Совмещенные химические равновесия

Далее авторы рассчитали наблюдаемый химический сдвиг С -, С -и С -атомов при существовании равновесия трех классических 2-нор-борнильных катионов. В качестве моделей были выбраны норборнан и изопропильный катион. Рассчитанный средний химический сдвиг С -атома оказался равным 65 м. д. (а с учетом индуктивного влияния положительного заряда по связям на другие, атомы углерода даже 50 м. д.), что примерно в 2 раза меньше наблюдаемой величины. Ясно, что наблюдаемый химический сдвиг (101,8 м.д., табл.6) не совместим с равновесием классических ионов. [c.146]

Руководящими принципами при выборе формы и метода построения химической диаграммы должны служить или наглядность получаемого изображения, или удобство применения построенной диаграммы для графических расчетов. Эти два требования трудно совместить, а потому в большинстве случаев для исследования равновесий в сложных растворах приходится одновременно пользоваться двумя диаграммами, из которых одна дает наглядное изображение всей интересующей области растворов и взаимного расположения объемов насышения отдельных солей, а другая — малонаглядная — удобно используется для графических построений при решении конкретных задач, связанных с выпариванием, высаливанием или кристаллизацией при охлаждении растворов солей. [c.416]

В химический стакан наливают 1 л се-диментационной жидкости (воды) и на торзионпых весах взвешивают опущенную в воду чашечку. Порядок работы с весами следуюнщй. Устанавливают весы (рис. 1.13) вертикально по уровню 1. Перемещая вправо арретир 2, освобождают коромысло весов 7. При помощи рычага 5 устанавливают стрелку 6 в нулевом положении. При этом стрелка 3 — указатель равновесия — должна находиться против нулевой риски 4. Установленные таким образом весы арретируют. На коромысло 7 подвешивают опущенную в стакан с водой чашечку и, переместив вправо арретир, рычагом 5 передвигают стрелку 6 до тех нор, пока стрелка 3 не совместится с нулевой риской. Массу чашечки отсчитывают (в мг) по показанию, стрелки 6. Записывают массу чашечки и глубицу ее погружения в воду. [c.55]

Эта последняя константа характеризует данную реакцию при данной температуре и называется константой равновесия. Вы встретите много примеров использования этого понятия в химии. Можно сколько угодно удивляться, как оказались связанными кинетическое и равновесное представления. Объяснение снова возвращает нас к Гульдбер-гу и Вааге. Они, как и многие их последователи, интересовались вопросами химического сродства, например по-, чему данное вещество так хорошо реагирует с одним и не реагирует с другим соединением Ученые сделали вывод, что скорость реакции является мерой химического сродства. (Современный химик опротестовал бы, конечно, такое заключение.) Кроме того, они решили, что для изучения химического сродства следует рассматривать обратимые реакции. Вот тут Гульдберг и Вааге были правы, потому что это привело их к закону о равновесии, которое действительно является мерой химического сродства. Более того, когда равновесие установилось, общая скорость прямой реакции становится равной скорости обратной реакции. Таким образом, мы совместили два свойства химического превращения — скорость реакции и степень полноты превращения исходных веществ в конечный продукт. В этой книге мы рассматриваем вопросы, связанные только со скоростью реакции. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология