Стандартная энергия Гиббса

Таблица 60. Стандартная энергия Гиббса димеризации а-олефинов в а-олефины

Рис. 157 Зависимость стандартной энергии Гиббса образования оксидов азота от температуры

Рис. 3.27. Взаимосвязь между изменениями стандартной энергии Гиббса образования аналогичных соединений кремния и бора

Стандартная энергия Гиббса образования (АС 293) некоторых веществ [c.175]

Стандартные энергии Гиббса AG°, энтальпии образования АН° и энтропии 5° приводятся в специальных таблицах, в которых А0° и АН° элементарных веществ в стандартном состоянии условно принимаются равными нулю (см. табл. 3). [c.80]

V Стандартная энергия Гиббса образования. Под стандартной энергией Гиббса образования А0° понимают изменение энергии Гиббса при реакции образования 1 моля пещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых также находится в стандартном состоянии. Это определение подразумевает, что стандартная энергия Гиббса образования простого вещества, устойчивого в стандартных условиях, равна нулю. [c.175]

Стандартная энергия Гнббса этой реакции равна —137 кДж/моль, однако стандартная энергия Гиббса реакции [c.443]

Изменение стандартной энергии Гиббса при Г=298 К, рассчитанное по уравнению (11.47) и изотерме химической реакции, будет равно [c.219]

Расчет изменения стандартной энергии Гиббса и константы равновесия по методу Темкина — Шварцмана [c.266]

Третий закон термодинамики позволяет вычислять так называемые абсолютные значения энтропии для любого вещества в любом агрегатном состоянии, если известны экспериментальные значения теплоемкостей от О К до данной температуры, а также теплоты фазовых переходов (см. 71). Данным путем могут быть вычислены значения энтропии S°(298) веществ при стандартных условиях (нормальном атмосферном давлении и температуре 298,15 К). Другой путь определения стандартных энтропий основан на использовании спектроскопических данных о строении вещества. Значения S°(298) широко используются при вычислении изменения стандартной энергии Гиббса и стандартной константы химического равновесия. Утверждение, что 5(0) = О, нельзя распространять на твердые растворы. Для них при О К появляется остаточная (нулевая) энтропия. В частности, для одного моля твердого раствора, если допустить, что он является идеальным вплоть до абсолютного нуля, и если для каждого /-го компонента 5(0) i = О, то при О К согласно уравнению (71.32) остаточная энтропия будет равна [c.265]

Рис. 26. Зависимость стандартной энергии Гиббса образования углеводородов в идеальной газовой фазе от температуры.

В термодинамических таблицах приводят термодинамические функции веществ, измеренные или рассчитанные при стандартном давлении (р°= 101325 Па) теплоемкость Ср°, энтропию 5°, энтальпию (теплоту) образования АН°ов, энтальпию (теплоту) сгорания АН°, энергию Гиббса образования АО°об, логарифм константы равновесия образования lg/ °poб. По этим величинам находят стандартную энергию Гиббса исследуемой реакции А0°, а по ней константу равновесия Кр° и равновесный состав [c.64]

Оксид азота(1)—термодинамически неустойчивое соединение. Стандартная энергия Гиббса его образования положительна (Д6,1,бр = 104 кДж/моль). Однако вследствие большой прочности свя.-зей в молекуле N20 энергии активации реакций, протекающих с участием этого вещества, высоки. В частности, высока энергня Активации распада N20. Поэтому при комнатной температуре оксид азота(I) устойчив. Однако при повышенных температурах он разлагается на азот и кислород разложение идет тем быстрее, чем выше температура. [c.408]

Стандартная э. д. с. Е° гальванического элемента связана со стандартной энергией Гиббса AG° протекающей в элементе реакции соотношением [c.186]

Для упрощения расчетов АО°(Т) по уравнению (81.6) и lg < ° по уравнению (81.7) Темкиным и Шварцманом были вычислены интегралы Мо, М , Мг и М 2 при различных температурах. Итак, при вычислении изменения стандартной энергии Гиббса по уравнению (81.6) и константы равновесия по уравнению (81.7) необходимо знать для каждого реагента 1) температурную зависимость теплоемкости Ср = /(Г) [c.267]

Изменение стандартной энергии Гиббса в процессах типа [c.451]

Рис. 3.101. Зависимость стандартной энергии Гиббса образования оксидов и диоксидов алементов IV группы от порядкового номера элемента.

Вычисленные значения Ф°(Г) приведены в справочниках. Связь между приведенным тер.модинамическим потенциалом реагентов и изменением стандартной энергии Гиббса при реакции устанавливается следующим путем [c.268]

При переходе к высокотемпературным реакциям пользование стандартными энергиями Гиббса и условиями А0°<0 и АС°>0 не приводит к однозначному решению — осуществима или неосуществима реакция при заданной температуре Т. Такое решение может быть принято лишь на основе значения энергии Гиббса А0г 0т< О и ДСт.>0), которая может быть вычислена, если известны энтальпия АНг и изменение энтропии при той же температуре. В более общем случае АОт реакции зависит также от давления и концентраций реагирующих веществ. Тем не менее, руководствуясь стандартными энергиями Гиббса АС°, можно в ряде случаев приблизительно решить, осуществима ли реакция при данных условиях. Так, если. А0°<0, реакция возможна если А<7°>0, но менее 80 кДж/молЬ( реакция возможна при определенной концентрации, температуре и давлении если же А0°>80 кДж/моль, предсказать возможность реакции затруднительно и для однозначного решения необходимо определить АО при заданных значениях Ри Т. [c.83]

Понятно, что при использовании данных стандартных термодинамических таблиц, где приведены характеристики веществ в состоянии идеального газа, наиболее просто определить стандартную энергию Гиббса реакции [c.63]

Вычислите растворимость иодида серебра в воде при 25° С исходя из величин стандартных энергий Гиббса для образования Agl(Kp), Ag+ и 1 из простых веществ. [c.307]

Для упрощения расчетов во многих таблицах приводят величины стандартных энергий Гиббса образования соединений [c.63]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах су-щест венно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществ-ленпя реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы И группы [c.237]

В работе [77] рекомендовано для определения термодинамических функций алкенов различного строения использовать поправки, учитывающие изменение термодинамических функций при переходе от н-алкена-1 к алкену заданной структуры. Эти поправки учитывают изменения теплоемкости С°р, энтропии 5°, теплоты образования АН°об и стандартной энергии Гиббса образования газообразного алкена А0°об = —ЯТ 1п К°р об для следующих изменений в молекуле [c.386]

Так как 1п /Ср > О при АО < О, реакция идет, как правило, с существенным выходом продуктов в том случару если она протекает с убылью энергии Гиббса (АО отрицательно). Изменение стандартной энергии Гиббса при реакции можно вычислить по уравнению [c.5]

Зависимость изменения стандартной энергии Гиббса [ДгО°(Т)] и теплового эффекта [Д Я°(Г)] реакции от температуры в соответствии с (78.1) и (64.7) может быть выражена уравнениями [c.261]

Влияние на константу равновесия температуры. Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры. Она сзязана о изменением стандартной энергии Гиббса химической реакцти ДС уравнением [c.179]

Рис. 3.7. Взаимосвязь между измсненипмн стандартной энергии Гиббса образования аналогичных соединений магнин и лития

Взаимосаязь между стандартными энергиями Гиббса образования комплексных содержащих в водном растворе. [c.503]

Поэтому изменение стандартной энергии Гиббса при реакции может быть определено по уравнению [c.6]

При пользовании значениями стандартной энергии Гиббса кри-"ерием принципиальной возможности процесса в нестандартных условиях следует принять условие АО О, а критерием принципиальной невозможности осуществления процес-1 а — неравенства А(3 0. Разумеется, если АС = О, то это вовсе не означает, что в реальных условиях система будет находиться в 1)авновесии. Таким образом, во многих случаях значениями АО можно пользоваться лишь для приближенной оценки направления реакций. [c.176]

Измерения элект()одоижущих сил можно яроизводит(. с высокой точностью. Эта измерения представляют собой один из наиболее точных методои определения стандартных энергий Гиббса, л следовательно, и констант равновесия окислительно-восстановительных реакций в растворах. [c.277]

Подобно ЫгО оксид азота(П) термодинамически неустойчив — стандартная энергия Гиббса его образования положительна (ДСобр = 86,6 кДж/моль). Но, опять-таки подобно N2 , при комнатной температуре N0 не разлагается, потому что его молекулы [c.408]

Заключение (допущение), согласно которому каждый отдельный фрагмент обладает самостоятельным и аддитивным вкладом в общую стандартную энергию Гиббса. Принцип аддитивности 1Юзноляет приближенно рассчитывать свойства рассматриваемого соединения как сумму вкладов этих свойств структурных фрагментов молекулы. [c.88]

Таким же путем может быть рассчитана стандартная энергия Гиббса образования СаС1а (к), его энтропия и т. п. Широко используются термодинамические свойства ионов и при проведении других термодинамических расчетов (констант равновесия, тепловых эффектов реакций и т. п.). Стандартные термодинамические свойства ионов, как и любых индивидуальных веществ, связаны соотношением [c.447]

Ветчина энергии активации Гиббса, 40 есть разность стандартных энергий Гиббса иереход1Юго и основжц-о состояния системы. Эта величина определяется экспериментально из зт1ачеиий константы скорости при различных температурах. [c.95]

Формулу (153.22) используют для расчетов термодинамических свойств растворов следующим образом. Парциальной стандартной энергии Гиббса 0° какого-либо иона, например М+, приписывают произвольное значение и по разности Смм определяют /Сд и, следовательно, 0°А- Затем по находят 0° для других ионов. Так же определяют и другие стандартные термодинамические свойства ионов. Обычно стандартные термодинамические свойства иона водорода принимают за нуль. [c.436]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология