Обратная реакция, скорость

Снижение скоростей ферментативных реакций при высоких температурах (рис. 51, в) объясняется просто выше температуры, соответствующей максимуму на кривой, происходит деструкция фермента и кажущаяся скорость реакции при этом уменьшается. Снижение скорости, показанное на рис. 51,6, происходит из-за существования обратной реакции, скорость которой повышается с увеличением температуры быстрее, чем скорость прямой реакции. Таким образом, кажущееся уменьщение скорости с ростом температуры на рис. 51,6 и 51, в происходит в обоих случаях вследствие существования конкурирующих реакций. [c.130]

Для обратной реакции скорость равна [c.737]

Зачастую химические реакции не идут до конца, т. е. экви-молярная смесь исходных веществ не полностью превращается в конечные продукты реакции. В таких случаях реакция приближается к некоторому равновесному состоянию, которое может быть заранее рассчитано на основе термодинамических данных (разд. 4.2). Примерами таких реакций являются образование аммиака, иодоводорода, многие окислительно-восстановительные реакции и т. д. Обратимость реакции особенно заметна в тех случаях, когда константа равновесия близка к 1. Если необходимо довести реакцию до конца, то следует удалять продукты реакции из равновесной смеси. На скорость таких реакций оказывает большое влияние обратная реакция, как только в достаточной степени повысится концентрация продуктов реакции. Скорость обратной реакции становится тем больше, чем ближе находится система к равновесному состоянию. При учете обратной реакции скорость образования, например, Н1 для реакции (2) вблизи состояния равновесия равна [c.175]

Химическая реакция может быть обратимой, т. е. протекать одновременно и независимо в двух направлениях — прямом и обратном. Скорость такой реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакций. Скорость реакции тина А характери- [c.13]

Простая обратимая реакция А = К фактически представляет собой сложную, в которой протекают два частных преврашения А превра-шается в К (прямая реакция) и К преврашается в А (обратная реакция). Скорость реакции г будет равна разности скоростей прямой и обратной реакций г= г - г - [c.77]

Установлено, что при обратной реакции скорость превращения Н-со-держащего фруктозо-6-фосфата составляет всего лишь 45% скорости превращения Н-содержащего соединения. Таким образом, был обнаружен первичный дейтериевый изотопный эффект, ожидаемый для лимитирующего расщепления связи С—Н. [c.155]

Простая обратимая реакция А = К есть фактически сложная реакция, в которой протекают две частные реакции А превращается в К (прямая реакция) и К превращается в А (обратная реакция). Скорость превращения и, следовательно, скорость реакции будет равна разности скоростей прямой г и обратной Г2 реакций г= г - Г2- [c.54]

Если скорость процесса определяется скоростью адсорбции одного из исходных веществ, а обратная реакция — скоростью его десорбции, то при высоких давлениях из уравнений (У.81), (П1.202) — (П1.205) следует [c.243]

Пусть мы имеем реакцию (Х1.23) вдали от равновесия (т. е. можно пренебречь влиянием обратной реакции), скорость которой выражается уравнением I ,1 [c.439]

Для этих условий не только скорость восстановления окислителя, но также и обратная реакция скорости окисления восстановленного продукта окислительного ингибитора будет важным фактором в определении стацио-нарного потенциала коррозии. [c.194]

Таким образом, выход молекулярных продуктов радиолиза воды определяется соотношением между скоростью образования этих продуктов и скоростью их исчезновения в результате обратных реакций. Скорость прямой и обратной реакций зависит от вида излучения и условий облучения. [c.367]

Кинетика поликонденсационных процессов определяется, в основном, скоростью прямых и обратных реакций. Скорость поликонденсации, так же как и скорость обычной низкомолекулярной конденсации, может быть вычислена на основании общих формул физической химии для бимолекулярных процессов. На основании тех же формул может быть вычислена и константа равновесия, причем реакцию полиэтерификации можно рассматривать, например, как реакцию функциональных групп, поскольку радикал непосредственно не реагирует. В таком случае константа равновесия К определяется по формуле [c.49]

Кинетика поликонденсационных процессов определяется, в основном, скоростью прямых и обратных реакций. Скорость поликонденсации, так же как и скорость обычной низкомолекулярной конденсации, может быть вычислена на основании общих формул физической химии для бимолекулярных процессов. На основании тех же формул может быть вычислена и константа равновесия. Например, для полиэтерификации константу равновесия К определяют по формуле [c.56]

В обратной реакции скорость определяется циклизацией про-тонированной кислоты, при этом молекулы воды не участвуют. Детальное обсуждение можно найти у Баннета [42]. [c.294]

Согласно закону действующих масс выражение скорости элементарной реакции не должно изменяться вплоть до достижения равновесия, где она уравновешивается величиной скорости реакции в обратном направлении. При этом вследствие независимости обеих реакций, если устранить каким-либо образом обратную реакцию, скорость реакции в прямом направлении не должна измениться. Это и означает, что наличие или отсутствие реакции в обратном направлении никак не должно сказываться на равновесных концентрациях, даже если представить себе, что они образуются только за счет прямой реакции. [c.73]

Скорость перемещения границы раздела фаз в этом случае будет определяться скоростями прямой и обратной реакций, скоростью диффузии к поверхности раздела продукта распада и условиями на границе (равновесной растворимостью продукта в исходной матрице) [c.101]

Химический процесс продолжается и в момент наступления равновесия, но с равными скоростями прямой и обратной реакции. Скорость суммарного реагирования (да = — Шз), или скорость обратимой реакции, становится равной нулю, и создается видимость прекращения химического процесса. Из соотношения (П-1) получаем [c.19]

При исключении обратной реакции скорость распада азотистой кислоты пропорциональна четвертой степени количества недиссоциированной азотистой кислоты и обратно пропорциональна квадрату парциального давления окиси азота [c.102]

Для элементарной реакции (9.1), протекающей справа налево (обратная реакция), скорость реакции г- равна [c.183]

В области 215—270° Сив интервале степеней превращения х от 0,04 до 0,60 для прямой реакции и выше 0,15 для обратной реакции скорость процесса W отвечает следующему суммарному кинетическому уравнению, каждое слагаемое которого получено независимо [2—4, 7] [c.112]

Суммарная скорость реакции определяется скоростями прямой и обратной реакции. Скорости реакции, как известно, зависят от концентраций реагирующих веществ. [c.22]

Тормозящее действие продуктов реакции связано с обратимостьн> реакции паровой конверсии метана, поэтому более правильно определять скорость реакции по уравнению, предложенному в работе [43], как разность скоростей прямой и обратной реакции. Скорость обратной реакции сказывается только при приближении к равновесному состоянию [c.87]

По мере химического превращения концентрации веществ А и В уменьшаются и, следовательно, скорость прямой реакции понижается. Вместе с тем появление в системе продуктов означает возможность протекания обратной реакции, скорость которой v2 = k2 Q непрерывно возрастает. [c.61]

Кинетическое уравнение обратимой (или двусторонней) реакции должно влючать в себя уравнения, описывающие скорости как прямой, так и обратной реакций. Скорость обратимой реакции, определяемая как изменение концентрации реагирующего вещества, выражается, таким образом, как разность скоростей двух противоположных реакций — прямой и обратной. Например, для реакции [c.207]

Исследование кинетики реакции сульфирования посредством серной кислоты в среде нитробензола показало, что начальная скорость реакции прямо пропорциональна концентрации серной кислоты и ароматического соединения. Начальная скорость реакции снижается с увеличением содержания воды в применяемой серной кислоте. По мере хода сульфирования реакция замедляется как вследствие образования воды, так и вследствие обратной реакции. Скорость реакции может быть удовлетворительно выражена лишь эмпирическим уравнением. Отмеченные кинетические закономерности лучше всего могут быть объяснены, исходя из предположения, что агентом сульфирования в среде нитробензола является ион НЗО3+ (дегидратированный сульфурилий-ион Нз304+) и что реакция сульфирования идет по схеме [c.87]

Как видно, расчет скорости обратимой реакции основан на принципе независимости прямой и обратной реакции. Скорость уменьшения концентрации вещества А равна разности скоростей прямой и обратной реакции, так как в результате прямой реакции концентрация вещества А уменьшается, а в результате обратной реакции, — наоборот, возрастает. Принцип, положенный в основу расчета скорости обратимой реакции, имеет и более широкое значение. Его можно сформулировать как принцип независимости различных реакций, протекающих в одной системе, или, что то же, как принцип сосуществования различных реакций. oглa нo этoщi п ишщпxJ giO o тьJкaнда из протекающих в системе реакций прямо пропорциональна к ЦИц> и1 рациям реагирующих веществ и независима от других реакций. [c.31]

Девис и Хилл [48] изучили поликонденсацию пентаметиленгликоля с адипиновой кислотой и нашли, что скорость реакции меняется незначительно при проведении ее без растворителя ил в таких растворителях, как дифениловый эфир и диэтиланилин. До 50% превращения реакция следует второму порядку, а затем константа скорости падает. Определение константы равновесия (/С — =6- -8при 255° С) показало, что это явление нельзя связать с обратной реакцией, скорость которой (с учетом того, что в этих опытах образующаяся вода удаляется током азота) не превышает 1% скорости прямой реакции. Для константы скорости реакции получено выражение = Ш ехр [—1200,7 Т] л1моль -мин . Энергия активации равна 12 ккал/моль. Для объяснения полученных результатов авторы считают, что реакция проходит через стадию образования комплекса [c.140]

Скорость прямой реакции будет иметь наибольшее значение в первый момент, при максимальных значениях концентрации [А] и [В] с течениел времени скорость прямой реакции уменьшается. По мере взаимодействия веществ А и В образуются вещества С и D, вступающие друг с другом в обратную реакцию, скорость которой постепенно возрастает. Уменьшение скорости прямой реакции и возрастание скорости обратной реакции приводит к установлению в системе динамического равновесия, характеризующегося равенством скоростей обеих реакций. В момент установления равновесия прямая и обратная реакции не прекращаются они и после этого продолжают протекать в противопо- ложных направлениях с равными скоростями. [c.68]

Исследование кинетики реакции сульфирования посредством серной кислоты в спеде нитробензола показало, что начальная скорость реакции прямо пропорциональна концентрации серной кислоты и ароматического соединения. Начальная скорость реакции снижается с увеличением содержания воды в применяемой серной кислоте. По мере хода сульфирования реакция замедляется как вследствие образования воды, так и вследствие обратной реакции. Скорость реакции может быть удовлетворительно выражена лишь эмпирическим уравнением. Отмеченные кинетичеекне закономерности лучше всего [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология