Анодные процессы при образовании хлоратов и перхлоратов

Анодный процесс при образовании хлоратов и перхлоратов. Как уже было отмечено, подробному изучению подвергались лишь анодные процессы синтеза перхлоратов натрия и калия из их хлоратов, взятых в качестве исходных веществ. Результаты электролиза в целях получения перхлоратов других металлов, например перхлоратов кальция и бария, в литературе освещены недостаточно и поверхностно. [c.445]

Для процесса электрохимического окисления хлората до перхлората необходимы электродные материалы с высоким анодным потенциалом. На графитовом аноде образование перхлоратов практически не наблюдается на магнетитовом аноде образование перхлоратов незначительно. Наилучшим материалом для анодов является гладкая платина, на которой благодаря ее высокому потенциалу образование перхлоратов происходит с высоким выходом по току. [c.95]

Данные табл. 72 более резко подчеркивают, что условия для образования перхлората тем благоприятнее, чем меньше радиус катиона. В присутствии наименьшего по размеру иона Ы+ хлорат возникает через наиболее короткий срок после включения тока и в конце опыта содержится в продуктах электролиза в наибольшем количестве. В присутствии самого большого иона КЬ+ перхлорат совсем не образуется и КЬС1 почти нацело превращается в хлорат. Таким образом, для катионов первой группы периодической системы на первый план выдвигается влияние их радиуса, их потенциалов и электрических полей им создаваемых. Эти параметры влияют иа величину ионной силы растворов и, следовательно, на активность ионов — участников анодного процесса. [c.452]

К анодным процессам относится процесс образования свободных галоидов из их солей. Особенно подробному изучению подвергся процесс электролиза хлоридов патрия и калия, так как этим способом получаются весьма важные технические продукты — хлор, гипохлорнт, хлораты и перхлораты в кислой и нейтральных средах и гипохлориты — в щелочной среде, причем последовательный ход окислительного процесса после образования 01 может быть представлеп схемой [c.340]

Первоначально этот анодный процесс был изучен лишь при электролизе КС1 и Na l, но в последнее время И. А. Изгарышевым и М. Г. Хачатурян было проведено изучение анодных нроцессов также и в растворах хлоридов магния, кальция, бария, лития, натрия, калия, рубидия и аммония. Эти исследования показали, что при электролизе растворов вышеперечисленных солей в равных условиях скорость образования их хлоратов и перхлоратов оказывается различной, причем она больше, чем у хлоридов натрия и 1<алия. Выхода по веществу и по току для последних также значительно меньше, чем для вновь изученных хлоридов, особенно для a lg и Li l. Результаты этих опытов приведены в табл. 2 [c.340]

Процесс электрохимического окисления хлората до перхлората реализуется при высоком анодном потенциале. На аноде нз графита образования перхлоратов практически не наблюдается. Магнетитовые аноды позволяют получить перхлорат натрия, но выход по току в этом случае невысок. Наиболее подходящим анодным материалом для получения ЫаС104 является гладкая платина. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология