Основные кинетические закономерности электрохимической коррозии

Коррозия металлов в кислых растворах как пример сопряженных реакций. В 4.1 были рассмотрены основные кинетические закономерности электрохимических процессов, относящихся к системам, в которых на поверхности металла протекает только одна электрохимическая реакция. Во многих случаях на электроде параллельно идут несколько электрохимических процессов. Например, катодное электроосаждение металлов осложняется параллельной катодной реакцией выделения водорода параллельно анодной реакции выделения хлора (хлорный электролиз) из водных растворов зачастую идет анодный процесс образования молекулярного кислорода из воды. [c.268]

Основные кинетические закономерности электрохимической коррозии [2, 3, 7—14] [c.24]

Пособие состоит из двух глав. В первой даны основы метал- << ловедения, включая вопросы строения, структуры и свойств I двойных сплавов. Вторая глава посвящена теории и практике коррозии металлов. Основное внимание уделяется электрохимической коррозии. Рассмотрены условия протекания коррозионного процесса, основные кинетические закономерности, дана характеристика различных видов коррозии. Среди методов защиты от коррозии рассматриваются все варианты электрохимической защиты, а также обработка коррозионной среды. Текст главы П подразумевает знание читателем основ теоретической электро- химии. I [c.6]

Это условие обязано соблюдаться независимо от разновидности коррозии — от атмосферной до коррозии под действием блуждающих токов. В каждом из случаев мы будем иметь дело с частным проявлением неравновесных электродных процессов можем объяснить механизм протекания реакций с позиций закономерностей электрохимической кинетики. Поэтому саму теорию коррозии удобно называть кинетической или теорией <1>румкина — Вагнера — Шултина, по имени ученых, разработавших основные ее принципы. Первое знакомство с этой теорией происходит при изучении основ теоретической электрохимии. [c.54]

Излагаются термодинамические и кинетические предп<х ылк,и селективного растворения сплавов, а также закономерности протекания парциальных электрохимических реакций. Рассматриваются основные механизмы анодного растворения (равномерное, селективное, псевдоселектив-ное), приводится их соответствующее математическое описание. Обсуждается связь коррозионной стоййости сплавов с фазовой диаграммой состояния. Раскрывается физико-химический механизм предупреждений селективного растворения и коррозии путем легирования, использования ингибиторов и катодной защиты. [c.2]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология