Арсенит взаимодействие с иодом

Для определения хлорит-иона применяют иодометрический метод, основанный на взаимодействии хлорит-ионов с иодидом ка-ляя в сернокислой [143] или фосфорнокислой среде, в результате чего образуется элементный иод, который титруют раствором тиосульфата натрия. Определению мешают гинохлорит-, хлорат-ионы [160]. Одновременно этим методом может быть определен диоксид хлора [249]. При определении хлорит-ионов в присутствии ги-похлорит-ионов обычно восстанавливают гипохлорит-ионы известным количеством какого-либо восстановителя (перекись водорода, оксид марганца(П), арсенит-, сульфит-ионы, гидразин). Хлорит-ионы определяют в той же пробе после восстановления ги-похлорит-иопа или же определяют сумму окислителей в другой порции раствора. [c.49]

Обнаружение арсенит- и арсенат-ионов. В общем случае арсенит- и арсенат-ионы обнаруживают пробой Гутцейта, описанной в способах индикации мышьяксодержащих ОВ. В кислой среде и арсениты и арсенаты восстанавливаются до мышьяковистого водорода, а при нагревании щелочного раствора этих анионов с металлическим алюминием восстанавливается до мышьяковистого водорода только арсенит-ион. При этом арсенаты, а также и соединения сурьмы, которые в кислой среде при действии водорода в момент выделения образуют ЗЬНз, остаются неизменными. В том случае, когда соединения мышьяка приходится определять в присутствии сурьмы, переводят арсенат-ион в кислой среде при помощи Ыа25гОз в арсенит-ион, который затем восстанавливают в щелочной среде. В отсутствие других ионов, реагирующих с иодом, обесцвечивание раствора иода или синего иод-крахмального раствора характерно для арсенит-иона. В уксуснокислом растворе арсенат-ион при взаимодействии с 1%-ным раствором AgNOs дает красно-коричневый осадок арсената серебра [c.150]

С помощью иодиметрического метода можно определять в смеси хлорит и диоксид хлора [8]. По описанной выше методике находят сумму соединений. После колориметрического определения диоксида хлора с тирозином можно рассчитать содержание хлорита. Хлорид, хлорат и хлорит не мешают определению диоксида хлора. В результате проведения интересного исследования Норкис [9] нашел объяснение, почему арсенит в присутствии осмиевой кислоты в гидрокарбонатной среде ускоряет реакцию взаимодействия хлорита с иодидом. По-видимому, механизм процесса следующий арсенит восстанавливает 0з04 до Ма20з04, который в свою очередь восстанавливает хлорит до гипохлорита, а сам окисляется до Оз . Гипохлорит окисляет иодид до иода, который и взаимодействует с мышьяком (П1). Методика, основанная на описанных выше реакциях, успешно использована для определения диоксида хлора и хлорита [10]. Эти же реакции используют и в потенциометрическом методе определения хлорита, гипохлорита, хлората и хлорида, который будет подробно описан ниже. [c.328]

Реакция с иодидами. Арсенат-ион при взаимодействии в кислой среде с иодид-ионами Г восстанавливается до арсенит-иона AsOj с выделением иода, окрашивающего раствор в желтый цвет [c.447]

Непосредственное использование индуцированной реакцнп взаимодействия между ионами ВгОз и мышьяковистой кислотой требует введения веществ-индукторов. В методе анализа сильнокислых смесей, содержащих ванадат-иоиы, реакцию инициируют протоны, причем непрореагировавший восстановитель титруют стандартными растворами иода по крахмалу [298] или бромата калия — по метиловому оранжевому [239]. В реакции, инициированной добавками бромида калия, избыток арсенит-иона определяют по расходу раствора хлорамина Б с применением индигокармина в качестве индикатора [744[. Пользуясь различным влиянием pH на скорость взаимодействия бромат- и иодат-ионов с ар-сепит-ионами, в принцппе можно определить оба компонента в смеси. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология