Нормальные растворы определение

Определение титра раствора по его известной нормальности и нормальности раствора по его известному титру. [c.65]

Расчет. Как известно, жесткость воды выражается числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. Если нормальность раствора комплексона III равна N, то каждый миллилитр его соответствует N миллиграмм-эквивалентам указанных металлов во взятом для определения объеме воды. Сделав пересчет на 1 л воды, получают общую жесткость ее в миллиграмм-эквивалентах. [c.340]

Дайте определения понятий грамм-эквивалент , миллиграмм-эквива-леит и нормальность раствора . [c.229]

Определение выполняется по методу замещения следующим образом. К раствору окислителя прибавляют сначала избыток йодистого калия, причем выделяется эквивалентное окислителю количество йода. Выделившийся йод титруют раствором серноватистокислого или мышьяковистокислого натрия. Этим способом устанавливают нормальность растворов перманганата, бихромата, бромата и т. д. и определяют свободные галоиды, их кислородные кислоты и соответствующие соли, а также трехвалентное железо, пятивалентный ванадий и т. д. [c.402]

Все объемно-аналитические определения ведут при помощи титрованных растворов. Так как приготовление точно нормальных растворов сопряжено с трудностями и со значительной затратой времени, то обычно в практике работают с растворами приблизительно нормальных концентраций, определяя для каждого раствора титр его и вводя поправочный коэффициент к нормальности. [c.128]

Рассчитывают нормальность и титр рабочего раствора тиосульфата натрия. После установления нормальности раствора на этикетке склянки, где хранится раствор, указывают его нормальность и дату определения. [c.145]

Химики часто используют титрование для определения относительных концентраций химических эквивалентов в кислотных или основных растворах (рис. 2-3). Постепенно прибавляя из бюретки (показанной на рисунке) раствор кислоты известной концентрации к анализируемому образцу основания, мы в конце концов достигнем конечной точки титрования, когда количество эквивалентов кислоты точно совпадет с количеством эквивалентов основания в растворе. Конечная точка титрования, т. е. момент достижения эквивалентности, может определяться при помощи какого-либо кислотноосновного индикатора. Зная использованный объем раствора кислоты и его концентрацию, можно вычислить число эквивалентов основания в анализируемом образце. Если Л/д и N3-нормальности растворов кислоты и основания, а Кд и 1 0-их объемы в момент нейтрализации, то [c.85]

При определении этим методом галогенидов в кислом растворе необходимо иметь два рабочих титрованных раствора азотнокислого серебра и роданистого калия или аммония. Приготовление титрованного раствора азотнокислого серебра описано на стр. 420. Роданистый калий (или аммоний) не применяется в качестве исходного вещества, так как соль очень гигроскопична. Поэтому сначала готовят раствор роданида приблизительной концентрации. Грамм-эквивалент роданистого аммония равен молекулярному весу. Нормальность раствора роданистого аммония устанавливают по раствору азотнокислого серебра. [c.422]

По плотности раствора сернокислого магния (стр. 167), определенной лабораторным анализом, находят соответствующее процентное содержание сухого вещества в растворе и подсчитывают нормальность раствора по формуле [c.45]

При исследованиях химических свойств растворенных веществ удобно использовать такие единицы измерения концентрации, как моляр-ность, формальность или нормальность раствора. Определения этих единиц измерения концен- [c.203]

Определение хлоридов по Мору. Техника этого определения ничем не отличается от техники установки нормальности раствора AgNOз. Навеску вещества растворяют в воде и титруют раствором азотнокислого серебра, применяя в качестве индикатора хромовокислый калий. Необходимо, чтобы реакция анализируемого раствора была нейтральной или слабощелочной (pH 6,6—10,0). Присутствие свободной кислоты мешает титрованию, так как красный осадок хромовокислого серебра растворим в кислоте, и при этом нельзя установить точку жви-валентности. Кислые растворы нейтрализуют перед титрованием, прибавляя к ним кислый углекислый натрий. [c.421]

Определение концентрации рабочего раствора по другому рабочему титрованному раствору. Лучше всего каждый рабочий раствор устанавливать по отдельному исходному веществу. Однако для проверки правильности определения концентрации целесообразно проверить результаты путем титрования одного рабочего раствора другим. Так, например, нормальность раствора соляной кислоты обычно устанавливают по исходному веществу — буре раствор едкой щелочи мож ю установить по дру. ому исходному веществу —щавелевой кислоте. Тем не меиее исходные вещества (или одно нз них) могут быть недостаточно чистыми. Поэтому следует оттитровать иепосредстзенно раствор едкой щелочи раствором соляной кислоты. Если теперь результаты сойдутся с найденными ранее, установку нормальности можно считать вполне надежной. Действительно, очень мало вероятно, чтобы состав двух различных исходных веществ в одинаковой степени отклонялся от соответствующей формулы. [c.289]

Выражение концентрации через титр в настоящее время применяют редко, но различные термины, являющиеся производными от этого слова,, сохранили свое значение. Процесс приливания одного раствора, находящегося в бюретке, к другому раствору для определения концентрации одного из них (при известной концентрации другого) называется титрованием. В объемном анализе всякий раствор с точно известной концентрацией называют титрованным (т. е. раствором с определенным титром), хотя концентрацию, как отмечено выше, выражают обычно нормальностью раствора. [c.265]

Растворы с заданной молярной концентрацией готовятся так же, как и растворы определенной нормальности. Различие заключается лишь в том, что масса растворяемого вещества определяется числом его молей в заданном объеме раствора. [c.18]

Несмотря на удобство пользования растворами определенной нормальности, на практике наряду с ними нередко применяют так называемые эмпирические растворы. Концентрации их не находятся в какой-либо простой зависимости от величины грамм-эквивалента, но определяются теми или иными соображениями практического характера. [c.215]

Определение нормальности раствора жидкого стекла заключается в определении в нем содержания щелочи, которое устанавливают титрованием раствора кислотой в присутствии метилоранжа в качестве индикатора. [c.154]

Для проверки нормальности раствора марганцевокислого калия к избытку подкисленного раствора йодистого калия приливают определенное количество раствора марганцевокислого калия. При этом выделяется эквивалентное количество йода 1( [c.289]

Для определения отбирают пипеткой или мерным цилиндром 100 мл исследуемой воды, приливают к ней 2—3 капли метилоранжевого и затем титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до перехода окраски индикатора из желтой в оранжевую. Для выражения карбонатной жесткости в миллиграмм-эквивалентах в I л воды рассчитывают нормальность раствора и умножают на 1000 [c.340]

Техника работы. Принимая во внимание рассмотренные условия титрования, установку нормальности раствора Na SjO, по двухромовокислому калию ведут следующим образом. В колбе или склянке растворяют в 20—30 мл воды 3,2 г йодистого калия (количество, достаточное для выполнения четырех определений с 0,05 н. раствором). К полученному раствору приливают 60 мл разбавленной (1 5) серной кислоты. [c.409]

Растворы, концеитрации которых выражены числом грамм-эквивалентов(или долевыми частями грамм-эквивалентов), содержащихся в определенном объеме раствора, носят общее название — нормальные растворы. [c.63]

Определение нормальности раствора по заданному количеству растворенного вещества и известному объему раствора. [c.64]

Р 1ссм0трим ход вычисления результатов определений в титриметрическом анализе при различных способах выражения концентраций рабочих растворов. Начнем с наиболее употребительного метода, основанного на применении растворов определенной нормальности. [c.223]

Решение. Для определения молярности и нормальности раствора нужно знать массу растворенного вещества в литре раствора. [c.73]

Рассчитать наиболее вероятное значение нормальности раствора H I, точность и относительную ошибку определения при доверительной вероятности а = 0,95. [c.13]

Нормальные растворы гипосульфита применяют для определения содержания пода, с которым гиносульфит вступает в реакцию согласно уравнению [c.541]

Определение нормальности раствора серной кислоты титрованием [c.50]

Определение нормальности раствора КМпО [c.324]

Зная грамм-эквивалент оксалата натрия, вычисляют навеску этой соли, которую необходимо взять, чтобы приготовить раствор для определения нормальности раствора перманганата. При этом растворы оксалата натрия и перманганата должны иметь примерно одинаковую нормальность (напри-.мер, 0,05 и.). [c.325]

Окончание титроваипя при несколько ином значении рТ приводит к тому, что нормальность раствора, определенная титрованием большого объема, ие равна нормальности этого же раствора, устаповленной титрованием очень малого объема раствора. Поэтому при всех псследованиях мы устанавливали нормальность рабочих растворов титрованием соответствуюищх малых объемов (3—4 ал) приготовленных титрованных растворов. Интересно отметить, что нормальность рабочих растворов, установленная макро- и ультрамикросиособом, отличается также и при работе с 0,1 н. растворами [1], где индикаторные ошибки практически равны нулю. Очевидно, эти изменения связаны с условиями наблюдения за окраской больших и очень малых объемов жидкости. [c.153]

Из этого определения видно, что понятие нормальность раствора тесно связано с понятием грамм-эквивалент , являющимся одннм из важнейших понятий титриметрического анализа. Поэтому остановимся на нем подробнее. [c.210]

Удобство такого способа вычислений при массовых анализах, когдл, вычислив один раз титр рабочего раствора г о определяемому веществу, находят количество этого вещества простым умножением титра на израсходованный объем раствора. Очевидно. Такой способ широко применяется в лабораториях, где приходится иметь дело С массовыми определениями одного и того, же элемента в большом количестве проб. Наоборот, в тех случаях, когда определения не носят массового характера и данный титрованный раствор применяется для определения не одного и того же, а различных элементов, вычислять результаты анализов удобнее, исходя из нормальности раствора. [c.227]

Прием количественного анализа, при котором концентрацию раствора кислоты или основания количественно определяют добавлением раствора известной концетраг и (нормальный, или титрующий раствор). Определенное количество (10 мл) анализируемого раствора помещают в стакан или широкогорлую коническую колбу Эрленмейера и добавляют туда несколько капель индикатора. Затем к раствору в колбе медленно прикапывают из бюретки титрующий раствор до тех пор, пока изменение окраски индикатора не покажет, что реакция нейтрализации закончена. В процессе титрования колбу следует постоянно покачивать, чтобы Жидкость в ней перемащивалась. По окончании реакции кран бюретки закрывают и по шкале бюретки устанавливают объем раствора, пошедший на титрование. Исходя из количества за- [c.237]

Нормальность выражается числом эквивалентов растворепиого вещества в литре раствора. Растворы определенной нормальности, подобно молярности, называются с соответствующими числовыми приставками -т[ормальными, В соответствии с законом эквивалентов растворы различных реагирующих друг с другом вешсств одинаковой нормальности вступают в реакцию одинаковыми объемами. [c.157]

Разумеется, различные способы выражения концентрации связаны между собой, что позволяет в каждом конкретном случае осуществлять переход от одного способа к другому (табл. 15). Например, если необходимо определить нормальность раствора ЫаС1 с массовой долей IV в воде, то в общем виде задачу следует решать следующим образом. Учитывая, что 100 г раствора содержат ЮОш г ЫаС1, а для определения нормальности необходимо знание числа эквивалентов вещества, растворенного в определенном объеме раствора, получаем пропорцию [c.65]

Для определения нормальности раствора едкого натра отбирают пипеткой в коническую колбу 25 или 20 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты, прибавляют к раствору 2—3 капли фенолфталеина и титруют едким натром до появления не исчезающей при взбалтывании в течение 1—2 мин. красной окраски. Делают 3—4 параллельных титрования и для вычисления нормальности берут среднее из xopoDJO сходящихся результатов. [c.335]

При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]

Приготовление раствора серной кислоты и определение его нормальности. Определение нормальности раствора серной кислоты основано на реакции нейтрализации между приготовленным раствором Н2504, нормальность которого необходимо определить, и раствором щелочи известной концентрации (нормальности). Окончание реакции нейтрализации определяют при помощи одного из индикаторов, сведения о которых приведены ниже. [c.82]

Для определения нормальности раствора число граммов растворенного вещества, содержагцееся в литре раствора, следует разделить на грамм-эквивалент этого вещества. [c.63]

Решение этой задачи можно упростить, так как средние значения нормальности раствору НС [ во всех сериях определений очень близки и (N1 — Н)<. < Следовательно, величины можно рассматривать как результаты прямых измерени , тогда [c.16]

Приготовление стандартного раствора из фиксаиала. Фикса-нал — точно отвешенное количество вещества в сухом виде или в растворе, запаянное в стеклянную ампулу, необходимое для приготовления 1 дм раствора определенной нормальности. Содержание ампулы количественно переносят в мерную колбу и после растворения доводят объем водой до метки. [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология