Реакция между иодом и тиосульфатом (VI) натрия

В комбинации растворов № 4 имеет место окислительно-восста-новительная реакция между иодом и тиосульфатом натрия [c.140]

Определение меди в растворе медного купороса. Определение меди (II) основано на химическом взаимодействии ионов меди (II) с иодид-ионами, сопровождающемся выделением эквивалентного количества свободного иода и последующим его титрованием раствором тиосульфата натрия. Реакция между ионами меди (II) и иодид-ионами протекает согласно уравнению [c.390]

Реакция идет очень медленно, поэтому определение проводят методом обратного титрования. К раствору формальдегида добавляют избыток титрованного раствора иода в щелочной среде. По окончании реакции между иодом и формальдегидом раствор подкисляют и непрореагировавший иод оттитровывают рабочим раствором тиосульфата натрия. [c.148]

Поскольку реакция между мочевиной и азотистой кислотой (и окисью азота) происходит значительно медленнее, чем реакция между нитритом и иодидом в кислом растворе, мочевину можно добавить первой к подкисленному раствору иодида. Затем следует добавить нитрит натрия и, наконец, подождав, пока не закончится реакция с избытком азотистой кислоты и окисью азота, оттитровать иод стандартным раствором тиосульфата [c.442]

РЕАКЦИЯ МЕЖДУ ИОДОМ И ТИОСУЛЬФАТОМ (VI) НАТРИЯ [c.66]

Бромным или йодным числом называется количество граммов брома (иода), присоединившееся к 100 г исследуемого вещества. Определение бромного (йодного) числа в общем виде заключается в проведении реакции галогенирования с последующим титрованием тиосульфатом натрия не вошедшего в реакцию галогена. Параллельно в холостом опыте оттитровывается взятое в реакцию количество галогена. Таким образом, по разности между холостым и целевым опытами узнается количество вошедшего в реакцию галогена. [c.63]

Все методйки, используемые для стандартизации растворов тиосульфата натрия, в конце концов сводятся к реакции между иодом (трииодидом) и тиосульфатом. Предварительно стандартизованный раствор (трииодида) удовлетворяет всем требованиям для стандартизации тиосульфата натрия как титранта. Такие сильные окислители как бихромат и иодат калия могут служить для стандартизации косвенным методом с участием иода. [c.337]

Эта реакция протекает медленно, в то время как, скорость реакции между иодом и тиосульфатом велика. Однако выделение серы и диоксида серы все же возможно, если раствор тиосульфата натрия прибавляют чрезмерно большими порциями и плохо перемешивают раствор. [c.420]

В одном из ранних исследований кинетики реакции между иодид-ионами и персульфат-ионами 21 -f Ig + 2801 , основанном на титровании выделяющегося иода тиосульфатом натрия, было показано, что временный порядок равен 2, а концентрационный 2,4. В работе [75, 115] скорость реакции определяли, добавляя тиосульфат и измеряя время, через которое вновь появлялась окраска иода. Согласно полученным данным, уравнение Бренстеда — Бьеррума выполняется в этом случае при = +2. Если же прн графическом исследовании кинетики реакции отложить десятичный логарифм коистант, взятых из работы [124] как функцию // нри 25 °С, то полученный методом наименьших квадратов во всем изученном интервале (до ионной силы, равной 0,022) наклон графика оказывается равным 2,42 О,Об. Однако при ионной силе меньше [c.163]

Измерение количества иода, выделяющегося при реакции, проводят путем титрования его растворами восстановителей, из которых наиболее удобен тиосульфат натрия МагЗгОз. Реакция между иодом и тиосульфатом натрия протекает следующим образом [c.123]

Реакция между иодом и азидом натрия катализируется сульфид-, тиосульфат- и роданид-ионами, и скорость ее зависит от их концентрации в растворе. Уравнение реакции [c.174]

Бромным или йодным числом называется количество брома (иода) в граммах, присоединившееся к 100 г анализируемого топлива. В общем виде определение бромного или йодного числа заключается в проведении реакции галогенирования с определенным количеством реагента и титровании избытка галогена тиосульфатом натрия. Одновременно в контрольном опыте оттитровывают такое же количество галогена, какое взято для проведения основного опыта. По разности между количеством тиосульфата натрия, пошедшим на титрование в контрольном и целевом опыте, определяют количество вошедшего в реакцию галогена. Для подсчета йодного или бромного числа это количество относят к навеске анализируемого продукта и умножают на 100. Исходя из уравнения реакции [c.145]

Рассчитайте количество иода, выделившегося на всех стадиях реакции между появлением окраски раствора, и количество пероксида водорода, которые остаются в растворе на этих стадиях. Учитывая увеличение объема смеси вследствие добавок раствора тиосульфата натрия, определите молярную концентрацию пероксида водорода в начале каждого этапа реакции, а также ее десятичный логарифм. Запишите полученные данные в таблицу [c.77]

Выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия (см. работу 12). Реакция между раствором сульфата меди н иодидом калия обратима. Судя по потенциалам us+/ u+ = = 0,167 В и °Ij/2i- = 0,534 В, реакция не может идти слева направо. Однако процесс идет. Это объясняется образованием осадка ul, растворимость которого мала (Р=10 моль/дм ). Поэтому в момент достижения состояния равновесия [Си+] незначительна по сравнению с [Си +], что резко увеличивает потенциал для системы u + -f е ч ьСи+ до значения +0,88 В. Таким образом, реакция химического взаимодействия ионов меди (И) с иодид-ионами протекает слева направо практически до конца (см. разд. 4.4, пример 1). [c.327]

Бромным или йодным числом называется количество граммов брома (иода), присоединившееся к 100 г исследуемого вещества. Определение бромного (йодного) числа в общем виде заключается в проведении реакции галогенирования с последующим титрованием тиосульфатом натрия не вошедшего в реакцию галогена. Параллельно в холостом опыте оттитровывается взятое в реакцию количество галогена. Таким образом, по разности между холостым и целевым опытами узнается количество вошедшего в реакцию галогена. Для подсчета йодного числа это количество относится к навеске продукта и умножается На 100. Зная средний молекулярный вес продукта (М), по величине бромного или йодного числа подсчитывают весовой процент непредельных углеводородов (Л/) по формулам [c.124]

Условия проведения анализа. Кислотность раствора не должна быть слишком высокой, так как это приводит к заметному окислению Л кислородом воздуха. Но при слишком малой кислотности реакция между Си++ и Л" замедляется и часто, через некоторое время после оттитровывания иода тиосульфатом, снова начинается выделение иода и раствор синеет. Оптимальными условиями является pH = 5. Поэтому рекомендуют создавать в растворе уксуснокислую среду, прибавляя к раствору небольшое количество ацетата натрия. [c.340]

Сульфид-, тиосульфат- и роданид-ионы можно обнаружить по ускорению ими реакции между азидом натрия и иодом, которая приводит к образованию иодида натрия и азота. [c.291]

Рассмотрим определение хлороводородной кислоты. Нейтраль ные растворы иодида и иодата калия не реагируют между собой. Однако, если к смеси растворов этих солей прилить раствор НС1, то анионы иодата окисляют анионы иодида с выделением свобод ного иода, который затем оттитровывают тиосульфатом натрия. Реакции протекают по уравнениям [c.319]

By И ЙОСТ [488] получили хорошие результаты при титровании тиосульфатом натрия иода, выделяющегося при реакции между иридием (IV) и избытком иодида калия в солянокислом растворе. [c.100]

В результате окислительно-восстановительной реакции между водорастворимыми соединениями хрома (VI) и кислым раствором иодида калия выделяется эквивалентное количество иода, который оттитровывают раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала [c.198]

Окисление тиосульфата натрия иодом с образованием тетратио-ната и иодида натрия лежит в основе иодометрического метода объемного количественного анализа окислителей и восстановителей. Реакция между тиосульфатом натрия и солями жалеза (ПГ) может быть использована для обнаружения тиосульфат-ионов. [c.168]

Таким образом, реакция между ионами Н5 и иодом приводит к понижению концентрации иода в растворе, пропорциональному содержанию иона бария. Изменение концентрации иода в растворе может быть определено титрованием раствором тиосульфата натрия. [c.180]

В этом эксперименте концентрация иода определяется также с помощью тиосульфата натрия, но различие состоит в том, что иод является продуктом реакции, в которой с самого начала присутствует определенное количество тиосульфата натрия. Таким образом, свободный иод не появится в растворе до тех пор, пока не прореагирует весь тиосульфат. Крахмал и здесь является индикатором на иод. Этот метод пригоден для исследования реакций между различными окислителями и иодид-ионом. [c.29]

Вычисление результатов. Разность между количествами миллилитров прибавленного 0,1 н. раствора иода и 0,1 и. раствора тиосульфата натрия соответствует количеству миллилитров 0,1 и. раствора иода, вошедшего в реакцию. Согласно приведенному выше уравнению 1 мл 0,1 и. раствора иода соответствует 0,968 мг роданида. [c.604]

Для приготовления рабочего раствора иода можно использовать не возогнанный препарат. В этом случае нормальность раствора иода можно установить по серноватистокислому натрию (тиосульфату натрия, NajSjOj). Реакция между иодом и тиосульфатом натрия происходит по уравнению [c.61]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. В 1853 г. Шварц значительно улучшил метод. Он ввел для титрования иода тиосульфат натрия, а Бунзен титровал иод раствором сернистой кислоты. Окончание титрования в иодометрии устанавливают по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов конечную точку титрования устанавливают непосредственно по окраске титрующего раствора, так же как при перман-ганатометрии. Более чувствительным индикатором служит крахмал, который образует яркое синее соединение с иодом. Не только амилоза и амилопектин, входящие в состав крахмала, но и многие другие химические соединения дают аналогичную реакцию с иодом. Образуются так называемые соединения включения, занимающие промежуточное положение между твердыми растворами внедрения и химическими соединениями. Соединения включения получаются, когда молекулы одного индивидуального химического вещества входят в свободные полости внутрь молекул (или кристаллических решеток) другого индивидуального химического вещества. [c.407]

Применение ледяной уксусной кислоты как основного компонента растворителя связано с рядом неудобств [14] сильное влияние кислорода воздуха, необходимость большого разбавления водой перед титрованием, а также тенденция диолефиновых соединений полимеризоваться до смолообразных продуктов в уксуснокислой среде. Использование изопропанола позволяет устранить влияние кислородной ошибки, ускорить реакцию между иодом и тиосульфатом, которая протекает в этой среде практически мгновенно, что исключает опасность перетитрования. Изопропанол -отличный растворитель для многих органических веществ в нем также достаточно хорошо растворим и иодид калия. Для увеличения концентрации иодид-иона в реакционной среде Вагнер [14] заменил иодид калия более растворимым иодидом натрия. [c.25]

Образовавшийся углекислый натрий титруют соляной кислотой. Многие окислители реагируют с рабочим титрованным раствором серноватистокислого натрия не по определенному стехиометрическому уравнению. Так, например, при титровании двухромовокислого калня серноватистокислым натрием часть тиосульфат-ионов окисляется до тет-ратионат-ионов, а часть до сульфат-ионов. Кроме того, возникают трудности при выборе индикатора. Поэтому двухромовокислый калий сначала обрабатывают иодистым калием (в кислом растворе) при этом выделяется иод в количестве, эквивалентном количеству двухромовокислого калия. Выделившийся иод затем титруют рабочим раствором серноватистокислого натрия. Реакция между иодом и серноватистокислым натрием идет точно по определенному стехиометрическому уравнению. При титровании применяется очень чувствительный индикатор — крахмал. Таким образом, определение двухромовокислого калия основано на реакциях [c.276]

Реакции (а) и (в) протекают практически мгновенно так, что скорость всего процесса определяется скоростью реакции (б). Иоднд натрия, прореагировавший в реакции (а), регенерируется в реакцин (в) таким образом, концентрации Nal и HI остаются постоянными. Следовательно, скорость реакции между Н2О2 и HI зависнт только от концентрации Н2О2. Для вычисления константы скорости этой псевдомономолекулярной реакции можно применить уравнение первого порядка. Упрощенно измерения скорости реакции можно проводить по определению времени t, необходимого для появления окраски свободного иода с крахмалом после добавления к раствору определенного количества тиосульфата натрия. [c.233]

Гидрохинон определяют реакцией с избытком иода и последующим титрованием иода, не вступившего в реакцию. Для образ-ц )В, содержащих около 0,005% гидрохинона, берут 10O мл метил-ли такрилата. Пробу переносят пипеткой в колбу и к ней прибавляют 100 мл дестиллированной воды, 5 мл 0,5 н. раствора иода и 5 мл 5-процентного раствора крахмала. Колбу энергично встряхивают в течение 1 мин. и содержимое колбы титруют 0,1 н. рас- J liopoM тиосульфата натрия. Между отдельными прибавлениями тиосульфата натрия содержимое колбы необходимо перемешивать. Глухой опыт обычно ставят на образце метилметакрилата, не со-дерн<ащем гидрохинона. [c.137]

Нормальный потенциал Е° окислительно-восстановительной системы иод — иодид 12/21 ) равняется 0,53 в и занимает промежуточное положение между потенциалами сильных окислителей и сильных восстановителей. Поэтому иодометрические методы применяются при определениях как окислителей, так и восстановителей. Вещества, окислительный потенциал которых меньше окислительного потенциала иод — иодид, окисляются иодом, с другой стороны, иодиды восстанавливают системы с большим окислительным потенциалом, выделяя эквивалентное количество свободного иода. Выделившийся иод обычно отти-тровывают раствором тиосульфата натрия. Схема реакции [c.38]

Исходный стандартный раствор формальдегида. В колбу вносят 1 мл 1%-ного раствора формалина, добавляют 10—15 мл воды, 10 мл 1 М раствора иода и по каплям 20%-ный раствор гидроксида натрия до получения устойчивой светло-желтой окраски. Колбу закрывают пробкой и оставляют на 10 мин. Затем подкисляют 5 мл 10%-ного раствора хлороводородной кислоты и через 10 мин титруют 0,1 М раствором тиосульфата натрия. Когда раствор станет бледно-желтым, прибавляют несколько капель 0,5%-ного раствора крахмала. Предварительно устанавливают объем тиосульфата, расходуемого на титрование 10 мл 0,1 М раствора иода. По разности между объ-емами тиосульфата, израсходованного на контрольное титрование, и избытком иода, не вошедшим в реакцию с формальдегидом, устанавливают количество ло/.л, израсходованное на окисление формальдегида и содержание формальдегида в растворе, исходя из того, что 1 мл 0,1 М раствора иода соответствует 1,5 мг формальдегида. Стандартный раствор хранят в склянке из темного стекла. [c.281]

К раствору тиосульфата натрия прилить немного раствора крахмала и добавлять по каплям раствор иода. Почему исчезает окраска иода Написать уравнение реакции между тиосульфатом натрия и иодом с образованием тет-ратионата натрия N328408. Составить схему перехода электронов. Добавить еще некоторое количество иода, пока раствор не окрасится в синий цвет. Дать объяснение. [c.225]

Как и следовало ожидать, одной из наиболее ранних реакций, которую можно было использовать для титриметрического определения платины, была реакция с иодидом калия. Она привлекла внимание многих исследователей, однако аналитического использования ее не последовало. Более полувека назад Петерсон [516] сообщил об успешном титровании тиосульфатом натрия свободного иода, образующегося при взаимодействии соли платины с избытком иодида калия. Он предположил, что реакция между иодидом и солью платины(IV) протекает стехиомет-рически с образованием иодида платины(II) и иода. Петерсон считал полученные им результаты точными, однако это мнение ошибочно. Гринберг и Оклова [517], занимавшиеся разработкой титриметрических методов определения платиновых металлов, провели сравнительное изучение различных вариантов иодид- юго метода. Поскольку применение спиртовых растворов иода ограничено, можно использовать раствор иода в водном растворе иодида калия при этом получаются приближенные результаты, составляющие 94—98% теоретического значения. Полагают, что в результате реакции хлор в хлороплатинате замещается иодом с образованием гексаиодоплатината. Метод длителен и неточен и автором не рекомендуется. [c.112]

Метод определения соединений железа основан на взаимодействии иодида калия с водорастворимыми солями железа (III), ролучаемыми при обработке пигментов кислотой. В результате окислительно-восстановительной реакции между солями железа и иодидом калия выделяется иод, который оттитровывают раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала [c.201]

Применение катализаторов. Хотя органические перекиси неустойчивы, их реакция с иодид-ионами не мгновенна. В микрометоде, описанном Ротом и Шустером 2°, реакционную смесь оставляют на ночь перед титрованием 0,01 н. раствором тиосульфата натрия. В этих условиях трудно избежать окисления воздухом. Скукла и Раманджениюлу нашли, что реакция между перекисями и иодидом катализируется вольфрамат- и ванадат-ионами, а также ионами железа(II) и (III). Зильберт и Сверн сообщают, что добавление следов хлорида железа(III) в ледяной уксусной кислоте чрезвычайно ускоряет выделение иода при мак- [c.193]

Оксидиметрия. Для определения фенольной функции, содержащей две или более гидроксильных групп, были предложены окислительные методы. Михельсон ззо описал микрометод определения гидрохинона с помощью феррицианида калия в качестве окислителя. Образец обрабатывают раствором сульфата цинка и ацетата натрия. Затем добавляют известный объем 0,1 н. раствора феррицианида калия в растворе карбоната натрия. Реакционную смесь перемешивают в течение 5 мин, вносят иодид калия и серную кислоту и титруют выделившийся иод 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. Pao и Састри зз> предложили метод определения гидрохинона и метола титрованием 0,05 н. раствором ванадата натрия в присутствии серной и щавелевой кислот с К,М -дифенил-бензидином в качестве индикатора. Эти авторы утверждают, что бензохинон и соли ванадила тормозят реакцию между титрантом и индикатором, тогда как щавелевая кислота ее ускоряет. Некоторые исследователи 332 для определения фенолов в макромасштабе пользовались сульфатом церия (IV). Смит с сотр. ззз описали методику титрования таннинов раствором перманганата калия. [c.414]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология