Функции переноса индивидуальных ионов

ФУНКЦИИ ПЕРЕНОСА ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ИОНОВ ТАБЛИЦА 8.3.1. Растворитель — индивидуальный ион, 25 °С [c.290]

Можно выделить два основных подхода к экспериментальному определению термодинамических характеристик индивидуальных ионов в различных растворителях 1) экспериментальное определение термодинамических функций сольватации для стехиометрической смеси ионов в данном растворителе с последующим разделением на ионные вклады 2) прямое экспериментальное определение функций переноса индивидуальных ионов между растворителями. [c.188]

ТРАДИЦИОННЫЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТАНДАРТНЫХ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ СОЛЬВАТАЦИИ И ПЕРЕНОСА ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ИОНОВ В РАСТВОРАХ [c.194]

В заключение обзора традиционных методов определения стандартных термодинамических функций сольватации и переноса индивидуальных ионов между растворителями можно сделать следующие выводы. Данные различных авторов зачастую существенно расходятся между собой и в ряде случаев предсказывают не только различные величины, но и разные знаки [c.206]

Такое состояние дел требует развития новых подходов к решению проблемы определения стандартных термодинамических функций сольватации индивидуальных ионов. В настоящее время наиболее перспективным подходом к определению Д является метод квадрупольной релаксации ядер ионов Ы, так как этот метод применим к широкому кругу растворителей [62-67]. Сосредоточение исследований стандартных энергий Гиббса пфеноса между растворителями на одном типе ионов (в качестве которого выбран катион лития) позволяет решить важную задачу - получить надежный набор самосогласованных значений стандартных химических потенциалов для одного типа ионов, который может быть использован как ключевой для разделения стандартных энергий Гиббса переноса электролитов между растворителями на ионные составляющие без привлечения произвольных допущений, что открывает возможности получения наборов значений стандартных химических потенциалов остальных ионов. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология