Растворы рабочие титрованные

В подобных случаях удобно использовать так называемый стандарт-титр (или фиксанал). Стандарт-титр представляет собой запаянную стеклянную ампулу (см. рис. 76), содержащую точно определенное количество вещества в сухом виде или в растворе. Стандарт-титры изготовляются в специальных лабораториях. Чаще всего в ампуле содержится 0,1 г-экв вещества. Для приготовления рабочего титрованного раствора (или раствора для определения нормальности рабочего раствора) ампулу разбивают, содержимое количественно переносят в мерную колбу емкостью 1 л и разбавляют до метки. Способ перенесения вещества из ампулы в мерную колбу ясен из рис. 76. [c.290]

В качестве рабочего раствора в данном случае необходимо выбрать такой электролит, который дает с определяемым ионом малорастворимое соединение. Чаще всего в качестве рабочих титрующих растворов применяются азотнокислое серебро (аргентометрия) или соли ртути (меркурометрия). Эти растворы нашли широкое применение в потенциометрическом титровании по методам осаждения, поскольку для ионов серебра и ртути имеются электроды (серебряный и ртутный), обратимые в широком интервале концентраций своих ионов. [c.52]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Такнм образом, при вычислении результатов анализов по методу отдельных наиесок можно находить количество определяемого элемента, либо подсчитав сначала количество затраченных на титрование грамм-эквивалентов рабочего рас-твира и умножив его на грамм-эквивалент определяемого вещества, либо пере-сч 1тав нормальность рабочего раствора на титр его по определяемому веществу и МНОЖИВ этот титр на затраченный объем рабочего раствора. Оба способа едина ОБО удобны и приводят к одному и тому же выражению для нахождения Q. [c.228]

Другие способы вычислений. В первый период развития объемного анализа основой для расчетов являлся титр рабочего раствора, т, е. весовое количество вещества (в граммах), содержащееся в 1 мл рабочего раствора. Умножая титр раствора на объем, затраченный на титров.ание, находили весовое количество реактива. Далее по стехиометрическим соотношениям рассчитывали эквивалентное количество определяемого вещества. Такой способ вычисления значительно сложнее, чем описанный выше поэтому вычислений с помощью титра в настоящее время не применяют. Тем не менее один из вариантов этого способа используют в ряде случаев при выполнении большого количества однотипных анализов. [c.287]

Вычисление результатов при выражении концентрации раствора через титр по определяемому веществу. Заводские и агрохимические лаборатории используют этот способ при массовых определениях одного и того же элемента в большом количестве проб. Вычислив однажды титр рабочего раствора по определяемому веществу, находят затем количество этого вещества простым умножением титра на затраченный объем раствора. [c.243]

Определение содержания кислоты в растворе (проверка титра щелочи). Эту работу выполняют точно так же, как и проверку титра кислоты. Для того чтобы сохранить порядок изменения цвета индикатора, следует сохранить и порядок титрования— от щелочи к кислоте , т. е. в титровальной колбе должен находиться рабочий раствор щелочи, взятый пипеткой, а в бюретку наливают анализируемый раствор кислоты. [c.221]

Установка титра растворов. Рабочий титр и исправленный титр [c.41]

На первых этапах развития титриметрического анализа концентрацию рабочих растворов выражали титром, т. е. массой вещестЕ1а, содержащегося в 1 мл раствора. Между титром и молярной концентрацией раствора существует простая зависимость. В самом деле, в 1 мл раствора молярной концентрации содержится /эквМ/1000 г вещества. Если молярная концентрация раствора равна С, тогда, очевидно, в 1 мл раствора содержится [c.81]

В приведенных примерах принято, что для титрования взято 100 мл раствора, который титруется рабочим раствором равной нормальности. Таким образом, количество прибавленного раствора (в миллилитрах) в то же время характеризует количество оттитрованного вещества в процентах. Далее, для простоты обсуждения принято, что объем раствора во время титрования практически не изменяется . [c.314]

Ход определения такой же, как в предыдущих примерах. В титровальную колбу берут пипеткой (об отборе пипеткой летучих и ядовитых жидкостей см. стр. 103) определенный объем анализируемого раствора, содержащего небольшое количество НаЗ, и титруют 0,01 н. раствором иода. Если рабочий раствор иода 0,1 и., то его разбавляют в 10 раз, пользуясь пипеткой и мерной колбой. Например, пипеткой берут 25 мл раствора иода и переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, после чего доливают ее водой до метки. После перемешивания наполняют бюретку приготовленным раствором и титруют, как обычно. [c.158]

Для количественного определения мышьяковистого ангидрида Аз20з отвешивают рассчитанную навеску препарата для приготовления 0,1 н. раствора арсенита натрия и помещают в мерную колбу емкостью 100 мл. Вносят 1,5—2 г ЫаНСОз или КНСО3. Споласкивают колбу 2—3 раза небольшим количеством (по 5 мл) дистиллированной воды. Доводят до метки 100 мл и перемешивают. Отбирают пипеткой 20—25 мл приготовленного раствора в коническую колбу для титрования на 150—200 мл. Вносят 1—2 мл раствора крахмала. Титруют 0,05 н. раствором иода до появления устойчивой синей окраски от одной капли при перемешивании. Титруют 2—3 раза берут среднее. Можно титровать, помещая приготовленный раствор арсенита натрия в бюретку, а раствор иода отмеривая пипеткой в колбу и прибавляя раствор крахмала перед окончанием титрования. Тогда концентрацию рабочего раствора иода тоже устанавливают, титруя его тиосульфатом натрия из бюретки [c.411]

Написать формулу для расчета нормальности рабочего раствора, если известен а) титр раствора б) титр раствора по определяемому веществу. [c.81]

Нередко необходимо найти процентное содержание вещества в анализируемом материале. На аналитических весах берут определенную навеску пробы, растворяют в воде или в другом растворителе и титруют полученный раствор рабочим раствором реагента. Процентное содержание определяемого вещества вычисляют из пропорции [c.80]

Приготовление фосфатирующего рабочего раствора. Навески 20 г монофосфата цинка, 20 г нитрата натрия и 1 г нитрита иатрия растворяют в 1 л дистиллированной воды. Общая и свободная кислотность фосфатирующего раствора определяется прямым титрованием и выражается числом точек. Дпя этого в колбу помешают 10 мл раствора и титруют 0,1 и. раствором ЫаОН в присутствии индикатора — фенолфталеина. Число точек — объем раствора ЫаОН, израсходованного на титрование, мл. Общая кислотность полученного раствора — 20, свободная - 3-5 точек. [c.80]

Приготовление стандартного раствора. Растворяют 0,5 г электролитического никеля в 25 мл разбавленной (1 4) азотной кислоты. Раствор кипятят до удаления окислов азота. Затем охлаждают раствор и разбавляют его в мерной колбе до 100 мл. Этот основной стандартный раствор сохраняют для приготовления рабочих стандартных растворов. Рабочий стандартный раствор готовят разбавлением 10 мл основного стандартного раствора в мерной колбе до 500 мл. Титр рабочего стандартного раствора равен 0,1 мг/мл. [c.111]

Рабочие титры антител определяют в реакции ИФА методом шахматного титрования с использованием сэндвич -метода ИФА. Суть метода заключается в использовании подложки , т. е. слоя неспецифически сорбированных иммуноглобулинов, с которыми затем взаимодействует специфический антиген. Этот антиген в дальнейшем выявляется с помощью конъюгатов антител с ферментной меткой. Схема сэндвич -метода представлена на рис. 38. 96-луночный микропланшет заполняют раствором антител в концентрации 10 мкг/мл по 100 мкл в лунку и оставляют на ночь при 4 С. На следующий день после 3-кратного отмывания фосфатным буфером с твином-20 (с. 321) титруют положительный антиген по короткому ряду микропланшета, так же титруют отрицательный антиген . После инкубации в течение 1 ч при 37° С и последующего 3-кратного отмывания в таких же условиях титруют конъюгат антител в буфере по длинному ряду микропланшета. [c.319]

Иодоме Ц)ические методы дают возможность проводить многочисленные определения как способом прямого, так и способом обратного титрования. Описанный выше прием титрования методом замещения дает возможность связать иодометрический метод с перманганатометрическим. Такое объединение различных методов при анализе имеет очень важное практическое значение в тех случаях, когда приходится в одном и том же образце определять различные составные части путем титрования разными рабочими растворами. Если титры применяемых рабочих растворов установлены различными методами, а следовательно, с различными погрешностями, то могут быть получены несравнимые результаты анализов. Поэтому в подобных случаях удобно устанавливать концентрации рабочих растворов или один по другому или нри помощи одного и того же исходного вещества. [c.161]

Допустим, например, что была взята навеска й граммов стали, содержащей р% марганца. Проведя анализ ее, как описано ниже, нашли, что на титрование образовавшейся при действии (NH4)2S208 марганцовой кислоты затрачено V мл рабочего раствора арсенита. Титр раствора NaзAsOз по марганцу ТыазА.чОз/мп вычисляют, определяя прежде всего количество марганца в навеске оно равно ( /7 100) г. Чтобы узнать, сколько граммов марганца соответствует 1 мл рабочего раствора, нужно найденное количество марганца разделить на объем раствора арсенита. Следовательно, титр раствора МазАзОз по марганцу составляет [c.391]

Определение карбонатной жесткости воды. Влить в три конические колбы по 100 мл исследуемой воды и прибавить 5 капель раствора метилоранжа. Титровать рабочим раствором соляной или серной кислоты до по- [c.222]

При установке титра очень разбавленных растворов (0,025 н. или еще более слабых) точность в 0,1% не может быть достигнута при прямом отвешивании основного вещества, даже если последнее имеет относительно большой эквивалентный вес. Здесь также надо приготовлять раствор основного вещества известной концентрации и отбирать для титрования аликвотную его часть. Раствор требуемой концентрации можно также приготовить соответствующим разбавлением более концентрированного раствора, но в этом случае надо найти его рабочий титр (стр. 44) путем тщательного определения. [c.42]

Растворы с точно известной концентрацией, или рабочие титро- [c.15]

В массовых однотипных определениях удобнее выражать титр не в граммах рабочего вещества, а в граммах определяемого вещества, реагирующего с 1 мл рабочего раствора. Такой титр называется титром по определяемому веществу. Например [c.199]

Таким образом, при вычислении результатов анализов по методу отдельных навесок можно находить количество определяемого элемента, либо подсчитав сначала количество затраченных на титрование грамм-эквивалентов рабочего раствора и умножив его на грамм-эквивалент определяемого вещества, либо пересчитав нормальность рабочего раствора на титр его по определяе- [c.238]

Экстрактивное титрование. При объемном методе определения тяжелых металлов испытуемый раствор помещают в делительную воронку, создают необходимую кислотность водного раствора и титруют малыми порциями (1—2 жл) титрованного раствора дитизона в СС14 или СНС1з, отделяя каладый раз органический слой до прекращения перехода зеленой окраски дитизона в окраску дитизоната металла. Если титруют не дитизоном, а дитизонатом другого металла, то титрование продолжают до прекращения изменения цвета дитизоната металла, который применяется в качестве рабочего раствора. В конце титрования дитизон прибавляют меньшими порциями (0,3—0, 5 мл), так как точность определения в этом случае зависит от прибавленного избытка дитизона. После каждого отделения органического слоя с дитизонатом металла титруемый раствор промывают 0,2—0,5 мл соответствующего растворителя, для извлечения мелких капель предыдущего экстракта дитизоната металла. Определение этим методом необходимо проводить не менее двух раз первое предварительное титрование и второе более точное. При большом навыке бывает достаточно одного титрования. [c.323]

Из всего сказанного выше ясно, что титр по определяемому веществу представляет собой величину, до некоторой степени аналогичную фактору пересчета в весовом анализе. Действительно, подобно тому, как фактор пересчета показывает, какому количеству определяемого вещества (или элемента) соответствует 1 г весовой формы, так титр по определяемому веществу показывает, какому количеству последнего отвечает 1 мл данного рабочего раствора. И совершенно подобно тому, как количество определяемого вещества или элемента находят путем умножения веса осадка (весовой формы) на фактор пересчета, так в объемном анализе это количество может быть найдено умножением затраченного объема раствора на титр его по определяемому веществу. [c.239]

Широко распространен в практике способ расчета результатов анализа с помощью условного титра рабочего раствора, или титра раствора по определяемому веществу. Он показывает массу определяемого вещества, которая соответствует 1 мл рабочего раствора. В данном примере 1 мл 0,1048 н. NaOH соответствует [c.185]

Название рабочий раствор применяют тогда, когда без слова титрованнык очевидно, что речь идет о титровании так, например, вместо выражения титруют титрованным раствором пишут титруют рабочим раствором . [c.265]

Образование растворимых малодиссоциированных соединений. Некоторые фториды довольно хорошо растворимы в воде, но очень мало диссоциируют. Поэтому возможен ряд определений, основанных на образовании таких солей. Так, например, раствор азотнокислого или хлористого алюминия, вследствие гидролиза, имеет кислую реакцию по метилкрасному. Такой раствор можно титровать рабочим раствором фтористого натрия. При этом образуется малодиссоциированный фтористый ллюмнний [c.427]

Определение хлоридов по методу Фольгарда ведут обратным титрованием к отмеренному объему раствора анализируемого вещества добавляют заведомый избыток рабочего раствора азотнокислого серебра, а затем раствором роданида титруют азотнокислое серебро, не вощедщее в реакцию. [c.170]

Титр по определяемому веществу показывает количество граммов определяемого вещества, соответствующее 1 мл рабочего раствора (например, реагирующее с 1 мл этого раствора). Такой титр обозначают через Т М /м2 (где Ml — формула вещества, содержащегося в рабочем растворе, а Мг —формула определяемого вещества). Так, 7 н2304/са0 == 0,002800 обозначает, что 1 раствора серной кислоты может нейтрализовать 0,002800 г СаО . [c.91]

По каталитической активности можно определять вешества при их концентрации порядка 10 -10 . моль-л и, следовательно, можно титровать растворы с концентрацией 10 -10 моль-л с ошибкой порядка 1%. При каталитическом титровании раствор кататизатора титруют раствором ингибитора или наоборот. Точку эквивалентности определяют на основании измерений каталитической активности одного из веществ (опреде-ляе.мого или рабочего) графически, либо расчетным путем. Более прост в исполнении и более точен графический способ. Строят график в координатах объем [c.318]

Расчет результата определения. Предположим, навеска 7,8500 г образца соли Мора растворена в мерной колбе емкостью 500 мл. На титрование 25 мл этого раствора расходуется 19,04 мл рабочего раствора КМпО , титр которого 0,001616 г1мл. Определить процентное содержание железа в образце. [c.140]

Вычисление. Допустим, на титрование 10 мл мочи израсходовано 20, 2 мл 0,0985 н. рабочего раствора AgNOg, титр которого равен 0,01673 г мл. Составляем пропорцию [c.263]

Следует заметить, что титры рабочих растворов не всегда устанавливают по исходным веществам. Например, установить титр раствора NaOH можно также путем титрования его раствором НС1, титр которого установлен по соответствующему исходному веществу. Такой метод удобен в том отношении, что при нем уменьшается число потребных исходных веществ и, следовательно, экономится время, затрачиваемое на их очистку. Однако он менее точен, так как погрешности, допускаемые при установке отдельных титров, при этом суммируются. [c.225]

По общепринятому правилу титр численно выражают так, чтобы предпоследний десятичный знак был верным, а последний заключал в себе неточность результата. Поэтому титр 0,1 н. растворов дается самое большое с четырьмя значащими цифрами, из которых последняя на +1 неточна. Если титр раствора устанавливают описанным выше способом, то в результате находят не абсолютный тптр, а рабочий титр , который должен отличаться от первого только на относительно небольшую величину. Между обои.ми значениями находится исправленный титр. Как мы подробно разъяснили в I томе, индикатор обычно изменяет свою окраску не точно в точке эквивалентгюсти, а или немного раньше, или немного позл<е. Кроме того, чтобы глаз различил изменение окраски, приходится добавлять лишнюю каплро раствора I [c.44]

Нижеследующий ход установки титра 0,1 н. или более концентрированных растворов приводит к вполне удовлетворительным для практических целей результатам. Раствор карбоната титруют с индикатором метилжелтым или метилоранжевым до первого отклонения цвета раствора от водного цвета . В этой стадии точка эквивалентности еще не достигается. Раствор затем кипятят 2 мин. или нагревают 15 мин. на водяной бане, изредка взбалтывая он тогда содержит очень мало угольной кислоты. По охлаждении снова титруют, пока цвет раствора не покажет некоторое отклонение от водного цвета индикатора. По объему израсходованной на титрование кислоты вычисляют рабочий титр по. метилжелтому. [c.100]

Установка титра растворов нитрата серебра но хлориду натрия. Хотя обе эти соли, и нитрат серебра и хлорид натрия, можно легко иметь в очень чистом виде, все же желательна установка титра одного раствора по другому. Так получают рабочий титр раствора, в который можно потом внести поправку на ошибку титрования. Чтобы установить тигр растворов нитрата серебра, в качестве основного вещества чаще всего применяют хлорид нагрия. [c.316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология