Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Изобарный потенциал как мера химического сродства

    Химическая реакция, как следует из изложенного (см. 16, гл. II), самопроизвольно может протекать в направлении, при котором система приближается к равновесию. При истинном химическом равновесии дальнейшее изменение изобарного потенциала не происходит АО = 0. Следовательно, изменение изобарного потенциала для совокупности веществ, принимающих участие в химической реакции (при данных условиях), является мерой химического сродства. Как мы уже знаем из главы И, изменение изобарного потенциала есть движущая сила процесса. Отсюда следует, что, чем АО меньше, тем дальше состояние системы от хи.мического равновесия и тем более она реакционно способна. На рисунке 20 дана схема протекания обратимой химической реакции при заданных условиях (температуре и давлении). [c.78]


    Уменьшение изобарного потенциала, равное величине максимальной полезной работы, является количественной мерой химического сродства. Таким образом, сродство зависит от температуры, концентрации и константы равновесия. Величину стандартного изменения изобарного потенциала, вычисляемую по уравнению (П.ЗЗ),называют нормальным сродством. От концентрации оно уже не зависит. Такое представление о способе измерения химического сродства сложилось в результате длительного развития химии и последовательного применения принципов термодинамики к химическим процессам, [c.40]

    Мы в основном будем рассматривать системы, в которых химические реакции протекают при постоянных давлении и температуре для них А т, max = —А г. где —AGt можно рассматривать в качестве меры химического сродства. Впрочем мы этим термином больше пользоваться не будем, но будем говорить об изменении изобарного потенциала при реакции или просто об изобарном потенциале реакции AGr, помня все-таки о связи ДОг с максимальной полезной работой. [c.115]

    Так как самопроизвольно текущие процессы сопровождаются убылью термодинамического потенциала, а эта убыль равна работе, совершенной системой, то целесообразно за меру химического сродства принять при постоянных температуре и давлении максимальную работу, которую может дать реакция, протекающая строго обратимо, ьсли реакция еще протекает и не достигла равновесия, то изменение изобарного потенциала равно [c.48]

    Тер.модинамические параметры растворения зависят от химического строения цепи полимера, его гибкости, молекулярной массы, плотности упаковки макромолекул н фазового состояния полимера. Количественно растворяющая способность растворителя по отношению к данному полимеру оценивается по величине термодинамического сродства, мерой которого может служить разность изобарно-изотермического потенциала (AG) раствора и компонентов или разность между химическим потенциалом компонентов в растворе и чистого компонента (A(i,). При самопроизвольном растворении AG<0, А я,< 0. Чем больше абсолютные значения этих величин, т. е. чем дальше находится система от состояния равновесия, тем больше термодинамическое сродство между компонентами полимер — растворитель, тем лучше растворитель. [c.185]

    Различают изохорно-изотермическнй потенциал АР (изменение свободной энергии системы при постоянном объеме и иостояиной температуре) и изобарно-изотерми-ческий потенциал АО (изменение свободной энергии системы при постоянном давлении и постоянной температуре). Являясь частью внутренней энергии системы, способной превращаться в полезную работу, АР или АО данного химического процесса служат мерой химического сродства реагирующих веществ, т. е. мерой их реакционной способности. Чем больще абсолютные величины АР или АО реагирующей системы, тем полнее вступают в реакцию данные вещества, тем больше значение работы данного химического процесса. Наоборот, вещества, реагирующие между собой недостаточно энергично, претерпевают небольшое изменение свободной энергии. [c.107]


    Сравнение различных веществ по их способности вступать в химическое взаимодействие друг с другом возможно лишь для определенных условий реакции. В качестве таких стандартных условий были приняты парциальные давления (или летучести) и концентрации (или активности), равные единице для веществ, участвующих в реакции при постоянной температуре. Количественной мерой химического сродства принимаются стандартные изобарные и изохорные потенциалы реакций. В табл. 24 приводятся величины стандартных изобарных потенциалов образования при 7 =298° К (AZjjj) для ряда соединений. Эти величины служат количественной характеристикой сродства между элементами в их обычном состоянии и, следовательно, мерой химической прочности соединения при комнатной температуре. Для самих элементов в их обычном состоянии стандартный изобарный потенциал образования полагается равным нулю. [c.98]

    ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО — термин, применявшийся для характеристики способностп данных веществ к химич. взаимодействию между собой пли для характеристики степени устойчивости получающегося при этом соединения в отношении разложения на исходные вещества. В разное время X. с. пытались оценивать по разным параметрам реакцпй. В середине 19 в. в качестве меры X. с. началп использовать количество теила, выделяющегося при реакции (см. Бертло-Томсена принцип). Однако существование самопроизвольно протекающих эндотермических реакций показало ограниченную применимость этого положения. Вант-Гофф, применив второй закон термодинамики, доказал (1883), что направление самопроизвольного теченпя реакции определяется не тепловым эффектом реакции, а максимальной работой ее. При этом он вывел уравнение, количественно выражающее зависимость этой величины от концентрации веществ, участвующих в реакции (см. Изотермы, реакции уравнение), и зависимость направления самопроизвольного течения реакцпй от соотношения между этими концентрациями. В настоящее время вместо максимальной работы рассматривают изменения изобарно-пзотермич. потенциала (энергии Гиббса) А2 для реакций, происходящих при постоянных темп-ре и давленип, или изменение изохорно-изотермич. потенциала (энергни Гельмгольца) АР для реакций, происходящих при постоянных темп-ре и объеме. Понятие о X. с. при этом уже не применяется. [c.331]

    Термодинамической мерой сродства между взаи. 1одействую-щими компонентами является разность термодинамических потенциалов (например, разность изобарно-изотермически.х потенциалов ДО) при постоянных температуре и давлении. Любой самопроизвольный Процесс (химическая реакция или растворснце) протекает с уменьшением нзобарно-изотермического потенциала (Д0<0). Чем больше абсолютная величина ДО, тем полнее протекает процесс, тх м больше сродство между компонентами. Процессы раство рения сопровождаются уменьшением химических потенциалов. Следовательно, разность Д[л, = цг — и связанные с химическим потенциалом величины давления пара над раствором уравнение [c.358]

    Термодинамической мерой сродства между взаимодействующими компонентами является разность термодинамических потенциалов (например, разность изобаргно-изотермических потенциалов AG) при постоянных температуре и давлении. Любой самопроизвольный процесс (химическая реакция или растворение) протекает с уменьшением изобарно-изотермиче-ского потенциала (AG<0). Чем больше абсолютная величина ДСг, тем полнее протекает процесс, тем больше сродство между компонентами. Процессы растворения сопровождаются уменьшением химических потенциалов. Следовательно, разность Aii—Hi—и связанные с химическим потенциалом величины [c.346]


Смотреть страницы где упоминается термин Изобарный потенциал как мера химического сродства: [c.131]    [c.46]    [c.131]    [c.117]    [c.101]    [c.358]   
Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.33 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Потенциал изобарный

Потенциал изобарный Изобарный потенциал

Потенциал химическии

Потенциал химический

Сродство

Химический потенция

Химическое сродство



© 2024 chem21.info Реклама на сайте