуха, сухой остаток растворяют в дистиллированной воде, переливают в мерную колбу емкостью 1 л и разбавляют водой до метки. Вместо нитрата свинца можно пользоваться 0,1-н. раствором хлорида магния или сульфата цинка. Соотношение между растворами свинца и трилона Б устанавливают, титруя определенный объем трилона Б раствором нитрата свинца, в описанных ниже условиях. [c.115]

Приготовление раствора нитрита натрия и установка его титра. Определение ароматических аминов методом диазотирования. .......... [c.234]

Необходимо помнить, что один и тот же раствор щелочи будет иметь различные титры в зависимости от того, при каком значении pH заканчивается титрование этой щелочью, и при расчете функционального кислорода следует пользоваться значениями титра, определенного при pH конца целевого титрования. Несоблюдение этого требования приводит к значительному увеличению погрешности определения. [c.182]

Чаще всего установку титра растворов проводят объемным путем. Рабочим раствором, титр которого желают установить, титруют определенное (отвешенное) количество растворенного химически чистого вещества, которое по своим качествам может быть применено как исходное вещество для установки титра. [c.217]

Для количественного анализа ароматических гидроксисоединений применяют раствор хлорида п-нитробензолдиазония определенного титра. Определения проводят следующим образом навеску исследуемого вещества растворяют в воде с таким расчетом, чтобы образовался приблизительно 0,05—0,1 н. раствор. От этого раствора берут для титрования равные объемы (20—25 мл), добавляют бикарбонат натрия и титруют раствором соли диазосоединения точно установленного титра. Конец титрования определяют следующим образом берут стеклянной палочкой каплю раствора с взмученным осадком азокрасителя и помещают ее на фильтровальную бумагу. При этом в середине образуется пятно нерастворимого красителя и вокруг него — вытек бесцветного или чуть окращенного раствора. В этом растворе может быть избыток либо диазосоставляющей, в данном случае п-нитробензолдиазония, либо азосоставляющей, т. е. исследуемого гидроксипро-изводного. Далее чистой палочкой наносят каплю содового раствора Р-соли или резорцина на бумагу на сухое место вблизи вытека. В случае присутствия избытка диазония в месте соприкосновения двух вытеков появляется красное окращивание от образовавшегося азокрасителя. [c.153]

Метод определения зрелости по электролитному числу состоит в том, что вискозу предварительно растворяют в неэлектролите (например, в 18% ном растворе мочевины), а затем титруют определенными растворами электролита различной коицентрации (сульфата аммония с постоянным содержанием мочевины, равным 15%) до образования хлопьев (конец коагуляции вискозы). Электролитным числом называется концентрация электролита в 100 лл титруемого раствора. [c.147]

Нагретое вещество еще теплым ссыпают в хорошо закрывающийся стаканчик для взвешивания и в таком виде сохраняют в эксикаторе или дают платиновому тиглю охладиться в эксикаторе и из него отвешивают для установки титра определенное число проб (3—5), одну за другой, в такое же число стаканов, при чем тигель, находящийся на весах, должен быть все время закрыт. [c.379]

Приготовленный раствор не будет точно отвечающим заданной нормальности, и для приведения к ней необходимо найти поправочный коэффициент (обозначаемый в этой книге буквой К). В свою очередь, чтобы вычислить поправочный коэффициент, надо установить титр приготовленной кислоты. Это можно сделать, титруя определенный объем кислоты щелочью с точно известным титром, но лучше по соде или буре, определенные навески которых надо растворить в дистиллированной воде (в небольшом объеме) и потом оттитровать с метиловым оранжевым приготовленным раствором кислоты. [c.234]

Из титра, определенного в описанном выше опыте, рассчитывают, какое разведение вируса нужно приготовить, чтобы в 0,02 мл содержалось 100 ЛДао. Например, если титр вируса 5-10 ЛДзо/мл, потребуется разведение 1 1000. [c.85]

Применение маскирующих реактивов позволяет избирательно титровать определенные катионы. Маскирующий реактив — это вещество, комплекс которого с металлом более прочен, чем с титрантом [11]. Такими веществами являются цианид для предотвращения влияния тяжелых металлов при титровании щелочноземельных катионов и триэта-ноламин для титрования магния в присутствии алюминия. Фторид-ион образует с катионами щелочноземельных металлов плохо растворимые осадки, не оказывающие влияния иа изменение окраски индикатора. Это дает возможность определять количественно циик в присутствии кальция, магния и алюминия. [c.129]

Лаборант химического анализа 4 разряда. Проведение сложных анализов составов растворов, реактивов, нефти и нефтепродуктов, готовой продукции, вспомогательных материалов, отходов, удобрений, кислот, солей по установленной методике. Установление и проверка сложных титров. Определение нитрозности и крепости кислот. Выполнение анализа ситовым и электровесовым методом по степени концентрации растворов. Полный анализ газов на аппаратах ВТИ, газофракционных аппаратах и хроматографах. Составление сложных реактивов и проверка их годно-ст. Проведение в лабораторных условиях синтеза по заданной методике. Определение степени конверсии аммиака или окисленности нитрозных газов. Определение теплотворной способности топлива. Оформление и расчет результатов анализа. Сборка лабораторных установок по имеющимся схемам. Проведение арбитражных анализов простых и средней сложности. [c.75]

Калибрование прибора по объему титранта (запись титрования по оси ординат) осуществлялось после установления оптимальной скорости подачи титранта с помощью коробки скоростей для данной реакции (5,0 мл мин в случае ацидометрии и 0,5 мл мин в случае аргентометричес-кого определения К5Н и Зд). Для получения четко выраженных кривых титрования скорость ленты ЭПП-09 устанавливалась таким образом, чтобы время прохождения 0,01 мл титранта соответствовало передвижению ленты самописца на 0,5 мм (или как угодно). Фактор пересчета миллиметров ленты самописца в миллилитры добавленного титранта для данной скорости подачи и ленты находили опытным путем, титруя определенный объем какого-либо стандартного раствора стандартным же титрантом. [c.292]

Чаще всего установку титра растворов проводят объемным путем. Рабочим раствором, титр которого желают установить, титруют определенное (отвешенное) количество химически чистого вещества, которое по своим качествам может быть применено как исходное вещество для установки титра. Например, титр раствора NaOH может быть установлен в результате титрования им раствора щавелевой кислоты, которая удовлетворяет всем требованиям, предъявляемым к исходным веществам. В соответствии с этим титр ее может быть найден путем деления точной навески на объем расхвора. Следует отметить, что при установке титра путем титрования не обязательно пользоваться исходными веществами. Например, установить титр раствора NaOH можно также путем титрования его соляной кислотой, титр которой установлен по соответствующему исходному веществу. Такой метод удобен в том отношении, что при нем уменьшается количество потребных исходных веществ и, следовательно, экономится время, затрачиваемое на их очистку. Однако он менее точен, так как погрешности, допускаемые при установке от- дельных титров, при этом суммируются. [c.109]

В портативных лабораторных приборах применяют аутоь вллимацию с помощью зеркальца, отражающего лучи, так что эффективная длина кювета увеличивается вдвое. Имеются специальные интерферометры для анализа рудничного газа с вмонтированными в них поглотителями влаги и СО,. Сравнение рудничного газа с наружным воздухом "дает непосредственно по отсчетам шкалы содержание СН,. И. газов применяется также для определения Oj и СО в дымовых газах, влаги и СО2 в воздухе, паров бензола в коксовом газе, содержания примесей в электролитич. И.,, испытания чистоты баллонных газов, контроля извлечения газов нулевой з рунпы из воздуха, контроля разных промышленных газов и др. Жидкостная И. применяется для контроля качества водопроводной воды, определения солености морских вод, проверки титров, определения примесей к органич. жидкостям, измерения растворимости малорастворимых веществ и др. [c.141]

Возможно, наиболее важный результат исследований Шлезингера состоял в следующем. С помощью дифференциального центрифугирования неочищенных фаговых суспензий и пропускания их через фильтры с градуированным диаметром пор ему удалось выделить фаговые частицы в количествах, достаточных для определения их массы затем с помощью прямого химического анализа очищенного фага он показал, что фаг состоит в основном из примерно одинаковых количеств белка и дезоксирибонуклеиновой кислоты. Хотя фаговые частицы невозможно видеть под обычным микроскопом, Шлезингеру удалось непосредственно определить общее число фаговых частиц в очищенном препарате, подсчитав число светящихся точек в темном поле микроскопа. Таким путем он установил, что число фаговых частиц в препарате приблизительно равно инфекционному титру, определенному методом Д Эрреля. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология