Калий тиосульфат

Количественное определение производят йодометрически, путем окисления препарата титрованным 0,1 и. раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты и обратного оттитровывания избытка перманганата калия после прибавления йодида калия тиосульфатом натрпя [c.50]

Получение золя двуокиси марганца основано на восстановлении перманганата калия тиосульфатом натрия [c.17]

Оборудование и реактивы. Колбы на 100 и 250 мл. Пипетки на 5 и 25 мл. Бромид калия. Иодид калия. Иодат калия. Тиосульфат натрия. Дистиллированная вода. Бром (0,1 н. раствор). [c.52]

Калий тиосульфат см. Калий серноватистокислый [c.249]

Реактивы, изменяющиеся от действия света, хранят в желтых или темных склянках. Например, соли серебра темнеют, если их хранить на свету в склянках из обычного, так называемого белого стекла. Растворы марганцовокислого калия, тиосульфата натрия, анилин и многие другие реактивы также изменяются при хранении, [c.24]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроколбочки. Наждачная бумага. Окись меди. Уголь (порошок). Цинк (гранулированный). Медь (проволока и стружка). Сульфит натрия. Лакмусовая бумага (синяя). Крахмальный клейстер. Сероводородная вода (свежеприготовленная). Формалин (10%-ный). Растворы азотной кислоты (2 н. и уд. веса 1,4), серной кислоты (4 н., 2 н. и уд. веса 1,84), соляной кислоты (2 и. и уд. веса 1,19), едкого натра или кали (2 н.), гидроокиси аммония (2 н.), хлорида меди, карбоната натрия (2 н.), иодида калия, тиосульфата натрия, нитрата серебра, сульфата меди. [c.227]

Калий серноватистокислый, водный Калий тиосульфат Ка аОз лН 2О [c.248]

Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал, стеклянная палочка 2 н. растворы сульфата меди(П), йодида калия, тиосульфата натрия. [c.140]

КАЛИЙ СЕРНОВАТИСТОКИСЛЫЙ (калий тиосульфат) [c.456]

Калия нитрат Калия перманганат Калия персульфат Калия пирофосфат Калия полисульфид Калия роданид Калия станнат Калия сульфат Калия сульфид Калия сульфит Калия тиосульфат Калия фторид [c.277]

Приборы и реактивы. Пробирки. Стаканчик. Стеклышки с углублениями. Сероводородная вода. Растворы едкого натра (2 н.), гидроокиси аммония (2 к. и 25%-ный), иодида калия, тиосульфата натрия, нитрата серебра, хлорида двухвалентного олова, глюкозы (10%-ный), хлорида калия, бромида калия. [c.232]

Калия тиосульфат Кислород Кислота азотная [c.306]

В простых силикатных горных породах определение вели без предварительного отделения от сопутствующих элементов. В присутствии йодида калия, тиосульфата и винной кислоты определяли 0,5 мкг Мо (из навески 0,5 г). Определению не мешали W (до 0,04 г), РЬ (до 10 мг), Мп"+, и +, Т1, (до 5 мг), V (до 1 мг). Мешают [c.165]

Осадок оксихинолината алюминия растворяют в соляной кислоте, освободившийся оксихинолин бромируют, добавляют определенное количество иодида калия и титруют иод, выделившийся из иодида калия, тиосульфатом натрия. [c.114]

Подготовка. Растворы сульфат меди, иодид калия, тиосульфат натрия, крахмал Стакан. Стеклянная палочка. [c.222]

В объемном анализе в качестве рабочих растворов применяются минеральные кислоты, щелочи, марганцевокислый калий, тиосульфат натрия и другие вещества. Однако для многих из этих растворов нельзя получить титрованный раствор с приготовленным титром, так как они не отвечают указанным требованиям. Например, соляную кислоту невозможно взвесить в чистом виде, едкие щелочи поглощают из воздуха углекислый газ и воду, перманганат калия при растворении частично восстанавливается. В таких случаях концентрацию рабочего раствора устанавливают по другим растворам с приготовленным титром. [c.46]

Первоначально готовят рабочие растворы Вийса, иодида калия, тиосульфата натрия и крахмала. [c.41]

КАЛИЯ ТИОСУЛЬФАТ КзЗзОэ, крист. (раал >430°С раств. в воде (49% при О °С, 68,28% при 50 °С). Получ. взаимод. КгЗОэ с S. Входит в состав серной печени (см. Калия полисульфиды). Примен. для получ. политионатов. [c.234]

Хлорид серебра Ag l — белый творожистый осадок, встречается в природе под названием роговое серебро (кераргирит). Хлорид серебра плавится без разложения при 455° С. Нерастворим в воде, легко растворяется в растворах цианистого калия, тиосульфата натрия, роданида калия, аммиака, в концентрированном растворе нитрита калия, а также в концентрированных растворах соляной кислоты и нитрата серебра с образованием комплексных ионов различного состава. При кипячении с концентрированной серной кислотой медленно разлагается с выделением хлористого водорода и образованием нерастворимого в серной кислоте сульфата серебра. При сплавлении Ag l с карбонатами щелочных металлов происходит разложение с выделением металлического серебра [c.23]

Бромид серебра AgBr представляет желтоватый творожистый осадок, встречается в природе в виде минералов бромаргерита или бромита. Бромид серебра плавится без разложения при 422° С. Он менее растворим в воде, чем хлорид серебра его растворимость составляет 0,725-10 моль л при 25° G. Бромид серебра легко растворим в растворах цианида калия, тиосульфата натрия, аммиака, но нерастворим в азотной кислоте. Бромид серебра легко восстанавливается под действием света, на чем основано его применение в фотографии. [c.24]

Более четко диффузионные токи восстановления серебра выражены при полярографировании на фоне комплексообразующих электролитов — растворов роданида или цианида калия, тиосульфата натрия, смеси растворов сегнетовой соли, хлористого аммония и аммиака, и других, что имеет важное практическое значение. Так, комплексный ион тиосульфата серебра при 0,01—0,1 N концентрации тиосульфата натрия в растворе дает хорошо выраженные волны [32, 10801. Катодная волна восстановления серебра с Eij, от О до 0,1 б появляется также на фоне 0,2 М раствор NaaSjOa + 0,1 М раствор NajSOs + I мл 0,2%-ного раствора желатина при pH 9 [1292]. На этом фоне можно определить [c.124]

В процессе фиксации фотографической пленки для удаления невосстановившегося серебра с пленки применяют тиосульфат натрия илн аналогичные реактивы, найри-мер тиосульфат калия, тиосульфат аммония или их смеси. Удаляемое серебро накапливается в растворе, а также и в воде, используемой для последующего промы- [c.323]

Огандартиэированные растворы. В качестве титрантов чаще всего используют минеральные кислоты, щелочи, перманганат калия, тиосульфат натрия. Все эти вещества не удовлетворяют требованиям, предъявляемым к стандартным веществам. Точные растворы их нельзя готовить по навеске. Так, продажные минеральные кислоты (НС1, H2SO4) имеют непостоянный состав, а выделить их в чистом виде невозможно. Едкие щелочи (NaOH, КОН), поглощая оксид углеро-да(1У) и влагу из воздуха, изменяют состав при хранении и даже при взвешивании. Наконец, концентрация перманганата калия и тиосульфата натрия изменяется уже при растворении, так как они взаимодействуют с примесями воды. Следовательно, содержание их в растворе не может точно соответствовать навеске. Поэтому приблизительные количества таких веществ растворяют в необходимом объеме воды и титруют раствором подходящего стандартного вещества. По затраченным объемам и известной концентрации раствора первичного стандарта вычисляют нормальную концентрацию и титр стандартизируемого. [c.235]

Для удаления из реакционно11 смеси избыточного иода применяют раствор иодистого калия, тиосульфат натрия, щелочи или ртуть. Из избыточного иодистого водорода с перекисью водорода, по Ганчу и Вильду [232], можно выделить свободный иод и удалять его, как указано выше, или отгонять с водяным паром. [c.102]

Светло-же.лтый аморфный порошок. Растворим в концентрированных растворах иодистого калия, тиосульфата натрия и в метиламине нерастворим в воде, водном аммиаке и в разбавленных кислотах. [c.794]

При взаимодействии фтортринитрометана с восстановителями происходит элиминирование одной нитрогруппы с сохранением фтора [94]. Легко идет восстановление а-бромнитроалканов иоди-/Стым калием [91, 95], цианистым калием, тиосульфатом натрия [96], ферроцианидом калия [97, 98], сульфидом или гидросульфидом натрия [95], трифенилфосфином [99], причем реакции наиболее легко идут с а-галогенполинитропроизводными. Взаимодействие а-галогеннитросоединений с иодистым калием используется для количественного определения галогена [76, 91] [c.123]

Еще легче происходит разложение с выделением не-предельпого соединения нод действием реагентов, способных связывать иои металла, нанр. в. виде устойчивого комплекса. Для ртутных К. с. агентадт такого рода являются иодид калия, тиосульфат натрия, цианид калия, фосфины и т. д. [c.252]

Фосфицин в некоторых отношениях выгодно отличается от известных в настоящее время маскирующих реагентов на Си цианида калия, тиосульфата натрия, аминоэтилмеркаптанов и др. Недостатком последних является высокая токсичность, трудность регулирования pH из-за необходимости введения больших количеств маскирующего реагента, поливалентность образующихся комплексов, неустойчивость серосодержащих реагентов в сухом виде и растворах. Реагент фосфицин не. токсичен, устойчив как в твердом виде, так и в водных растворах. Избыток фосфицина не влияет на точность определения элементов. [c.81]

Хлорид серебра нерастворим в разбавленной азотной кислоте, легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, цианида калия, тиосульфата натрия он немного растворим в концентрированной НС1 и в концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов, особенно при нагревании. Растворимость обусловлена образованием комплексных ионов [Ag(NHg).2]+. [Ag( N)2l-, [Ag(S N)3p-, [Ag(S,03)J3-, tAg lg] -, [AgBr3]2- и [AgJj3-, [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология