Закономерности протекания химических реакций

Глава VI. Основные закономерности протекания химических реакций [c.168]

Глава VI. Основные закономерности протекания химических реакций Таким образом [c.204]

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.541]

Е учебном пособии систематически изложены теоретические вопросы и собран обширный справочный материал курса общей химии. Большое внимание уделено строению атомов и молекул, закономерностям протекания химических реакций, окислительно-восстановительным процессам. Предыдущее 19 е изд. — вышло в н77 г. [c.2]

Метод ЭПР оказался чрезвычайно плодотворным для изучения механизма и кинетических закономерностей протекания химических реакций. Это объясняется прежде всего высокой чувствительностью [c.247]

Закономерности протекания химических реакций подробно изложены в монографиях по физической химии и кинетике ниже рассматриваются только некоторые из этих закономерностей применительно к реальным печным процессам. [c.20]

Цикл включает передачи Производство серной кислоты , Катализ , РастворЬ , Горение и взрывы , Общие свойства металлов , Ряд напряжений металлов , Коррозия металлов , Электролиз , Производство алюминия , Промышленные способы получения металлов , Производство стали , Окислитель-но-восстановительные реакции , Классификация химических реакций , Закономерности протекания химических реакций . Построение и содержание телепередач цикла направлено не только на правильное усвоение учащимися основных понятий, но также на совершенствование методической работы учителя. Принимая передачи, учитель привыкает при демонстрации опытов и объяснении учебного материала обязательно указывать учащимся конкретные свойства вещества, раскрывать взаимосвязь свойств со строением, фиксировать условия протекания химических реакций, определять возможное направление процесса в других условиях. [c.92]

Излагаются обш,ие закономерности протекания химических реакций и сопровождающих их процессов энергетика процессов, учение о химическом сродстве, элементы учения о скорости и механизме реакций, свойства растворов. В заключительной части книги приведены примеры применения рассмотренного материала к химии элементов. [c.2]

Количественные характеристики и закономерности протекания химических реакций во времени неразрывно связаны с их механизмом. В этом состоит важнейшее отличие временных (кинетических) характеристик химической реакции от термодинамических характеристик — изменения энтальпии, энтропии и изобарного потенциала, константы химического равновесия, не зависящих от пути, по которому протекает химическая реакция. В силу этой неразрывной связи в предисловии к настоящему курсу химическая кинетика определена как учение о механизме химического процесса и закономерностях его протекания во времени. [c.32]

Химическая кинетика — учение о закономерностях протекания химических реакций. Кинетика рассматривает две важные и взаимосвязанные характеристики реакции — скорость и механизм, знание которых в конечном счете позволяет управлять реакциями, выбирать оптимальные условия для их проведения. [c.59]

Прежде чем делать выводы о закономерностях протекания химической реакции во времени или ее равновесном состоянии, необходимо условиться о форме записи уравнений химической реакции. Нельзя, например, изучать реакцию образования аммиака, не привлекая к рассмотрению уравнение [c.206]

В таблицах приложения приведен обширный справочный материал, необходимый для расчетов и ответов при объяснении закономерностей протекания химических реакций. [c.4]

Говоря о закономерностях протекания химических реакций, нельзя не сказать о химическом равновесии. В школе этот вопрос изучается в основном на качественном уровне. Однако этот вопрос слишком важен, чтобы мы не коснулись его совсем. [c.270]

Химическая кинетика изучает закономерности протекания химической реакции во времени, устанавливает эмпирическую связь между скоростью химической реакции и условиями ее проведения (концентрацией реагентов, температурой, фазовым состоянием, давлением и т. д.), выявляет факторы, влияющие на скорость процесса (нейтральные ионы, инициаторы, ингибиторы и т. д.). Конечный результат таких исследований — количественные эмпирические зависимости между скоростью химического процесса и условиями его проведения и количественное математическое описание химической реакции как процесса, протекающего во времени. При решении этой задачи кинетика опирается на современные методы анализа соединений — химические и физико-химические. Полученные результаты служат, в частности, основой для химической технологии при разработке оптимального режима процесса. [c.6]

Тема 2 Закономерность протекания химических реакций (4 час). Лекция 9. Скорость химических реакций. Классификация реакций. Молеку-лярность и порядок реакции. Зависимость скорости реакции от температуры энергия активации. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализе. Примеры каталитических процессов, в нефтеперерабатывающей промышленност Лекция 10. Обратимые и необратимые процессы. Химическое равновесие [c.179]

Закономерности протекания химических реакций [c.172]

Для изучения энергетики химических и физико-химических процессов, а также для теоретического анализа возможности и закономерностей протекания химических реакций и осуществления технологических процессов применяется химическая термодинамика. [c.35]

Без знания строения атомов и молекул, природы химической связи и межмолекулярного взаимодействия сделать это невозможно. Однако эти сведения лишь необходимы, но не достаточны. Ведь свойства веществ познаются прежде всего во взаимодействии с другими веществами. Поэтому, приступая к изучению химии, нужно знать общие закономерности протекания химических реакций и сопровождающих их процессов. [c.3]

В общетеоретическую часть включены вопросы строения вещества, энергетики и кинетики химических реакций, растворов, окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, а также обзор свойств элементов и их соединений. Рассмотрено строение вещества на атомном, молекулярном и надмолекулярном уровне, а также строение кристаллов. Изложены общие закономерности протекания химических реакций, в том числе основы химической термодинамики и химической кинетики. Большое внимание уделено тепловым эффектам и направленности химических реакций, химическому, фазовому и адсорбционному равновесию. Изложены кинетика гомогенных и гетерогенных реакций, цепных и фотохимических реакций и основы катализа. Освещены дисперсные системы, коллоидные и истинные растворы, большое внимание уделено растворам электролитов. Рассмотрены термодинамика и кинетика окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, коррозия и защита металлов. Выполнен обзор свойств химических элементов и их простых соединений, рассмотрены строение и свойства комплексных и органических соединений. [c.3]

Приступая к упражнениям по составлению химических уравнении, необходимо знать законы и правила превращения веществ, закономерности протекания химических реакций, условия их проведения и т. д. (см. ч. I и И). [c.258]

Знание различных закономерностей протекания химических реакций необходимо для успешного развития Химической промышленности, в особенности, когда речь идет о многотоннажном производстве различных веществ, имеющих огромное значение для народного хозяйства. К таким можно отнести производства минеральных удобрений, различных кислот, аммиака, полиэтилена, синтетического каучука, переработка нефти и т. д. Проектировщики химических предприятий создают сверхмощные установки по производству таких веществ, например в Советском Союзе уже работают установки на 1200—1500 тонн аммиака в сутки (т. е. полмиллиона тонн в год). [c.142]

В химической технологии вещества проявляют активность, реагируют и превращаются в новые продукты. Создание новых веществ невозможно без использования химических процессов. Поэтому, завершая изучение неорганической химии, необходимо знать закономерности превращения одних веществ в другие, т. е. закономерности протекания химических реакций, поведение веществ в растворах и свойства самих растворов. Для этого необходимо на уровне современных представлений о строении атомов понимать зависимость как свойств элементов от их положения в периодической системе Д. И. Менделеева, так и структуры и свойств вещества от типа химических связей между его атомами. [c.321]

Термохимия — один из разделов химической термодинамики, изучающей закономерности протекания химических реакций на основе теплот, которые им сопутствуют. Химические реакции связаны с изменением внутренней энергии и энтальпии веществ. Если химические реакции проводят при V= onst или P= onst, то изменения термодинамических функций равны соответствующим теплотам, то есть [c.64]

Закономерности протекания химических реакций обычно изучаются при рассмотрении процесса синтеза аммиака. Часто, посвятив один или два урока этой теме, учитель просто не имеет возможности вернуться к ней в дальнейшем. Задачи, связанные с расчетами скоростей химических реакций и химического равновесия, стоят особняком в школьном курсе, соответствующий мэтерпал предстаален очень отрывочно. Поэтому, приближаясь к экзамену в 11-ом юиссе, многие просто выкинули из головы этот материал девятого. А между тем, задачи из этих разделов не столь уж редко встречаются в экзаменационных билетах. Поэтому мы коротко остаЕювимся на основных понятиях, изучаемых по этому вопросу в школьном курсе. [c.267]