Стандартизация по 0,05 н. раствору бихромата ка- i лия

Стандартизация раствора бихромата калия [c.143]

ОПЫТ 24. ПРИГОТОВЛЕНИЕ И СТАНДАРТИЗАЦИЯ РАСТВОРОВ БИХРОМАТА [c.375]

Опыт 24. Приготовление и стандартизация растворов бихромата [c.437]

Стандартизация раствора тиосульфата по бихромату калия [c.147]

Бихромат калия является прекрасным реагентом для стандартизации растворов тиосульфата. Если избыток иодида калия растворить в кислом растворе, содержащем точно известное количество бихромата, последний окисляет иодид до трииодида [c.337]

Затем можно оттитровать иод (трииодид), образующийся по этой реакции, раствором тиосульфата натрия. Иодат-иодидная система по сравнению с системой бихромат — нодид обладает по крайней мере двумя преимуществами. Во-первых, реакция иодат — иодид протекает почти мгновенно даже в очень разбавленной кислой среде. Во-вторых, при стандартизации тиосульфата бихроматом калия наблюдению за исчезновением синей окраски комплекса иода с крахмалом мешает зеленая окраска иона хрома, а в иодатной методике конечная точка легко обнаруживается по резкому изменению окраски от синей до бесцветной. Единственный недостаток заключается в том, что для стандартизации 0,1 Р раствора тиосульфата натрия требуется только 0,12 г иодата калия, поэтому обычная погрешность взвешивания в 0,1 мг уже превышает предел погрешности, допустимой в методиках стандартизации. [c.337]

Стандартные растворы обычно готовят растворением подходящей соли титана (III) в 0,3 хлористоводородной или серной кислоте. Этот титрант чрезвычайно чувствителен к кислороду воздуха, поэтому его нужно хранить под слоем инертного газа, а титрования проводить без доступа кислорода. Восстановление иона водорода титаном (III) в кислой среде протекает довольно медленно, но скорость его заметно увеличивается в нейтральных или щелочных растворах, особенно при повышенной температуре. Стандартизацию раствора титана(III) следует проводить регулярно прямым титрованием известным количеством бихромата калия. [c.353]

Стандартизация по 0,05 н. раствору бихромата калия [c.206]

Стандартизация. Для стандартизации растворов солей хрома (II) в качестве исходных веществ наиболее часто применяют сульфат меди [15, 28] и бихромат калия [12]. При этом uS04-5H20 должен быть тщательно очищен, в частности от железа [15, 29]. [c.170]

Стандартизация. Растворы солей ванадия (II) стандартизируют по соли железа (III) [12, 15, 17, 20—22] [NH4Fe(S04)3-12H20 или Fe lg], по сульфату меди (II) [20], иодату калия [17], сульфату церия (IV) [22], бихромату [22] и перманганату [16, 17] калия и по ванадату аммония [22]. [c.220]

Все методйки, используемые для стандартизации растворов тиосульфата натрия, в конце концов сводятся к реакции между иодом (трииодидом) и тиосульфатом. Предварительно стандартизованный раствор (трииодида) удовлетворяет всем требованиям для стандартизации тиосульфата натрия как титранта. Такие сильные окислители как бихромат и иодат калия могут служить для стандартизации косвенным методом с участием иода. [c.337]

Стандартные растворы железа (И) в 1 F растворе серной кислоты лучше всего готовить из навески соли Мора Fe(NH4)2(S04)2-6H20, которая выпускается промышленностью в виде химически чистой соли. Растворы умеренной кислотности довольно устойчивы, но в нейтральной и очень сильнокислой среде относительно быстро протекает окисление железа (П) кислородом воздуха. На практике хорошо себя показала периодическая стандартизация раствора железа(И) титрованием его стандартным раствором бихромата калия. [c.353]

Лингейн и Пексок [491 разработали очейь хоропшй простой метод получения титрованных растворов хлорида или сульфата двухвалентного хрома путем восстановления раствора бихромата калия точно известной концентрации сначала перекисью водорода, а затем амальгамированным цинком. Можно также исходить из титрованного раствора какой-либо чистой соли трехвалентного хрома. Полученные. растворы не требуют стандартизации, так как трехвалентный хром восстанавливается количественно. Восстановление раствора трехвалентного хрома и хранение двухвалентного хрома производится в одном и том же сосуде. [c.14]

Наиболее надежные результаты получаются при стандартизации растворов по бихромату калия с использованием соли Мора [49,52], по сульфату меди [7, 49,52,72] и по окиси висмута [50]. На рис. 3 для первых двух случаев показаны кривые титрования. Непосредственное титрование бихрома такалия в среде 3—5%-ной H2SO4, хотя оно и использовалось рядом исследователей [6, 73,74,78] для стандартизации растворов, не может быть рекомендовано при очень точной работе [49]. [c.20]

При стандартизации растворов rS04 по бихромату калия и сульфату четырехвалентного церия полу чаются практически совпадающие результаты. [c.22]

Первичными стандартами для растворов N328203 могут быть окислители [КВгОз, КН(10з)2 и др.], выделяющие при взаимодействии с избытком иодид-ионов эквивалентное количество иода, который титруют стандартизируемым раствором тиосульфата. Чаще используют бихромат калия К2СГ2О7, который можно легко получить в химически чистом состоянии перекристаллизацией он негигроскопичен и не содержит кристаллизационной воды растворы его устойчивы при продолжительном хранении. Способ стандартизации основан на реакциях [c.315]