О механизме и месте протекания реакции

Важное значение для понимания механизма действия эмульгаторов в данном процессе имеет определение места протекания реакции и роли различных компонентов в развитии процесса, особенно в связи с тем, что в рассматриваемой системе, кроме обычных компонентов эмульсии (две несмешивающиеся фазы и эмульгатор), присутствуют макромолекулы белка в нативном состоянии и продукты их метаболизма. На основании проведенных исследований нами предложена топохимическая схема реак-лии микробиологического окисления. [c.312]

При использовании такого механизма фотолиза трудно решить вопрос относительно места протекания реакции (5) и ее энергии активации. Высказывалась мысль [72], что термическое разложение азидов серебра и таллия может рассматриваться с позиций теории гомогенных реакций. Согласно этой точке зрения, кинетические характеристики разложения должны были бы определяться объемными макроскопическими свойствами вещества. Другие же исследователи подчеркивают важную роль гетерогенности реальных твердых веществ [48], места образования реакционного продукта и возможное значение процессов на поверхности раздела [64]. [c.188]

При изучении механизма экстракции, связанной с химической реакцией, очень важно установить место протекания реакции. Таким местом для обсуждаемого процесса не может быть органическая фаза, так как минеральные соли практически нераство- ишы в органической фазе (растворимость их не обнаруживается химическими методами анализа). Также исключается случай, когда реакция протекает только в водной фазе и лимитируется скоростью растворения мыла. Скорость растворения мыла, согласно опыту, практически не зависит от концентрации другого реагирующего вещества в водной фазе. В то же время фактическая скорость массопередачи зависит от концентрации обоих реагирующих веществ в фазах. [c.292]

О механизме н месте протекания реакции [c.592]

Исследование экстракционных равновесий не дает возможности установить механизм и место протекания реакции при экстракции. Изучение ее кинетики во многих случаях позволяет решить эту задачу, но оно осложняется тем, что экстракция — это гетерогенный процесс, скорость которого может зависеть как от скорости подвода реагирующих веществ к месту реакции, так и от скорости реакции. [c.102]

Механизм 3 предложен в работе [149], где обсуждается оригинальная модель протекания реакции на разрыхленной поверхности металлического катализатора. Предполагается, что разрыхленная поверхность слабо обменивается теплом с массивной частью катализатора. Благодаря этому числа Льюиса резко уменьшаются, и возникновение колебаний на отдельных местах разрыхленной поверхности катализатора становится возможным. Сложные и хаотические колебания в этом случае обусловлены интерференцией автоколебаний скорости реакции на различных местах поверхности катализатора. [c.323]

Дисперсия по скоростям подъема пузырей. В литературе [1] обычно используется допущение, что перемешивание газа вызывается перемешиванием частиц. Проведенные в работе [16] экспериментальные исследования показали, что это неверно. Из зависимостей эффективных коэффициентов диффузии частиц и газа от скорости нсевдоожижения (рис. 5) видно, что эти коэффициенты существенно различны по величине и характеру зависимости от расхода газа. Это заставляет предположить существование другого, более мощного механизма перемешивания газа. Им является дисперсия пузырей по размерам, а следовательно, по скоростям. В работе [14] были экспериментально определены параметры распределения расхода газа по,скоростям подъема пузырей. Приведенная в табл. 2 формула (9) позволяет оценить влияние возмущения, вносимого неравномерностью скоростей, на протекание реакции. Распределение расхода по скоростям приводит к своеобразному механизму перемешивания, аналогичному тейлоровской диффузии (имеет место перемешивание только в направлении движения газа). Эффективный коэффициент диффузии определяется выражением [16] [c.51]

Как уже отмечалось, существующие циклоны, выделяющие ПМДА-сырец из реакционного газа, и газоходы часто обстукиваются деревянными молотками для стряхивания налипших на стенки частиц. В этом случае после циклонов отходящий газ может содержать повышенное количество дисперсной фазы (как говорится, залповый его сброс) и проскоки могут иметь место и через смеситель-испаритель. Для исключения отрицательного воздействия дисперсной фазы на зернистый слой катализатора в реакторе между ним и смесителем в газоходе устанавливаются пластинчато-каталитические секции (9) в виде набора с незначительным зазором металлических пластин, покрытых катализаторной пленкой. Причем, сочетается установка пластин вертикально, затем горизонтально (9а) и т. д. Газ проходит секции при относительно большой скорости, обеспечивающей развитый турбулентный режим движения. На пластинах происходит гарантированное испарение проскочившей дисперсной фазы и глубокое окисление части примесей с выделением тепла. В пластинчато-каталитических секциях обеспечивается гетерогенно-гомогенный механизм протекания реакции [80]. [c.115]

Закономерности, которые относятся к реакционной способности октаэдрических комплексов, часто оказываются неприменимыми к комплексам с другим числом лигандов. Это объясняется тем, что скорость реакции зависит от механизма реакции,, который в свою очередь зависит от конфигурации комплекса. В реакциях с октаэдрическими комплексами скорость реакции и ее энергия активации определяются энергией разрыва связи комплексообразователь — лиганд. Поэтому малый радиус центрального иона и его высокий заряд обусловливают большую энергию связи и соответственно большую энергию активации и малую скорость реакции. Наоборот, в четырехкоординационных квадратных комплексах высокий заряд центрального атома способствует быстрому протеканию реакции. Это объясняется тем,, что реакция проходит не через стадию разрыва связи комплексообразователь— лиганд (как это имеет место в октаэдрических комплексах), а через стадию образования новой связи с увеличением координационного числа комплексообразователя. Большой положительный заряд комплексообразователя способствует образованию такой связи. [c.348]

Рассмотрим несколько подробнее галогенирование толуола. В этом случае возникает вопрос куда направится, например, хлор при действии на толуол — в ядро или в боковую цепь В принципе, в обоих местах водород способен замещаться на галоген. Создавая условия, способствующие протеканию реакции по определенному механизму, можно направить замещение в нужном направлении. Метильная группа толуола — это остаток молекулы метана, остаток алкана. Известно, что замещение водорода на хлор в ряду алканов протекает по радикальному цепному механизму. Для осуществления такого процесса надо создать радикалы хлора (свободные атомы хлора) и тем самым инициировать цепной процесс. Действительно, при нагревании и в особенности на свету идет постепенное замещение атомов водорода боковой цепи толуола на хлор [c.264]

В поисках новых знаний органическая химия достигла многих практических результатов, получив способы синтеза пластических масс, лекарственных веществ, ядохимикатов и множества хорошо знакомых всем типов синтетических волокон. Что же касается успехов в чисто научной области, в последнее время удалось выяснить наиболее тонкие особенности органических реакций путем исследования механизмов их протекания. Достигнутый уровень знаний, хотя он еще весьма далек от совершенства, не только выдвинул органическую химию на более видное место в числе других наук, но и открыл возможность еще более широкого и эффективного использования органических соединений углерода для практических нужд. [c.465]

Вопрос о механизмах, регулирующих специфичность переноса олигосахаридных цепей описанными ферментами (длина цепи и место разветвления), совершенно неясен. Возможно, что пролить свет на эту проблему может обнаруженный недавно факт присутствия в изомеразе амилозы олигонуклеотидов и их существенного значения для протекания реакции . [c.613]

Строение продуктов в случае протекания реакции по винильному механизму сильно зависит от числа свободных координационных мест на металле и от избытка мономеров. В качестве катализаторов используются некоторые соединения Ru(H) и Fe(0). [c.588]

Разработка оптимальных сплавных и кластерных катализаторов и выяснение таких важнейших каталитических свойств, как состояние окисления, электронные и структурные свойства могут быть предметом долгосрочных исследований, в которых важное место должно быть отведено детальному изучению механизма синтеза высших углеводородов. Наилучшее понимание свойств поверхности, влияющих иа протекание реакции синтеза, представляет другой важный объект фундаментальных исследований. [c.277]

Экспериментально установлено, что скорость горения углеводородов меньше, чем водорода и окиси углерода. Горение их протекает по более сложному механизму, который еще недостаточно раскрыт, и с большим периодом индукции, доходящим до нескольких минут. Последнее объясняется тем, что наряду с образованием цепей имеет место обрыв цепей, тормозящий протекание реакции. Так, например, при подаче взрывной смеси метана с воздухом в сосуд с температурой 500°С взрыв происходит спустя несколько минут. [c.71]

В дальнейшем, однако, было получено большое количество данных, указывающих на то, что гидрирование в действительности протекает по механизму, включающему стадию обратимого образования алкильных производных родия". Несмотря на это, полностью исключить возможность частичного протекания реакции путем одновременного присоединения, конечно, нельзя. Следует иметь в виду, что в определенных условиях перенос второго атома водорода может происходить настолько быстро, что фактически будет иметь место одновременное присоединение. Важно подчеркнуть, что характер стадии переноса водорода к молекуле олефина не влияет на общую кинетическую схему процесса. [c.46]

С ВЫХОДОМ 7% от образовавшихся кислот и карбонильных соединений соответственно. Как известно, при цепном окислении атаке подвергаются вторичные и третичные атомы углерода, а концевые метильные группы в реакцию не вступают [90]. Было показано, что в реакциях окисления некоторых парафинов и олефинов на твердых полупроводниковых и металлических катализаторах добавки ингибиторов, например гидрохинона, значительно замедляют скорость реакции. Сначала скорость реакции падает пропорционально добавке ингибитора, но, начиная в некоторого момента, она становится постоянной и не равной нулю, что однозначно доказывает наличие неценного поверхностного процесса. Из изложенных фактов можно сделать вывод, что в случае жидкофазного окисления углеводородов на твердых катализаторах мы имеем дело с гетерогенно-гомогенным процессом, причем доля объемного продолжения здесь весьма значительна. Выход радикалов с поверхности в объем вероятен по соображениям, излагаемым ниже. Вероятна также, вследствие наличия ближнего порядка в жидкостях, эстафетная передача свободной валентности аналогично тому, как это происходит со свободными радикалами в чисто цепных реакциях при протекании реакции в клетке из окружающих радикал молекул растворителя. При применении истинно инертного растворителя эстафета обрывается и скорость реакции замедляется с разбавлением, ка то бывает в газофазных процессах. В целом можно предположить, что при поверхностном радикальном механизме гетерогенных каталитических реакций степень выхода реакций в объем зависит от соотношения скорости передачи свободной валентности в объем и скорости превращения радикалов на поверхности. Видимо, в газофазных процессах, протекающих при высоких температурах, условия более благоприятствуют превращению радикалов, в то время как в ряде жидкофазных реакций создаются условия, увеличивающие вероятность передачи свободной валентности в объем. Таким образом, как это часто имеет место в гетерогенном катализе, нельзя говорить, подобно М. В. Полякову [93], о каком-то специальном гетерогенно-гомогенном механизме катализа, а можно говорить лишь о соответствующей области протекания процесса в результате сложившихся соотношений скоростей различных его стадий. [c.62]

Протекание реакции в области средних заполнений поверхности катализатора автоматически приводит к тому, что некоторые места поверхности станут оптимальными. Действительно, так как условием осуществления области средних заполнений является наличие одних мест, практически полностью покрытых и других, практически незаполненных при данном р, то, очевидно, имеются места, для которых а, близка к 7г- В зависимости от доли этих мест, определяемой на равномерно неоднородной поверхности величиной степени неоднородности f, катализатор будет более или менее оптимальным. Следовательно, различие суммарной скорости данной реакции, идущей в области средних заполнений равномерно-неоднородной поверхности разных катализаторов (при одинаковом механизме), должно быть обусловлено в основном значениями величин [. Из рассмотрения уравнения (У.273) видно, что числитель его не зависит от максимальной адсорбционной способности данной поверхности в силу соотношений (XI. 112) и (XI.ИЗ) (при а = [Вгг 1/2). а определяется значениями Сг и Сц [305]. Знаменатель уравнения (У.273) также не зависит от характеристик максимальной адсорбционной способности поверхности, что видно из уравнения (VII. 162). Следовательно, скорость данной реакции определяется общими для всей поверхности величинами /, Ох и Оц. Аналогичный вывод может быть сделан и из рассмотрения скорости реакции вдали от равновесия из уравнений (ХП.36) и (ХП.37) и соотношений (XI. 112) и (XI.ИЗ). Если при переходе от одной каталитической поверхности к другой величины С1 и Оц сохраняют соответственно свое значение, то различия в скорости данной реакции и будут обусловлены только величинами Такой случай отвечает выполнению соотношения линейности с теми же значениями постоянных на разных поверхностях. [c.476]

Возможными местами протекания полимеризационного процесса в эмульсии являются капли мономера, поверхность раздела фаз мономер — вода, мицеллы эмульгатора, насыщенные мономером, и истинный раствор мономера в воде. В зависимости от природы применяемого эмульгатора, природы мономера и инициатора полимеризации одно из возможных мест осуществления реакции может быть доминирующим. Знание топохимии процесса в сочетании с пониманием кинетической картины изучаемой реакции необходимо для раскрытия механизма полимеризации в эмульсиях. [c.28]

Важное значение для понимания механизма действия эмульгаторов в данном процессе имеет рассмотрение топохимии реакции, определение положения и роли различных компонентов системы в развитии процесса, а также места протекания собственно реакции окисления. Этот вопрос в значительной степени осложняется тем, что в рассматриваемой системе, кроме обычных компонентов эмульсии (две несмешивающиеся фазы и эмульгатор), присутствуют макромолекулы белка в нативном состоянии и продукты их метаболизма. При создании топохимической схемы ферментативного окисления углеводородов необходимо учитывать существующие подобные схемы для реакций эмульсионной полимеризации и окисления углеводородов (гл. П и III), данные теории квазиспонтанного эмульгирования, а так- [c.98]

О механизме реакции на различных металлах пока мало известно. С помощью потенциостатических измерений Геришер и Мель смогли установить, что на ртути и серебре замедленной является реакция Фольмера, а на меди — реакция Гейровского. На платине, согласно проведенному Феттером и Отто анализу общего хода поляризационных кривых, имеет место замедленное протекание реакции Гейровского при осуществлении механизма Фольмера—Гейровского. [c.609]

Наоборот, реакции в твердой фазе происходят между кристаллическими веществами, решетки которых на первый взгляд представляются идеальными. Подвижность элементов такой решетки очень ограничена и сложным образом зависит от наличия в ней различных дефектов. Кроме того, взаимодействие может иметь место только в точках тесного соприкосновения реагирующих фаз. Накопление молекул продуктов в газообразной среде или в растворе приводит к установлению равновесия, определяемого законом действия масс. При реакциях между твердыми веществами в местах их контакта образуется относительно неподвижный слой продукта и дальнейшее протекание реакции зависит от механизма диффузии, посредством которой реагирующие частицы могут проходить через этот слой. Уже из этих немногих замечаний ясно, что кинетика реакций между твердыми веществами определяется рядом факторов. [c.391]

Топохимические реакции. Топохимическими называют реакции, Б которых все ста,5ии, в том числе стадия образования зародышей новой фазы, сосредоточены на границе раздела двух твердых фаз — реагента и продукта. По мере протекания реакции эта поверхность раздела постепенно передвигается в сторону реагента. В электрохимической системе топохимическая реакция может протекать только в том случае, если реагент или продукт достаточно пористы, чтобы обеспечить доступ реагирующих частиц нз раствора к каждому отдельному реакционному месту. Число примеров, когда электрохимическая реакция протекает по истинно топохимическому механизму, невелико. [c.355]

Основные закономерности жидкофазного окисления на гетерогенных катализаторах до настоящего времени почти не изучены. Скудность экспериментальных данных не позволяет сделать надежное заключение даже о месте протекания реакции —образуются ли продукты на поверхности или же катализатор является лишь инициатором реакции, развивающейся затем в объеме жидкой фазы. Вероятность лротекания реакции по гетерогенно-гомогенному механизму, т. е. путем ее зарождения на твердой поверхности с последующим выходом з объем при жидкофазных реакциях, значительно больше, чем при газофазных [1, 2]. [c.85]

Изучая механизм реакции прямого синтеза, Рохов выяснил роль меди как катализатора, наблюдая под микроскопом определенным образом уложенные в контактной трубке соприкасающиеся яруг с другом слои кремния и меди. После двухчасового пропускания хлористого метила оказалось, что кремний, находящийся вблизи меди, вступает в реакцию медь, находившаяся по соседству с кремнием, легче улетучивалась, что выражалось в размазывании вначале отчетливой границы между металлами. В другом аналогичном опыте Рохов пропускал хлористый метил при 450 в направлении от кремния к меди и установил, что хлористый метил не реагировал с кремнием. В месте протекания реакции была обнаружена однохлористая медь. В присутствии кремния последняя мгновенно восстанавливается, образуя металлическую медь и четыреххлористый кремний. Эта реакция экзотермична и протекает при температурах выше 265 [c.84]

Если предположить, что над алюмосиликатами происходит подобная изомеризация олефинои в нафтены и при более высоких температурах (выше 3,50 С), то отпадает необходимость объяснять механизм каталитической очистки процессом гидрирования, так как изомеризатщя олефинов в соответствующие нафтены не должна сопровождаться снижением выходов бензиновой фракции и в то lite время может приводить к резкому уменьшению йодного числа, т. е. внешне будут наблюдаться те н е явления, какие и имеют место при каталитической очистке. Однако мы не располагаем прямым доказательством преимущественного протекания реакции гидрирования олефинов или реакции изомеризации олефинов в нафтены. [c.111]

За последние годы наблюдается быстрое развитие представлений о механизме функционирования металлоферментов, а именно удалось установить место и последовательность протекания реакций в активном центре, а также найти ключи к пониманию некоторых механизмов. Важное место занимает гидролиз (или гидратация) субстратов карбонильного и фосфорильного типа, таких, как СО2, эфиры карбоновых кислот, эфиры и ангидриды фосфорной кислоты и пептиды. По-видимому, не вызывает удивления тот факт, что для функционирования большинства таких систем требуется ион двухвалентного металла. Гораздо удивительнее то, что такими ионами обычно оказываются 2п(П) или Мд(11) (в ферментах действующих на ДНК, РНК, сАМР или сОМР). Так, например, цинк по своему содержанию в организмах млекопитающих (в организме человека 2,4 г на 70 кг) уступает лишь железу (5,4 г на 70 кг), и большая часть его необходима для функщганирования ферментов [215]. [c.343]

Еще одним доказательством механизма SnI является то, что замещение у атома углерода в голове моста при проведении реакции в условиях реализации механизма SnI либо не идет вообще, либо происходит очень медленно (см. обзор [24]). Реакции Sn2 с этими субстратами (разд. 10.1) тоже ие идут, хотя и по другой причине. Если протекание реакции SnI требует образования карбокатиона и если карбокатион должен быть планарным или почти планарным, то не удивительно, что атомы углерода в голове моста, которые не могут принять плоскую конфигурацию, не становятся местом образования карбокатиона. Например, при кипячении 1-хлороапокамфана (7) в течение 21 ч с 30 %-ным раствором КОН в 80 %-ном этаноле или в течение 48 ч с нитратом серебра в водном этаноле реакции не происходили [25], хотя аналогичные системы с открытой цепью реагировали легко. В соответствии с этой теорией если размер цикла достаточно велик, то SnI-реакция возможна, так как в этом случае можно ожидать образования карбокатионов, имеющих структуру, близкую к планарной. В действительности так оно и оказалось. Например, SNl-реакции [2.2.2]-бициклических систем протекают значительно быстрее, чем SNl-реакции бициклических систем с меньшими циклами, хотя и идут медленнее соответствующих реакций соединений с открытой цепью. Что касается [c.20]

Основываясь на бимолекулярности имеющих место элементарных реакций, записать уравнения наиболее вероятного механизма ее протекания. [c.133]

Влияние нагрузки на величину Иг или на собственную коррозию протектора обусловлено тем, что катодный частичный ток 1к зависит от потенциала или тока. Коррозия с кислородной деполяризацией не зависит от материала и потенциала, а выделение водорода с увеличением токовой нагрузки уменьшается. Кроме того, выделение водорода существенно зависит от материала, причем более благородные элементы сплава стимулируют собственную коррозию протектора. Поскольку в обоих случаях частичный ток к не пропорционален токоотдаче /, согласно уравнению (7.6), не может быть значений а з или собственной коррозии, не зависящих от величины I. Однако в противоположность этому при анодной реакции по уравнению (7.5а) эквивалентная реакция по уравнению (7.56) с повышением потенциала или нагрузки тоже усиливается. В таком случае / и / получаются пропорциональными между собой, и коэффициент а2 становится независимым от нагрузки. Приблизительно такие условия наблюдаются в случае магниевых протекторов, причем значение 2=0,5 мож,ет быть однозначно объяснено величинами 2=2 и =1 [2]. Другое объяснение этой величины 02 основывается на механизме, по которому на поверхности протектора имеется активный участок, пропорциональный току, на котором вследствие гидролиза происходят коррозия с кислородной деполяризацией и выделение водорода [3, 4 ]1 В этом случае понятны и значения, отличающиеся от 2=0,5, в том числе и меньшие. Оба механизма практически уже нельзя различить, если места протекания частичных реакций по уравнениям (7.5а) и (7.56) очень близки между собой. [c.177]

Влиянне кислорода на кинетику термического разложения исследовали также Кауфман и сотр. [252, 262], которые подтвердили предположение Вайса и Фреча [250] о том, что положительный кислородный эффект имеет место при параллельном протекании реакции 2-го порядка и цепного механизма. Однако ускоряющее влияние кислорода, по данным [252, 262], менее значительно. Так, согласно Кауфману и Келсо [252], при температуре Т = 1150 °К и Яко = 400 мм рт. ст. (условия работы Вайса и Фреча [250]) добавление кислорода в количестве 10— 20 мм рт. ст. повышает скорость реакции только на 15— 20%. С результатами работы [252] согласуются данные, установленные в исследовании [256]. [c.100]

Механизм протекания реакции в сильной степени зависит от температуры, давления, состава исходной смеси, материала и раз-меров сосуда н т. д. При горении водорода имеет место цепная реакция. Под действием катализаторов реакции протекает уже при обыкновенной темпера17ре. При высоких температурах возникновению цепной реакции способствуют стенки аппарата. В качестве звеньев Цепи при реакции горения водорода можно в настоящее время принять следующие. [c.38]

Поскольку предполагается, что карбениевый центр является плоским, то гетеролиз связи у хирального атома углерода с образованием карбениевого иона в процессе замещения мог бы привести к полной потере оптической активности. Однако обычно наблюдается лишь частичная рацемизация и в основном преобладает обращение конфигурации, причем соотношение между продуктом с обращенной конфигурацией и рацематом растет по мере уменьшения устойчивости карбениевого иона (табл. 2.7.13). Обращение конфигурации является ожидаемым стереохимическим результатом альтернативного гетеролитического пути протекания реакций, а именно механизма согласованного бимолекулярного замещения (5л 2). Обращение конфигурации при замещении, проходящем через образование карбениевых ионов, объясняется атакой нуклеофилом ионной пары. Следует отметить, что некоторые исследователи [30] интерпретируют все реакции замещения этого типа как проходящие через промежуточное образование ионных пар, и считают, что возрастание выхода обращенного продукта имеет место в том случае, когда нуклеофил атакует более тесные ионные пары. Идею согласованного механизма реакции замещения (5 2-механизма) упорно защищали многие ученые [37], современная точка зрения на течение замещения у насыщенного атома углерода основана на схеме процесса ионизации, предложенной Уинстейном схема (14) [38]. Существование в промежутке между ковалентными [c.533]

В действительности, протекание реакции по одному из этих механизмов зависит от влияния различных факторов. Если отрыв протона и отрыв заместителя происходят более или менее одновременно (см. стр. 323), то реакция отщепления по wpaw -механизму становится преобладающей с другой стороны, можно предполагать, что относительное экранирующее действие различных заместителей влияет на конформацию промежуточного карбокатиона и, следовательно, на конфигурацию полученного непредельного изомера. В общем следует считать, что на реакции отщепления типа Е не оказывают влияние условия ориентации заместителей, имеющие место при отщеплении типа Е (см. стр. 501). Поэтому при этано-лизе дегидрохлорирование хлористого йеоментила или хлористого ментила приводит предпочтительно к образованию ментена-3. [c.507]

Интересный вариант кислотнокатализируемой изомеризации малеиновой кислоты наблюдается, если комплексный ион нентааминокобальта, содержащий в качестве еще одного лиганда малеиновую кислоту или ее метиловый эфир, восстанавливается ионами ванадия или хрома в низшей валентности в кислом растворе из реакционной смеси можно выделить смесь малеиновой и фумаровой кислот (или их моноэфиров), причем обнаружено, что их отношение линейно зависит от концентрации водородных ионов. Перенос злектрона происходит у карбонильной группы, удаленной от атома металла в комплексе, и гидролиз, если он имеет место, происходит почти исключительно путем разрыва связи алкил—кислород, что было показано с помощью меченых атомов 1 0. Для протекания реакции, по-видимому, необходимо образование мостика между двумя атомами металлов, но механизм наблюдаемой 1 ис-тракс-изомеризации все еще неясен [57]. [c.215]

Надтепловые процессы. В соответствии с неравенством (7.66) при условии протекания реакций горячих атомов по механизму упругих столкновений замещение водорода на другие атомы отдйчи в молекулах невозможно. Однако опыты показывают, что замещения такого рода имеют, место (табл. 7.7). [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология