Титрование косвенный метод

Применяют прямые и косвенные методы титрования. [c.399]

В качестве титрантов могут применяться сильные кислоты (ацидиметрия) или сильные основания (алкалиметрия). Прямым титрованием определяют концентрацию кислот или оснований или содержание элементов, входящих в их состав. Обратным титрованием или косвенными методами находят содержание некоторых солей (например, солей аммония или кальция). Применяя специальные приемы, титруют смеси кислот с их солями, смеси солей и т. д. Характеристики метода предел обнаружения — 0,10% правильность — 0,5% отн. информативность — 10 бит. [c.163]

Основные приемы, используемые в физико-химических методах анализа,— это метод прямых измерений и метод титрования (косвенный метод). [c.90]

При постоянной силе тока кулонометрический анализ может быть использован как косвенный метод физико-химического анализа — для кулонометрического титрования. При ЭТОМ титрование проводят веществом, которое в результате реакции восстановления или окисления образуется, т. е. генерируется электрическим путем в растворе и вступает во взаимодействие с анализируемыми ионами. Например, при титровании бихромата калия электролитически генерируемыми ионами железа(П) в кулонометрическую ячейку для титрования наливают исследуе- [c.17]

Иодометрия — метод объемного анализа, в котором основным веществом является элементарный иод. При прямом титровании пд объему израсходованного титрованного раствора иода можно определить количество восстановителя. При косвенном методе окислитель заставляют прореагировать с избытком иодида калия, а выделившийся в эквивалентном количестве иод титруют тиосульфатом натрия. Точку эквивалентности определяют с помощью индикатора-крахмала. [c.207]

Больше распространен косвенный метод кондуктометрического анализа — кондуктометрическое титрование. В основе его лежит изменение электропроводности раствора в процессе протекания химической реакции между анализируемым раствором и титрантом. При этом происходит замена ионов, обладающих определенной подвижностью /, на ионы с другой подвижностью, что и обусловливает изменение электропроводности. [c.13]

Такое титрование можно провести только косвенным методом. [c.278]

Косвенный метод определения тория щавелевой кислотой заключается в добавлении нитрата тория к избытку стандартного раствора щавелевой кислоты. Избыток щавелевой кислоты затем определяют высокочастотным титрованием установленным раствором нитрата тория, без предварительного удаления осадка. При косвенном титровании рекомендуется присутствие лишь умеренного избытка щавелевой кислоты [680]. [c.54]

Выделившиеся ионы водорода отти гровывали щелочью и таким косвенным методом определяли содержание ионов металла. Затем бы/и предложены прямые методы со специальными индикаторами — металлохромными или металлометрическими. В начале титрования в растворе индикатор связан в комплекс с определяемым металлом. В конце титрования концентрация ионов металлов уменьшается, потому что комплексонат металла устойчивее комплекса металла с индикатором. Поэтому в конце титрования происходит реакция [c.273]

Амперометрическое титрование меркаптанов проводят в кислых и в аммиачных растворах нитратом серебра с вращающимся платиновым микроэлектродом. При титровании в аммиачных растворах не мешают хлориды [1004]. Описано определение SH-групп в аминокислотах и протеинах [1007] и серы в углеводородах [844]. Косвенный метод определения SH-групп [892] применим для ана- [c.75]

Для определения ионов М, не взаимодействующих с металлоиндикаторами, применяют вытеснительное титрование к анализируемому р-ру прибавляют в избытке точный объем стандартного р-ра комплексоната (иногда др. комплексного соед.) иона М, к-рый образует менее устойчивые комплексные соед, чем определяемый ион М Ионы М, вытесняющиеся в кол-ве, эквивалентном кол-ву ионов М, оттитровывают стандартным р-ром комплексона в присут. металлоиндикатора Концентрацию ионов, не взаимодействующих с комплексонами, устанавливают косвенным методом. Напр., при определении анионов их сначала осаждают стандартным р-ром подходящего катиона, избыток к-рого оттитровывают р-ром комплексона. [c.440]

Титриметрические методы определения урана делятся на несколько групп, каждая из которых основывается на использовании определенной химической особенности урана. Очень широкое распространение имеют титриметрические методы определения урана, основанные на окислительно-восстановительных свойствах ионов уранила и урана. Несколько меньшее значение имеют методы, основанные на титровании солей урана или уранила растворами осадителей или комплексообразующих веществ. Наконец, еще меньшее значение имеют все косвенные методы, состоящие в осаждении урана при помощи осадителей, содержание которых определяют в полученных осадках тем или иным титриметрическим методом. [c.77]

В работах [464, 537] изучена стехиометрия реакции нитрата ртути(1) с ионом Fe в присутствии роданид-ионов и разработан косвенный метод определения ионов Hg(I). Для этого растворы нитрата ртути(1) обрабатываются избытком стандартного раствора железных квасцов. При этом происходит восстановление ионов Fe + в Fe +, а избыток ионов Fe + оттитровывают стандартным раствором нитрата ртути(1) в присутствии роданида. Титрование может быть применено для определения значительных количеств Hg(I). При этом необходимо удалить из раствора ионы, образующие окрашенные соединения с роданидами, и вещества, способные окислять Fe + до Fe +, [c.83]

По точности получаемых результатов, широте диапазона применения и простоте выполнения анализа выделяется титрование раствором гидрохинона. Однако надо иметь в виду, что в кислом растворе возможно не только окисление титранта до хинона, но и бромирование ароматического ядра, приводящее к отрицательным ошибкам анализа. Впрочем, их можно избежать, если воспользоваться косвенным методом [369], основанным на добавлении к анализируемому раствору избытка K4[Fe( N)(,] и последующем титровании образовавшегося K.,[Fe( N)g] раствором гидрохинона, или же вести прямое титрование тем же титрантом в среде [c.117]

Косвенный метод определения кобальта в присутствии никеля состоит в титровании суммы никеля и кобальта раствором диметилглиоксима, как указано выше в другой аликвотной части аммиачного раствора окисляют двухвалентный кобальт персульфатом до Со(ЫНз)5С1]СЬ, не реагирующего с диметилглиоксимом, и титруют никель. Содержание кобальта находят по разности. [c.127]

Косвенный метод определения основан на осаждении серебра селенистой кислотой при pH 7—8 и последующем амперометрическом титровании избытка последней гипобромитом натрия [7861. [c.88]

Этот метод успешно применяют в анализе природных вод, в техническом контроле жесткости воды для котельных установок и некоторых других специальных анализах, когда содержание солей в исследуемых объектах ограниченное. Когда же испытуемые объекты содержат большие количества различных солей, прямой кондуктометрнческий анализ становится невозможным. В таких случаях используют косвенный метод анализа, заключающийся в титровании исследуемого раствора с одновременным измерением его электрической проводимости. Такой метод анализа называется кондуктометрическим титрованием. [c.266]

Косвенные спосвбы титрования. Существует несколько вариантов косвенных методов. Определяемые ионы можно осадить, а затем определить ионы металла в осадке. Так, при определении натрия его осаждают в виде натрий-цинк-уранилацетата [c.286]

Многие органические вещества также окисляются перманганатом, например алифатические и ароматв-ческие кислоты, оксикислоты, фенолы и др. Окисление нередко идет до конечного продукта — диоксида углерода. Однако реакции с органическими веществами обычно протекают очень медленно, поэтому прямое титрование применить трудно. В этих случаях пользуются косвенным методом. К раствору определяемого вещества прибавляют щелочь и избыток перманганата, через некоторое время раствор подкисляют и определяют каким-либо методом избыток не вошедшего в реакцию перманганата. [c.399]

По технике выполнения кулонометрический метод анализа делится на потенциостатическую кулонометрию, гальваностатическую кулономет-рию и кулонометрическое титрование. Первые два метода относятся к прямым методам анализа, а последний - к косвенным методам. [c.121]

Изучение воиросов, связанных с механизмом взаимодействия иоликомплексонов с катионами, кинетикой процесса, составом и стабильностью образуемых комплексов, осложнено трудностями в исследовании гетерогенных систем. Весьма успешно для этих целей применен ряд косвенных методов, основными из которых являются потенциометрическое титрование полимера в присутствии ионов металлов, определение значения pH, при котором наблюдается вымывание катиона из ионита, так называемое рН-декомплексование (О pH) изучение равновесных систем катион — поликомплексон — раствор мономерного лиганда элюирование катиона из ионита хелантами с различной комплексообразующей способностью, изотопный обмен [1, 167, 547, 548, 553—557]. [c.296]

Поскольку первая точка эквивалентности лежит в пределах перехода фенолфталеина, угольная кислота титруется в его присутствии как кислота одноосновная. Однако скачок pH недостаточно резок, так как опношение констант К, Кг немного меньше 10 (именно 0,94-10 ). Поэтому рассматриваемое титрование не очень точно. Непосредственно титровать угольную кислоту как кислоту дв)Тсоснонную, очевидно,нельзя из-за очень малой величины Кг и связанного с этим отсутствия скачка pH на кривой титрования. (Такое титрование можно провести только косвенным методом). [c.17]

Описаны косвенные методы, включающие осаждение натрия в виде тройных ацетатов с уранилом и магнием, цинком, кобальтом Или никелем и комплексонометрическое титрование магния [21, 834], цинка [338, 644, 813, 1147, 1164], кобальта [752, 1166], никеля [752] или урана [21, 703]. В качестве металлюиндикаторов используют ксиленоловый оранжевый [21, 703, 1164], дитизон [813], муре-ксид [1166] и эриохромовый черный Т (в остальных случаях). [c.74]

Для определения марганца применяют косвенный метод, основанный на образовании малорастворимого в воде осадка оксихи-нолината марганца [298, 808] или антранцлата марганца [993] с последующим растворением его в НС1 и титровании бромид-бромагной смесью в присутствии индикатора. [c.40]

Описан [618] косвенный метод определения ЗЬ(П1), основанный на осаждении ее анилином в виде ЗЬгОз, растворении осадка в титрованном растворе К и последующем меркурометричес-ком титровании избытка с применением дифенилкарбазона в качестве индикатора. Определению ЗЬ мешают РЬ и А . [c.40]

Определение производится как прямым титрованием соле[1 тория реагентом, так и косвенным методом, основанным на осаждении тория в виде нормального молибдата ТЬ(Мо04)2 л Н20 [372, 551, 665, 1195, 1463] с последующим восстановлением и титрованием молибдена, связанного с торием. Для установления точки эквивалентности используют индикаторы дифенилкар-базид и ферроин, а также методы потенциометрического и амперометрического титрования. [c.58]

Большинство косвенных титриметрических методов состоит в том, что ионы урана или уранила осаждают каким-либо подходящим осадителем, выделяют образовавшийся ххадок, и титриметрическим методом определяют в нем содержание осадителя. К числу осадителей, которые могут быть использованы для определения урана косвенными методами, следует отнести 8-оксихинолин, ш,авеле-вую кислоту, иодаты, перйодаты, салициловую кислоту, п-амино-фениларсоновую кислоту и некоторые другие. Применение этих методов иногда представляет интерес в том отношении, что для титрования связанных с ионами уранила или урана осадителей требуется значительно больше эквивалентов титранта, чем это имеет место при оксидиметрическом титровании тех же количеств урана (VI) или урана (IV). Так, например, для титрования 1 моля урана, осажденного в виде 8-оксихинолината, требуется 12 эквивалентов брома [589]. [c.103]

Сульфат железа (II) используют для определения золота косвенным методом, оттитровывая избыток Fe (II) растворами КМПО4 или K2Grj07. Метод применяется при анализе золотосодержащих сплавов [656]. В случае титрования бихроматом в качестве индикатора применяют N-фенилантраниловую кислоту. Метод применен для определения золота в сплаве Аи — Ag— u [7]. На фоне НС1 золото восстанавливается медленно, поэтому практически неосуществимо прямое титрование. Вероятно, замедление восстановления вызвано понижением окислительно-восстановительного потенциала золота в присутствии НС1 или ступенчатым восстановлением Au(III) [404]. Сульфат железа(II) применяли для определения золота в рудах и продуктах обогащения [44]. [c.122]

Разработан косвенный метод определения серы, заключаю-Щ.ИЙСЯ в переведении серы в S N", связывании избытка N" в [Ni( N)4] и титровании непрореагировавшего комплек- [c.66]

Бо.пьшинство косвенных методов заключается в том, что навеской анализируемого вещества действуют на избыток соли, очень слабой, летучей или разлагающейся в свободном состоянии с выделением газов кислоты, и определяют количество выделившегося газа или отогнанной свободной кислоты. Большого практического значения эти способы не имеют. Надежность метода такая же, как и титрования (А, II, 1), т. е. в большинстве случаев можно определять карбоксильную группу в присутствии фено.пьных гидроксилов, но необходимо помнить, что многие негативнозамещенные фенолы ведут себя, как настоящие кислоты. [c.359]

Косвенный метод определения мышьяка, основанный на осаждении его в виде арсената серебра, последующем растворении осадка и титровании содерл ащегося в нем серебра, характеризуется хорошей точностью при определении 50 мг AsjOa ошибка составляет 0,4% для больших количеств (100—200 мг AnjOg) она снижается до 0,2% [74]. [c.51]

С понижением pH равновесие реакций гидролиза гипоброми тов смещается вправо, и в кислой среде в роли главного действующего начала вь ступает бромноватистая кислота. Учитывая возможность выделения брома при ее разложении, прямое титрование кислых растворов гипобромитов нужно вести с соответствующими предосторожностями. Например, Тараян [261, 262] рекомендует титровать гипобромит-ионы раствором нитрата рту-ти(1) в колбе, закрытой пробкой с отверстием для капилляра бюретки. В косвенных методах титрования предосторожности излишни, так как к гипобромиту добавляют избыток восстановителя, а затем определяют его окисленную форму. Так, гипобромит-ион окисляет в кислом растворе ферроцианид- до феррицианид-иона, а иодид-ион — до свободного иода окисленные формы титруют в первом случае раствором аскорбиновой кислоты [464], во втором — раствород тиосульфата натрия [581, с. 770]. [c.30]

В косвенном методе осадительного титрования иод, выделившийся в результате окисления ионов 1 ионами ВгОз, восстанавливают арсенитом натрия, а затем титруют образовавшийся арсе-нат раствором хлорида магния в присутствии Na2HP0 и после добавления аммонийной буферной смеси, индицируя эквивалентную точку по метилтимоловому синему [882]. Сложный и недостаточно точный, этот метод не получил распространения. [c.34]

Косвенные методы кислотно-основного титрования. Эти методы были разработаны для определения микро- [63, 910] и полу-микрокопцеитраций [911] брома в органических веществах после их минерализации. В основе методов лежит реакция взаимодействия оксициапида ртути с растворимыми Ьромидами [c.77]

Нд2(С104)2 [714] и окислители РЬ(СНзСОО)4 [387], гексанитроцерат аммония [927], КМПО4 [931] и гипохлориты [180, 277, 286]. В подавляющем большинстве случаев проводится прямое титрование бромид-ионов, но в одной из работ [188] описан косвенный метод, в котором бромид-ионы окисляются гипохлоритом кальция до бромат-ионов, взаимодействующих с КТ после разрушения избытка окислителя с выделением иода, который титруют раствором тиосульфата натрия с —ВЬ-индикаторным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения. Здесь, как и в описанном выше визуальном методе, используется принцип умножения, но его преимущества при примененном автором макроопределении бромидов остаются нереализованными. [c.123]

В косвенных методах бромат-ионы восстанавливают ферроциа-нидом калия [466], этилендиаминтетраацетатом Fe(II) [844, 845] или иодидом калия [599, 841]. В первом случае титруют образовавшийся феррицианид раствором аскорбиновой кислоты, в последу-юш их определяют избыток восстановителя титрованием растворами КМПО4 [844, 845], хлорамина Б [841] и Hg(N0a)2 [599]. ТЭ, как правило, индицируют по скачку потенциала Pt-электрода и только в работе [599] используют электрод из амальгамированного серебра. Все перечисленные методы неспецифичны и рассчитаны на определение ряда окислителей, но по показателям правильности и чувствительности наилучшей оценки заслуживают методы [466, 841], являющиеся к тому же очень простыми. В качестве примера приведем описание методики согласно [466]. [c.130]

Описано прямое потенциометрическое титрование разбавленного раствора двухвалентного кобальта раствором Fe la в присутствии 1,10-фенантролина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности составляет около 250 мв на 0,05 м.1 0,01 N раствора Fe b. Можно определять кобальт и фотометрически, измеряя при 510 ммк оптическую плотность образовавшегося фенантролинового комплекса двухвалентного железа красного цвета [1454]. Известны также амперометрические методы [724] с применением одного или двух индикаторных электродов. Косвенные методы основаны на титровании образовавшихся при реакции ионов двухвалентного железа раствором сульфата церия (IV). Фенантролиновый комплекс двухвалентного железа окрашен в красный цвет, а трехвалентного железа —в синий титруют визуально, до перехода красной окраски раствора в синюю, или потенциометрически, с платиновым индикаторным электродом. [c.117]

Косвенный метод [80] основан на осаждении кобальта 1-нит-розо-2-нафтолом, растворении полученного осадка в ацетоне и титровании ацетонового раствора стандартным раствором соли трехвалентного молибдена, который восстанавливает нитро-зогруппу реагента до аминогруппы. Также прибавляют избыток раствора соли трехвалентного молибдена, который оттитровывают затем раствором соли Мора в присутствии метиленовой синей. Предложены также другие аналогичные методы [1140]. [c.128]

Рекомендован [514] косвенный метод, основанный на образовании комплекса кобальта с 1-нитрозо-2-нафтолом (и дитизо-ном) и неводных (метанольных) растворах и титровании щелочью выделившихся ионов водорода. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология