Степень полноты превращения

Соответственно полноту химической реакции характеризуют числом прореагировавших элементарных звеньев. Поскольку эти звенья находятся в одной молекулярной цепи, число элементарных звеньев, участвующих в реакции, показывает не выход конечного продукта реакции, как в реакциях низкомолекулярных соединений, а степень химического превращения высокомолекулярного соединения. К тому же исходные и конечные продукты реакции объединены в одной молекулярной цепи, что меняет представления классической химии о чистом веществе. Поэтому результаты химических превращений высокомолекулярных соединений приходится оценивать статистически. [c.45]

Предполагается, что изменение степени полноты реакции во времени вызвано только самим химическим превращением. Таким образом, изменение состава в ходе реакции определяется соотношением [c.34]

Можно ожидать, что заданная степень превращения будет достигнута в реакторе меньшей длины, если разделить реактор на две секции, в которых поддерживается различная температура. В этом случае задача оптимизации состоит в выборе двух температур и двух длин секций, обеспечивающем наибольшую степень превращения. При другой постановке задачи начальная и конечная степени полноты реакцип заданы и требуется выбрать промежуточную степень полноты реакции и две температуры так, чтобы общая длпна реактора была минимальной. Если l и Ц — начальная и конечная степени полноты реакции в каждой секции, то можно найти оптимальную температуру I"), при которой Ь минимально, причем [c.269]

Мы потратили довольно много времени на этот простой пример, но, как бы он ни был прост, он иллюстрирует характер проблем, возникающих при оптимальном расчете. Мы ставили задачу в форме поиска минимального значения суммарного времени контакта прп фиксированной степени превращения, но это эквивалентно задаче достижения максимальной степени превращения при фиксированном суммарном времени контакта. В обоих случаях должно иметься ограничение, поскольку, если бы требуемая конечная степень полноты реакции не была задана, мы могли бы сделать время контакта равным нулю, положив а если бы во втором случае [c.196]

Дисперсность эмульсии. Нами проводились исследования по изучению влияния основных свойств эмульсии серная кислота — углеводороды на реакцию алкилирования изопарафинов олефинами. Исследования показали, что от степени дисперсности эмульсии в значительной мере зависит полнота превращения олефинов. Так, в случае бутена-1 и бутена 2 при удельной поверхности эмульсии, близ кой к 7000 см см , не обеспечивается их полное превращение степень превращения в этих условиях соответственно составляет 92,1 и 93,6%. Для 100%-ного превращения бутена-1 и бутена-2 требуется развитие удельной поверхности эмульсии до 11 ООО— [c.95]

Окончательный выбор условий требует учета их влияния на скорость процесса (см. часть И1). В связи с этим различают теоретическую и практическую степени полноты реакции. Первая отвечает установлению в системе равновесия, т. е. соответствует максимально возможной степени превращения, которую легко определить на основании выражения для константы равновесия данного процесса. Однако далеко не всегда реакция доходит до равновесия мешает этому медленность многих процессов. Правда, с помощью катализаторов реакции можно ускорить, однако и в этих случаях их часто не доводят до равновесия. В связи с этим надо иметь в виду возможность противоположного влияния данного фактора на кинетику и статику процесса. [c.82]

Пос.те окончания реакции аппарат достигает состояния 5,3, которое идентифицируется как достижение заданной степени превращения реагента (заданной степени полноты реакции). [c.133]

В соответствии с принципом Ле Шателье введение в равновесную систему дополнительных количеств какого-либо реагента вызывает сдвиг равновесия в том направлении, при котором его концентрация уменьшается. Поэтому избыток исходного вешества (исходных веществ) вызывает смещение равновесия вправо, увеличивая степень превращения других реагентов добавление продукта (продуктов) реакции вызывает смещение равновесия влево, т. е. уменьшение степени полноты ее протекания. Так, избыток кислорода увеличивает степень превращения SO2 в SO3 при контактном получении триоксида серы — возрастание концентрации молекул веществ ускоряет ту реакцию, которая их расходует, причем константа равновесия не изменится, так как она зависит для данной реакции только от температуры. Если направление смещения равновесия в процессе определяется тем, какой из реагентов взят в избытке, то степень смещения равновесия при данном количестве реагента определится величиной стехио-метрических коэффициентов. [c.87]

Следовательно, и в случае, когда концентрация А и В существенно различаются, степень диссоциации определяется соотношением между константой диссоциации и концентрацией, но в данном случае концентрацией компонента, присутствующего в избытке. Например, полнота превращения фермента в комплекс с субстратом, чем в значительной мере определяется скорость ферментативной реакции, определяется концентрацией субстрата. Концентрация фермента может быть очень низкой. [c.230]

Самым наглядным образом ход реакции отражает кривая титрования. Активность одного из реагирующих веществ или какие-либо физико-химические свойства системы титруемое вещество — титрант можно представить в виде зависимости от степени превращения титруемого вещества, называемой здесь степенью оттитровывания т. При заданных условиях проведения реакции до точки эквивалентности в растворе (вследствие требуемой полноты превращения) титрант практически отсутствует. Соответственно после точки эквивалентности в растворе отсутствует титруемое вещество. Поэтому состояние равновесия, устанавливающееся в растворе после добавления каждой порции титранта (до достижения точки эквивалентности), наиболее целесообразно описывать системой титруемого вещества, после точки эквивалентности (в области избытка титрующего вещества) — системой титранта. [c.63]

Неоднородность продуктов реакции. При химических превращениях как низкомолекулярных, так и высокомолекулярных соединений редко достигается полнота превращения, но в отличие от реакций низкомолекулярных соединений, при которых конечные и промежуточные продукты реакции можно отделить от исходных, продукты реакций высокомолекулярных веществ соединены в одной молекулярной цепи. Поэтому только при полном завершении химической реакции полимера состав полученного продукта отражает действительную степень замещения или превращения его функциональных групп. Во всех других случаях результаты реакций являются среднестатистическими. [c.216]

ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО, функция состояния, характеризующая способность в-в вступать в данное хим. взаимод. в макроскопич. системе. X. с. определяют с помощью понятия степень полноты р-ции , наз. также хим. переменной или числом пробегов р-ции. Эта величина количественно характеризует превращение реагирующих в-в в продукты р-ции к заданному моменту времени. Если в системе протекает р-ция 2v,A/ Sv/B , где Ai — реагирую-i i [c.651]

Термодинамический анализ реакционной смеси устанавливает влияние условий (исходный состав, температура, давление) на равновесное соотношение реагентов, те. на состав смеси при полном завершении химической реакции с максимально возможной степенью превращения. Из полученных данных делают выводы о целесообразности процесса, возможной полноте превращения, условиях достижения желаемого выхода продуктов и тд. [c.69]

Как правило, в реакторе не достигается теоретически возможная степень превращения (полное превращение или достижение равновесного состояния обратимой реакции). Поэтому непрореагировавшее сырье приходится выделять из реакционной смеси и возвращать в реакцию, на что расходуется дополнительная энергия. К. п. д., определяющий полноту превращения за один [c.23]

В отличие от химии низкомолекулярных соединений полноту химической реакции полимера характеризуют не выходом продукта реакции, а степенью химического превращения. Степень химического превращения показывает число прореагировавших звеньев (или функциональных групп). У разных макромолекул в образце полимера это число может быть различным. Поэтому степень химического превращения всегда определяется как средняя величина. Например, у производных целлюлозы (эфиров) определяют среднюю степень замещения — количество прореагировавших гидроксильных групп, приходящееся в среднем на одно глюкозное звено. Каждое элементарное звено целлюлозной макромолекулы содержит три гидроксильные группы, поэтому степень замещения может меняться от О до 3 и быть любым дробным числом (см. также с. 121). [c.59]

СТЕПЕНЬ ПРЕВРАЩЕНИЯ И СТЕПЕНЬ ПОЛНОТЫ РЕАКЦИИ [c.24]

Из сопоставления выражений степени превращения и степени полноты реакции видно, что [c.27]

Таким образом, скорость реакции является функцией состава реакционной смеси и данная ее величина характеризует значение, соответствующее некоторому определенному составу смеси, т. е. определенной степени превращения или степени полноты реакции. Следовательно, значение скорости реакции имеет смысл лишь когда оно относится к определенному составу реакционной смеси или к заданному моменту времени. Поэтому всякие сопоставления скоростей процесса, например на разных катализаторах, могут быть справедливы лишь при одинаковых составах реакционной смеси или при одной и той же степени превращения, если начальный состав смеси одинаков. [c.29]

При выражении скорости реакции через изменение количества одного и того же компонента стехиометрические коэффициенты могут быть опущены. Величины Л/ ,- или М обычно выражают через те величины, которые наиболее удобны (парциальные давления, летучести, концентрации, активности или степени превращения, степени полноты реакции, степени приближения к равновесию, мольные доли и т. п.). [c.29]

Как видно, в некоторых случаях стехиометрические числа равны нулю, указывая, что данная стадия не участвует в рассматриваемом направлении. Еще раз подчеркнем, что важно не абсолютное значение стехиометрического числа, а его относительное значение по отношению к стехиометрическим числам других стадий, показывающее, сколько раз данная стадия должна повториться для однократного превращения исходных веществ в соответствии с принятой стехиометрией (т. е. чтобы молекул А , Vg молекул А ,. .. превратились в vi молекул А ь V2 молекул А> и т. д.). Такое однократное превращение в теории сложных реакций называют пробегом реакции. Один пробег реакции соответствует степени полноты ее, равной единице, т. е, превращению одного эквивалента исходного вещества [см, равенство (11,26)]. [c.150]

Скорость реакции по данному маршруту теория связывает с числом пробегов реакции по этому маршруту в единицу времени в единице реакционного пространства, а для каталитических реакций —на единице поверхности катализатора. Пробег реакции характеризует превращение одного эквивалента, т. е. числа молей или молекул, соответствующих стехиометрическому уравнению реакции по данному маршруту, отвечая степени полноты реакции, равной единице (см. гл. И). Как видно, пробег реакции зависит от стехиометрии и число пробегов связано с выбором стехиометрических коэффициентов уравнения реакции по данному маршруту, оно может быть не только положительным, но и отрицательным (при соответствующих знаках стехиометрических коэффициентов). Однако эта неопределенность не должна влиять на соотношения ( .48)—( .51), так как число элементарных актов реакции не может зависеть от выбора стехиометрических коэффициентов, При переходе от набора стехиометрических коэффициентов уравнения реакции VI, Уз,. .., V, V. ....к набору ах ,. .., [c.158]

Полнота превращения хлористого натрия в бикарбонат натрия, качество получаемого продукта и производительность аппаратуры, определяемая в значительной степени скоростью процесса карбонизации, зависят от соблюдения следующих условий. [c.207]

В плане основных технических показателей определяются расходные коэффициенты (расход сырья, энергии, воды на 1 т продукции), технические показатели работы цеха интенсивность аппаратуры, степень превращения (например, 50г в 50з), степень полноты процесса и т. д., разрабатываются мероприятия по экономии сырья и снижению расходных коэффициентов. [c.187]

Бесполезно искать путей к получению даровой полезной работы без затраты на это эквивалентного количества энергии. Одна из насущных задач техники заключается не в таких бесплодных поисках, а в достижении возможно более полного превращения затраченной энергии в полезную работу. Если при это.м энергия черпается из теплоты химических или других процессов, то степень полноты ее превращения в полезную работу ограничивается вторым началом термодинамики. [c.240]

Важность рассматриваемой проблемы для техники заключается в том, что полное превращение какого-либо запаса теплоты в полезную работу невозможно. Тепловые машины разных типов представляют собой периодически действующие приборы, экономичность которых зависит от степени полноты такого превращения. Второе начало устанавливает для него границы и указывает ге условия, при которых оно будет наибольшим. [c.287]

Термодинамические соображения могут быть полезны при оценке пригодности той или иной реакции для аналитических целей с точки зрения полноты превращения. Вопрос о возможности использования реакции для весового анализа может быть решен вычислением растворимости одного или нескольких компонентов. Весьма важен также расчет степени превращения окислительно-восстановительной реакции, которую предположено использовать для объемных определений. Кроме того, необходимо отметить, что потенциометрические методы приобретают все большее значение при выполнении анализов и как основа методов непрерывного контроля химических операций. [c.185]

При [ NS ]>5-10 г-ион л степень связывания ионов Fe в комплекс будет увеличиваться, и интенсивность окраски раствора возрастать. Следовательно, при образовании нестойких комплексов полнота превращения определяемого иона в комплекс и интенсивность окраски раствора сильно зависят от избытка реактива. Для связывания половины Сре + в прочный салицилатный комплекс железа необходимо создать в растворе равновесную концентрацию ионов салициловой кислоты, равную всего только 4-10"" г-мой/.л. В этом случае практически полное связывание определяемого элемента происходит при незначительном избытке реактива. [c.405]

Эта последняя константа характеризует данную реакцию при данной температуре и называется константой равновесия. Вы встретите много примеров использования этого понятия в химии. Можно сколько угодно удивляться, как оказались связанными кинетическое и равновесное представления. Объяснение снова возвращает нас к Гульдбер-гу и Вааге. Они, как и многие их последователи, интересовались вопросами химического сродства, например по-, чему данное вещество так хорошо реагирует с одним и не реагирует с другим соединением Ученые сделали вывод, что скорость реакции является мерой химического сродства. (Современный химик опротестовал бы, конечно, такое заключение.) Кроме того, они решили, что для изучения химического сродства следует рассматривать обратимые реакции. Вот тут Гульдберг и Вааге были правы, потому что это привело их к закону о равновесии, которое действительно является мерой химического сродства. Более того, когда равновесие установилось, общая скорость прямой реакции становится равной скорости обратной реакции. Таким образом, мы совместили два свойства химического превращения — скорость реакции и степень полноты превращения исходных веществ в конечный продукт. В этой книге мы рассматриваем вопросы, связанные только со скоростью реакции. [c.15]

Существует два основных метода охлаждения реагирующей смеси между стадиями адиабатического процесса. С конструктивной точки зрения проще всего смешивать реагенты с байпасной частью исходной смеси. Не обязательно использовать холодное сырье можно вводить в реактор холодное инертное вещество, разбавитель нли смесь какого-либо иного состава. Например, в процессе окисления двуокиси серы используется подача холодного воздуха. В любом случае недостатком такого метода является то, что реагирующая смесь, в которой уже достигнута некоторая степень превращения, разбавляется пепрореагировавшим веществом. Альтернативным методом является охлаждение в промежуточном теплообменнике, где состав реагирующей смеси совсем или почти не меняется. Для каталитических реакций скорость процесса в отсутствие катализатора пренебрежимо мала поэтому, скажем, из реактора с неподвижным слоем газовый поток можно направлять во внешний теплообменник, а затем возвращать в следующий адиабатический слой без заметного изменения степени полноты реакции. В гомогенно-каталитическом процессе реакция может происходить и в теплообменнике, тогда теплообменник можно рассматривать как неадиабатический трубчатый реактор. [c.216]

При неизменных температуре, объемной скорости подачи сырья и общем давлении соотношение циркулирующего водородсодержащего газа и сырья влияет на долю испаряющегося сырья, парциальное давление водорода и продолжительность контакта с катализатором. Р1з данных о влиянии коэффициента циркуляции водорода на полноту удаления серы (рис. 75) видно, что кривая этой зависимости проходит через максимум. Это подтверждается также данными о жидкофазной гидроочнстке дистиллята ближневосточной нефти плотностью 845 кг/м с пределами выкипания 250— 350 °С и содержанием серы 1,5% при 377 °С, 5,25 МПа и объемной скорости 2,4 ч на алюмокобальтмолибденовом катализаторе [16]. При. дальнейшем увеличении количества водорода после полного испарения сырья парциальное давление паров сырья и, следовательно, степень его превращения снижаются. [c.234]

Степень превращения. Полнот превращения термодинамического процесса, связанного с изменением состава, можно выразить также с помощью другой важной величины — степени превращения. Степень превращения представляет собой долю любого реагента, например А1, находящегося в левой стороне уравнения реакции (VII.1), которая превращается к моменту достижения равновесия при данных условиях. Очевидно, чем больше эта величи-11—1135 161 [c.161]

Химическое превращение представляет собой очень сложный процесс, при котором изменяется природа отдельных частиц и их межмолекулярные взаимодействия. Только в самом простом случае такие изменения можно описать одним или несколькими сте-хиометрическими уравнениями. Для более сложных систем [[соб-ходимо использовать системы многих уравнений химических реакций и для каждой из них указывать степень полнот , ее протекания. В самом общем случае химический процесс с удается адекватно описать с помощью ограниченного числа уравнений химических реакций, а можно указать только совокун юсть исходных веществ и продуктов реакции. [c.133]

В сложной реакции полнота превращения определяется для каждого стехиометрического уравнения. Выберем такую систему стехиометрически независимых уравнений, в каждое из которых входит одно и то же исходное ключевое вещество. Тогда, определив Xf (степень его превращения в каждому-ом уравнении), можно рассчитать количество у. любого компонента [c.52]

НН4КОз N30 + 2НаО. Введя изотопную метку в катион можно определить, что вся метка находится в форме l NNO. Т. о., в образующейся закиси азота один атом азота происходит из катиона мн+, а второй — из аниона N0 . С помощью М. а. м. изучают таутомерные превращения, реакции перегруппировок, окислительно-восстановительные хим. процессы. М. а. м. находит применение в изучении хим. состава вещества (см. Радиометрический анализ, Активационный анализ). М. а. м. является наиболее эффективным методом изучения степени полноты разделения компонентов смеси. Вводя изотопную метку в один из компонентов. определяют степень распределения радиоактивности между ее фракциями. С помощью М. а. м. разработаны аффективные методы ра.эделения смесей, что особенно важно для нолучения чистых и особо чистых материалов. Введение изотопных меток в кристаллические вещества позволяет определить растворимость труднорастворимых соединений отношение радиоактивности раствора к радиоактивности твердой фазы определяет величину растворимости. С помощью М. а. м. определяют скорость хим. реакций в положениях, близких к равновесию, когда они обычно протекают весьма медленно, М. а. м. удобен для изучения констант равновесия гетерогенных хпм. процессов. Так, в реакции М8 - - На 4=5 М -Ь Нз8, константа равновесия к-рой равна = [c.814]

В ранее вышедши.ч кннга.ч по термодинамике, где имеется величина последнюю называют по-,разному — степенью полноты реакции (И. П р и г о ж и н, Введение в термодинамику необратимых процессов, М., Издатинлит, 1960), степенью развития реакции (Денби г. Термодинамика стационарных необрати.мых процессов, М., Издатинлит, 1954), степенью полноты химической реакции (д е Гроот С. Р., Термодинамика необратимых процессов, М., Гостехиздат, 1956), Но наиболее удачный термин был предложен еще в 1928 г. Н. А. Колосовским (ЖРФХО, часть химическая, 60, № 7, стр. 1079, 1928) — степень химического превращения . Мы полагаем, однако, что слово химического надо отбросить и пользоваться термином степень превращения , что позволит применять его для характеристики пе только. химических, по и фазовых превращений, а также таких процессов, как переход из неупорядоченного состояния в упорядоченное состояние в инте.рметаллическах фазах —Прим. перед. [c.136]

Umsetzungsgrad пг 1. степень превращения 2. степень полноты реакции обменного разложения [c.711]

Степень карбонизации. Процесс карбонизации является обратным процессу декарбонизации. Поэтому характеризующие их реакции выражаются общим химическим уравнением (.1). По результатам анализа полученной бикарбонатной суспензии числовое значение степени карбонизации i/ , выражающее полноту превращения Naa Og в NaH Og (в %), может быть определено по формуле [c.153]

Для усовершенствования разработанной технологии представляло большой интерес исследовать возможность ведения процесса восстановления МХНБ в растворе конечного продукта — МХА. Это позволило бы упростить и сократить стадию выделения МХА из продуктов восстановления, а также в определенной степени снизило бы требования к полноте превращения МХНБ на стадии восстановления. [c.79]

Процесс разложения бикарбоната натрия проходит не до конца в растворе всегда остается некоторое количество неразложившегося бикарбоната. Полнота превращения NaH Og в Nag Og называется степенью декарбонизации и рассчитывается по формуле [c.91]

ГИИ внутримолекулярных колебаний. Одни из них идут в растворе и в отсутствии более медленной реакции, другие сопутствуют этой реакции. Изменение степеней полноты упомянутых естественных реакции или их независимых линейных комбинаций, нормальных реакций Ср в равновесной или неравновесной системе приводит к возникновению такого состояния, в котором система теряет устойчивость и в ней происходит химическое превращение, т. е. переход в новое устойчивое состояние. Разумеется, это лишь качественное описание тех процессов, которые могут происходить при образовании и разрушении активного комплекса. Для получения количественных характеристик нужны дальнейшие исследования (см. гл. VIII). [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология