Фазовая диаграмма состояни

Рис. 10.3. Фазовая диаграмма состояния серы

Рис. 2.3. Фазовые диаграммы состояния растворов полимеров состав - температура

Рис. 10.2. Фазовая диаграмма состояния воды

В соответствии с новейшими данными переработке подверглись разделы по химии кремния и его соединений, фазовым диаграммам состояния, строению стеклообразных силикатов, фазовому [c.3]

Фазовые диаграммы состояния представляют собой графическое изображение всех возможных равновесных состояний в данной системе, соответствуюш,их ее определенным параметрам. Поскольку условием равновесия является минимум энергии Гиббса, каждая точка на диаграмме соответствует той фазе или совокупности фаз, энергия Гиббса которых меньше, чем у других возможных (конкурирующих) фаз в системе. Другими словами, для теоретического расчета и построения диаграмм состояния необходимо знание энергии Гиббса конкурирующих фаз при данных параметрах системы. [c.285]

Определяющий возможность и эффективность процесса концентрирования коэффициент к может быть найден расчетным путем по известному значению ко с использованием теоретической зависимости [1004] между эффективным и равновесным коэффициентами распределения примеси. Значение последнего можно оценить, изучая фазовую диаграмму состояния бинарной системы основное вещество — примесь в области, близкой к ординате чистого основного вещества. Таким путем, например, даны оценки ко и проведено деление примесей на группы по поведению их при направленной кристаллизации алюминия [1210], висмута [376], цинка и кадмия [133]. Однако диаграммы состояния известны для ограниченного числа систем, в частности, металлических [135, 856, 917], и, кроме того, они недостаточно точны в области очень малых содержаний примеси. Поэтому оценка величин равновесных коэффициентов распределения некоторыми авторами [22, 406, 631] проводится на основании эмпирических зависимостей. [c.259]

Основная задача курса Физическая химия силикатов и тугоплавких соединений — ознакомление студентов с наиболее важными теоретическими представлениями в области физикохимии силикатов, принципами построения фазовых диаграмм состояния систем, теорией процессов, протекающих при синтезе материалов в соответствии с фазовыми диаграммами состояния, а также химией ряда тугоплавких соединений. Лишь на базе этих знаний можно в настоящее время создать научно обоснованные технологии производства как новых, так и традиционных материалов для техники и строительства. [c.3]

Система, состоящая из воды, пара и льда, относится к гетерогенным. Она состоит из трех фаз твердой, жидкой и газообразной. Все эти фазы находятся в равновесии при определенных условиях (параметрах). Следовательно, фазовая диаграмма состояния воды (рис. 23) показывает зависимость между давлением водяного пара и температурой, а также условия одновременного существования воды в различных фазах. Каждая точка на кривых диаграммы соответствует равновесию между двумя фазами. Кривая АО [c.69]

Рис. 111.44. р—Г-и р—1/-проекции трехмерной фазовой диаграммы состояния вещества [c.225]

По диаграмме можно также определять состав сплавов, обладающих наиболее высокими температурами плавления, хорошими механическими свойствами (мелкозернистые эвтектические сплавы), области устойчивости и распада образующихся химических соединений, твердых растворов, условия образования новых кристаллических модификаций и т. д. Фазовые диаграммы состояния широко используют при получении различных сплавов, при расчетах состава шлаков, шихты для получения стекла, цемента, огнеупорных материалов. [c.200]

Рис. 4. Фазовая диаграмма состоянии оловянно-свинцового сплава

Способы получения исходных для конденсационного метода метастабильных систем основаны на анализе фазовых диаграмм состояния систем твердое тело — пар, твердое тело — жидкость, твердое тело — раствор, жидкость — жидкость и т. д. Обычно стабильную гомогенную фазу (пар, раствор, расплав) превращают в метастабильную, пересыщенную или переохлажденную, быстро изменяя температуру, давление или концентрацию. Другой общий путь получения метастабильных систем — химический синтез нерастворимых или нелетучих соединений из компонентов стабильных гомогенных растворов, расплавов или парообразных систем. [c.10]

Растворимость П. с. зависит от растворимости составляющих его последовательностей мономерных звеньев. При значительном различии в растворимости основной и привитых цепей П. с., как правило, растворяется значительно хуже, чем составляющие его компоненты. При соответствующем подборе растворителей П. с. образуют истинные р-ры. Изучение фазовых диаграмм состояния показало, что р-ры П. с., компоненты к-рых резко отличаются по растворимости (полистирол — акриловая к-та, крахмал — стирол), как и р-ры П. с., цепи к-рых близки по растворимости (полистирол — винилацетат), ведут себя как двухкомпонентные системы. Термодинамич. параметры, характеризующие взаимодействие растворителя с П. с., показывают, что привитая сополимеризация приводит к существенным изменениям и в энергетическом, и в энтропийных эффектах взаимодействия растворителя с П. с. по сравнению с составляющими компонентами. [c.102]

Рис. 40. Зависимость [1/(С—С )] от С1, рассчитанная по данным фазовой диаграммы состояния, приведенной на риС. 3.

Если же система имеет фазовую диаграмму состояния, изображенную на рис. 5, графическая зависимость [1/(С —С1)] от С1 имеет вид, показанный на рис. 44. Эта зависимость подобна зависимости, приведенной на рис. 43, за исключением того, что на рис. 44 кривые резко опускаются вниз или поднимаются вверх при С1 = б5%. Это различие возникает из-за того, что при [c.136]

Уравнение (54) справедливо для всех зон, кроме последней, где обычно наблюдается направленная кристаллизация. Правая часть уравнения (54) может быть интегрирована графически при построении зависимости [1/(Со—С)] от С1. Связанные величины С и С1 определяются из фазовой диаграммы состояния. Когда С приближается к Со, выражение [1/(Со—С)] стремится к бесконечности. Так как величина 2 должна быть положительной, то необходимо использовать следующие условия. Если величина [1/(Со—С)] положительна, когда [c.140]

Со, то верхний предел интегрирования в уравнении (54) должен быть больше Со, но если величина [1/(Со—С)] отрицательна при С1 = Со, верхний предел интегрирования меньше Со. На рис. 48 приведено несколько кривых, построенных в координатах [1/(Со—С)] от С1 для системы, фазовая диаграмма состояния которой представлена на рис. 42. [c.140]

Обычно только часть фазовой диаграммы может быть изучена после одного зонного прохода через первоначально однородный образец. Если же первоначально первая зона целиком состоит из одного компонента, который отсутствует в остальной части образца, то, как видно из рис. 51, в этом случае можно изучить почти всю фазовую диаграмму состояния. Из рис. 51 видно, что если этот метод используется для изучения фазовых соотношений, то следует применять большую зону, что-бы можно было брать пробы для анализа из разных частей первой зоны. [c.156]

Число известных примеров применения направленной кристаллизации или зонной плавки для изучения фазовых соотношений органических соединений очень мало, но в дальнейшем оно, несомненно, увеличится. Например, иногда трудно установить обычными термо-измерительными методами суш,ествование эвтектики, которая содержит очень малые количества одного из компонентов, но при изучении разделения"во время зонной плавки можно указать направление наклона в этой области фазовой диаграммы состояния. Если термопара находится в движущемся твердом фронте, то можно записать температуру на границе раздела твердая фаза — жидкая фаза, а также получить представление о составах жидкой и твердой фаз. [c.157]

Зонную плавку использовали для изучения соединений, образующихся в металлических и в полупроводниковых системах. Нет сомнения, что в будущем этот метод будут использовать для изучения образования органических соединений. На рис. 57 показана типичная фазовая диаграмма состояния для системы, в которой образуется соединение Р между компонентами А н В. Если смесь, состав которой лежит между О и Е, несколько раз подвергалась зонной плавке, то вещество, приближающееся по составу к соединению Р, будет стремиться сконцентрироваться в начале образца. [c.157]

Бейли (1960) на системе фенантрен — антрацен. Образцы двух углеводородов были очищены зонной плавкой. Исследования очищенных веществ и анализы смесей двух компонентов были выполнены методом дифференциального термического анализа (ДТА). При изучении точек перегиба на кривых ДТА, полученных для широкой области синтетических смесей, была построена фазовая диаграмма состояния. По-видимому, диаграмма имеет перитектическую точку вида, показанного на рис. 45. Это было подтверждено зонной плавкой с л=18 полагают, что смесь лежит в области Ри (см. рис. 45), антрацена было взято точно 48%- Содержимое отдельных частей трубки было анализировано методом ДТА, и составы образцов были найдены при сравнении кривых, полученных таким образом, с кривыми, первоначально измеренными для синтетических смесей. Была получена графическая зависимость состава от числа зонных длин. Эта кривая аналогична по форме кривой, приведенной на рис. 47, только вместо закристаллизовавшейся фракции на оси абсцисс откладывались зонные длины. Наличие вертикальной части у кривой подтверждало существование перитектики, а концы вертикальной линии соответствовали составам и на рис. 45. [c.159]

Содержание водорода в гидриде зависит одновременно от давления и температуры, следовательно, состояние системы металл — водород точнее всего должна отражать тройная диаграмма концентрация — температура — давление. Однако изучение тройных диаграмм тормозится технической сложностью эксперимента и неудобством ее применения на практике. Поэтому чаще всего используют диаграмму концентрация водорода — температура (фазовую диаграмму), снятую при каком-либо постоянном давлении (чаще всего при атмосферном). Все известные фазовые диаграммы состояния металл — водород приведены на рис. 1—20. [c.7]

Рассмотрим простейший случай фазовой диаграммы состояния Mg — ae одним химическим соединением, устойчивым при плавлении (рис. 35). При составе Xq металлы (магний и кальций) способны образовать 100 %-ное химическое соединение Mg4 a3, обладающее [c.196]

Далее следует область фильтрации пластовой нефти состава Ь. Подобные диаграммы хорошо отражают качественную сторону процесса, но они достаточно условны, так как строятся для постоянного значения давления и температуры. Более точные количественные зависимости для определения давления и температуры смешивания, необходимого давления нагнетания и т. д. можно получить построением фазовых диаграмм состояния в координатах р—Т при помощи констант равновесия К1, под которыми понимается отношение молярной доли /-го компонента в паровой фазе к его молярной доле в жидкой фазе. Для систем, находящихся при относительно невысоких давлениях (до 1 МПа), константа равновесия зависит только от давления и температуры. При высоких давлениях значение /С. зависит и от состава. Для многих углеводородных смесей константы равновесия определены экспериментальным путем и обобщены в виде эмпирических зависимостей или представлены графичеоки в специальных атласах в широком диапазоне изменения давления и температуры. [c.309]

Как видно из фазовой диаграммы состояния системы НзО— Н3РО4 (рис. 24), техническая о,р-тофосфорная кислота 73 /о, 57% и 40%)-ной концентрации начинает кристаллизоваться при температурах —30, —75 и —23 С. Следовательно, прибывающую на завод ортофосфорную кислоту в большинстве районов СССР можно хранить в необогреваемых хранилищах. [c.74]

Обычно данные ДТА используют в сочетании с результатами термогравиметрич., масс-спектрометрич. и дилатометрич. исследований (см. Дериватография). Это позволяет, напр., делать выводы об обратимости фазовых превращений, изучать явления переохлаждения, образование метастабильных фаз (в т. ч. короткоживущих). Мат. соотношения между площадью пика на кривой ДТА и параметрами прибора и образца позволяют определять теплоту превращения, энергию активации фазового перехода, нек-рые кииетич. константы, проводить полуколичеств. анализ смесей (если известны ДЯ соответствующих р-ций). С помощью ДТА изучают разложение карбоксилатов металлов, разл. металлоорг. соединений, оксидных высокотемпературных сверхпроводников. Этим методом определили температурную область конверсии СО в Oj (при дожигании автомобильных выхлопных газов, выбросов нз труб ТЭЦ и т.д.). ДТА применяют для построения фазовых диаграмм состояния систем с разл. числом компонентов (физ.-хим. анализ), для качеств, оценки образцов, напр, при сравнении разных партий сырья. [c.533]

При разработке новых соединений офомное значение имеют фазовые диаграммы состояния, офажающие взаи.модействие ко.мпонен-тов, образование твердых растворов, стабилизацию тех или иных фаз, образование промежуточных соединений и фазовые равновесия. [c.32]

На фазовой диаграмме состояния системы (рис. 4) кривую (в двухкомпонентных системах) или поверхность (в трехкомпонент- [c.23]

Излагаются термодинамические и кинетические предп<х ылк,и селективного растворения сплавов, а также закономерности протекания парциальных электрохимических реакций. Рассматриваются основные механизмы анодного растворения (равномерное, селективное, псевдоселектив-ное), приводится их соответствующее математическое описание. Обсуждается связь коррозионной стоййости сплавов с фазовой диаграммой состояния. Раскрывается физико-химический механизм предупреждений селективного растворения и коррозии путем легирования, использования ингибиторов и катодной защиты. [c.2]

Как мы видели, в системах — В образуется большое число химических соединений различного состава, свойств и устойчивости. На рис. 58, обобщаюш ем известные в литературе и обсужденные нами выше 12 фазовых диаграмм состояния, иллюстрируется образование соединений в этих системах. Характер представленных диаграмм отражает химическое взаимодействие элементов [c.170]

АН образования твердых растворов можно в ряде случаев определить из данных фазовых диаграмм состояния [22, 23]. Проведенное ранее исследование системы K2SO4— Rb2S04—Н2О при 298 К локазало [24], что твердые растворы, образующиеся в этой системе, являются регулярными и характеризуются величиной энергии взаимообмена [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология