Иодат реакции

Иодаты. Реакция между иодатом, иодидом и кислотой протекает по уравнению [c.121]

Так называемая реакция Ландольта (окисление сульфита иодатом в растворе уксусной кислоты) также относится к автокаталитическим реакциям [c.195]

Для молекулярного кислорода характерны реакции окисления-восстановления. Почти все реакции окисления кислородом протекают с выделением энергии. Однако при комнатной температуре молекулярный кислород довольно инертен. Например, он менее сильный окислитель, чем иодат, бром, азотная кислота или ионы [Ре(Н20)б] +. [c.477]

Титрование раствором иодата. Реакция титрования [c.1024]

В кислом растворе иодиды разлагаются перекисью водорода с выделением иода. Иод легко выделяется при действии хлором на иодид в нейтральных и кислых растворах. При избытке хлора выделенный иод окисляется до иодата реакция протекает в две стадии [c.199]

В данном случае автокатализ осуществляется иодом, образовавшимся в результате реакции иодата с иод-ионом полученный молекулярный иод окисляет сульфит [c.195]

В отличие от хлора и фтора, свободные бром и иод получают химическим способом (путем воздействия хлора на раствор бромидов или иоди-дов). Электрохимический способ используют для производства из растворов бромидов или иодидов солей соответствующих кислородсодержащих кислот— броматов и иодатов. Реакции эти аналогичны реакциям получения хлоратов [уравнения (19.28) — (19.31)] и протекают с промежуточным образованием гипобромитов или гипоиодитов. [c.374]

Стандартизацию раствора перманганата проводят по оксиду мышьяка(III) или оксалату натрия. Реакцию окисления оксида мышьяка,(III), которая может протекать очень медленно, ускоряют добавлением иодида, иодата или хлорида иода. [c.172]

При отделении Се от остальных рзэ и даже от ТЬ применяется, хотя и значительно реже, чем с иодатом,реакция осаждения с перйодатом. Все элементы, кроме Се, образуют при этом соединения, [c.85]

Окисление иодида иодатом. Реакция протекает по уравнению [c.1256]

Титрование иодом. Стандартный потенциал окислительновосстановительной системы I2/I о=0,535 В, т. е. иод является лишь слабым окислителем. Поэтому число титрований, проводимых раствором иода, невелико. Поскольку иод малорастворим в воде и титр такого раствора достаточно неустойчив, применяют раствор трииодида калия (полученный растворением иода в растворе иодида калия) или иодид-иодатный, или иодид-броматный растворы, которые в кислой среде выделяют иод. Реакцию между иодидом и броматом нужно каталитически ускорять действием молибдена и проводить в сильнокислой среде, так же как реакцию с иодатом. [c.176]

При избытке ОН иодноватистая кислота, образующаяся по реакции (32.2), превращается преимущественно в гипоиодит и затем в иодат. При недостатке ионов 0Н скорость образования иодноватистой кислоты по реакции (32.2) уменьшается, и процесс сводится к получению преимущественно свободного иода, В обоих случаях скорость реакции (32.4) будет падать. [c.202]

М уксусной кислоты), растворы второй серии подкисляют разбавленной уксусной кислотой, а растворы третьей серии — разбавленной соляной кислотой. После этого в каждую из пробирок добавляют по 1 мл 5%-ного раствора KI, содержащего раствор крахмала. В пробирках первой серии синее окрашивание появляется при реакции с иодатом, во второй серии — в пробирках с иодатом и броматом, тогда как в растворах, подкисленных соляной кислотой, выделение иода наблюдается во всех трех случаях (иногда раство[> хлората необходимо, еще сильнее подкислить несколькими каплями конц. НС1) (уравнения реакции). [c.511]

В сильно полярных растворителях благодаря гетеролитиче--скому расщеплению молекулы иода и при дальнейшем диспро-порционировании образуются иодид- и иодат- ионы (уравнение реакций). [c.495]

Окислительно-восстановительные реакции галогенов. К нескольким каплям 0,1 М КВг и 0,1 М KI по каплям добавляют хлорную воду. Выделяющиеся свободные бром и иод экстрагируют встряхиванием с U (опыт 2). Затем к раствору KI прибавляют избыток хлорной воды. После встряхивания смеси фиолетовое окрашивание тетрахлорида углерода исчезает. Окраска становится желтоватой из-за присутствия I I3. При еще большем избытке хлорной воды образуется иодат-иои и раствор обесцвечивается. [c.510]

В две пробирки внесите небольшое количество СгОз и ЬОб, прилейте по 1—2 мл воды и наблюдайте растворение оксидов. В полученных растворах определите кислоты с помощью индикатора (лакмусовая бумажка, метилоранж). К растворам хромовой и йодноватой кислот прибавьте раствор хлорида или нитрата бария. Наблюдайте образование желтого осадка хромата бария, который обильно выделяется при повышении pH раствора в результате прибавления ацетата натрия, и белого осадка иодата бария. Напишите уравнения реакций. [c.60]

Обозначения реакций совпадают с порядковыми номерами соответствующих подразделов в разд. 3 даииой части книги 1 — разложение пероксида водорода, катализируемое иодатом (реакция Брея — Либавски) 2 — колебательные йодные часы (реакция Бриггса — Раушера) з окисление малоновой кислоты броматом (реакция Белоусова — Жаботинского) 4 — реакции в проточном реакторе с перемешиванием 5 — реакции на твердых катализаторах 6 — колебания в гликолизе 7 — разложение дитионита натрия 8 — реакции, катализируемые пероксидазами 9 — бимолекулярная модель 10 — абстрактные системы реакций 11 — некаталитические реакции 12 — окисление хлоритом. [c.90]

Водный раствор диоксида серы может выступать в роли восстановителя, например, в реакции с иодат-ионом в кислом растворе [c.309]

Также внести две капли восстановительной смеси в пробирку № 2, измеряя время по секундомеру. Сопоставить различие в концентрации иодата натрия с различием времени течения реакции (появление синей окраски) в пробирках № 1 и № 2. [c.43]

Для получения иода из иодата натрия используется реакция окисления им сернистой кислоты или гидросульфита натрия [c.148]

Запись данных опыта. Данные опыта записать в таблицу, в которой указать номер пробирки, концентрацию иодата натрия в условных единицах и время течения реакции (по секундомеру). Записать соответствующий вывод. [c.43]

Как изменялась скорость реакции с изменением концентрации иодата натрия [c.43]

Изучение скорости реакции окисления сульфита иодатом в кислой среде [c.195]

Опыт I. Диспропорционирование иода в щелочной среде. Поместите в пробирку 12 кристалла иода, 3—5 капель раствора гидроксида натрия или калия и нагрейте. Как меняется цвет раствора Напишите уравнение реакции, учитывая, что продуктом окисления иода в щелочной среде является иодат натрия (или калия). [c.144]

Р0 , НРО и НгРО ). Скорость реакции обмена во многих случаях существенно зависит от pH среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но заметно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается для хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислородных соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и карбоксильной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. Это можно видеть на примере уксусной, моио-хлоруксусной и трихлоруксусной кислот. Скорость обмена растет при переходе от уксусной через монохлоруксусную к трихлоруксусной кислоте. Кислород спиртовых и фенильных гидроксильных групп обычно не подвергается обмену. Однако у третичного спирта трианизолкарбинола можно обнаружить обмен, катализируемый кислотами. В сахарах обменивается только один атом кислорода. [c.374]

Диспропорционирование — это особый случай окислительно-восстановительной реакции, в ходе которой происходит переход одного и того же вещества средней степени окисления на более низкую и более высокую степень окисления. Вещество как бы само себя окисляет и восстанавливает. Это явление называют также редокс-амфотерностью. Реакции такого типа часто встречаются в химии галогенов. Например, при растворенг1И иода в растворе едкого натра молекулы иода сначала диспро-порционируют на гипоиодид- и иодид-ионы. Нестабильный ги-поиодид быстро диспропорционирует с образованием иодида и иодата [c.418]

Образование иода благоприятно протекает при небольшом избытке иодата, препятствующего образованию иодид-ионов по реакции, рассмотренной выше. [c.148]

Разложение пероксида водорода, катализируемое иодатом (реакция Брея—Либавски) [c.12]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

Реакции осаждения. К нескольким каплям 0,1 М растворов КСЮз, КВгОз и КЮз приливают растворы AgiNOa и ВаС1г. При этом осаждаются лишь иодаты, причем осадок AgЮз быстро темнеет. [c.512]

Специальные окислительно-восстановительные индикаторы. Неорганическими окислительно-восстановительными индикаторами являются системы /Ь и Ь/ГС . Первую систему, для которой о=0,535 В, можно применять для индикации реакции Се(1У)+5п(И). Избыток Се(1У) определяют по появлению синей окраски крахмала. Монохлорид иода служит для индикации конца реакций, протекающих в сильнокислой среде, например при титровании раствором иодата. В восстановительной среде из монохлорида иода выделяется свободный иод, тотчас же вьгзывающий обесцвечивание небольшого избытка окислителя. Иод извлекают тетрахлоридом углерода или хлороформом. [c.170]

Эти требования наиболее полно удовлетворяются при проведении гомогенного осаждения. К осаждаемому раствору добавляют соединения, образующие осадитель только в необходимом для проведения реакции количестве. Для осаждения малорастворимого сульфата применяют, например, диметилсульфат или амидосульфат, для осаждения сульфидов — тиоацетамид или тиокарбамид. На этом же принципе основано применение уротропина для осаждения гидроксидов трехвалентных металлов или тиосульфата, нитрита или смеси иодида и иодата для осаждения легко фильтруемого гидроксида алюминия. Во всех этих методах концентрация Ь пересыщенного раствора должна быть минимальной. [c.200]

Влияние температуры на скорость реакции иодата калия с сульфитом натрия в серно-кислой среде. В три стакана вместимостью 100 мл отмерьте по 20 мл 0,4 %-го раствора иодата калия, а в другие три стакана — по 20 мл раствора сульфита натрия, добавив к последним по 1 мл 1 %-го раствора крахмала и по 5 мл 0,1 н. раствора серной кислоты. Нагрейте в водяной ванне одну пару растворов иодата калия и сульфита натрия до температуры на 10 °С, а другую— на 20 °С выше комнатной. Оставшиеся растворы слейте при комнатной температуре и отметьте время появления синего окрашивания. То же проделайте и с подогретыми растворами. В стаканах происходит реакция 2КЮз + ЗМа ЗОа = Ь -Ь бЫзаЗО + КзЗО + НзО. [c.73]

Если в реакционную смесь ввести К1 и КЮ3, то по мере образования СН3СООН в ходе реакции гидратации будет протекать и другая реакция — окисление иодида иодатом [c.385]

На титрование Ь, выделенного из 20,00 мл раствора НС избытком смеси КЮз и К1, израсходовали 18,25 мл 0,02 н. ЫагЗгОз (/экв = 1) (/( = 0,9825). Написзть уравнение реакции между НС1 и иодат-иодидным раствором и вычислить, какая масса НС1 содержалась в 200,0 мл анализируемого раствора. Ответ 0,1308 г. [c.302]

Выделяющийся молекулярный иод образует с присутствующим в растворе крахмалом соединение, окрашивающее раствор в синий цвет. Появление синей окраски указывает на начало второй реакции и на конец первой. Может ли появиться свободный иод в присутствии NaaSOg Так как реакция окисления сульфита иодатом протекает довольно медленно, время ее протекания можно измерить с помощью секундомера, считая началом реакции момент приливания сульфита натрия к раствору иодата, а концом — появление синей окраски. [c.42]

Исследуют влияние температу1)ы и концентрации tia скорость реакции окисления сульфита иодатом [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология