Стандартизация раствора тиосульфата натрия по бихромату калия

Стандартизация раствора тиосульфата натрия по бихромату калия [c.28]

Все методйки, используемые для стандартизации растворов тиосульфата натрия, в конце концов сводятся к реакции между иодом (трииодидом) и тиосульфатом. Предварительно стандартизованный раствор (трииодида) удовлетворяет всем требованиям для стандартизации тиосульфата натрия как титранта. Такие сильные окислители как бихромат и иодат калия могут служить для стандартизации косвенным методом с участием иода. [c.337]

Затем можно оттитровать иод (трииодид), образующийся по этой реакции, раствором тиосульфата натрия. Иодат-иодидная система по сравнению с системой бихромат — нодид обладает по крайней мере двумя преимуществами. Во-первых, реакция иодат — иодид протекает почти мгновенно даже в очень разбавленной кислой среде. Во-вторых, при стандартизации тиосульфата бихроматом калия наблюдению за исчезновением синей окраски комплекса иода с крахмалом мешает зеленая окраска иона хрома, а в иодатной методике конечная точка легко обнаруживается по резкому изменению окраски от синей до бесцветной. Единственный недостаток заключается в том, что для стандартизации 0,1 Р раствора тиосульфата натрия требуется только 0,12 г иодата калия, поэтому обычная погрешность взвешивания в 0,1 мг уже превышает предел погрешности, допустимой в методиках стандартизации. [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология